2026年人教版九年级化学下册第8章元素周期表知识点巩固习题及答案

2026年人教版九年级化学下册第8章元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版九年级化学下册第8章元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的哪个分区？A.s区B.p区C.d区D.f区参考答案：A2.下列关于原子序数、质子数、中子数关系的说法中，正确的是？A.原子序数等于质子数加中子数B.质子数等于中子数加电子数C.中子数等于原子质量数减质子数D.电子数等于原子序数减中子数参考答案：C3.在元素周期表中，从左到右，下列性质变化趋势正确的是？A.原子半径逐渐减小B.化合价逐渐降低C.金属性逐渐增强D.非金属性逐渐减弱参考答案：A4.下列元素中，属于金属元素的是？A.OB.FC.NaD.Cl参考答案：C5.下列关于离子半径的说法中，正确的是？A.同主族元素从上到下，离子半径逐渐增大B.同周期元素从左到右，离子半径逐渐减小C.阳离子半径一定小于阴离子半径D.离子半径与电子层数无关参考答案：A6.下列化学用语书写正确的是？A.氯化钠NaCl₂B.氧化镁MgO₂C.氢氧化铝Al(OH)₃D.硫酸钠NaSO₄参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是？A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄参考答案：B8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是？A.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：C9.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是？A.钠原子结构示意图中，电子层分布为2、8、1B.氯离子结构示意图中，核电荷数为+17C.氧离子结构示意图中，最外层电子数为8D.镁离子结构示意图中，电子层分布为2、8参考答案：A10.下列关于元素周期表的应用的说法中，正确的是？A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的C.元素周期表中，稀有气体元素位于第VIII族D.元素周期表中，碱金属元素位于第IA族参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子序数为17，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：三A2.在元素周期表中，从左到右，下列性质变化趋势正确的是______（填序号）①原子半径逐渐减小②金属性逐渐增强③非金属性逐渐增强④化合价绝对值逐渐增大。参考答案：①③④3.下列物质中，属于氧化物的是______（填序号）①H₂O②CO₂③NaCl④SO₃。参考答案：①②④4.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的______周期______族，其原子最外层电子数是______。参考答案：四B15.下列关于原子结构示意图的说法中，正确的是______（填序号）①原子核内质子数等于电子数②原子核内中子数等于质子数③最外层电子数决定元素化学性质④原子核外电子分层排布。参考答案：①③6.下列化学用语书写正确的是______（填序号）①Na⁺②Mg²⁺③Al³⁺④Cl⁻。参考答案：①②③④7.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多______元素，它们通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：半导体8.某元素原子最外层电子数为2，其最高正化合价是______，最低负化合价是______。参考答案：+2-39.下列关于元素周期律的说法中，正确的是______（填序号）①同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强②同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱③金属元素都位于元素周期表左上方，非金属元素都位于元素周期表右下方④稀有气体元素化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数达到8个（He为2个）。参考答案：①②④10.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表中的______周期______族，其原子最外层电子数是______，其常见化合价是______。参考答案：三VA7-1三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢原子核外电子层数为1时，该电子层最多容纳2个电子。参考答案：√2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√3.氯原子（Cl）和氯离子（Cl⁻）的核外电子数相同。参考答案：×4.碳原子（C）和硅原子（Si）位于元素周期表中的同一主族。参考答案：√5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√7.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强。参考答案：√8.稀有气体元素的原子里，最外层电子数都是8个。参考答案：×9.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小。参考答案：√10.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，表现为既有金属的某些特性（如导电性、延展性），又有非金属的某些特性（如化学性质不活泼或具有一定的氧化性）。2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的原子半径是如何变化的？请解释原因。参考答案：在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引核外电子的能力增强，电子云被拉得更紧，导致原子半径减小。3.请列举三种金属元素和三种非金属元素，并说明它们在元素周期表中的位置。参考答案：金属元素：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）；非金属元素：碳（C）、氮（N）、氧（O）。钠和镁位于第1和第2主族，铝位于第3主族；碳、氮、氧位于第14、15、16主族。4.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？参考答案：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它系统地排列了所有已知元素，揭示了元素之间的周期性变化规律，帮助科学家预测新元素的性质，指导化学实验和工业应用。