2026年部编版高中化学第9章化学平衡习题及答案

2026年部编版高中化学第9章化学平衡习题及答案第1页共1页2026年部编版高中化学第9章化学平衡习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡移动情况是A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，其他条件不变，升高温度，平衡常数K变化情况是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：B3.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒压条件下，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量变化情况是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：A4.在25℃时，某反应的平衡常数K为10⁻⁴。若该反应的正反应速率v(正)=0.01mol/(L•s)，逆反应速率v(逆)=0.001mol/(L•s)，则该反应A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断参考答案：A5.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，若反应开始时A和B的浓度分别为c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，平衡时c(C)=0.12mol/L，则平衡常数K为A.0.36B.2.78C.3.33D.0.3参考答案：C6.在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于A.吸热反应B.放热反应C.可逆反应D.非氧化还原反应参考答案：B7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若反应开始时NO和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时NO的转化率为60%，则平衡时NO₂的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.8mol/LC.1.2mol/LD.1.6mol/L参考答案：B8.某同学用排水集气法收集氧气，集满后盖上玻璃片倒置在水中，观察到的现象是A.气体逐渐逸出B.液面逐渐上升C.液面保持不变D.液面逐渐下降参考答案：B9.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是A.固体加热型B.液体常温型C.气体发生型D.气体收集型参考答案：B10.氢气还原氧化铜实验中，若试管口没有略向下倾斜，可能发生的危险是A.氧化铜无法还原B.氢气无法充分反应C.水蒸气冷凝导致试管炸裂D.生成物无法收集参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K将______。参考答案：不变2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，升高温度，平衡将向______方向移动，原因是______。参考答案：逆反应平衡向吸热方向移动3.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡常数K将______，正反应速率v(正)将______。参考答案：减小减小4.在恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡，增大体系体积，平衡将______。参考答案：正向移动5.浓度对化学平衡的影响规律是：增大反应物浓度，平衡向______方向移动。参考答案：正反应6.使用催化剂可以______反应的活化能，从而______反应速率，但平衡常数K将______。参考答案：降低加快不变7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在25℃时，若该反应的平衡常数K为10⁻⁴，说明该反应在25℃时______。参考答案：正向移动8.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，若升高温度，正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)的变化情况是：v(正)______，v(逆)______。参考答案：增大增大9.根据勒夏特列原理，减小生成物浓度，平衡向______方向移动。参考答案：正向移动10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将______。参考答案：不移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，从而缩短反应达到平衡的时间，但平衡常数不变。参考答案：√3.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。参考答案：√4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒压条件下，升高温度平衡常数增大。参考答案：×5.浓度对化学平衡的影响规律是：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大。参考答案：√6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在高温高压条件下，该反应可以设计成工业合成氨的催化剂。参考答案：×7.根据勒夏特列原理，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小。参考答案：√8.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的可逆反应中，在25℃时，该反应的平衡常数K=0.11，则正反应是吸热反应。参考答案：×9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在500℃时，该反应的平衡常数K=1.6×10⁵，则该温度下该反应进行的程度较大。参考答案：√10.在恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，充入催化剂可以增大平衡转化率。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各物质的浓度（或分压）保持不变，但反应仍在进行，是一个动态平衡状态。2.说明勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①可逆反应；②改变的条件必须是浓度、温度、压强等影响平衡的外界条件。3.比较催化剂对可逆反应正逆反应速率的影响与对平衡移动的影响。参考答案：催化剂同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。4.判断下列说法是否正确：升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能使平衡向吸热方向移动。参考答案：×5.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体进行催化氧化反应，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？说明理由。参考答案：平衡不发生移动。理由：在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体的浓度不变，平衡不发生移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？说明理由。参考答案：平衡不发生移动。理由：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。7.比较浓度、温度、压强变化对化学平衡移动的影响有何不同？参考答案：浓度变化：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。温度变化：对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。压强变化：对于气体反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。8.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度，混合气体的颜色如何变化？