2026年1月浙江省普通高等学校模拟招生高三上学期选考科目考试化学试卷

2026年1月浙江省普通高等学校模拟招生高三上学期选考科目考试化学试卷一、单选题1.下列物质分类正确且具有相应性质的是

A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电2.下列化学实验操作或安全事故处理正确的是

A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．氘原子表示为：B．激发态H原子的轨道表示式：C．NaCl中水合钠离子表示：D．sp2的杂化轨道模型：4.某研究小组利用图示装置验证非金属性Cl>C>Si，并进行有机反应探究。下列说法正确的是

A．装置A中用MnO2替代KMnO4也能达到实验目的，且反应更可控B．装置B中盛放饱和NaHCO3溶液，既能除去HCl又能降低Cl2的溶解度C．若将C中固体换为苯，开启A后在光照条件下，C中发生取代反应生成氯苯D．装置D中产生白色沉淀，不能证明非金属性Cl>C>Si，且装置存在环保缺陷5.下列说法不正确的是

A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为碳单质，具有高强度、耐高温等性能B．植物油和裂化汽油中均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．酿酒中，淀粉经水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D．石油的裂化主要是为了提高轻质液体燃料的产量，而裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等短链气态烃6.2025年，我国科学家利用金属有机框架(MOF)为前驱体，成功制备了一种镍(Ni)单原子催化剂(结构示意图如下)，实现了常温常压下高效电催化CO2还原制备CO。该技术为实现“双碳”目标提供了新路径。下列关于该催化过程及材料的说法中，不正确的是

A．基态镍(Ni)原子的价层电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的d区B．在该催化剂的活性中心(Ni-N4)中，Ni提供空轨道，N提供孤电子对，二者形成配位键C．载体中的碳原子和氮原子均主要采取sp3杂化，以保证骨架结构的稳定性D．该电催化过程将电能转化为化学能，催化剂的使用不改变反应的焓变()7.类比、推理及实验归纳是化学学习的重要方法。下列说法不合理的是

A．常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生钝化；但是将铁片投入由KNO3和HCl组成的混合溶液中，铁片表面不会迅速产生致密的氧化膜而停止溶解B．H3PO4分子中含有3个-OH，为三元酸；因此H3BO3分子中也含有3个OH，也为三元酸C．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小；但是在常温下向饱和K2CO3溶液中通入过量CO2，不一定会有KHCO3晶体析出D．CH4的中心原子采取sp3杂化，键角为109.5°；NH3的中心原子也采取sp3杂化，但受孤电子对影响键角减小；因此PH3中心原子更大，对电子排斥减弱，其键角应小于NH38.某化学兴趣小组查阅资料，模拟工业上制备金属钛、微纳米级MgO及其相关性质实验，下列反应的离子方程式正确的是

A．[性质探究]向铁锈主要成分Fe(OH)3悬浊液中加入足量氢碘酸(HI)清洗：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB．[沉淀转化]验证Mg(OH)2溶解平衡的移动，向其悬浊液中加入NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OC．[净水模拟]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．[前驱体制备]工业上利用液态TiCl4的强水解性在空气中“发烟”制备纳米TiO2：Ti4++2H2O=TiO2↓+4H+9.葡萄糖酸-δ-内酯的衍生物M(结构简式如图所示)是手性药物合成中的重要前驱体。下列关于M的说法正确的是

A．利用核磁共振谱可检测出M分子中含有酯基，且其在水中的溶解度小于葡萄糖B．M分子中sp2杂化与sp3杂化的碳原子个数之比为5：9，且含有4个手性碳原子C．1molM与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，生成的有机盐溶液均显酸性D．M既能发生银镜反应，也能与Na2CO3溶液反应产生气体10.下列关于常见教材实验的方案或操作中，正确的是

选项实验目标实验方案或操作A提纯含少量泥沙的苯甲酸将粗品溶于沸水制成饱和溶液，冷却至室温后过滤，收集滤纸上的晶体并用少量冷水洗涤B利用柱色谱分离植物色素在色谱柱中装入硅胶，滴加色素提取液后用石油醚洗脱，胡萝卜素(橙黄色)最先流出C实验室合成阿司匹林将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸混合后，置于蒸发皿中用酒精灯直接加热至沸腾，以缩短反应时间D粗盐的提纯将调完pH的滤液置于蒸发皿中，加热至液体蒸干，利用余热使晶体完全析出

