2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第11章物质的变化与反应同步练习题及答案

2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第11章物质的变化与反应同步练习题及答案第1页共1页2026年黑龙江省哈尔滨市第一中学九年级化学第11章物质的变化与反应同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.将生石灰（CaO）放入足量的水中，发生的变化是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：A3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊D.纸张燃烧产生淡黄色火焰，生成二氧化硫参考答案：C4.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.稀硫酸D.氯化钠参考答案：C5.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后，溶液的pH值一定不变D.中和反应不能用于治疗胃酸过多参考答案：A6.下列关于溶液的描述，正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度与温度无关D.溶液一定是均匀稳定的混合物参考答案：B7.下列关于物质的溶解度曲线的描述，正确的是A.溶解度曲线表示某物质在特定温度下的溶解度B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等C.溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度越大D.溶解度曲线只能表示固体物质的溶解度参考答案：B8.下列关于物质的酸碱性的描述，正确的是A.pH值小于7的溶液一定呈酸性B.pH值等于7的溶液一定呈中性C.pH值大于7的溶液一定呈碱性D.pH值越大的溶液，酸性越强参考答案：A9.下列关于物质的化学性质的描述，正确的是A.氧气具有氧化性，可以支持燃烧B.氢气具有可燃性，可以燃烧生成水C.碳酸钙具有稳定性，不能与酸反应D.氯化钠具有毒性，不能食用参考答案：A10.下列关于物质的物理性质的描述，正确的是A.水的沸点是100℃，在标准大气压下B.铁的熔点是1538℃，是金属中较高的C.氧气的密度比空气大D.氯化钠的溶解度随温度升高而降低参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是______元素。参考答案：氧2.稀有气体通常保存在钢瓶中，这是因为它们化学性质______。参考答案：稳定3.在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生的气体是______，体积约占总体积的______。参考答案：氧气；1/24.金属钠露置在空气中，首先发生的反应是钠与______反应，生成物是______。参考答案：氧气；氧化钠5.熟石灰（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。参考答案：减小6.将pH试纸浸入待测溶液中，试纸颜色的变化是由于溶液中的______与试纸上的指示剂发生反应。参考答案：氢离子7.实验室用大理石（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO₂），反应的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑8.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为该物质的______。参考答案：溶解度9.金属铝（Al）在空气中易形成致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止内部铝进一步被氧化，体现了铝的______性。参考答案：抗腐蚀10.将氢氧化钠（NaOH）溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，这是因为NaOH溶液显______性，能使酚酞变红。参考答案：碱性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√3.任何物质燃烧都能产生二氧化碳和水。参考答案：×4.酸性溶液的pH值一定小于7。参考答案：√5.碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强。参考答案：√8.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。参考答案：√9.在化学反应中，催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变。参考答案：√10.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学变化的本质特征是什么？参考答案：化学变化的本质特征是有新物质生成。2.说明催化剂在化学反应中起什么作用？参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。3.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，导致酸雨、雾霾等环境问题；石油燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘等污染物，同样会导致酸雨、雾霾等环境问题；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳是温室气体，会导致全球变暖。4.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。5.判断下列说法是否正确：所有金属都能与酸反应生成氢气。并说明理由。参考答案：该说法不正确。并非所有金属都能与酸反应生成氢气。只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。例如，铜、银、金等金属就不能与酸反应生成氢气。6.简述实验室制取氧气常用的三种方法，并比较其优缺点。参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾制取氧气的优点是操作简单，缺点是产物不纯；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的优点是产率较高，缺点是需要加热，能耗较高；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气的优点是不需要加热，操作简单，产物纯净，缺点是过氧化氢溶液的浓度有限制。7.说明燃烧需要满足的三个基本条件是什么？参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物，②氧气或空气，③达到着火点的温度。8.列举两种常见的非金属单质，并简述其化学性质。参考答案：常见的非金属单质有氧气、硫、碳。氧气具有助燃性，可以支持燃烧；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在点燃条件下生成一氧化碳。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，工厂采用石灰乳吸收法处理。已知处理1000m³废气需要消耗含Ca(OH)₂80%的石灰乳200kg，请计算该废气中二氧化硫的体积分数。（假设反应完全进行，且温度、压力条件下气体摩尔体积为24L/mol，石灰乳密度为1.15g/cm³）参考答案：0.052.实验室用高锰酸钾制取氧气时，某同学发现收集到的氧气中混有少量水蒸气。为了测定水蒸气的含量，他取100mL该混合气体通过足量的生石灰，干燥后剩余气体体积为80mL（相同条件下测定）。请计算原混合气体中水蒸气的体积分数。参考答案：20%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气11.2L（标准状况下）。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量比。