2026年海南高考化学真题试卷(+答案)

2026年海南高考化学真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.石蜡燃烧

C.食盐溶解

D.纸张燃烧2、下列物质中，属于纯净物的是

A.自来水

B.空气

C.氧气

D.沙土3、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化钠NaOH

B.氧化铁FeO

C.氯化铵NH₄Cl

D.碳酸钙CaCO₃4、下列离子符号书写正确的是

A.铝离子Al⁺

B.氯离子Cl⁻

C.镁离子Mg³⁺

D.氢氧根离子OH⁻5、下列物质中，属于非电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CO₂

D.Fe6、将10gNaCl固体溶于水，得到溶液的物质的量浓度不可能为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.5mol/L7、下列关于物质的量的叙述正确的是

A.1molH₂O中含有2molH

B.1molO₂的质量为32g

C.1molHCl在水中完全电离

D.1molCl⁻所含的电子数为178、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.CaCO₃=CaO+CO₂↑9、下列物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.NaCl溶液

C.乙醇

D.硝酸钾晶体10、下列属于共价晶体的是

A.金刚石

B.NaCl

C.石墨

D.铝11、在一定温度下，将一定量的NH₃气体通入水中形成饱和溶液，此时溶液的pH值为

A.7

B.4

C.10

D.无法判断12、下列属于同位素的是

A.H₂O和D₂O

B.¹²C和¹³C

C.O₂和O₃

D.Na和K13、某金属与盐酸反应生成H₂，如果生成1.12LH₂（标准状况下），该金属的物质的量为

A.0.05mol

B.0.025mol

C.0.1mol

D.无法计算14、在一定温度下，MgCO₃的溶解度为1.0g/100g水，若将其溶于100g水，得到溶液的溶质质量分数为

A.1%

B.0.5%

C.10%

D.5%15、某气态烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₃H₈

D.C₄H₁₀二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）物质的量浓度和化学反应计算

用浓度为1.0mol/L的NaOH溶液中和50mL未知浓度的H₂SO₄溶液，当达到反应终点时，消耗NaOH溶液20mL。

（1）写出反应的化学方程式并配平。

（2）计算H₂SO₄溶液的物质的量浓度。17、（12分）元素化合物性质与应用

铁和铝是工业和生活中常见的金属元素，其重要化合物在生产中有广泛应用。

（1）写出铁和盐酸反应的化学方程式。

（2）写出铝和NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）简述铁和铝在生活中的用途各一例。18、（11分）有机化学综合应用

乙醇和乙酸是常见的有机物，在工业和生活中具有广泛的用途。

（1）写出乙醇与乙酸在浓硫酸作用下的反应方程式。

（2）反应生成的产物是乙酸乙酯，试计算：

①若使用0.5mol乙醇和0.5mol乙酸，生成乙酸乙酯的物质的量是多少？

②乙酸乙酯的摩尔质量为多少？19、（12分）化学实验设计与评价

实验室用大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）实验中需用的仪器有哪些？请列举至少4种。

（3）实验操作中需要注意哪些安全事项？

（4）若某次实验制备的CO₂中混有HCl气体，该如何提纯？

（5）若将该气体通过NaOH溶液，是否会发生反应？写出反应的化学方程式。20、（10分）化学计算题

某溶液中含有0.5molNa₂CO₃，将其完全溶解于水配成1.0L溶液。

（1）写出Na₂CO₃在水中的电离方程式。

（2）计算该溶液的物质的量浓度。

（3）若将该溶液与CaCl₂溶液混合，生成沉淀的物质的量为多少？答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、D

4、B

5、C

6、D

7、A

8、C

9、B

10、A

11、C

12、B

13、A

14、B

15、D解析：

1、铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，是化学变化；石蜡燃烧、纸张燃烧是化学反应；食盐溶解是物理变化。

2、纯净物是单一成分组成的物质，氧气是单质，属于纯净物。

3、氯化铵化学式为NH₄Cl，碳酸钙为CaCO₃，书写规范。

4、氯离子为Cl⁻，氢氧根离子为OH⁻，书写正确。

5、CO₂是非电解质，不能导电。

6、NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，10gNaCl对应的物质的量为0.17mol，溶于1L水得到0.17mol/L的溶液，所以选项D（0.5mol/L）不可能。

7、1molH₂O中含有2molH原子，1molO₂的质量为32g，1molCl⁻所含电子数为18，而HCl在水中完全电离。

8、金属与酸反应生成盐和氢气是氧化还原反应，Na与Cl₂反应时Na被氧化，Cl₂被还原。

9、NaOH溶液是电解质溶液，能导电。

10、金刚石由碳原子通过共价键构成，属于共价晶体。

11、NH₃溶于水生成NH₄⁺和OH⁻，溶液呈碱性，pH值为10。

12、¹²C和¹³C为同位素，质子数相同，中子数不同。

13、标准状况下1mol气体体积为22.4L，1.12LH₂对应0.05mol，若反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，则Fe的物质的量为0.05mol。

14、溶质质量分数为$=0.5%$。

15、烷烃通式为CₙH₂ₙ₊₂，相对分子质量为44，则可能为C₃H₈（3×12+8×1=44）。二、非选择题答案：

16、（1）$H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O$

（2）0.1mol/L解析：

（1）硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式正确。

（2）根据反应方程式可知：$n(H_2SO_4)=n(NaOH)==0.010mol，浓度为17、（1）$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2$

（2）$2Al+6H_2O+2NaOH=2NaAlO_2+3H_2$

（3）铁用于制造铁器、建筑材料；铝用于制造飞机、饮料罐。解析：

（1）铁与盐酸反应生成FeCl₂和H₂气体，反应方程式正确。

（2）铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式正确。

（3）铁和铝在生活中的用途分别举例。18、（1）$CH_3CH_2OH+CH_3COOHCH_3COOCH_2CH_3+H_2O$

（2）①$n(乙酸乙酯)=0.5mol=0.5mol$

②乙酸乙酯分子式为C₄H₈O₂，摩尔质量为$4+8+2=88g/mol$解析：

（1）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式正确。

（2）①乙醇与乙酸的反应是1:1物质的量比，故乙酸乙酯的物质的量为0.5mol；

②乙酸乙酯摩尔质量为88g/mol。19、（1）$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2+H_2O$

（2）烧杯、试管、漏斗、锥形瓶

（3）稀盐酸腐蚀性强，需佩戴护目镜、橡胶手套；使用通风橱防止气体外溢。

（4）可将气体通入饱和NaHCO₃溶液，利用CO₂与NaHCO₃反应除去HCl。

（5）$CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O$，反应成立。解析：

（1）大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式正确。

（2）实验常用仪器包括烧杯、试管、漏斗、锥形瓶等。

（3）稀盐酸具有强腐蚀性，需做好个人防护，同时注意通风。

（4）利用NaHCO₃溶液与HCl反应，去除HCl杂质。

（5）CO₂能与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应正确。20、（1