A．AB．BC．CD．D11.2025年，科研人员受诺贝尔化学奖关于MOFs研究的启发，利用Ce-MOF衍生制备了镧系单原子催化剂(Ce-SACs)，并将其用于电催化还原CO2制备CO。其工作原理如图所示(电解质为KHCO3溶液)。下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，且阴极区附近溶液的pH增大B．催化剂载体(N-C框架)中，碳原子和氮原子均采取sp2杂化，且Ce与N之间通过配位键结合C．若阴极产生CO的电流效率为100%，当电路中通过1mole-时，左室溶液质量增重47.1gD．该过程实现了光能向化学能的转化，且Ce原子较大的半径使Ce-N4结构更松散，降低了CO2还原为CO的反应热12.研究发现，负载在CeO2表面的Pd单原子催化剂(Pd1/CeO2)在CO2加氢制甲醇过程中展现出极高的选择性。其核心反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH已知：实验证明，Pd1/CeO2能显著降低反应历程中最高能垒步(*CO2+*H→*COOH)的活化能。在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1.0molCO2和3.0molH2，实验结果如下：

容器编号温度/K催化剂平衡时n(CH3OH)/mol平衡常数KⅠT1NO0.5K1ⅡT1Pd1/CeO2xK2ⅢT2(T2>T1)Pd1/CeO20.2K3下列说法正确的是

A．容器Ⅱ中，Pd单原子因增大了单位体积内活化分子百分数，使x>0.5B．该反应的ΔH<0，且T1温度下该反应的平衡常数K10.15C．在T1时，若起始向容器中充入各组分均为1.0mol，此时反应向正方向进行D．Pd单原子改变了反应路径，使该反应的ΔH减小，从而提高了CO2的转化率13.2025年，某高校团队在研发新型单原子催化剂载体时，合成了一种具有特殊二维拓扑结构的金属间化合物薄膜。其单层原子排布如图所示，被称为“笼目结构”。该结构由全同的金属原子通过共用顶点构成规则的三角形和六边形空隙。若相邻两个金属原子间的核间距为dpm。下列说法错误的是

A．在该二维层状结构内部，每个金属原子的配位数均为4B．图示的菱形是该结构的平面最小重复单元(二维晶胞)，该晶胞中实际平均占有的金属原子数为3C．若在图中的六边形空隙中心(位置①)和三角形空隙中心(位置②)各锚定一个Pd单原子，则Pd在位置①的配位数(平面内)为6，在位置②的配位数为3D．该二维材料的单位面积内的原子数为14.某科研小组利用LDA(二异丙基氨基锂)介导的“亚胺-加成”工艺合成β-羟基醛，反应机理如图所示(图中R1，R2代表烃基，Ph代表苯基)。下列说法错误的是

A．LDA在反应②中作为强碱夺取α-H(紧邻R1的两个H)，其在整个循环中作为反应物被消耗B．反应过程中，苯乙酮分子中羰基碳原子的杂化轨道由sp2变为sp3C．理论上，每生成1molβ-羟基醛，该路径在整个循环历程中净消耗1molH2OD．若起始醛中R1=H，则生成的最终有机产物分子中不含有手性碳原子15.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液调节0.10mol/L某二元弱酸(催化剂配体H2L)溶液的pH．溶液中各微粒浓度的分布分数δ[如]的对数值lgδ、以及水的电离程度比值R[]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表lgδ(H2L)随pH的变化，且当pH=3.5时，c(H2L)=c(HL-)B．该二元弱酸的电离常数之比C．当溶液中水的电离受到抑制程度最强时，溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(HL-)+2c(L2-)D．NaHL溶液中，水的电离程度R>10-1.5，且存在c(HL-)>c(L2-)>c(H2L)16.以某废旧单原子催化剂前驱体(主要成分为CeO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、Pd、CaO及SiO2)为原料回收贵金属Pd并制备高纯CeO2的工艺流程如下：资料：i．ii．常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表(初始浓度为0.01mol/L)

离子Ce4+Fe3+Al3+Ce3+开始沉淀时的pH0.12.33.77.4完全沉淀时的pH1.03.24.79.2iii．氧化还原与溶解性：Ce(OH)4极难溶于稀酸；Pd能与“王水”反应生成[PdCl4]2-。下列说法错误的是