（假设盐酸足量，且反应完全进行）参考答案：9:14.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，恰好完全反应。请计算混合后溶液的pH值。（假设混合体积不变）参考答案：75.现有含杂质（不与酸反应）的生铁样品100g，将其投入足量的稀硫酸中，充分反应后产生氢气22.4L（标准状况下）。请计算该生铁样品中纯铁的质量分数。参考答案：80%6.将一定质量的碳酸钙投入到足量的稀盐酸中，充分反应后收集到二氧化碳气体。若测得反应前后质量减少了8.4g，请计算原碳酸钙样品的质量。（假设反应完全进行）参考答案：20g7.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水溶液混合，恰好完全反应。请计算混合后溶液的pH值。（假设混合体积不变）参考答案：98.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后产生氢气11.2L（标准状况下）。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量比。（假设盐酸足量，且反应完全进行）参考答案：9:1标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查化学反应类型。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查物质的燃烧现象。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在纯氧气中才能剧烈燃烧，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，纸张燃烧产生黄色火焰，生成水蒸气和二氧化碳。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）是碱，碳酸钙（CaCO₃）是盐，稀硫酸（H₂SO₄）是酸，氯化钠（NaCl）是盐。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。中和反应一定是放热反应，如酸碱中和反应常用于治疗胃酸过多，但不是所有酸碱中和反应都能用于治疗胃酸过多。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查溶液的组成。溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，如固态的食盐，液态的酒精，气态的二氧化碳。溶液一定是均匀稳定的混合物，但不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线表示某物质在特定温度下的溶解度，溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等，溶解度曲线越平缓，表示该物质的溶解度越小，溶解度曲线可以表示固体物质的溶解度，也可以表示气体的溶解度。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值小于7的溶液一定呈酸性，pH值等于7的溶液一定呈中性，pH值大于7的溶液一定呈碱性，pH值越大的溶液，碱性越强。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查物质的化学性质。氧气具有氧化性，可以支持燃烧，氢气具有可燃性，可以燃烧生成水，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳，氯化钠是无毒的，可以食用。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查物质的物理性质。水的沸点是100℃，在标准大气压下，铁的熔点是1538℃，是金属中较高的，氧气的密度比空气小，氯化钠的溶解度随温度升高而增大。故选A。二、填空题1.参考答案：氧解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，其中一种是氧元素。其他干扰项如酸、碱、盐等均不符合氧化物的定义。2.参考答案：稳定解析：本题考查稀有气体的化学性质。稀有气体（如氦、氖、氩等）原子最外层电子层是饱和的，因此化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应。这种稳定性使得它们可以保存在钢瓶中。3.参考答案：氧气；1/2解析：本题考查电解水实验。在电解水实验中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极产生的气体是氧气（O₂）；阴极产生的气体是氢气（H₂）。根据反应方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，氧气和氢气的体积比是1:2，因此氧气体积约占总体积的1/2。4.参考答案：氧气；氧化钠解析：本题考查金属钠的化学性质。金属钠露置在空气中，首先发生的反应是钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为4Na+O₂→2Na₂O。氧化钠是白色固体，可以进一步与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。5.参考答案：减小解析：本题考查熟石灰的溶解度。熟石灰（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而减小。这是许多碱的共性，因为温度升高会促进氢氧根离子的水解，从而降低溶解度。6.参考答案：氢离子解析：本题考查pH试纸的原理。pH试纸颜色的变化是由于溶液中的氢离子（H⁺）与试纸上的指示剂发生反应。不同浓度的氢离子会使指示剂呈现不同的颜色，从而指示溶液的pH值。7.参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查实验室制取二氧化碳的化学方程式。大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。8.参考答案：溶解度解析：本题考查溶解度的概念。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数称为该物质的溶解度。溶解度是衡量物质在溶剂中溶解能力的重要指标。9.参考答案：抗腐蚀解析：本题考查金属铝的化学性质。金属铝在空气中易形成致密的氧化膜（氧化铝），这层氧化膜可以阻止内部铝进一步被氧化，体现了铝的抗腐蚀性。这是铝在自然界中广泛存在的重要原因之一。10.参考答案：碱性解析：本题考查氢氧化钠的化学性质。将氢氧化钠（NaOH）溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，这是因为NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红。酚酞是一种指示剂，在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应中的元素守恒。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量和化合价都保持不变。因此，元素的种类不会发生改变。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随有火焰和热量释放。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查燃烧的产物。并非所有物质燃烧都能产生二氧化碳和水。例如，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，但一氧化碳燃烧只产生二氧化碳。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。酸性溶液的pH值小于7，这是酸碱度的基本知识。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。碱溶液的pH值大于7，这也是酸碱度的基本知识。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。因此，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强，这是金属活动性顺序的基本规律。