2026年统编版高中化学第5章知识点巩固习题及答案

2026年统编版高中化学第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年统编版高中化学第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于化学平衡状态的叙述中，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率，但反应仍在进行B.各物质的浓度保持不变，反应停止进行C.正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动D.逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向移动参考答案：A2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，加入催化剂对下列哪些量有影响？A.平衡常数KB.正反应速率v(正)C.逆反应速率v(逆)D.反应物转化率参考答案：B3.在密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃参考答案：C4.某温度下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.25。若此时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，则SO₃的浓度为A.0.2mol/LB.0.8mol/LC.1.6mol/LD.无法确定参考答案：B5.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.增大O₂浓度，平衡不移动C.使用催化剂，正逆反应速率都增大D.降温，反应物转化率一定增大参考答案：C6.在恒压条件下，将1molN₂和3molH₂混合发生合成氨反应，达到平衡时，氨气的体积分数为25%。则平衡时N₂的转化率为A.25%B.50%C.75%D.100%参考答案：B7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热且熵减的过程。下列说法正确的是A.任何温度下，平衡都向正向移动B.低温有利于平衡向正向移动C.高温有利于平衡向正向移动D.增大压强，平衡常数增大参考答案：B8.在500℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K₁，在800℃时平衡常数为K₂，则A.K₁K₂B.K₁K₂C.K₁=K₂D.无法比较K₁和K₂的大小参考答案：A9.对于反应2CH₃OH(l)⇌2CO(g)+4H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大H₂生成速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出部分H₂参考答案：C10.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，pH值为2。为了处理该废水，需要加入碱性物质进行中和。下列说法正确的是A.中和反应是放热反应B.中和反应是熵增过程C.中和反应的平衡常数很大D.中和反应不需要催化剂参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0达到平衡后，升高温度，平衡______移动，SO₂的转化率______。参考答案：向左，降低2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入氩气，平衡______移动，NH₃的产率______。参考答案：向左，降低3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填、或=）。4.在500℃时，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K______100℃时的平衡常数（填、或=）。5.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH0，正反应的活化能______逆反应的活化能（填、或=）。6.在恒压条件下，将1molN₂和3molH₂混合发生反应，达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量______起始时的平均相对分子质量（填、或=）。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，正反应是放热且熵减的反应，升高温度，平衡常数K______（填增大、减小或不变）。参考答案：减小8.在500℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1.6×10³，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.8mol/L9.某温度下，反应2CH₃OH(l)⇌2CO(g)+4H₂(g)ΔH0的平衡常数K=0.5，若起始时CH₃OH的浓度为1mol/L，则平衡时CO的浓度为______mol/L。参考答案：0.5mol/L10.在密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高压强，平衡______移动，SO₂的转化率______。参考答案：向右，增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：√2.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，平衡不发生移动。参考答案：×3.对于放热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×4.浓度对化学反应速率的影响与温度对化学反应速率的影响相同。参考答案：×5.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×6.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是熵减、焓减的过程。参考答案：√7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√8.氮气分子(N₂)中存在σ键和π键，因此非常稳定。参考答案：√9.在原电池中，电子总是从负极流向正极。参考答案：√10.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生还原反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应达到平衡时，宏观性质不发生改变。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：该反应必须是可逆反应、该反应必须是动态平衡状态、改变条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积。4.分析温度对化学反应速率的影响机理。参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率和能量都提高，从而加快反应速率。5.比较催化剂与酶在改变反应速率方面的异同。参考答案：催化剂与酶在改变反应速率方面的相同点包括：都能改变反应速率，不改变平衡状态，用量不同；不同点包括：催化剂是改变活化能，酶是降低活化能且具有专一性、高效性和温和性。6.解释浓度变化如何影响化学平衡移动。参考答案：浓度增加，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向移动。7.简述升高温度对化学平衡常数的影响。参考答案：升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热反应速率增加更多，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数增大。8.分析反应物浓度对化学反应速率的影响规律。参考答案：反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。反应物浓度降低，反应速率减慢。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种化工产品，其化学反应方程式为A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应在恒温恒容条件下进行。