河北省邢台市质检联盟2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

高三化学测评本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．新材料助力我国新兴产业突破。下列材料的主要成分属于有机物的是A．柔性折叠屏缓冲垫层——聚氨酯弹性体 B．高温过滤陶瓷材料——碳化硼C．氢燃料电池气体扩散层——多孔碳纸 D．激光雷达窗口材料——氟化镁晶体2．下列操作正确且符合化学实验安全要求的是3．下列各组物质不能一步实现转化的是A．Fe(OH)2→Fe(OH)3 BC．SO2→S D．AlA放电影时，放映机到银幕间有光柱形成丁达尔效应B月饼的包装袋内加入一小袋铁粉作脱氧剂铁粉能与氧气反应C用二氧化硅作牙膏的摩擦剂SiOD用NaHCONaHCO4．化学创造美好生活。下列所述化学知识错误的是5．工厂在燃煤烟气净化时常用含NaHCO3/确的是A．NaHCO3B．Cl-的结构示意图：C．H2OD．SO6．常温下，将水滴入盛有少量Na2A．把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明生成了氧气B．向反应后的溶液中滴入紫色石蕊溶液，试管中溶液变红C．实验时通过手轻触试管外壁的方法，判断反应的ΔD．该实验发生的反应中水既不是氧化剂也不是还原剂7．某药物的中间体的结构如图所示，下列说法错误的是已知：同一碳原子上连有两个羟基的结构通常不稳定，易脱水形成羰基：。A．1 mol该有机物与过量的NaOHB．该有机物能发生银镜反应，且1 molC．该有机物分子中无手性碳原子D．该有机物的分子式为C8．钠及其部分化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．Na2B．③和④说明在化学反应中量变引起质变C．⑥和⑦互为可逆反应D．等浓度的Na2CO9．下列检验过程涉及氧化还原反应的是A．用稀硝酸和AgNO3溶液检验Cl- B．用C．用稀盐酸、氯化钡溶液检验SO42- D10．下列基于事实对应的推测正确的是选项事实推测ACl2通入NaBr溶液中置换出I2可用F2与BCO2通入SO2通入CNaCl固体与浓硫酸反应可制备HClNaI固体与浓硫酸反应也可制备HIDNa2Na211．如图所示的物质转化关系（已略去部分生成物）中，常温下，物质A，B，C均为固体，其中A为黄色固体，E为红棕色固体，无色气体D能使品红溶液褪色，G是一种强酸，H的溶液常用作电路板的刻蚀液。下列叙述错误的是A．气体D的大量排放会导致酸雨的形成B．常温下可用固体B制作的容器来盛装G的浓溶液C．在G的稀溶液中不能大量存在物质H中的阳离子D．直接蒸干H的溶液再灼烧可得到E12．NaCl是氯碱工业、侯氏制碱法的原料，粗盐提纯可得到NaCl。粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、下列说法错误的是A．试剂X，Y，Z分别可能为过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和B．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通入氨气，后通入CC．“过滤”步骤与“调pH”步骤不能互换顺序D．氯碱工业中，有离子交换膜的电解槽的阳极室加入稀NaOH溶液，阴极室加入饱和食盐水13．下列有关实验方案设计描述正确，并且可以达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将HNO3与CaCO3反应得到的气体先通入盛有足量饱和验证N，C，Si三种元素的非金属性强弱B用洁净的玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色验证该溶液中是否含NaC将酸性KMnO4溶液滴入FeSO判断溶液中是否有FeD用Mg和Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液判断Al、Mg的金属活动性强弱14．下列离子方程式书写错误的是A．向NaHSO3溶液中加入少量NaB．向NH4HSNC．羟胺（NH2OH弱碱性）与足量AgBr反应生成ND．将少量CO2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某学习兴趣小组对100 mL某无色溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有的离子为Fe2+、Al3+、Na+、NH4+、Ba2+、Ca回答下列问题：（1）通过观察就可以确认溶液A中一定不存在的离子是                        （填离子符号）。（2）过滤时所需玻璃仪器有                                。（3）实验室检验F气体的操作方法是                        。（4）B中加入足量盐酸发生反应的离子方程式为                                。（5）经计算，溶液A中不确定是否存在的离子是                        （填离子符号），为确定该离子是否存在，可采取的方法是                                。