高一化学上学期期中真题试卷

高一化学上学期期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.氧气

C.氯化钠溶液

D.二氧化碳

答案：C

解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中氯化钠是离子化合物，能电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质。2、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol

答案：A

解析：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。3、下列反应中，H₂O作氧化剂的是

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

D.CuO+H₂=Cu+H₂O

答案：A

解析：在反应中，H₂O中的O的化合价由-2变为0，H₂O被还原，说明H₂O是氧化剂。4、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

答案：A

解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，正确。5、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.CaCO₃

D.Fe₂O₃

答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于既能与酸又能与碱反应的物质。6、在下列变化中，物质的量发生变化的是

A.水的蒸发

B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁

C.食盐溶解在水中

D.氧气与臭氧相互转化

答案：B

解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁，物质的量发生变化；其他变化均不涉及物质的量的变化。7、下列说法正确的是

A.电解质在水中都能完全电离

B.金属单质在化学反应中一定被氧化

C.离子反应的实质是离子的重新组合

D.任何情况下，H₂O的摩尔体积都是22.4L/mol

答案：C

解析：离子反应的实质是离子的重新组合形成新的化合物，故C项正确。8、下列物质中，属于强电解质的是

A.HF

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaCl

答案：D

解析：NaCl是强电解质，在水溶液中能完全电离，而其他选项的物质是弱电解质。9、下列说法错误的是

A.硝酸属于强酸

B.氯气与水反应生成次氯酸

C.硫酸铜是离子化合物

D.所有金属都能与盐酸反应

答案：D

解析：并非所有金属都能与盐酸反应，如铜、银等金属不与盐酸反应。10、在下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.干冰

D.酒精

答案：B

解析：NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电，而其他选项均不能导电。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.CuO+H₂=Cu+H₂O

答案：D

解析：CuO中的Cu由+2变为0，H₂中的H由0变为+1，发生了电子转移，是氧化还原反应。12、下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.1molO₂含有6.02×10²³个氧原子

B.1molH₂O的质量是18g

C.1molNa⁺含有11个电子

D.1mol物质的质量等于该物质的摩尔质量

答案：D

解析：物质的量与摩尔质量的关系是：1mol物质的质量等于该物质的摩尔质量，故D项正确。13、在下列反应中，氯气被还原的是

A.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

答案：B

解析：Cl₂在反应中作为氧化剂，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原。14、下列物质中，含有氢离子的是

A.NaOH

B.H₂O

C.NaCl

D.HNO₃

答案：D

解析：HNO₃是强酸，能完全电离出H⁺和NO₃⁻，因此含有氢离子。15、下列离子不能在溶液中共存的是

A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻

B.Al³⁺、K⁺、SO₄²⁻

C.Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

D.Fe³⁺、Cl⁻、H⁺

答案：C

解析：Ba²⁺与CO₃²⁻会生成BaCO₃沉淀（不溶于水），因此不能共存。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、将5.85gNaCl固体溶解于水中配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。

答案：0.2mol/L

解析：NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n=5.85÷58.5=0.1mol，c=0.1÷0.5=0.2mol/L。17、在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量是________mol，含有的氧原子数目为________个。

答案：0.2mol0.4NA

解析：CO₂的物质的量=4.48÷22.4=0.2mol，每个CO₂含有2个O原子，故氧原子数目为0.2×2=0.4NA。18、写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。

答案：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

解析：该反应生成次氯酸根和氯离子，离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。19、写出钠与水反应的化学方程式：________。

答案：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

解析：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠、氢气和热量，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。20、如果将2.7gAl与足量盐酸反应，生成的H₂的体积为________L（标准状况下）。

答案：3.36L

解析：Al的摩尔质量为27g/mol，n=2.7÷27=0.1mol，根据反应式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，H₂的物质的量为0.15mol，体积=0.15×22.4=3.36L。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

实验室配制100mL0.2mol/LNaOH溶液。

（1）称量的NaOH固体质量为________g。

（2）配制过程中的关键步骤是________。

答案：（1）2.0g（2）定容

解析：（1）n=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，m=0.02mol×40g/mol=2.0g；

（2）配制溶液时，最后一步是定容至刻度线。22、（8分）

某同学将一小块钠投入水中，观察到钠迅速熔化并四处游动，同时产生大量气泡。

（1）钠燃烧时的现象是________。

（2）写出钠与水反应的化学方程式：________。

答案：（1）发出黄色火焰，生成白色固体

（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

解析：（1）钠在空气中燃烧会发出淡黄色火焰，并生成Na₂O₂（过氧化钠）；

（2）反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

向100mL0.5mol/LH₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂溶液，置换出的硫酸钡沉淀质量是多少？

答案：10.8g

解析：n(H₂SO₄)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，H₂SO₄与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，

n(BaSO₄)=0.05mol，BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，m=0.05×233=10.8g。24、（10分）

某金属与足量稀盐酸反应，生