5.请简述原子序数递增时，元素原子的最外层电子数是如何变化的？参考答案：原子序数递增时，元素原子的最外层电子数逐渐增加，从左到右依次为1、2、3、4、5、6、7、8（稀有气体除外）。这是因为随着原子序数的增加，电子逐层填充，最外层电子数逐渐增加。6.在元素周期表中，为什么碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强？参考答案：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，最外层电子离原子核的距离增加，核对最外层电子的吸引力减弱，使得最外层电子更容易失去，从而金属性增强。7.请解释为什么同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱？参考答案：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，最外层电子离原子核的距离增加，核对最外层电子的吸引力减弱，使得最外层电子不容易失去，反而更容易得到电子，从而非金属性减弱。8.请简述如何根据元素周期表中的位置判断一个元素的金属性或非金属性。参考答案：根据元素周期表中的位置判断一个元素的金属性或非金属性，可以参考元素所在的区域。通常，左侧的元素具有强金属性，右侧的元素具有强非金属性，而位于中间的元素具有两性，即既有金属性又有非金属性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置探究铁与硫酸铜溶液反应。请回答：（1）实验中观察到的主要现象是______________________。（2）该反应的化学方程式为______________________。（3）若反应中消耗了0.56g铁，则生成铜的质量是多少克？参考答案：（1）铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）11.2g2.某地盛产海盐，粗盐提纯的主要步骤包括：①溶解；②______；③______；④干燥。请回答：（1）操作②中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（2）操作③中，若加入的BaCl₂溶液过量，可能造成的后果是______________________。（3）检验精盐是否已纯净的方法是______________________。参考答案：（1）漏斗；（2）会引入新的杂质氯化钡；（3）取少量精盐溶于水，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明不纯3.下表是部分短周期元素在元素周期表中的位置：|||H|||||||||||Li|Be|B|C||O|F|||Ne|请回答：（1）表中属于金属元素的是______（填元素符号），其原子最外层电子数是______。（2）表中非金属性最强的元素是______（填元素符号），写出该元素形成的单质与水反应的化学方程式：______________________。（3）比较Li和Be的金属性，结论是______，理由是______。参考答案：（1）Li、Be；4；（2）F；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；（3）Li的金属性强于Be；Li和Be位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强4.某同学用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果如下表：|物质|pH值|||||纯净水|7||食醋|3||烧碱溶液|12|请回答：（1）上述物质中，呈中性的是______。（2）将等量的食醋和纯净水混合，所得溶液的pH值______7（填“”“”或“=”）。（3）用化学方程式解释为什么烧碱溶液呈碱性：______________________。参考答案：（1）纯净水；（2）；（3）Na₂O+2H₂O=2NaOH+H₂O5.某化学兴趣小组设计了实验装置，探究影响铁钉锈蚀快慢的因素。请回答：（1）实验中，铁钉最容易生锈的是______（填装置序号）。（2）实验①和②对比，说明铁钉生锈需要______。（3）实验①和③对比，说明铁钉生锈需要______。参考答案：（1）①；（2）水；（3）空气（或氧气）6.某化学实验小组用装置测定空气中氧气的含量。请回答：（1）实验中，红磷需要过量，目的是______________________。（2）实验过程中，观察到的主要现象是______________________。（3）若实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5，则空气中氧气的体积分数约为______%。参考答案：（1）确保氧气完全反应；（2）红磷燃烧产生大量白烟，放热，水沿导管进入集气瓶；（3）217.某化学兴趣小组用装置测定碳酸钙中杂质含量。请回答：（1）实验中，需要测量的数据有______（填字母）。（2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式：______________________。（3）若实验中消耗了98g稀盐酸（溶质质量分数为20%），则反应生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：（1）B、C；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）4.4g8.某化学兴趣小组用装置测定金属镁与稀硫酸反应生成氢气的速率。请回答：（1）实验中，需要测量的数据有______（填字母）。（2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：______________________。（3）若实验中，5秒内收集到22.4mL氢气（标准状况下），则该反应的平均反应速率是多少mol/(L•s)？参考答案：（1）A、B；（2）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；（3）0.001mol/(L•s)标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表分区。原子核外电子排布为2、8、18、1的元素，其最外层电子数为1，位于元素周期表中的s区。s区包括第ⅠA族和第ⅡA族元素。选项B、C、D分别为p区、d区和f区，不符合题意。2.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子序数等于质子数，质子数加中子数等于原子质量数。选项A错误，因为原子序数等于质子数，不等于质子数加中子数。选项B错误，因为质子数等于原子序数，不等于中子数加电子数。选项C正确，因为中子数等于原子质量数减质子数。选项D错误，因为电子数等于质子数，不等于原子序数减中子数。3.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。选项B错误，因为化合价逐渐升高。