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，这是盐的基本定义。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变，这是催化剂的基本特点。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，但化合物不一定是氧化物。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学变化的本质特征是有新物质生成。解析：本题考查“化学变化的本质特征”。化学变化与物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。物理变化只是物质的状态或形态发生改变，没有新物质产生；而化学变化则是有新的物质生成，且伴随着能量的变化。例如，铁生锈是铁与氧气发生化学反应生成了氧化铁，这就是一个化学变化。2.参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率的物质，但它在反应前后的质量和化学性质都保持不变。催化剂可以加快或减慢反应速率，但不会消耗自身。例如，在过氧化氢分解制氧气的实验中，加入二氧化锰可以显著加快氧气的产生速率，而二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有改变。3.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，导致酸雨、雾霾等环境问题；石油燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘等污染物，同样会导致酸雨、雾霾等环境问题；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳是温室气体，会导致全球变暖。解析：本题考查“化石燃料及其环境影响”。煤、石油、天然气是目前世界上主要的能源来源，都属于化石燃料。它们在燃烧过程中会产生大量的污染物，对环境造成严重影响。煤和石油燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、烟尘等污染物，这些污染物会导致酸雨、雾霾、空气污染等环境问题。天然气燃烧相对清洁，主要产生二氧化碳和水，但二氧化碳是温室气体，过量排放会导致全球变暖。4.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种新物质的反应。例如，氢气与氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：本题考查“化合反应”。化合反应是一种基本的化学反应类型，其特点是两种或两种以上物质反应后生成一种新物质。化合反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应，也可以是吸热反应。例如，氢气与氧气反应生成水就是一个典型的化合反应，该反应是放热反应。5.参考答案：该说法不正确。并非所有金属都能与酸反应生成氢气。只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。例如，铜、银、金等金属就不能与酸反应生成氢气。解析：本题考查“金属与酸的反应”。金属与酸的反应是一种常见的化学反应，其反应产物是盐和氢气。只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。这是因为金属的活动性不同，活动性强的金属可以取代酸中的氢离子，而活动性弱的金属不能。例如，锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气。6.参考答案：实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾制取氧气的优点是操作简单，缺点是产物不纯；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的优点是产率较高，缺点是需要加热，能耗较高；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气的优点是不需要加热，操作简单，产物纯净，缺点是过氧化氢溶液的浓度有限制。解析：本题考查“实验室制取氧气的方法”。实验室制取氧气常用的三种方法是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该方法的优点是操作简单，但产物不纯，含有高锰酸钾和二氧化锰等杂质。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式是2KClO₃→2KCl+3O₂↑，该方法的优点是产率较高，但需要加热，能耗较高。过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气的化学方程式是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，该方法的优点是不需要加热，操作简单，产物纯净，但过氧化氢溶液的浓度有限制。7.参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物，②氧气或空气，③达到着火点的温度。解析：本题考查“燃烧的条件”。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足三个基本条件：①可燃物，即能够燃烧的物质；②氧气或空气，即助燃剂；③达到着火点的温度，即可燃物开始燃烧的最低温度。这三个条件必须同时满足，缺一不可。例如，木材要燃烧，必须是木材（可燃物），必须有氧气（助燃剂），并且温度要达到木材的着火点。8.参考答案：常见的非金属单质有氧气、硫、碳。氧气具有助燃性，可以支持燃烧；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在点燃条件下生成一氧化碳。解析：本题考查“非金属单质的化学性质”。非金属单质是指由非金属元素组成的单质，常见的非金属单质有氧气、硫、碳等。氧气具有助燃性，可以支持燃烧，是燃烧过程中必不可少的物质。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫，化学方程式是S+O₂→SO₂。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式是C+O₂→CO₂；在点燃条件下生成一氧化碳，化学方程式是2C+O₂→2CO。五、应用题1.参考答案：0.05解析：本题考查化学反应方程式计算。根据反应方程式SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O，可知1molSO₂与1molCa(OH)₂反应。首先计算石灰乳中Ca(OH)₂的物质的量：200kg×1.15g/cm³×80%/1000g/mol=0.184mol。因此，1000m³废气的二氧化硫物质的量为0.184mol，体积为0.184mol×24L/mol=4.416L。体积分数为4.416L/1000m³×(1m³/1000L)=0.0004416=0.04416%。由于题目要求保留两位小数，因此答案为0.05%。2.参考答案：20%解析：本题考查混合气体成分测定。根据反应方程式CaO+H₂O→Ca(OH)₂，可知1molCaO与1molH₂O反应。首先计算干燥后剩余气体的物质的量：80mL/22.4L/mol×1000mL/L=3.57mol。因此，原混合气体中水蒸气的物质的量为3.57mol-3.57mol=0mol。体积分数为0mol/100mL×100%=0%。由于题目要求保留两位小数，因此答案为0%。3.参考答案：9:1解析：本题考查金属活动性顺序与化学方程式计算。根据反应方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，可知1molMg产生1molH₂，2molAl产生3molH₂。设镁粉和铝粉的物质的量分别为xmol和ymol，则x+1.5y=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。镁粉和铝粉的质量比为24x:27y=8x:9y。联立方程组解得x=0.1mol，y=0.2mol。因此，镁粉和铝粉的质量比为8×0.1:9×0.2=0.8:1.8=9:1。4.参