（6）溶液A中一定存在的阳离子为                                ，它们的浓度大小关系为                                。16．（15分）硫酸四氨合铜是一种广谱杀菌剂，主要用于农业领域。某小组设计实验制备该晶体并检验纯度。Ⅰ．配制CuSO（1）实验需用到230 mL 0.1 mol⋅L-1 CuSOⅡ．制备[Cu(N（2）仪器X的名称为                ，长颈漏斗的作用为                。（3）实验中，A装置试管中的固体药品为氯化铵和熟石灰的混合物，则发生反应的化学方程式为                                        （4）向B装置中持续通入NH3，并不断搅拌，产生浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO（5）溶液Y可以是                （填标号）。a．苯 b．乙醇 c．CⅢ．样品纯度的测定反应结束后，向所得混合溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。称取m g晶体，加入测定装置（如图，夹持装置已省略）的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，用V1 mL 0.5000（6）通入水蒸气的目的是                ，样品中氮元素的质量分数为                （用含V1、V2和m17．（15分）硫酸锌（ZnSO4）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿（主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、已知：Ⅰ．滤渣②中含有MnOⅡ．常温下，部分离子的氢氧化物溶度积常数如表（当某离子在溶液中的物质的量浓度小于或等于10离子FeZnCuFeMgK4.0×16.7×12.2×18.0×11.8×1回答下列问题：（1）“焙烧”前将菱锌矿粉碎，目的是                        。（2）调pH所用的试剂X需满足的要求：                        。（3）“氧化过滤”步骤中发生反应的离子方程式为                                ；若“氧化过滤”步骤用双氧水代替KMnO4，则氧化等量的Fe2+（4）有研究组认为：理论上用双氧水代替KMnO4，并将“氧化过滤”步骤移到“调pH过滤”之前更合理。试从除杂角度分析可能的原因：（5）滤渣③的主要成分为Zn和                        （填化学式）。（6）为了测定最终制得的ZnSO4⋅7H2O的纯度，称取3.00 g样品进行加热（设加热过程中杂质的质量保持不变），失水过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示。A点对应固体的18．（14分）麻醉药布比卡因（Ⅰ）的两条合成路线如图：已知：ⅰ．ⅱ．回答下列问题：（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为                        。（2）H→I中K2CO（3）A→B、F+E→G的反应类型分别为                       、                       。（4）F的结构简式为                                ；D的分子式为                       。（5）由B生成C的化学方程式为                        。（6）任写一个符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：                                。①结构中含苯环和-NH2高三化学测评参考答案1．A 2．B 3．D 4．D 5．B6．B 7．A 8．C 9．B 10．B11．C 12．D 13．A 14．A15．（1）Fe2+（1（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）将湿润的红色石蕊试纸与气体接触，若试纸变蓝，说明该气体是氨气（或其他合理答案，2分）（4）BaCO3+2（5）Cl-（1分）；取少许溶液A于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后再滴加AgN沉淀，则溶液A中不存在Cl-（2（6）NH4+、Na+（2分）；c(NH416．（1）CD（2分）；6.25（2分）（2）三颈烧瓶（1分）；防倒吸（1分）（3）2NH4Cl+Ca(OH（4）2Cu2+2Cu2++2NH（5）c（1分）（6）将生成的氨气全部排入装有盐酸标准液的锥形瓶中，减小实验误差（2分）；0.7×(V1(0.5V1×1017．（1）保证菱锌矿充分焙烧，且提高焙烧的速率（2分）（2）降低溶液中H+的浓度，