2026年湘教版九年级化学第6章化学计算测试卷及答案

2026年湘教版九年级化学第6章化学计算测试卷及答案第1页共1页2026年湘教版九年级化学第6章化学计算测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液中溶质的质量是多少克？A.2gB.4gC.5gD.10g参考答案：A2.等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量较多的是哪种金属？A.镁B.铝C.两者一样多D.无法确定参考答案：A3.某化学兴趣小组用排水法收集氧气，发现收集到的氧气不纯，可能的原因是什么？A.氧气易溶于水B.收集过程中混入了空气C.氧气密度比空气大D.氧气与水反应生成了氢氧化氧参考答案：B4.根据质量守恒定律，镁带在空气中燃烧生成氧化镁固体，其质量等于多少？A.镁带的质量B.氧气的质量C.镁带和氧气的总质量D.氧化镁固体的质量参考答案：C5.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8g，原样品的质量是多少克？A.8gB.10gC.12gD.16g参考答案：C6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的质量是多少？A.镁和铝的质量之和B.镁和铝的质量之差C.镁和铝的质量乘积D.无法确定参考答案：D7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸亚铁。为了测定废水的酸碱度，应该使用什么仪器？A.pH试纸B.量筒C.天平D.温度计参考答案：A8.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。请回答下列问题：该废水的酸碱度属于哪个范围？A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定参考答案：A9.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的质量是多少克？A.50gB.100gC.150gD.无法确定参考答案：C10.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是什么？A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.2HgO→2Hg+O₂↑参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：50%2.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100mL，稀释后盐酸溶液的溶质质量分数为______。参考答案：2%3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越______。参考答案：剧烈5.碳酸钠溶液显碱性，是因为它水解产生了______离子。参考答案：氢氧根6.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将______。参考答案：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值7.pH小于7的雨水一定是______。参考答案：×8.烧碱（氢氧化钠）和纯碱（碳酸钠）都能与盐酸反应，写出其中一种反应的化学方程式______。参考答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑9.举例说明酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中分别显示什么颜色？______。参考答案：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红10.解释为什么稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌？______。参考答案：稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，而浓硫酸放热，会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。因此，应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，其溶质质量分数一定小于20%。参考答案：×2.pH小于7的雨水一定是酸雨。参考答案：×3.烧碱（氢氧化钠）和纯碱（碳酸钠）都能与盐酸反应。参考答案：√4.碳酸钠溶液显碱性，是因为它水解产生了氢氧根离子。参考答案：√5.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸浸入溶液中。参考答案：×6.氯化钠溶液和碳酸钠溶液都是中性溶液。参考答案：×7.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√8.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH值一定增大。参考答案：√9.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：√10.举例说明酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中分别显示什么颜色？参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.估算一个标准大气压下，将10mL水完全汽化大约需要吸收多少热量？请简述计算思路。A.10kJB.20kJC.40kJD.80kJ参考答案：C2.某溶液pH值为8，说明该溶液呈什么性质？请简述判断依据。A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B3.将20g溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释到100g，稀释后溶液的溶质质量分数是多少？请简述计算过程。A.3%B.5%C.10%D.15%参考答案：B4.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并简述反应类型。A.2Mg+O₂→2MgO，化合反应B.2Mg+O₂→2MgO，分解反应C.Mg+O₂→MgO，化合反应D.Mg+O₂→MgO，置换反应参考答案：A5.某温度下，将30g食盐放入100g水中，充分搅拌后食盐能否完全溶解？请简述判断依据。A.能完全溶解B.不能完全溶解C.无法确定D.需要加热参考答案：B6.简述实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的实验步骤。A.将大理石放入试管中，加入稀盐酸B.将试管口向下放置，收集气体C.检查装置气密性，加热试管D.将导管口伸入水中，收集气体参考答案：A7.某溶液中滴加酚酞试液后变红，说明该溶液呈什么性质？请简述判断依据。A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：B8.简述质量守恒定律在化学反应中的具体体现。参考答案：①反应前后物质总质量不变；②化学反应中原子种类、数目、质量不变；③反应物和生成物中的元素种类相同。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。现取100g废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后生成0.4g水。