2026年云南弥勒市庆来学校高三四月模拟卷二化学试卷

2026年云南弥勒市庆来学校高三四月模拟卷二化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．“烟花”绽放的颜色与原子发射光谱有关B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子C．地沟油回收加工成燃料可提高资源的利用率D．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料2.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是

A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐D．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．激发态H原子的轨道表示式：B．的空间结构：平面三角形C．和互为同位素D．中共价键的电子云轮廓图：4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B．用石灰乳除去工业尾气中的C．含氟牙膏防治龋齿：D．铜片与稀硝酸反应：5.过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．消耗时转移电子数为B．转移电子生成还原产物C．中层电子数为D．中硫原子的价层电子对数为6.分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是

A．分子式为C10H10O6B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应C．1mol分支酸至少可与3molNaOH反应D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色7.下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是

A．装置①用于配制NaOH标准溶液B．装置②用分水器提高反应物转化率C．装置③用于苯甲酸的重结晶D．装置④用盐酸测氨水浓度8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法不正确的是

A．氢化物的稳定性：B．简单离子的半径大小：C．Z与M形成的化合物为两性氧化物D．最高价氧化物对应水化物的碱性：9.全固态锂硫电池的正极材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．晶胞中的微粒Y代表B．与的最短核间距是C．位于形成的八面体空隙中D．晶体密度10.某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是

A．是反应的中间体B．第II步反应中钒元素被还原C．第Ⅳ步反应方程式为D．第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应11.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是

A．放电时，M极为正极B．放电时，N极上反应为C．充电时，消耗4molAg的同时将消耗D．充电时，M极上反应为12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

序号操作现象结论A向溶液中滴入溶液，再滴加稀盐酸产生白色沉淀溶液中含有B向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀C向溶液中滴入溶液产生蓝色沉淀溶液中含有D向淀粉溶液中加入溶液，加热。溶液冷却后再加入少量新制的，加热产生砖红色沉淀淀粉已水解

A．AB．BC．CD．D13.经过充分氧化的铅阳极泥，富含、、。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是

A．“浸渣1”的主要成分为、B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为D．“电沉积”步骤中，阴极的电极反应式为14.室温下，向20.00mL0.10溶液中逐滴滴加0.10NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：a>b>cB．x=2.25C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL二、解答题15.钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），由钠化提钒液提取晶体的流程如下图所示。回答下列问题：(1)净化过程会生成沉淀。沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为__________（计量系数取整数）。(2)一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出、的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是__________。(3)钠盐沉钒过程中调节pH＜2，生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。(4)离子交换时，固体质量与50%的体积之比对产物晶体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为__________。固液比对晶体中Na含量的影响

固液比（g/mL）Na的含量（g/L）Na的百分含量（%）1∶50.017910.89551∶100.005480.27401∶150.010390.51951∶200.002880.1440(5)与煅烧制备的传统工艺相比，煅烧的优点是__________（回答一点即可）。(6)滤液1中含有和少量。一种分离铬与钒的方法如下图所示。①与反应的离子方程式为__________。②加入的作用是__________。16.实验室利用如图所示的装置制备溴苯(夹持装置已略去)。(1)丙装置中A的名称为_______。(2)请写出甲装置中生成Br2的反应的化学方程式：_______。(3)乙装置热水浴的原因是_______。(4)丁装置的实验现象为：_______。(5)粗溴苯中溶有溴呈褐色，为了进一步制得纯溴苯，设计如图所示流程：试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是10%NaOH或蒸馏水，其中10%NaOH是试剂_______(填编号)，试剂Ⅳ是_______，操作Ⅴ是_______。17.甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。(1)加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①时，已知，，求的值___________(写出推断过程)。②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式___________；图中m的值约为___________(保留到小数点后2位，已知)。(2)甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。①下列能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填字母)。a．b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。①电源的负极是___________(填“”或“”)。②催化电极的电极反应式为___________。③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为___________。18.聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：②③回答下列问题：(1)A的结构简式为_______，A易溶于水的原因是_______。(2)E→I的反应类型为_______。(3)有机物I的结构简式为_______，其所含官能团的名称是_______。(4)反应②