北京市海淀区实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

北京市海淀区实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页北京市海淀区实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在室温下，将一定量的硝酸钾固体加入一定量的水中，充分搅拌后得到饱和溶液。下列说法中正确的是？A.溶质的质量分数会增大B.溶解度会增大C.溶液的质量会减小D.溶质的质量分数不变参考答案：D4.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.泥土水C.酒精D.牛奶参考答案：A6.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解速率D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度参考答案：A8.将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的20℃时该物质的饱和溶液混合，所得溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C9.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比B.溶质质量分数是指溶质的质量与溶剂的质量之比C.溶质质量分数是指溶液的质量与溶质的质量之比D.溶质质量分数是指溶剂的质量与溶液的质量之比参考答案：A10.将20℃时某物质的饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为a:b，若该温度下该物质的溶解度为Sg/100g水，则a:b=______:______。参考答案：S/(100+S):S/(100+S)2.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：73.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______。参考答案：铝4.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是______。参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值5.将20g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该物质的溶解度S(℃)随温度T(℃)的变化则该物质在20℃时的溶解度S约为______g/100g水。参考答案：206.下列关于溶解度的叙述中，正确的是______。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量7.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是______。参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色，且变色范围较窄的有机物8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：119.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大10.下列物质中，属于溶液的是______。参考答案：食盐水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，因此该温度下溶质的溶解度最大。参考答案：√2.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：×3.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液可以用来检验氢氧化钠溶液。参考答案：×4.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√5.氯化钠溶液的pH值等于7，因此氯化钠溶液是中性溶液。参考答案：√6.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸浸入待测溶液中，观察试纸颜色变化。参考答案：×7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止发生危险。参考答案：√8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√9.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于酸碱中和反应。参考答案：√10.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐固体，食盐固体的溶解度会增大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液具有均一性、稳定性、混合物特征。2.解释什么是饱和溶液，并举例说明。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液即为饱和溶液。3.某温度下，向100g水中加入20g食盐，充分搅拌后得到的是饱和溶液吗？为什么？参考答案：是。因为在该温度下，100g水中最多能溶解36g食盐，20g食盐未达到饱和溶解度。4.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用物质的颗粒大小不同进行分离；蒸发是利用物质的挥发性不同进行分离；蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离。5.解释酸、碱、盐溶液的pH值分别是什么范围？参考答案：酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值可能大于7、小于7或等于7。6.稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓慢倒入水中，而不是相反？参考答案：因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，导致局部温度急剧升高，可能引起沸腾和飞溅，造成危险。7.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，此时氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：36%。8.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将增大。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用含氮15%的尿素和含氮10%的复合肥混合施用，以生产200kg含氮12%的肥料。请问需要尿素和复合肥各多少千克？参考答案：需要尿素80kg，复合肥120kg2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是哪种溶液？如果继续加入食盐，会发生什么现象？参考答案：得到的是不饱和溶液，如果继续加入食盐，会继续溶解，直到达到饱和状态3.在温度为20℃时，氯化钠的溶解度是36g。将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是哪种溶液？溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：得到的是不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是30%4.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶液的溶质质量分数将增大5.将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的20℃时该物质的饱和溶液混合，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶液的溶质质量分数将不变6.稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓慢倒入水中，而不是相反？参考答案：因为浓硫酸稀释时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水会迅速沸腾，可能导致酸液飞溅，造成危险7.某温度下，将50g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。如果再加入10g该固态物质，会发生什么现象？参考答案：如果再加入10g该固态物质，会继续溶解，直到达到饱和状态8.解释什么是饱和溶液，并举例说明。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。例如，20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠的溶液就是饱和溶液标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题目要求的是充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数，由于食盐没有完全溶解，所以实际溶质质量分数小于16.7%。选项B的20%是正确答案。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如酒精可以作溶剂。只有选项B的说法正确。3.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的性质。在室温下，将一定量的硝酸钾固体加入一定量的水中，充分搅拌后得到饱和溶液。饱和溶液中溶质的质量分数已经达到最大值，所以溶质的质量分数不变。选项D的说法正确。4.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，溶液中溶剂的质量减少，但溶质的质量不变，所以溶质的质量分数会增大。选项A的说法正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是蔗糖溶解在水中的均一、稳定的混合物，属于溶液；泥土水是泥土分散在水中的混合物，不均一、不稳定，不属于溶液；酒精是纯净物，不属于溶液；牛奶是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。只有选项A的说法正确。6.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶解度会减小，但溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，所以溶质的质量分数会增大。