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。A.9.8%B.19.6%C.29.4%D.39.2%参考答案：A2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，产生氢气1.2g。若镁和铝的混合物中镁的质量分数为60%，请计算原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？A.镁0.6g，铝1.2gB.镁0.8g，铝1.6gC.镁1.0g，铝2.0gD.镁1.2g，铝2.4g参考答案：B3.某温度下，将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与30g溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，请计算混合后溶液的溶质质量分数是多少？A.15%B.16.7%C.18.3%D.19.0%参考答案：B4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。现有含杂质的大理石样品20g，与100g溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，请计算理论上最多能生成多少克二氧化碳气体？（假设杂质不参与反应）A.4.4gB.5.6gC.8.8gD.11.2g参考答案：A5.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量的稀盐酸中，产生二氧化碳气体2.2g。请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少克？A.5.3gB.10.6gC.15.9gD.21.2g参考答案：B6.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到氯化钠晶体8g。请计算该温度下氯化钠的溶解度是多少克？A.35gB.40gC.45gD.50g参考答案：B7.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，完全反应后得到溶液质量增加了5.6g。请计算参加反应的铁粉的质量是多少克？A.3.2gB.5.6gC.8.0gD.10.4g参考答案：B8.某温度下，将20g溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释到100g，请计算稀释后溶液的溶质质量分数是多少？A.3.0%B.5.0%C.7.5%D.10.0%参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为10g×20%=2g。稀释后溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，溶质的质量分数为2%。因此，稀释后溶液中溶质的质量为100g×2%=2g。选项B、C、D的计算结果均不正确。2.参考答案：A解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的计算。等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸反应，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可以看出，镁与硫酸反应产生的氢气质量比铝多。选项B、C、D的说法均不正确。3.参考答案：B解析：本题考查气体收集方法。排水法收集氧气时，如果收集过程中混入了空气，会导致收集到的氧气不纯。选项A、C、D的说法均不正确。4.参考答案：C解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。镁带在空气中燃烧生成氧化镁固体，其质量等于镁带的质量加上氧气的质量。选项A、B、D的说法均不正确。5.参考答案：C解析：本题考查碳酸钙高温分解的计算。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。根据质量守恒定律，分解前后物质的总质量不变。设原样品的质量为x，则x-CaO的质量=8g。CaO的质量为原样品质量减去剩余固体的质量，即x-8g。因此，x-(x-8g)=8g，解得x=12g。选项A、B、D的计算结果均不正确。6.参考答案：D解析：本题考查金属与酸反应产生氢气的计算。将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的质量取决于镁和铝的质量以及它们的化学性质。由于题目没有给出镁和铝的质量，因此无法确定产生氢气的质量。选项A、B、C的说法均不正确。7.参考答案：A解析：本题考查酸碱度测定方法。pH试纸可以用来测定溶液的酸碱度。选项B、C、D的仪器均不能用来测定酸碱度。8.参考答案：A解析：本题考查pH值与酸碱度的关系。pH值小于7的溶液呈酸性。该废水的pH值约为3，因此属于酸性范围。选项B、C、D的说法均不正确。9.参考答案：C解析：本题考查溶液质量计算。将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，溶液的质量等于食盐的质量加上水的质量，即50g+100g=150g。选项A、B、D的计算结果均不正确。10.参考答案：A解析：本题考查高锰酸钾加热分解的化学方程式。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。选项B、C、D的化学方程式均不正确。二、填空题1.参考答案：50%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。已知溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g。代入公式计算，溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。注意，题目中的“充分搅拌后得到食盐溶液”表明食盐已经溶解，因此溶液质量为食盐质量与水的质量之和。2.参考答案：2%解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量为10g×20%=2g，稀释后溶液质量为100mL=100g（假设盐酸密度为1g/mL），溶质质量仍为2g。稀释后溶质质量分数=2g/100g×100%=2%。3.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制氧气的化学方程式。加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式需要配平，配平后为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.参考答案：剧烈解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快。例如，锌比铁更靠前，锌与酸反应比铁剧烈。5.参考答案：氢氧根解析：本题考查碳酸钠溶液显碱性的原因。碳酸钠在水中水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性。水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。6.参考答案：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值解析：本题考查用pH试纸测定未知溶液pH的方法步骤。操作步骤包括将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。