2026届陕西咸阳市永寿县中学高三下学期考前预测化学试卷

2026届陕西咸阳市永寿县中学高三下学期考前预测化学试卷一、单选题1.我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列文物主要由硅酸盐制成的是

文物名称A.清明上河图B.四羊方尊C.兵马俑D.太阳神鸟金饰

A．AB．BC．CD．D2.新材料的使用体现了化学科技，彰显了中国力量。以下关于合金的说法中不正确的是

A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素后，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力C．硬铝用于制造飞机外壳，主要利用其熔点高D．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车3.下列有关物质制备的说法错误的是

A．工业上主要用Na2O和H2O制备NaOHB．用Cl2和石灰乳制备漂白粉C．NH3和较强酸制各种铵态氮肥D．黄铁矿可以制备硫酸4.元素周期表中存在“对角线规则”，如图所示。下列说法错误的是

A．Li能在N2中燃烧B．BeO属于两性氧化物C．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Be(OH)2D．B可作为半导体材料5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClOB．向CaCl2溶液中通入CO2：+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．制取并收集纯净干燥的B．验证的酸性和漂白性C．测定中和反应的反应热D．比较S、C、Si的非金属性

A．AB．BC．CD．D7.六氟化硫(SF6)分子形成时，S原子的3s、3p和两个3d轨道参与形成sp3d2杂化，其分子的空间结构呈正八面体形(如图所示)。下列说法正确的是

A．SF6分子中S含有孤电子对B．SF6分子中均为σ键，且键长相等C．SF6分子中所有的F—S—F的键角均为90°D．PCl5分子中的P原子也采用sp3d2杂化8.《沁园春·长沙》中“看万山红遍，层林尽染”，秋季树叶色彩的变化与叶绿素、叶黄素等相关。下列说法正确的是

A．叶绿素中含有3种含氧官能团B．叶黄素属于高分子C．叶绿素、叶黄素均能使溴水褪色D．叶黄素中含有4个手性碳原子9.合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为缩聚反应B．PPV的单体也可以是苯乙炔C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1molPPV最多可与2nmolH2发生反应10.冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。

碱金属离子

结合常数

冠醚Na+

(直径：204pm)K+

(直径：276pm)冠醚A(空腔直径：260～320pm)1991183冠醚B(空腔直径：170～220pm)371312下列说法不正确的是

A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B．实验中c(Na+)：①＞②＞③C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适11.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是

A．催化电极能降低电极反应的活化能B．在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸C．阴极反应为D．电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为12.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是

A．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2C．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率D．空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：213.缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是

A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状B．溶液中的个数约为C．的血液中，D．人体血液中的在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用14.常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的三种一元酸，滴定曲线如图所示，图中Ka为曲线对应酸的电离平衡常数。已知≈0.7。下列说法错误的是

A．HA为强酸，HB、HC为弱酸B．M点存在：2c(H+)+c(HB)=2c(OH-)+c(B-)C．强碱滴定弱酸，可选择酚酞作为指示剂D．HB溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(OH-)≈7×10-5mol·L-1二、解答题15.乙二醛(OHC﹣CHO)是一种重要的精细化工产品，化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。已知：①NO+FeSO4=FeSO4•NO(棕色)。②几种有机物的部分性质如表所示：

乙醛乙二醛乙二酸乙酸沸点/℃20.850.5109117.9溶解性与水、有机溶剂互溶溶于水、乙醇等溶于水和有机溶剂与水、乙醇互溶密度/g•cm﹣30.781.271.901.05相对分子质量44589060实验步骤：①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol•L﹣1硝酸至乙醛完全反应为止；②提纯产品，最终得到10.0mL产品。请回答下列问题：(1)盛装硝酸的仪器名称是_______。(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为_______。(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是_______；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是_______。(4)分离提纯产品，宜选择下列装置_______(填字母)。(5)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6+5C2H2O2=10CO2↑+6Mn2++14H2O．实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol•L﹣1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

实验ⅠⅡⅢV[KMnO4(aq)]/mL20.0222.4019.98滴定终点的标志是_______；该产品纯度为_______g•mL-1(用含V和c的代数式表示)。16.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)提高“酸浸”速率的方法有_______。(写1条)(2)滤渣1的主要成分_______。(3)证明将溶液中Fe2+全部氧化需用试剂_______(名称)，现象_______。(4)“氧化沉钴”中产生Co(OH)3的离子方程式_______。(5)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。17.CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。(1)加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。Ⅰ．∆H=-48.9kJ/molⅡ．∆H=+41.2kJ/molⅢ．∆H=-91.0kJ/mol①时，已知，，求的值_______。②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂_______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(2)合成甲醇的主要反应为∆H=-91.0kJ/mol。①在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是_______(选填)。②在550K、条件下，M点所示的反应状态中甲醇的生成速率_______甲醇的消耗速率(选填“>”“<”或“=”)。③请解释甲醇的产量随温度先升后降的原因_______。(3)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。①下列能说明体系一定达到平衡状态的是_______(填字母)。a．b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数_______(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。18.以甲苯为原料合成9-菲甲酸的路线如下图所示(部分反应试剂、反应条件省略)。(1)A→B的反应方程式：_______。(2)C的名称是_______；H中含氧官能团的名称为_______。(3)D的分子式是C8H7N，其结构简式为_______。(4)若反应E+F→G分两步