选项A的说法正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。选项A的说法正确。8.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液与等质量的20℃时该物质的饱和溶液混合，所得溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变。选项C的说法正确。9.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。选项A的说法正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液升温到30℃，溶解度会增大，但溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，所以溶质的质量分数会增大。选项A的说法正确。二、填空题1.参考答案：S/(100+S):S/(100+S)解析：本题考查溶液中溶质质量分数与溶解度的关系。饱和溶液中，溶质质量分数为S/(100+S)，溶液质量为100g+Sg，溶质质量与溶液质量之比为S/(100+S):1。因此，a:b=S/(100+S):1=S/(100+S):(100+S)/(100+S)=S:(100+S)。2.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应生成水，所得溶液为中性溶液，pH=7。3.参考答案：铝解析：本题考查物质的化学性质。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是两性金属或两性氧化物。铝是两性金属，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气。4.参考答案：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。5.参考答案：20解析：本题考查溶解度曲线的应用。根据溶解度曲线，找到20℃对应的曲线上的点，读出该点的纵坐标值，即为该物质在20℃时的溶解度S，约为20g/100g水。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质的一种物理性质，与物质的种类和温度有关，与溶液的体积无关。7.参考答案：酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色，且变色范围较窄的有机物解析：本题考查酸碱指示剂的概念。酸碱指示剂是遇酸碱溶液变色，且变色范围较窄的有机物。常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等。8.参考答案：11解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。按体积比1:10混合后，混合液中c(OH⁻)=(10⁻²mol/L10L)/(1L+10L)=0.9110⁻²mol/L，c(H⁺)=(10⁻²mol/L1L)/(1L+10L)=0.9110⁻³mol/L。混合液中c(OH⁻)c(H⁺)，溶液呈碱性，pH=14+pOH=14-log(0.9110⁻²)≈11。9.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的变化。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数增大。由于溶液仍为饱和溶液，溶质的溶解度不变，因此溶液的溶质质量分数将增大。10.参考答案：食盐水解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。食盐水是食盐分散到水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与溶解度的关系。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这是因为此时溶液中溶质的溶解量已达到最大，即溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。因此，该温度下溶质的溶解度最大。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将减小。这是因为溶解度通常随温度降低而减小，部分溶质会析出，导致溶液中溶质的质量分数降低。3.参考答案：×解析：本题考查酚酞试液的性质。酚酞试液在碱性溶液中变红，因此可以用来检验碱性溶液。氢氧化钠溶液是碱性溶液，能使酚酞试液变红，但酚酞试液不能用来检验氢氧化钠溶液，而是用来检验溶液是否为碱性。4.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应的定义。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值与酸碱性的关系。氯化钠溶液的pH值等于7，因此氯化钠溶液是中性溶液。中性溶液的pH值等于7，不显酸性也不显碱性。6.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在试纸上，观察试纸颜色变化，而不是将pH试纸浸入待测溶液中。7.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止发生危险。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，会导致局部迅速升温，可能引起沸腾和飞溅。8.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上其他物质的反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义。9.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应的定义。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，符合酸碱中和反应的定义。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶液浓度的关系。在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐固体，食盐固体的溶解度不会增大。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，是一个定值，不会因为加入更多溶质而改变。四、简答题1.参考答案：溶液具有均一性、稳定性、混合物特征。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，具有均一性和稳定性。溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，不会分层或沉淀，因此具有稳定性。同时，溶液是混合物，溶质和溶剂分子之间没有发生化学反应，保持了各自的化学性质。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液即为饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。当溶液中溶质的浓度达到最大值时，即为饱和溶液。例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液即为饱和溶液。3.参考答案：是。因为在该温度下，100g水中最多能溶解36g食盐，20g食盐未达到饱和溶解度。解析：本题考查饱和溶液的判断。某温度下，氯化钠的溶解度是36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。向100g水中加入20g食盐，未达到饱和溶解度，因此得到的溶液是未饱和溶液。4.参考答案：过滤、蒸发、蒸馏。过滤是利用物质的颗粒大小不同进行分离；蒸发是利用物质的挥发性不同进行分离；蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离。解析：本题考查物质分离方法。常见的物质分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。过滤是利用物质的颗粒大小不同进行分离，例如将沙子从水中分离。蒸发是利用物质的挥发性不同进行分离，例如将水分从盐水中分离。蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，例如将酒精从水中分离。5.参考答案：酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，盐溶液的pH值可能大于7、小于7或等于7。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的pH值范围。酸溶液的pH值小于7，因为酸溶液中氢离子浓度较高。碱溶液的pH值大于7，因为碱溶液中氢氧根离子浓度较高。盐溶液的pH值可能大于7、小于7或等于7，取决于盐的性质。例如，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性。6.参考答案：因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，导致局部温度急剧升高，可能引起沸腾和飞溅，造成危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的安全操作。浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果把水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，导致局部温度急剧升高，可能引起沸腾和飞溅，造成危险。因此，应该把浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止发生危险。7.参考答案：36%。解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。某温度下，氯化钠的溶解度是36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。此时氯化钠溶液的溶质质量分数为36g/(100g+36g)×100%=36%。8.参考答案：将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将增大。解析：本题考查溶液的溶质质量分数变化。将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，由于溶解度随温度降低而减小，部分溶质会析出，但溶液中的溶质质量分数不会变化，仍然是饱和溶液的溶质质量分数。