7.参考答案：×解析：本题考查酸雨的判断。pH小于7的雨水不一定是酸雨，只有当pH小于5.6时，才被认为是酸雨。正常雨水的pH约为5.6，因为二氧化碳溶于水形成碳酸。8.参考答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：本题考查酸与碳酸钠反应的化学方程式。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式需要配平，配平后为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。9.参考答案：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。10.参考答案：稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，而浓硫酸放热，会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。因此，应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅。如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，而浓硫酸放热，会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，非常危险。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。根据题意，50g食盐放入100g水中，若食盐完全溶解，则溶液质量为150g，溶质质量分数为50g/150g×100%=33.3%。若食盐未完全溶解，则溶液质量小于150g，溶质质量分数小于33.3%。因此，溶质质量分数一定小于20%的说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查酸雨的判断。pH小于7的雨水不一定都是酸雨，只有当pH小于5.6时，才被认为是酸雨。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查酸碱反应。烧碱（氢氧化钠）和纯碱（碳酸钠）都能与盐酸发生酸碱反应，分别生成氯化钠、水和二氧化碳（碳酸钠与盐酸反应）。因此，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。碳酸钠是强碱弱酸盐，其水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生的OH⁻离子使溶液显碱性。因此，该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将pH试纸浸入溶液中。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查盐溶液的酸碱性。氯化钠溶液是中性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释与pH值的关系。盐酸是酸性溶液，稀释后溶液的pH值一定增大。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾制氧气的化学方程式。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中分别显示的颜色因指示剂种类而异，例如酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。因此，该说法过于笼统，错误。四、简答题1.参考答案：C解析：本题考查〈溶液稀释与热量计算〉。水在标准大气压下的汽化热约为40kJ/mol，10mL水的质量约为10g，物质的量为10g/18g/mol≈0.56mol，吸收热量约为0.56mol×40kJ/mol≈22.4kJ，最接近40kJ。干扰项A、B、D分别对应错误计算或估算偏差。2.参考答案：B解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱性判断〉。pH值大于7的溶液呈碱性，小于7的溶液呈酸性，等于7的溶液呈中性。pH值为8，说明该溶液呈碱性。干扰项A对应pH值小于7的情况，C对应pH值等于7的情况，D对应未给出pH值无法判断的情况。3.参考答案：B解析：本题考查〈溶液稀释计算〉。稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量为100g，溶质质量为20g×15%=3g，溶质质量分数为3g/100g×100%=3%。干扰项A、C、D分别对应错误计算或未考虑稀释过程。4.参考答案：A解析：本题考查〈化学方程式书写与反应类型判断〉。镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。干扰项B对应分解反应，C、D对应错误化学方程式或反应类型。5.参考答案：B解析：本题考查〈溶解度与饱和溶液判断〉。该温度下食盐的溶解度小于100g（即100g水中最多溶解36g食盐），30g食盐放入100g水中无法完全溶解，会形成饱和溶液。干扰项A对应溶解度大于100g的情况，C、D对应无法确定或错误判断。6.参考答案：A解析：本题考查〈实验室制取二氧化碳实验步骤〉。实验步骤包括：将大理石（主要成分是碳酸钙）放入试管中，加入稀盐酸，反应生成二氧化碳气体。干扰项B、C、D分别对应错误收集方法、检查装置或加热操作。7.参考答案：B解析：本题考查〈酸碱指示剂与溶液酸碱性判断〉。酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色。该溶液使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性。干扰项A对应酸性溶液，C对应中性溶液，D对应未给出信息无法判断的情况。8.参考答案：①反应前后物质总质量不变；②化学反应中原子种类、数目、质量不变；③反应物和生成物中的元素种类相同。解析：本题考查〈质量守恒定律的内涵〉。质量守恒定律在化学反应中的具体体现包括：①反应前后物质总质量不变；②化学反应中原子种类、数目、质量不变；③反应物和生成物中的元素种类相同。干扰项可能涉及错误理解或无关概念。五、应用题1.参考答案：A解析：本题考查化学计算中溶质质量分数的计算。根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知1摩尔硫酸与2摩尔氢氧化钠反应生成2摩尔水。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol。生成0.4g水，即0.4g/18g/mol=0.0222摩尔水。根据化学计量数关系，反应消耗硫酸0.0222摩尔/2=0.0111摩尔，质量为0.0111摩尔×98g/mol=1.0878g。废水样品中硫酸的质量分数为1.0878g/100g×100%=1.0878%。选项A最接近，实际计算结果约为1.09%，考虑到可能存在实验误差，选择A。2.参考答案：B解析：本题考查化学计算中根据化学方程式进行计算。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知1摩尔镁与2摩尔盐酸反应生成1摩尔氢气，2摩尔铝与6摩尔盐酸反应生成3摩尔氢气。产生氢气1.2g，即1.2g/2g/mol=0.6摩尔氢气。设镁的质量为x克，铝的质量为y克，则有x/24g/mol+y/27g/mol=0.6摩尔，x+y=混合物总质量。镁的质量分数为x/(x+y)×100%=60%，代入可得x/(x+y)=3/5，解得x=0.8g，y=1.6g。