2026年广东省深圳市第二中学九年级化学第5章同步练习题及答案

2026年广东省深圳市第二中学九年级化学第5章同步练习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第二中学九年级化学第5章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，实验记录如下：向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞试液作指示剂。当溶液由无色变为红色时，停止滴加。下列说法正确的是A.氢氧化钠溶液的浓度一定大于稀盐酸的浓度B.中和反应后，烧杯中溶质的质量分数一定小于盐酸初始质量分数C.酚酞试液在酸性溶液中显红色D.该实验中，稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比一定是1:1参考答案：B3.某工厂需要将100吨含杂质20%的生铁转化为纯铁，已知每生产1吨纯铁需要消耗1.2吨生铁。下列说法正确的是A.该转化过程遵循质量守恒定律B.生铁中的杂质在转化过程中会消失C.该转化过程需要高温条件D.转化后得到的纯铁质量为80吨参考答案：A4.某环保公司需要处理含硫酸的工业废水，已知废水中硫酸的质量分数为15%。处理过程中，每处理1吨废水需要加入2吨质量分数为20%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是A.该处理过程会生成盐和水B.废水中硫酸的质量分数会降低C.氢氧化钠溶液的密度一定大于硫酸溶液的密度D.该处理过程不需要控制温度参考答案：B5.某农业合作社需要配制100kg质量分数为15%的氯化钾溶液，现有氯化钾固体和蒸馏水。下列说法正确的是A.溶解氯化钾时需要加热B.配制过程中溶质的质量会发生变化C.溶液的质量分数可以通过改变溶剂质量来调节D.该溶液的密度一定大于氯化钾固体的密度参考答案：C6.某实验室需要制备氧气，现有高锰酸钾和过氧化氢两种药品，请比较两种制备方法的优缺点。下列说法错误的是A.高锰酸钾制氧气的反应速率较快B.过氧化氢制氧气的反应条件较温和C.高锰酸钾制氧气的产物是锰酸钾和二氧化锰D.过氧化氢制氧气的产物是氧气和水参考答案：C7.某工厂需要将二氧化硫转化为三氧化硫，已知该反应在催化剂作用下进行。下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.催化剂可以改变反应速率C.该反应是可逆反应D.二氧化硫和三氧化硫都是单质参考答案：B8.某化学兴趣小组用燃烧法测定某有机物的燃烧热，实验测得燃烧1g该有机物放出15kJ热量。下列说法正确的是A.该有机物的燃烧热为15kJ/gB.该有机物完全燃烧时只生成二氧化碳和水C.该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素D.该实验可以测定该有机物的分子式参考答案：A9.某工厂需要将氯化钠溶液电解制备氯气和氢气，请简述电解原理，并说明电极材料。下列说法错误的是A.阳极发生氧化反应，生成氯气B.阴极发生还原反应，生成氢气C.电解时，氯化钠溶液的浓度会降低D.电极材料可以是任何金属参考答案：D10.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。下列说法错误的是A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.质量守恒定律适用于所有物理变化C.质量守恒定律的依据是原子在化学反应中不可分D.质量守恒定律的发现奠定了近代化学的基础参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为a%，则该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：a2.将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，则该固体物质的溶解度可能为______g（填一个合理值即可）。参考答案：0,1003.下列物质中，属于纯净物的是______（填字母序号）。A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C4.一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，则溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变5.下列关于溶解度曲线的说法，正确的是______（填字母序号）。A.曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液B.曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液C.曲线上的点表示该温度下物质的溶解度为0D.曲线越靠近原点，该物质越难溶解参考答案：A,B6.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于7.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式）。参考答案：Al8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列说法正确的是______（填字母序号）。A.反应前后锰元素的质量不变B.该反应属于化合反应C.该反应属于分解反应D.该反应需要催化剂参考答案：A,C9.下列关于燃烧现象的描述，正确的是______（填字母序号）。A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾参考答案：B10.下列关于酸碱性质的实验，现象描述错误的是______（填字母序号）。A.将酚酞试液滴入稀盐酸中，溶液不变色B.将碳酸钠粉末加入澄清石灰水中，产生白色沉淀C.将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度升高D.将pH试纸浸入稀硫酸中，试纸变红色参考答案：D三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性与其浓度成正比。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的浓度会增大。参考答案：×3.蒸发溶剂使饱和溶液析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数不变。参考答案：√4.氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存。参考答案：√5.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√6.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×7.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√8.