2026年重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第11单元知识点巩固习题及答案

2026年重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第11单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年重庆市沙坪坝区第一中学九年级化学第11单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C2.将一定质量的碳酸钙样品加入到足量稀盐酸中，反应的化学方程式为A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃+HCl→CaCl+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↓D.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↓参考答案：A3.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为A.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OB.NaOH+H₂SO₄→NaHSO₄+H₂OC.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OD.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O参考答案：A4.碳酸钠俗称纯碱，它是由Na⁺和CO₃²⁻离子构成的化合物。A.正确B.错误参考答案：A5.某元素的原子结构示意图如下，该元素属于第三周期第ⅠA族。A.正确B.错误参考答案：B6.在一定温度下，将50g硝酸钾固体放入100g水中，充分搅拌后A.溶液质量为150gB.溶液质量小于150gC.溶液质量大于150gD.无法确定参考答案：B7.燃烧下列物质，会产生刺激性气味的是A.硫B.木炭C.铁丝D.镁条参考答案：A8.下列关于水的叙述错误的是A.水在4℃时密度最大B.水是极性分子C.水的沸点是100℃D.水由氢气和氧气组成参考答案：D9.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃参考答案：C10.下列物质中，属于金属的是A.铁B.氧气C.碳酸钙D.氢氧化钠参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为60%，则该温度下氯化钠的溶解度为______g。参考答案：36.02.将10g质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100mL，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：4.03.金属镁与稀硫酸反应生成氢气，若反应消耗了24g镁，则生成氢气的质量为______g。参考答案：0.84.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。参考答案：碱5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“”“”或“=”）。6.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式）。参考答案：HCl7.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，该现象说明铝的化学性质______。参考答案：活泼8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑9.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O₂10.金属钠露置于空气中，最终表面会形成______色固体。参考答案：白色三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。参考答案：√2.木炭具有还原性，可以用来还原氧化铜生成铜和二氧化碳。参考答案：√3.稀硫酸具有酸性，其水溶液的pH值小于7。参考答案：√4.氧气是一种化学性质活泼的气体，可以支持燃烧。参考答案：√5.氢氧化钠溶液具有碱性，其水溶液的pH值大于7。参考答案：√6.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧碳酸钙可以制取二氧化碳。参考答案：√7.实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。参考答案：√8.硬水含有较多的钙、镁离子，软水不含或含有较少钙、镁离子。参考答案：√9.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氧化铁。参考答案：√10.将一定质量的碳酸钙样品加入到足量稀盐酸中，反应结束后溶液中可溶性钙盐的质量等于碳酸钙样品的质量。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成过程及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成过程是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：①塑料：主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维：主要用途是服装、绳索、地毯等；③合成橡胶：主要用途是轮胎、密封件、胶管等。3.解释什么是化学肥料，并说明氮肥、磷肥、钾肥分别对植物生长起什么作用。参考答案：化学肥料是指含有植物生长必需营养元素（氮、磷、钾等）的肥料。氮肥促进植物茎叶生长；磷肥促进根系发育和花果形成；钾肥增强植物抗逆性和光合作用。4.