A．“还原酸浸”中，H2O2表现还原性，溶解1molCeO2理论上至少产生11.2L(标准状况)O2B．“氧化沉铈”步骤中，控制pH在1.0~2.3之间可实现Ce与Fe、Al的分离；若pH过高，滤渣B中会混入Fe(OH)3C．“沉钙”步骤中，若c(F-)=1.0×10-3mol/L，则此时溶液中c(Ca2+)=1.5×10-7mol/LD．为提高Pd的回收率，“还原酸浸”时需控制H2O2的用量，防止Pd提前溶解进入“滤液I”二、解答题17.稀土元素在我国超导材料、航空航天等战略性新兴产业中具有重要地位。钪(21Sc)作为稀土大家族的一员，其氧化物常用于制造大功率铝合金。请回答下列问题：(1)关于基态钪原子(Sc)及其结构的描述，下列说法正确的是___________。

A．基态Sc原子的价层电子排布式为4s24p1B．Sc位于元素周期表的第四周期、第ⅢB族，属于d区C．基态Sc原子中有21种运动状态不同的电子，且s能级与d能级的电子数之比为4：1D．第一电离能：(2)钪(Sc)在精炼过程中常用氨水沉淀分离，形成配合物[Sc(NH3)6]3+。其阳离子的空间构型与[Mg(NH3)6]2+(如图)类似：①NH3分子中H-N-H的键角___________[Sc(NH3)6]3+离子中H-N-H的键角(填“>”、“<”或“=”)。上述键角产生差异的原因是：___________。②[Sc(NH3)6]3+中存在的化学键类型有___________(填字母)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键(3)2025年，《Nature》报道了高压下具有近室温超导特性的ScH3晶体。其晶胞结构如图所示：Sc原子采取面心立方(FCC)最密堆积，H原子则填满了该堆积中所有的八面体空隙和四面体空隙。在该晶胞中，位于体心位置的H原子其分数坐标为___________；若Sc和H的原子半径分别为rSc和rH，Sc原子彼此接触，则该晶胞的空间利用率η=___________(用含rSc、rH和的代数式表示)。(4)钪基氢化物不仅是极具潜力的超导材料，在高效制氢及磁制冷循环中也展现出重要应用价值。ScH3具有极强的还原性，在受热条件下可与水蒸气反应生成氢氧化钪和氢气，写出该反应的化学方程式：___________。钪基超导材料废料(主要成分为ScH3、Al、Cu及少量SiO2)的回收工艺具有重要的战略意义。某科研小组设计的回收流程如下：(5)“选择浸出”时，利用NaOH溶液除去铝元素。该反应的离子方程式为___________。(6)“氧化浸出”阶段，加入H2O2可将ScH3转化为Sc3+，并产生一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为___________。(7)在“沉钪”步骤中，加入草酸铵[(NH4)2C2O4]得到草酸钪沉淀。在该工艺流程中，可以循环利用的物质X的化学式为___________。18.氨基能源是2025年“碳中和”研究的重点。钌(Ru)基催化剂能有效降低合成氨及其下游产物转化反应的活化能。请回答：反应体系的热力学分析已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.(1)氨催化氧化合成液态肼(N2H4)的热化学方程式为：___________kJ/mol。(2)钌(Ru)基催化剂在合成氨中表现出“氢抑制”现象。在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入少量，再次达到平衡后，的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时NH3的物质的量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)研究发现，该催化剂表面的反应速率v取决于活性位点上与的碰撞频率，满足微观动力学方程：(其中为组分在活性位点上的覆盖率)。受限于催化剂活性位点总数，满足约束条件：为空位率)。①利用数学工具可知，不论空位率取何值，欲使该状态下的反应速率$v$达到极大值，覆盖率之比必须满足___________。②已知各组分的吸附满足Langmuir方程(K为吸附平衡常数)。若在该温度下，科研人员通过调节起始投料比，使体系在总压P下达到平衡时的空位率恰好为=0.2，且此时反应速率v达到极大值。则平衡时与的分压之比PN：PH=___________。(4)表现出独特的“氢抑制”效应。下图实线表示在恒压P1下，某催化剂X的氨产率随温度的变化关系。①科研人员开发了能有效抑制“氢中毒”且活性更高的新型催化剂Y(其起燃温度低于X，且能更快达到平衡)。请在答题卡的坐标系中，画出使用催化剂Y时氨产率随温度变化的趋势曲线___________。②据图分析，在T>T1的区间内，限制产率提升的根本因素是___________(填“热力学平衡限制”或“动力学速率限制”)。(5)氨氮是水体富营养化的元凶之一。利用电解法将废水中的转化为无害的N2是一种高效的处理手段。某科研小组设计了一种碱性电解槽(电解质为溶液)，其工作原理如图所示。①请写出阳极区发生的电极反应式：___________。②该电解槽以恒定电流I(A)运行t(s)。已知阳极的电流效率为η(即用于氧化的电量占总通过电量的百分比)，理论上阳极区可收集到标准状况下的体积V=___________L(用含I，t，η及阿伏加德罗常数NA的代数式表示，电子电量为e)。19.离子液体作为一种“绿色溶剂”和“功能催化剂”，在化工生产中具有重要应用。某实验小组制备一种路易斯酸强化型离子液体催化剂[Bmim]Cl·ZnCl2(1-丁基-3-甲基咪唑氯化锌盐)，并对其进行含量测定。【已知资料】①制备反应：[Bmim]Cl(l)+ZnCl2(s)[Bmim]Cl·ZnCl2(l)(该反应剧烈放热)。②该离子液体极易吸水水解；ZnCl2易潮解。③[Bmim]Cl·ZnCl2几乎不挥发，且不溶于乙醚。[Bmim]Cl易溶于乙醚。【步骤Ⅰ：制备与提纯】①如图所示，在三颈烧瓶中加入干燥的[Bmim]Cl。②开启磁力搅拌，升温至80℃，通过固体加料口分批加入等物质的量的无水ZnCl2.③反应完全后，趁热减压抽滤，除去极少量未反应的固体杂质。④用乙醚洗涤抽滤瓶中的滤液(离子液体层)2~3次，弃去乙醚层。⑤将产品转移至真空干燥箱中，在100℃下处理12小时。【步骤Ⅱ：锌含量测定】准确称取Wg产品，经溶解、定容至250mL。取25.00mL待测液，加入缓冲溶液调节pH10，用cmol/L的EDTA标准溶液滴定Zn2+，消耗VmL。(1)[仪器与防潮]图示装置中，冷凝管上方连接的干燥管中盛装的试剂可以是___________(写名称)；其作用是___________。(2)[过程控制]步骤Ⅰ-②中，无水ZnCl2需“分批加入”而不能一次性加入，结合资料分析其原因是___________。(3)下列关于制备过程的说法正确的是___________(填字母)。