说明理由。参考答案：混合气体的颜色变深。理由：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了在恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0。实验测得反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。若保持温度和容器的压强不变，现向该平衡体系中充入少量不参与反应的惰性气体，该平衡是否发生移动？请说明理由。参考答案：平衡不发生移动2.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0。测得反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。现保持温度和容器的压强不变，将容器的体积缩小一半，该平衡将如何移动？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：平衡向正向移动3.某研究性学习小组探究了温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0平衡移动的影响。实验测得在500℃时，SO₂的转化率为80%；在600℃时，SO₂的转化率为60%。请根据实验数据说明升高温度对该反应平衡移动的影响，并解释原因。参考答案：升高温度平衡向逆向移动4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0。测得反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。现保持温度和容器的压强不变，向该平衡体系中充入少量催化剂，该平衡将如何移动？请说明理由。参考答案：平衡不发生移动5.某工厂利用接触法生产硫酸，其中涉及反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0。为了提高SO₂的转化率，工厂采取了哪些措施？请列举至少两种措施并说明其原理。参考答案：①提高温度；②增大氧气的浓度或压强；③使用催化剂6.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0。测得反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。现保持温度和容器的压强不变，将容器的体积扩大一倍，该平衡将如何移动？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：平衡向逆向移动7.某化学兴趣小组研究了在恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0。实验测得反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。若保持温度和容器的压强不变，现向该平衡体系中充入少量SO₃，该平衡将如何移动？请说明理由。参考答案：平衡向逆向移动8.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H0。测得反应达到平衡后，SO₂的转化率为80%。现保持温度和容器的压强不变，将容器的体积缩小一半，该平衡将如何移动？请结合勒夏特列原理进行解释。参考答案：平衡向正向移动标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。选项A错误，正向移动需要增大生成物浓度或减小反应物浓度；选项B错误，逆向移动需要增大反应物浓度或减小生成物浓度；选项C正确，平衡不移动；选项D错误，可以判断平衡不移动。本题难度中等。2.参考答案：B解析：本题考查平衡常数与温度的关系。对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。选项A错误，升高温度平衡逆向移动；选项B正确；选项C错误，温度变化平衡常数一定变化；选项D错误，可以判断平衡常数减小。本题难度中等。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡与平均相对分子质量的关系。放热反应升高温度平衡逆向移动，生成物SO₂的量增加，混合气体平均相对分子质量增大。选项A正确；选项B错误；选项C错误；选项D错误。本题难度中等。4.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的判断。平衡时v(正)=v(逆)，即0.01mol/(L•s)=0.001mol/(L•s)，不成立，说明正向反应速率大于逆向反应速率，反应正向进行。选项A正确；选项B错误；选项C错误；选项D错误。本题难度基础。5.参考答案：C解析：本题考查平衡常数的计算。平衡时c(A)=0.2-2x，c(B)=0.1-x，c(C)=2x，x=0.12/2=0.06，则c(A)=0.08mol/L，c(B)=0.04mol/L，K=(0.12/2)²/(0.08×0.04)=3.33。选项A错误；选项B错误；选项C正确；选项D错误。本题难度中等。6.参考答案：B解析：本题考查反应热。氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是放热反应。选项A错误；选项B正确；选项C错误，该反应不可逆；选项D错误，该反应是氧化还原反应。本题难度基础。7.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。平衡时NO转化2×60%=1.2mol，则平衡时NO₂的物质的量为2.4mol，混合气体总量为2+1-1.2+1.2=3mol，平衡时NO₂的物质的量浓度为2.4mol/(3L)=0.8mol/L。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。本题难度中等。8.参考答案：B解析：本题考查气体的收集方法。排水集气法收集氧气，集满后盖上玻璃片倒置在水中，由于氧气不易溶于水，液面逐渐上升。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。本题难度基础。9.参考答案：B解析：本题考查气体的发生装置。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固液常温型反应，应选择液体常温型发生装置。选项A错误；选项B正确；选项C错误；选项D错误。本题难度基础。10.参考答案：C解析：本题考查实验操作与安全。氢气还原氧化铜实验中，若试管口没有略向下倾斜，水蒸气冷凝回流导致试管炸裂。选项A错误；选项B错误；选项C正确；选项D错误。本题难度基础。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查〈化学平衡的影响因素〉。平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度无关。向恒温恒容体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡常数K不变。2.参考答案：逆反应平衡向吸热方向移动解析：本题考查〈勒夏特列原理的应用〉。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。原因是升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡逆向移动。3.参考答案：减小减小解析：本题考查〈化学平衡的影响因素〉。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K将减小。升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率v(正)增大的程度小于逆反应速率v(逆)增大的程度，导致平衡逆向移动，v(正)将减小。4.参考答案：正向移动解析：本题考查〈化学平衡的影响因素〉。在恒压条件下，增大体系体积，相当于减小体系压强，平衡将向气体体积增大的方向移动。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应气体分子数从4变为2，气体体积减小，因此平衡将向正向移动。5.参考答案：正反应解析：本题考查〈勒夏特列原理的应用〉。浓度对化学平衡的影响规律是：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减小反应物浓度。6.参考答案：降低加快不变解析：本题考查〈催化剂的作用〉。使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快正逆反应速率，但平衡常数K只与温度有关，与催化剂无关，因此平衡常数K不变。7.参考答案：正向移动解析：本题考查〈平衡常数与反应自发性的关系〉。