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：①加热高锰酸钾制取：加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②分解过氧化氢制取：二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。5.说明燃烧需要满足的三个基本条件是什么？参考答案：燃烧的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。6.解释催化剂在化学反应中的作用，并举例说明一种常用的催化剂。参考答案：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。例如，二氧化锰是过氧化氢分解的常用催化剂。7.简述酸、碱、盐的溶解性规律，并举例说明。参考答案：酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：大部分可溶；②碱：氢氧化钠、氢氧化钾等可溶，其余碱微溶或难溶；③盐：钠、钾、铵盐可溶，硝酸盐可溶，盐酸盐中氯化银难溶，硫酸盐中硫酸钡难溶，碳酸盐中碳酸钙、碳酸镁难溶。8.判断题：物质发生化学变化时，一定伴随着能量的变化。√参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某市自来水公司为提高市民生活用水质量，对原水进行消毒处理。常用消毒剂有氯气（Cl₂）和臭氧（O₃）。请结合所学化学知识，简述氯气和臭氧作为消毒剂的原理，并比较它们作为消毒剂的优缺点。（3分）参考答案：氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒；臭氧具有强氧化性，能直接破坏细菌的细胞膜和细胞核，达到杀菌消毒的目的。氯气作为消毒剂的优点是成本低、消毒效果好，缺点是会产生副产物（如盐酸），可能对人体和环境造成危害；臭氧作为消毒剂的优点是无副产物、消毒效率高，缺点是成本较高、稳定性较差。2.现有含少量NaCl杂质的粗盐100g，请设计实验方案提纯NaCl，并简述实验步骤。（3分）参考答案：实验方案：①溶解：将粗盐加入适量水中，搅拌使其溶解；②过滤：将溶液过滤，除去不溶性杂质；③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至析出固体；④结晶：停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，得到纯净的NaCl晶体。3.将一定质量的镁粉（Mg）放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，充分反应后生成氢气（H₂）的质量为0.2g。请计算参加反应的镁粉的质量。（3分）参考答案：根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，可知1molMg与1molH₂SO₄反应生成1molH₂。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此0.2gH₂的物质的量为0.2g/2g/mol=0.1mol。根据化学计量数，参加反应的镁的物质的量也为0.1mol。镁的摩尔质量为24g/mol，因此参加反应的镁的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g。4.某温度下，将20gNaCl固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。（3分）参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。5.实验室用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气（O₂）。请写出该反应的化学方程式，并简述实验操作步骤中的注意事项。（3分）参考答案：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验操作步骤中的注意事项：①检查装置的气密性；②加热时要先预热，再对准药品部位加热；③收集氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始收集；④实验结束后，要先撤出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管。6.将pH=3的稀盐酸（HCl）溶液稀释10倍，请计算稀释后溶液的pH值。（3分）参考答案：pH=3的稀盐酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的1/10，因此pH值增加1，即pH=4。7.某温度下，氯化钠（NaCl）的溶解度为36g。现有一杯100g水的溶液，请计算该溶液中最多能溶解多少克NaCl。（3分）参考答案：该温度下，100g水中最多能溶解36gNaCl。因此，该溶液中最多能溶解36gNaCl。8.简述酸雨（pH5.6的降水）的形成过程及其对环境的主要危害。（3分）参考答案：酸雨的形成过程：二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物排放到大气中，与水、氧气等物质反应生成硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等酸性物质，随降水落到地面，形成酸雨。酸雨的主要危害：①腐蚀建筑物和金属制品；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人体健康，如呼吸系统疾病。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）都是常见的酸，而NaOH（氢氧化钠）是碱。选项A、B、D均为酸，选项C为碱，故正确答案为C。错误选项A、B、D均属于酸，干扰项设计合理，符合学生易错点。2.参考答案：A解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。碳酸钙与足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选项A正确，选项B错误在于化学式书写不完整，选项C、D错误在于二氧化碳后面应为气体符号“↑”。干扰项设计符合学生常见错误，如化学式书写错误、气体符号遗漏等。