A．步骤Ⅰ-①中若[Bmim]Cl潮解，需先进行脱水处理，否则会影响产品活性B．步骤Ⅰ-③“趁热抽滤”的目的是防止生成的离子液体在低温下黏度增大或凝固导致过滤困难C．步骤Ⅰ-④中乙醚洗涤的作用是除去残留的有机杂质，若改用蒸馏水洗涤效果更好D．真空干燥箱在100℃处理12小时是为了彻底除去水分及残留的乙醚(4)[纯化机理与溶剂选择]步骤Ⅰ-④中①洗涤时，选用的乙醚需经过脱水处理，若乙醚中含有水分，会导致产品中混入的杂质主要是___________(填化学式)。②实验发现，若将乙醚更换为乙醇，则无法达到洗涤纯化的目的，理由是___________。(5)[滴定原理与干扰消除]步骤Ⅱ中，采用EDTA滴定法：①若待测液中混有微量Fe3+，会与指示剂铬黑T形成比Zn2+-EBT更稳定的络合物，导致滴定终点时颜色无法发生突变，这种现象称为“指示剂封闭”。为消除干扰，可在滴定前加入___________(填字母)。A．盐酸B．氟化钠(NaF)C．氢氧化钠D．乙醇②滴定时，需严格控制pH．若pH过低(如pH<5)，会使EDTA的配位能力减弱，导致测得的锌含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)[数理建模与综合计算]①实验小组取W=5.000g产品进行测定，最终消耗c=0.1000mo