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在25℃时，若该反应的平衡常数K为10⁻⁴，说明该反应在25℃时正向进行的程度很小，平衡逆向移动。因此，说明该反应在25℃时正向移动的趋势较弱，平衡逆向移动。8.参考答案：增大增大解析：本题考查〈温度对化学反应速率的影响〉。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)的变化情况是：v(正)增大，v(逆)增大。原因是升高温度，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，正逆反应速率都增大。9.参考答案：正向移动解析：本题考查〈勒夏特列原理的应用〉。根据勒夏特列原理，减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。10.参考答案：不移动解析：本题考查〈化学平衡的影响因素〉。在恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。该结论符合勒夏特列原理，即改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。2.参考答案：√解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂同等程度地增大正逆反应速率，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变。催化剂缩短反应达到平衡的时间，但不改变平衡状态。3.参考答案：√解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。该结论符合勒夏特列原理。4.参考答案：×解析：本题考查“温度对平衡常数的影响”。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。平衡常数K=e^(-ΔH/RT)，温度升高，指数项减小，K值减小。5.参考答案：√解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率瞬间增大，随后平衡移动导致正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新的平衡状态。6.参考答案：×解析：本题考查“勒夏特列原理应用”。工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应，在高温高压条件下，平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成。实际工业生产采用低温高压条件，并使用催化剂。7.参考答案：√解析：本题考查“勒夏特列原理”。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小。该结论符合勒夏特列原理，即改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。8.参考答案：×解析：本题考查“温度与平衡常数关系”。平衡常数K只与温度有关，不能根据平衡常数判断反应热。需要通过实验测定或盖斯定律计算反应热。该反应的平衡常数K=0.11，说明在25℃时，反应逆向进行的程度较大，但不能直接判断正反应是吸热反应。9.参考答案：√解析：本题考查“平衡常数与反应程度”。平衡常数K值越大，反应进行的程度越大。在500℃时，该反应的平衡常数K=1.6×10⁵，说明该温度下该反应进行的程度较大。10.参考答案：×解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂同等程度地增大正逆反应速率，平衡常数不变，平衡转化率不变。催化剂缩短反应达到平衡的时间，但不改变平衡状态。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各物质的浓度（或分压）保持不变，但反应仍在进行，是一个动态平衡状态。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)；②各物质的浓度（或分压）保持不变；③反应仍在进行，是一个动态平衡状态，不是静止状态。这些特征是判断一个反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①可逆反应；②改变的条件必须是浓度、温度、压强等影响平衡的外界条件。解析：本题考查勒夏特列原理的内容及其适用条件。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，其内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是：①反应必须是可逆反应；②改变的条件必须是浓度、温度、压强等影响平衡的外界条件；③催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动。3.参考答案：催化剂同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。解析：本题考查催化剂对可逆反应正逆反应速率的影响与对平衡移动的影响。催化剂能够降低正逆反应的活化能，同等程度地增大正逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但平衡不发生移动，因为催化剂不改变正逆反应的相对速率。4.参考答案：×解析：本题考查升高温度对化学反应速率和平衡移动的影响。升高温度一定能增大化学反应速率，因为温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快。但升高温度不一定能使平衡向吸热方向移动，如果正反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。5.参考答案：平衡不发生移动。理由：在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体的浓度不变，平衡不发生移动。解析：本题考查恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体的浓度不变，平衡不发生移动。因为勒夏特列原理是指当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，而充入不参与反应的惰性气体，各气体的浓度不变，所以平衡不发生移动。6.参考答案：平衡不发生移动。理由：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。解析：本题考查恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。7.参考答案：浓度变化：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。温度变化：对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。压强变化：对于气体反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。解析：本题考查浓度、温度、压强变化对化学平衡移动的影响有何不同。浓度变化：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。温度变化：对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。压强变化：对于气体反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。8.参考答案：混合气体的颜色变深。理由：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深。解析：本题考查恒温恒容条件下，升高温度对反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的影响。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，N₂O₄的浓度减小，混合气体的颜色变深。五、应用题1.参考答案：平衡不发生移动解析：本题考查“勒夏特列原理”。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度）时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。向恒温恒容的平衡体系中充入少量不参与反应的惰性气体，虽然体系的总压强会增大，但由于容器的体积和温度不变，各气体的分压强不会改变，因此平衡不发生移动。2.参考答案