选项C错误，因为金属性逐渐减弱。选项D错误，因为非金属性逐渐增强。4.参考答案：C解析：本题考查元素分类。O、F、Cl属于非金属元素，Na属于金属元素。选项A、B、D不符合题意。5.参考答案：A解析：本题考查离子半径。同主族元素从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大。选项B错误，因为同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。选项C错误，因为阳离子半径一定小于阴离子半径。选项D错误，因为离子半径与电子层数有关。6.参考答案：C解析：本题考查化学用语。氯化钠的正确化学式为NaCl，氧化镁的正确化学式为MgO，氢氧化铝的正确化学式为Al(OH)₃，硫酸钠的正确化学式为Na₂SO₄。选项A、B、D化学式书写错误。7.参考答案：B解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O是水，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物。CO₂是二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。NaCl是氯化钠，由钠和氯两种元素组成，不属于氧化物。CH₄是甲烷，由碳和氢两种元素组成，不属于氧化物。选项B符合题意。8.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。选项A错误。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。选项B错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。选项C正确。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。选项D错误。9.参考答案：A解析：本题考查原子结构示意图。钠原子结构示意图中，电子层分布为2、8、1。选项B错误，因为氯离子核电荷数为+17。选项C错误，因为氧离子最外层电子数为8。选项D错误，因为镁离子电子层分布为2、8。10.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的应用。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。选项B错误，因为元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是折线形的。选项C错误，因为稀有气体元素位于第0族。选项D错误，因为元素周期表中，碱金属元素位于第ⅠA族，但不是所有碱金属元素都位于第ⅠA族。二、填空题1.参考答案：三A解析：本题考查元素周期表的结构。原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子核外电子排布为2、8、7，位于元素周期表中的第三周期第VIIA族（17族）。2.参考答案：①③④解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子半径逐渐减小（①正确），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（③正确），化合价绝对值逐渐增大（④正确）。②错误，因为金属性逐渐减弱。3.参考答案：①②④解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。①H₂O是水，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物。②CO₂是二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。③NaCl是氯化钠，由钠和氯两种元素组成，不属于氧化物。④SO₃是三氧化硫，由硫和氧两种元素组成，属于氧化物。4.参考答案：四B1解析：本题考查原子结构。某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表中的第四周期第IA族（1族），其原子最外层电子数是1。5.参考答案：①③解析：本题考查原子结构示意图。①原子核内质子数等于电子数，原子呈电中性，正确。②原子核内中子数不一定等于质子数，错误。③最外层电子数决定元素化学性质，正确。④原子核外电子分层排布，错误。6.参考答案：①②③④解析：本题考查离子符号的书写。①Na⁺表示钠离子，正确。②Mg²⁺表示镁离子，正确。③Al³⁺表示铝离子，正确。④Cl⁻表示氯离子，正确。7.参考答案：半导体解析：本题考查元素周期表的应用。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多半导体元素，它们通常既具有金属性又具有非金属性，如硅（Si）、锗（Ge）等。8.参考答案：+2-3解析：本题考查元素化合价。某元素原子最外层电子数为2，该元素位于元素周期表中的第IIA族（2族），其最高正化合价是+2，最低负化合价是-3（因为最外层电子数=8-2=6）。9.参考答案：①②④解析：本题考查元素周期律。①同一周期中，从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，正确。②同一主族中，从上到下，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，正确。③金属元素主要位于元素周期表左下方，非金属元素主要位于元素周期表右上方，错误。④稀有气体元素化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数达到8个（He为2个），正确。10.参考答案：三VA7-1解析：本题考查原子结构。某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表中的第三周期第VIA族（16族），其原子最外层电子数是7，其常见化合价是-1（因为最外层电子数=8-7=1）。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构。氢原子核外只有1个电子层，根据原子核外电子排布规律，该电子层最多可容纳2个电子，故说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既表现出金属性又表现出非金属性，如硅、砷、锑、碲等，故说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查离子结构。氯原子（Cl）的核外电子数为17，失去1个电子形成氯离子（Cl⁻）后，核外电子数为18，故说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查元素周期表。碳原子（C）和硅原子（Si）都位于元素周期表中的第14号族（碳族），故说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等，故说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查碱金属的性质。碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查卤族元素的性质。卤族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查稀有气体的电子结构。氦（He）原子的核外电子层只有1个电子层，该电子层最多可容纳2个电子，故说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查原子半径的变化规律。在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查氧化物的分类。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，二氧化锰（MnO₂）是酸性氧化物，故说法错误。四、简答题1.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，表现为既有金属的某些特性（如导电性、延展性），又有非金属的某些特性（如化学性质不活泼或具有一定的氧化性）。解析：本题考查“元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质”。这些元素通常被称为半金属或类金属，它们位于金属和非金属的交界处，具有两性，即既有金属性又有非金属性。例如，硅（Si）既有金属的导电性，又有非金属的化学性质不活泼；硼（B）既有金属的延展性，又有非金属性。2.参考答案：在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，吸引核外电子的能力增强，电子云被拉得更紧，导致原子半径减小。解析：本题考查“同一周期元素原子半径的变化规律”。同一周期内，原子核的正电荷数逐渐增加，核对核外电子的吸引力逐渐增强，使得电子云收缩，原子半径减小。这是一个基本的化学规律，适用于所有周期。3.参考答案：金属元素：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）；非金属元素：碳（C）、氮（N）、氧（O）。钠和镁位于第1和第2主族，铝位于第3主族；碳、氮、氧位于第14、15、16主族。解析：本题考查“元素周期表中金属和非金属元素的位置”。金属元素通常位于元素周期表左侧和中间，非金属元素位于右侧。钠、镁、铝是典型的金属元素，位于前几个主族；碳、氮、氧是非金属元素，位于第14、15、16主族。4.参考答案：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它系统地排列了所有已知元素，揭示了元素之间的周期性变化规律，帮助科学家预测新元素的性质，指导化学实验和工业应用。解析：本题考查“元素周期表的重要性”。元素周期表不仅系统地排列了所有已知元素，还揭示了元素之间的周期性变化规律，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等。这些规律对于预测新元素的性质、指导化学实验和工业应用具有重要意义。5.参考答案：原子序数递增时，元素原子的最外层电子数逐渐增加，从左到右依次为1、2、3、4、5、6、7、8（稀有气体除外）。这是因为随着原子序数的增加，电子逐层填充，最外层电子数逐渐增加。解析：本题考查“原子序数与最外层电子数的关系”。原子序数代表原子核中的质子数，也代表核外电子总数。随着原子序数的增加，电子逐层填充，最外层电子数逐渐增加，直到达到8个（稀有气体除外），形成稳定的电子结构。6.参考答案：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，最外层电子离原子核的距离增加，核对最外层电子的吸引力减弱，使得最外层电子更容易失去，从而金属性增强。解析：本题考查“碱金属元素金属性的变化规律”。碱金属元素位于元素周期表的第一主族，从上到下原子半径逐渐增大，最外层电子离原子核的距离增加，核对最外层电子的吸引力减弱，使得最外层电子更容易失去，从而金属性增强。7.参考答案：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，最外层电子离原子核的距离增加，核对最外层电子的吸引力减弱，使得最外层电子不容易失去，反而更容易得到电子，从而非金属性减弱。解析：本题考查“同一主族元素非金属性的变化规律”。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离原子核的距离增加，核对最外层电子的吸引力减弱，使得最外层电子不容易失去，反而更容易得到电子，从而非金属性减弱。8.参考答案：根据元素周期表中的位置判断一个元素的金属性或非金属性，可以参考元素所在的区域。通常，左侧的元素具有强金属性，右侧的元素具有强非金属性，而位于中间的元素具有两性，即既有金属性又有非金属性。解析：本题考查“根据元素周期表位置判断元素金属性或非金属性的方法”。元素周期表中，左侧的元素（如碱金属、碱土金属）具有强金属性，右侧的元素（如卤素、氧族元素）具有强非金属性，而位于中间的元素（如半金属或类金属）具有两性，即既有金属性又有非金属性。五、应用题1.参考答案：（1）铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）11.2g解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式书写、现象描述及根据化学方程式进行计算。①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。③根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，设生成铜的质量为x，则160g/mol×1mol/mol=64g/mol×1mol/mol=x，解得x=11.2g。考查了金属活动性顺序、化学方程式书写、现象描述及计算。2.参考答案：（1）漏斗；（2）会引入新的杂质氯化钡；（3）取少量精盐溶于水，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明不纯解析：本题考查粗盐提纯的实验操作、现象分析及计算。②操作②是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。③若加入的BaCl₂溶液过量，会引入新的杂质氯化钡。检验精盐是否已纯净的方法是取少量精盐溶于水，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明不纯。考查了粗盐提纯的实验操作、现象分析及计算。3.参考答案：（1）Li、Be；4；（2）F；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；（3）Li的金属性强于Be；Li和Be位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强解析：本题考查元素周期表的结构及元素性质。①表中属于金属元素的是Li、Be，其原子最外层电子数是2。②表中非金属性最强的元素是F，写出该元素形成的单