烧碱溶液和盐酸溶液发生中和反应时，反应物和生成物的质量相等。参考答案：√9.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。参考答案：√10.食盐水中加入少量生石灰可以加快食盐的溶解速率。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质和溶剂的性质；③是否形成溶液2.举例说明酸雨的形成原因及其危害。参考答案：①二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等；②酸雨pH5.6；③危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体、危害人体健康3.比较实验室制取氧气和二氧化碳的两种方法，并说明其原理。参考答案：①制取氧气：加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物；化学方程式分别为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃→2KCl+3O₂↑；②制取二氧化碳：大理石或石灰石与稀盐酸反应；化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③原理：前者是利用化学反应分解产生氧气，后者是利用酸与碳酸盐反应产生二氧化碳4.列举三种常见的物质燃烧现象，并说明其化学本质。参考答案：①木炭燃烧：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；②蜡烛燃烧：发出黄色火焰，生成水和二氧化碳；③酒精燃烧：发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳5.解释为什么浓硫酸具有强腐蚀性？参考答案：①浓硫酸具有强氧化性；②能强烈吸收水分，使水分子脱水；③与有机物接触时会发生碳化6.简述酸碱中和反应的实质，并举例说明其应用。参考答案：①酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；②应用：如用氢氧化钠中和硫酸，用于处理酸性废水7.比较蒸发溶剂和结晶两种分离物质的方法，并说明其原理。参考答案：①蒸发溶剂：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而提高溶质的浓度；②结晶：通过改变温度或蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体；③原理：蒸发溶剂是利用溶剂挥发性的差异，结晶是利用溶质溶解度随温度变化的差异8.列举三种常见的环境污染物，并说明其来源和危害。参考答案：①二氧化硫：主要来源于含硫燃料的燃烧；危害：形成酸雨、刺激呼吸道；②氮氧化物：主要来源于汽车尾气、工业排放；危害：形成酸雨、光化学烟雾；③悬浮颗粒物：主要来源于工业粉尘、汽车尾气；危害：导致雾霾、危害呼吸系统健康五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某校实验室用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现氧气产量低于理论值。请分析可能的原因，并提出改进措施。（开放性设问，要求结合实验操作和化学原理进行分析）参考答案：可能的原因包括高锰酸钾质量不足、加热不充分、集气瓶未干燥等。改进措施包括增加高锰酸钾质量、加强加热、使用排水法收集氧气等。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程）参考答案：所得溶液的溶质质量分数为15%。3.某温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后食盐没有完全溶解，形成饱和溶液。请计算该温度下氯化钠的溶解度。（要求写出计算过程）参考答案：该温度下氯化钠的溶解度为36g。4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，结果偏小。可能的原因是什么？请列举至少两种原因。（开放性设问，要求结合pH试纸的使用方法和注意事项进行分析）参考答案：可能的原因包括pH试纸未干燥、试纸接触溶液时间过长、试纸保存不当等。5.某工厂用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水，废水中盐酸的质量分数为10%。现取100g废水，需要加入多少克氢氧化钠才能使废水的pH值达到7？（要求写出计算过程）参考答案：需要加入8g氢氧化钠。6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气。若生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，请计算原混合物中镁和铝的质量。（要求写出计算过程）参考答案：原混合物中镁的质量为8g，铝的质量为12g。7.某温度下，将50g氯化钠饱和溶液蒸干，得到氯化钠晶体10g。请计算该温度下氯化钠的溶解度。（要求写出计算过程）参考答案：该温度下氯化钠的溶解度为36g。8.举例说明酸雨的形成原因及其危害。（开放性设问，要求结合化学原理和实际环境问题进行分析）参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，亚硫酸和硝酸溶于雨水形成酸雨。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。空气是混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳等物质；盐水是氯化钠和水的混合物；氧气是纯净物，由一种物质组成；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞试液作指示剂，当溶液由无色变为红色时，说明盐酸被中和，此时烧杯中溶质的质量分数小于盐酸初始质量分数，因为生成的氯化钠是固体，而盐酸是溶液。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。生铁转化为纯铁的过程中，铁元素的质量守恒，杂质的质量也守恒，只是物质的状态发生了变化。故该转化过程遵循质量守恒定律。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。处理过程中，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成盐和水，废水中硫酸的质量分数会降低。故选B。5.参考答案：C解析：本题考查溶液的配制。配制过程中溶质的质量不变，通过改变溶剂质量来调节溶液的质量分数。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查氧气的制备方法。高锰酸钾制氧气的反应速率较快，但产物是锰酸钾和二氧化锰；过氧化氢制氧气的反应条件较温和，产物是氧气和水。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查二氧化硫转化为三氧化硫的反应。