2026年高考乙卷理综化学卷及答案(新课标卷)

2026年高考乙卷理综化学卷及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、根据化学反应的实质，下列变化中属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.氧气液化2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.钢3、下列离子方程式正确的是

A.FeCl₂+NaOH=Fe(OH)₂↓+NaCl

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃⁻4、下列关于物质分类的说法中，正确的是

A.氧气属于化合物

B.氯化钠属于单质

C.水属于氧化物

D.碳酸属于酸5、某物质的化学式为C₂H₆O，它可能是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.苯6、实验室制备氢气的反应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若用13g锌与足量稀硫酸反应，则生成H₂的体积（标准状况）为

A.2.24L

B.4.48L

C.6.72L

D.11.2L7、在元素周期表中，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，这是由于

A.原子半径依次减小

B.原子结构的周期性变化

C.原子核外电子排布的周期性变化

D.原子最外层电子数的周期性变化8、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键、共价键、金属键都属于化学键

B.非金属元素之间只能形成共价键

C.所有物质都含有化学键

D.分子间作用力属于化学键9、在下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.NaOH10、某气体与氢气反应生成氨气，此反应的化学方程式为

A.N₂+3H₂→2NH₃

B.N₂+3H₂⇌2NH₃

C.2N₂+6H₂→4NH₃

D.N₂+H₂=NH₃11、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.溶液浓度越大，单位体积内离子数量越少

B.溶液浓度等于溶质的质量除以溶液的体积

C.物质的量浓度与溶质的溶解度无关

D.溶液浓度与摩尔质量无关12、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.负极发生氧化反应

B.正极发生氧化反应

C.电流方向从正极流向负极

D.溶液中阳离子向负极迁移13、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.Cu

C.AgNO₃

D.NaCl14、若某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃⁻等离子，下列试剂中不能用于鉴别的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.NaOH

D.HNO₃15、下列说法中，正确的是

A.所有金属单质都能与酸反应生成氢气

B.溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间可以相互转化

C.二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应

D.氯气与水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）元素周期表中，第三周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，试解释其原因并写出与第三周期元素原子结构有关的两种晶体类型。17、（12分）已知Cl₂的实验室制法为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，请回答以下问题：

（1）写出离子方程式。

（2）若需制取4.22L（标准状况）Cl₂，需浓盐酸的物质的量是多少？

（3）如果在反应中，MnO₂过量，如何提高Cl₂的产率？18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与钠反应产生氢气，也能在铜催化下被氧化为B（分子式为C₂H₄O）。

（1）写出A和B的结构简式。

（2）写出A与B反应生成酯的化学方程式。

（3）该有机物A属于什么类型的有机物？19、（12分）某化学实验小组需配制100mL1mol/L的NaOH溶液。实验步骤如下：

①计算所需的NaOH固体质量。

②将NaOH固体在烧杯中溶解。

③将溶液转移至100mL容量瓶中定容。

④洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶。

请回答：

（1）步骤①中需要称取多少克NaOH？

（2）写出步骤②后溶液中NaOH的电离方程式。

（3）在步骤④中，洗涤操作的目的是什么？

（4）配制完成后，若未充分洗涤仪器，会如何影响所配溶液的浓度？20、（10分）某混合气体由CO₂和O₂组成，总质量为8.8g，总物质的量为0.4mol。

（1）求混合气体中CO₂的物质的量。

（2）求O₂的体积分数（标准状况下）。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、B

4、C

5、A

6、A

7、C

8、A

9、D

10、B

11、B

12、A

13、A

14、D

15、B解析：

1、铁生锈是铁与氧气和水发生反应生成铁氧化物的过程，是有新物质生成的变化，属于化学变化。

2、纯净物是由一种物质组成的物质，氧化铁只含有Fe₂O₃一种成分，属于纯净物。

3、CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，离子方程式正确。

4、水是由氢和氧组成的化合物，属于氧化物。

5、C₂H₆O可能的结构是CH₃CH₂OH，即乙醇。

6、n(Zn)=13g/65g/mol=0.2mol，根据化学方程式，生成H₂的物质的量为0.2mol，V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

7、元素周期表中性质的周期性变化源于原子核外电子排布的周期性变化。

8、离子键和共价键均属于化学键，因此A正确。

9、NaOH中含有Na⁺和OH⁻，为离子化合物，同时含有共价键。

10、该反应在一定条件下进行，需用可逆符号。

11、物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，与溶质质量和体积有关。

12、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

13、CO₂能与NaOH反应生成CO₃²⁻。

14、HNO₃不能与Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺等离子发生明显反应。

15、溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间可以相互转化。二、非选择题

答案：

16、（10分）第三周期元素原子半径随原子序数增加而减小，这是因为电子层数相同，核电荷增大，原子核对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。

两种晶体类型包括离子晶体（如NaCl）和分子晶体（如SiO₂）。17、（12分）

（1）离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（2）n(Cl₂)=4.22L/22.4L/mol=0.188mol

根据反应式，n(HCl)=4n(Cl₂)=0.188×4=0.752mol

（3）提高Cl₂产率的方法包括：

①增大HCl浓度（浓HCl反应更快）；

②升高温度（加快反应速率）；

③使用催化剂（如CuO或MnO₂）；

④控制反应体系的压力。18、（11分）

（1）A为CH₃CH₂OH（乙醇），B为CH₃CHO（乙醛）

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）A为醇类有机物，B为醛类有机物19、（12分）

（1）n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=0.1mol×40g/mol=4.0g

（2）NaOH→Na⁺+OH⁻

（3）洗涤的目的是将烧杯和玻璃棒残留的NaOH转移至容量瓶中，以确保所配溶液浓度准确。

（4）