3.参考答案：A解析：本题考查氢氧化钠与稀硫酸的中和反应。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。选项A正确，选项B错误在于生成物为酸式盐NaHSO₄，选项C错误在于系数不正确，选项D错误在于化学式书写不完整。干扰项设计符合学生常见错误，如化学式书写错误、系数遗漏等。4.参考答案：A解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成的化合物。该说法正确，故正确答案为A。干扰项设计合理，符合学生易错点。5.参考答案：B解析：本题考查原子结构示意图与元素周期表。根据题干提供的原子结构示意图（假设为核电荷数+11，电子层2、8、1），该元素为钠（Na），位于第二周期第ⅠA族，而非第三周期。该说法错误，故正确答案为B。干扰项设计合理，符合学生易错点。6.参考答案：B解析：本题考查溶液质量计算。将50g硝酸钾固体放入100g水中，若硝酸钾完全溶解，溶液质量为50g+100g=150g；若硝酸钾未完全溶解，溶液质量小于150g。由于题干未说明溶解度，无法确定溶液质量是否达到150g，故正确答案为B。干扰项设计合理，符合学生易错点。7.参考答案：A解析：本题考查物质燃烧产物的气味。硫燃烧产生二氧化硫（SO₂），具有刺激性气味；木炭燃烧生成二氧化碳（CO₂），无气味；铁丝燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄），无气味；镁条燃烧生成氧化镁（MgO），无气味。故正确答案为A。干扰项设计合理，符合学生易错点。8.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水在4℃时密度最大，该说法正确；水是极性分子，该说法正确；水的沸点是100℃（标准大气压下），该说法正确；水由氢气和氧气组成，该说法错误，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。故正确答案为D。干扰项设计合理，符合学生易错点。9.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）都是常见的酸，而NaOH（氢氧化钠）是碱。选项A、B、D均为酸，选项C为碱，故正确答案为C。干扰项设计合理，符合学生易错点。10.参考答案：A解析：本题考查金属的判断。铁（Fe）是金属元素，氧气（O₂）是非金属元素，碳酸钙（CaCO₃）是盐，氢氧化钠（NaOH）是碱。故正确答案为A。干扰项设计合理，符合学生易错点。二、填空题1.参考答案：36.0解析：本题考查溶解度的计算。设氯化钠的溶解度为S，则溶液质量为100g，溶质质量为S，溶质质量与溶液质量之比为S/(S+100)=60%，解得S=150g，但题目要求的是饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比，即S/(S+100)=60%，解得S=36.0g。2.参考答案：4.0解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的质量分数为x，则10g×20%=100mL×x，解得x=4.0%。3.参考答案：0.8解析：本题考查化学方程式的计算。镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根据方程式，24g镁对应生成2g氢气，即生成氢气的质量为0.8g。4.参考答案：碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值大于7的溶液呈碱性，小于7的溶液呈酸性，等于7的溶液呈中性。5.参考答案：解析：本题考查pH值混合的计算。pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH值等于7。6.参考答案：HCl解析：本题考查电解质的判断。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，HCl在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，故为电解质。7.参考答案：活泼解析：本题考查金属化学性质的判断。金属铝在空气中能与氧气反应，说明铝的化学性质活泼。8.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。9.参考答案：O₂解析：本题考查纯净物的判断。由一种物质组成的物质为纯净物，O₂由一种物质组成，故为纯净物。10.参考答案：白色解析：本题考查金属钠的性质。金属钠露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解形成白色固体。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查木炭的还原性。木炭具有还原性，可以用来还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应方程式为C+2CuO→2Cu+CO₂↑，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查稀硫酸的酸性。稀硫酸具有酸性，其水溶液的pH值小于7，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查氧气的化学性质。氧气是一种化学性质活泼的气体，可以支持燃烧，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠溶液的碱性。氢氧化钠溶液具有碱性，其水溶液的pH值大于7，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧碳酸钙可以制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理。实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查硬水和软水的区别。硬水含有较多的钙、镁离子，软水不含或含有较少钙、镁离子，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查铁的生锈条件。铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氧化铁，反应方程式为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸反应。将一定质量的碳酸钙样品加入到足量稀盐酸中，反应结束后溶液中可溶性钙盐的质量小于碳酸钙样品的质量，因为生成的二氧化碳会逸出，该说法错误。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成过程是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨形成涉及二氧化硫、氮氧化物与水的化学反应，需结合大气污染和降水过程说明。危害需从对建筑物、土壤水体、人类健康三个维度展开。答案需分点阐述形成机理和多重危害。2.参考答案：①塑料：主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维：主要用途是服装、绳索、地毯等；③合成橡胶：主要用途是轮胎、密封件、胶管等。解析：本题考查“常见合成材料及其用途”。需列举三种典型合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），并对应其广泛应用的领域。答案要求材料种类齐全且用途具体。3.参考答案：化学肥料是指含有植物生长必需营养元素（氮、磷、钾等）的肥料。氮肥促进植物茎叶生长；磷肥促进根系发育和花果形成；钾肥增强植物抗逆性和光合作用。解析：本题考查“化学肥料的分类与作用”。需先定义化学肥料，再分类说明氮、磷、钾三种肥料的生理功能。答案需涵盖定义和分类作用两个层次。4.参考答案：①加热高锰酸钾制取：加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②分解过氧化氢制取：二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查“实验室制取氧气的原理与方法”。需列举两种常用方法（高锰酸钾加热分解、过氧化氢分解），并书写对应化学方程式。答案需包含方法名称、反应条件和方程式。5.参考答案：燃烧的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。解析：本题考查“燃烧的条件”。需完整列出燃烧的三个必要条件，并简要说明其作用。答案要求条件齐全且表述准确。6.参考答案：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。例如，二氧化锰是过氧化氢分解的常用催化剂。解析：本题考查“催化剂的作用与实例”。需先阐述催化剂的定义特征（改速率、不变质、量），再举例说明。答案需包含定义和实例两个部分。7.参考答案：酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：大部分可溶；②碱：氢氧化钠、氢氧化钾等可溶，其余碱微溶或难溶；③盐：钠、钾、铵盐可溶，硝酸盐可溶，盐酸盐中氯化银难溶，硫酸盐中硫酸钡难溶，碳酸盐中碳酸钙、碳酸镁难溶。解析：本题考查“酸碱盐的溶解性规律”。需分类别（酸、碱、盐）概述溶解性规则，并各举一例。答案要求分类清晰且规则准确。8.参考答案：√解析：本题考查“化学反应中的能量变化”。物质发生化学变化时，化学键断裂吸收能量，形成新键释放能量，总能量变化导致热效应（放热或吸热）。答案需判断该说法正确并简述依据。五、应用题1.参考答案：氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒；臭氧具有强氧化性，能直接破坏细菌的细胞膜和细胞核，达到杀菌消毒的目的。氯气作为消毒剂的优点是成本低、消毒效果好，缺点是会产生副产物（如盐酸），可能对人体和环境造成危害；臭氧作为消毒剂的优点是无副产物、消毒效率高，缺点是成本较高、稳定性较差。解析：本题考查化学物质的性质与用途。解析中首先点明了氯气和臭氧作为消毒剂的原理，即利用其强氧化性来杀菌消毒。然后比较了它们作为消毒剂的优缺点，氯气的优点是成本低、消毒效果好，缺点是会产生副产物（如盐酸），可能对人体和环境造成危害；臭氧的优点是无副产物、消毒效率高，缺点是成本较高、稳定性较差。通过比较，让学生理解不同化学物质在相同应用场景下的优缺点，培养其综合分析能力。2.参考答案：实验方案：①溶解：将粗盐加入适量水中，搅拌使其溶解；②过滤：将溶液过滤，除去不溶性杂质；③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至析出固体；④结晶：停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，得到纯净的NaCl晶体。解析：本题考查物质的提纯方法。解析中给出了提纯NaCl的实验方案，包括溶解、过滤、蒸发、结晶四个步骤。溶解步骤是为了将NaCl溶解在水中，过滤步骤是为了除去不溶性杂质，蒸发步骤是为了使水分蒸发，析出NaCl晶体，结晶步骤是为了得到纯净的NaCl晶体。通过设计实验方案，让学生理解物质的提纯方法，培养其实验设计能力。3.参考答案：根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，可知1molMg与1molH₂SO₄反应生成1molH₂。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此0.2gH₂的物质的量为0.2g/2g/mol=0.1mol。根据化学计量数，参加反应的镁的物质的量也为0.1mol。镁的摩尔质量为24g/mol，因此参加反应的镁的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g。解析：本题考查化学计算。解析中首先根据化学方程式写出反应式，然后根据氢气的质量计算出氢气的物质的量，再根据化学计量数计算出镁的物质的量，最后根据镁的摩尔质量计算出镁的质量。通过计算，让学生理解化学计算的基本方法，培养其计算能力。4.参考答案：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。解析：本题考查溶质质量