该反应是放热反应，催化剂可以改变反应速率，二氧化硫和三氧化硫都是化合物。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查燃烧热的测定。实验测得燃烧1g该有机物放出15kJ热量，该有机物的燃烧热为15kJ/g。故选A。9.参考答案：D解析：本题考查电解原理。阳极发生氧化反应，生成氯气；阴极发生还原反应，生成氢气；电解时，氯化钠溶液的浓度会降低；电极材料不能是任何金属，阳极应为惰性电极，如石墨。故选D。10.参考答案：B解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，不适用于所有物理变化。故选B。二、填空题1.参考答案：a解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为a%，则溶质质量为溶液质量的a%，即溶质质量为100g×a%。设该温度下该物质的溶解度为Sg，则饱和溶液中溶质质量为Sg，溶剂质量为100g，溶液总质量为S+100g。根据题意，S/(S+100g)=a%，解得S=100a/(100-a)g。2.参考答案：0,100解析：本题考查溶解度的概念。将10g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明该固体物质在该温度下在100g水中没有达到饱和状态，即溶解度大于10g。因此，该固体物质的溶解度可能为大于10g的任意值，例如20g、50g等。3.参考答案：C解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质。A.空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；B.盐水是由食盐和水组成的混合物；C.氧气是由一种物质组成的纯净物；D.石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。因此，属于纯净物的是C.氧气。4.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂，有晶体析出，说明溶液中溶质的质量分数保持不变。因为蒸发溶剂的过程中，溶质的质量和溶液的总质量都减少，但溶质的质量分数是由溶质质量和溶液总质量决定的，两者按相同比例减少，所以溶质质量分数不变。5.参考答案：A,B解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，因为曲线上的点满足溶解度与溶剂质量的比例关系；曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，因为曲线下方的点溶解度小于饱和溶解度；曲线上的点表示该温度下物质的溶解度不为0，因为曲线上的点表示饱和溶液，而饱和溶液中一定有溶质；曲线越靠近原点，该物质越难溶解，因为曲线靠近原点表示溶解度越小。因此，正确的说法是A和B。6.参考答案：大于解析：本题考查pH值的概念。pH=3的盐酸溶液是酸性溶液，pH=11的氢氧化钠溶液是碱性溶液。将等体积的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合，酸碱发生中和反应，生成盐和水。由于盐酸的pH值小于7，说明盐酸的浓度较大，因此混合后溶液呈酸性，pH值小于7，即pH值小于7。因此，所得溶液的pH值大于7。7.参考答案：Al解析：本题考查物质的化学性质。既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质。A.铝是两性金属，既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.碳酸钠是碱性盐，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应；C.氧化铁是碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢氧化钠溶液反应；D.硫酸铜是盐，能与稀盐酸不反应，也不能与氢氧化钠溶液反应。因此，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al.铝。8.参考答案：A,C解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验。A.反应前后锰元素的质量不变，因为化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类和质量都不变；B.该反应不属于化合反应，因为化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，而该反应是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应；C.该反应属于分解反应，因为一种物质反应生成了两种或两种以上的物质；D.该反应不需要催化剂，加热高锰酸钾就能分解产生氧气。因此，正确的说法是A和C。9.参考答案：B解析：本题考查物质的燃烧现象。A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说法正确；B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，说法正确；C.木炭在氧气中燃烧发出白光，说法错误，木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光；D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾，说法错误，镁带在空气中燃烧产生的是白色固体氧化镁粉末，不是烟雾。因此，正确的说法是B。10.参考答案：D解析：本题考查酸碱性质的实验。A.将酚酞试液滴入稀盐酸中，溶液不变色，因为酚酞试液在酸性溶液中不变色，说法正确；B.将碳酸钠粉末加入澄清石灰水中，产生白色沉淀，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说法正确；C.将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度升高，因为酸碱中和反应是放热反应，说法正确；D.将pH试纸浸入稀硫酸中，试纸变红色，说法错误，应该是将pH试纸蘸取少量稀硫酸后，试纸变红色。因此，现象描述错误的是D。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查电解质溶液导电性的影响因素。氯化钠溶液的导电性不仅与浓度有关，还与离子的电荷数和离子迁移速率有关。浓度增大时，导电性增强，但并非成正比关系，因为离子迁移速率等因素也会影响导电性。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的，向其中加入食盐不会改变溶液的浓度，只会使部分食盐沉淀。3.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂后的性质。蒸发溶剂使饱和溶液析出晶体后，剩余溶液仍然是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，吸收空气中的水分后会潮解结块，因此应密封保存。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。6.参考答案：×解析：本题考查碱的溶解度。氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大，在相同温度下，氢氧化钠溶液的浓度更高。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。8.参考答案：√解析：本题考查中和反应的质量守恒。烧碱溶液和盐酸溶液发生中和反应时，遵循质量守恒定律，反应物和生成物的质量相等。9.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的实验操作。用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管。10.参考答案：×解析：本题考查影响溶解速率的因素。食盐水中加入少量生石灰会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与食盐反应生成氢氧化钠和氯化钙，反而会降低食盐的溶解速率。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质和溶剂的性质；③是否形成溶液解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质以及是否形成溶液。温度越高，固体物质的溶解度通常越大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如极性溶质易溶于极性溶剂；是否形成溶液也会影响溶解度，例如形成络合物或发生化学反应会改变溶解度。2.参考答案：①二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等；②酸雨pH5.6；③危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体、危害人体健康解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，导致雨水pH值小于5.6。酸雨的危害包括腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体、危害人体健康等。3.参考答案：①制取氧气：加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物；化学方程式分别为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃→2KCl+3O₂↑；②制取二氧化碳：大理石或石灰石与稀盐酸反应；化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③原理：前者是利用化学反应分解产生氧气，后者是利用酸与碳酸盐反应产生二氧化碳解析：本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的两种方法及其原理。实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物，化学方程式分别为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃→2KCl+3O₂↑；制取二氧化碳的方法是大理石或石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。原理方面，前者是利用化学反应分解产生氧气，后者是利用酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。4.参考答案：①木炭燃烧：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；②蜡烛燃烧：发出黄色火焰，生成水和二氧化碳；③酒精燃烧：发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳解析：本题考查三种常见的物质燃烧现象及其化学本质。木炭燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；蜡烛燃烧时发出黄色火焰，生成水和二氧化碳；酒精燃烧时发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳。这些现象的化学本质是物质与氧气发生剧烈的氧化反应。5.参考答案：①浓硫酸具有强氧化性；②能强烈吸收水分，使水分子脱水；③与有机物接触时会发生碳化解析：本题考查为什么浓硫酸具有强腐蚀性。浓硫酸具有强腐蚀性的原因主要有三点：一是浓硫酸具有强氧化性，能与多种物质发生氧化还原反应；二是浓硫酸能强烈吸收水分，使水分子脱水；三是浓硫酸与有机物接触时会发生碳化，导致有机物变黑。6.参考答案：①酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；②应用：如用氢氧化钠中和硫酸，用于处理酸性废水解析：本题考查酸碱中和反应的实质及其应用。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。酸碱中和反应的应用广泛，例如用氢氧化钠中和硫酸，用于处理酸性废水。7.参考答案：①蒸发溶剂：通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而提高溶质的浓度；②结晶：通过改变温度或蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体；③原理：蒸发溶剂是利用溶剂挥发性的差异，结晶是利用溶质溶解度随温度变化的差异解析：本题比较蒸发溶剂和结晶两种分离物质的方法及其原理。蒸发溶剂是通过加热使溶液中的溶剂蒸发，从而提高溶质的浓度；结晶是通过改变温度或蒸发溶剂使溶液中的溶质析出晶体。原理方面，蒸发溶剂是利用溶剂挥发性的差异，结晶是利用溶质溶解度随温度变化的差异。8.参考答案：①二氧化硫：主要来源于含硫燃料的燃烧；危害：形成酸雨、刺激呼吸道；②氮氧化物：主要来源于汽车尾气、工业排放；危害：形成酸雨、光化学烟雾；③悬浮颗粒物：主要来源于工业粉尘、汽车尾气；危害：导致雾霾、危害呼吸系统健康解析：本题列举三种常见的环境污染物及其来源和危害。常见的环境污染物包括二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒物。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧，危害包括形成酸雨、刺激呼吸道；氮氧化物主要来源于汽车尾气、工业排放，危害包括形成酸雨、光化学烟雾；悬浮颗粒物主要来源于工业粉尘、汽车尾气，危害包括导致雾霾、危害呼吸系统健康。五、应用题1.参考答案：可能的原因包括高锰酸钾质量不足、加热不充分、集气