已知起始时A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0mol/L。当反应达到平衡时，测得C的浓度为0.2mol/L。请计算该反应在平衡时的平衡常数Kc，并说明升高温度对该反应平衡移动的影响方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。A.0.25，正向B.0.5，逆向C.1，不移动D.4，正向参考答案：0.5，正向2.在一个密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应是放热反应。现向该容器中充入一定量的SO₂和O₂，并保持温度和压强不变。请回答以下问题：（1）若升高温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？（2）若增加SO₂的浓度，平衡将如何移动？A.（1）正反应速率增大，逆反应速率减小；（2）平衡正向移动B.（1）正反应速率减小，逆反应速率增大；（2）平衡逆向移动C.（1）正反应速率和逆反应速率均增大；（2）平衡正向移动D.（1）正反应速率和逆反应速率均减小；（2）平衡逆向移动参考答案：A3.某学生设计了一个实验来验证勒夏特列原理。他将一定量的氨气（NH₃）置于密闭容器中，并加热。请根据氨气分解反应的热化学方程式：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH0，回答以下问题：（1）加热时，平衡将如何移动？（2）若要使平衡向正向移动，可以采取哪些措施？A.（1）平衡正向移动；（2）降低温度、减小压强B.（1）平衡逆向移动；（2）升高温度、增大压强C.（1）平衡正向移动；（2）升高温度、增大压强D.（1）平衡逆向移动；（2）降低温度、减小压强参考答案：B4.在一个恒压密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。该反应是吸热反应。现向该容器中充入一定量的C和H₂O(g)，并保持温度和压强不变。请回答以下问题：（1）若升高温度，平衡将如何移动？（2）若移走部分CO，平衡将如何移动？A.（1）平衡正向移动；（2）平衡逆向移动B.（1）平衡逆向移动；（2）平衡正向移动C.（1）平衡正向移动；（2）平衡正向移动D.（1）平衡逆向移动；（2）平衡逆向移动参考答案：A5.某工厂使用催化剂来提高某化工产品的产率。该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)。请回答以下问题：（1）使用催化剂对该反应的平衡常数Kc有何影响？（2）使用催化剂对该反应的正反应速率和逆反应速率有何影响？A.（1）增大Kc；（2）增大正反应速率，减小逆反应速率B.（1）减小Kc；（2）减小正反应速率，增大逆反应速率C.（1）不改变Kc；（2）增大正反应速率，增大逆反应速率D.（1）不改变Kc；（2）减小正反应速率，减小逆反应速率参考答案：C6.某学生进行了一个实验，探究浓度对化学反应速率的影响。他将一定量的A和B混合，并观察反应速率。请根据实验结果回答以下问题：（1）若增加A的浓度，反应速率将如何变化？（2）若增加B的浓度，反应速率将如何变化？A.（1）反应速率增大；（2）反应速率减小B.（2）反应速率增大；（1）反应速率减小C.（1）反应速率减小；（2）反应速率增大D.（1）反应速率增大；（2）反应速率增大参考答案：D7.某工厂使用电解熔融氯化钠制备金属钠。请回答以下问题：（1）在电解过程中，阳极发生什么反应？（2）在电解过程中，阴极发生什么反应？A.（1）还原反应；（2）氧化反应B.（1）氧化反应；（2）还原反应C.（1）氧化反应；（2）氧化反应D.（1）还原反应；（2）还原反应参考答案：B8.某学生进行了一个实验，探究温度对化学反应速率的影响。他将一定量的A和B混合，并分别在不同温度下观察反应速率。请根据实验结果回答以下问题：（1）若升高温度，反应速率将如何变化？（2）若降低温度，反应速率将如何变化？A.（1）反应速率增大；（2）反应速率减小B.（2）反应速率增大；（1）反应速率减小C.（1）反应速率减小；（2）反应速率增大D.（1）反应速率增大；（2）反应速率增大参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应仍在进行。选项A正确描述了化学平衡状态的特征。选项B错误，因为平衡状态下反应并未停止，而是正逆反应速率相等。选项C错误，因为正反应速率大于逆反应速率时，平衡向正向移动。选项D错误，因为逆反应速率大于正反应速率时，平衡向逆向移动。2.参考答案：B解析：本题考查催化剂对化学反应的影响。催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但不会改变平衡常数和反应物转化率。选项A错误，因为催化剂不改变平衡常数。选项B正确，因为催化剂能增大正反应速率。选项C错误，因为催化剂不改变逆反应速率。选项D错误，因为催化剂不改变反应物转化率。3.参考答案：C解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正向移动，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，升高温度会使平衡向吸热方向移动。选项A错误，因为升高温度会使平衡向逆向移动。选项B错误，因为减小压强会使平衡向正向移动。选项C正确，因为使用催化剂能增大正逆反应速率，使平衡向正向移动。选项D错误，因为分离出部分SO₃会使平衡向正向移动。4.参考答案：B解析：本题考查平衡常数的计算。根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，代入已知数据得0.25=(0.4)²/[SO₂]²(0.1)，解得[SO₂]=0.8mol/L。根据化学计量数关系，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，SO₂的消耗量为0.8mol/L，则SO₃的生成量为0.8mol/L，初始SO₃浓度为0mol/L，平衡时SO₃浓度为0.8mol/L。5.参考答案：C解析：本题考查放热反应的影响因素。放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的特点如下：①升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动；②增大O₂浓度，平衡向正向移动；③使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动；④降温，平衡常数增大，平衡向正向移动。选项A错误，因为升高温度会使平衡常数减小。选项B错误，因为增大O₂浓度会使平衡向正向移动。选项C正确，因为使用催化剂能增大正逆反应速率。选项D错误，因为降温会使平衡向正向移动。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，氨气的体积分数为25%，则N₂和H₂的体积分数为75%。设平衡时N₂的转化率为x，则平衡时N₂的浓度为(1-x)mol/L，H₂的浓度为(3-3x)mol/L，NH₃的浓度为2xmol/L。根据化学计量数关系，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，NO₂的消耗量为2xmol/L，则N₂O₄的生成量为xmol/L，初始N₂O₄浓度为0mol/L，平衡时N₂O₄浓度为xmol/L。根据平衡常数表达式K=[N₂O₄]/[NO₂]²，代入已知数据得K=x/[(1-x)²]，解得x=50%，即N₂的转化率为50%。7.参考答案：B解析：本题考查熵增反应的影响因素。对于熵减反应，低温有利于平衡向正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。选项A错误，因为高温不利于平衡向正向移动。选项B正确，因为低温有利于平衡向正向移动。选项C错误，因为高温不利于平衡向正向移动。选项D错误，因为增大压强会使平衡向熵减的方向移动，即向正向移动，但平衡常数不变。8.参考答案：A解析：本题考查温度对平衡常数的影响。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小。因此，500℃时的平衡常数K₁大于800℃时的平衡常数K₂。选项A正确，选项B错误，选项C错误，选项D错误。9.参考答案：C解析：本题考查影响反应速率的因素。根据反应速率理论，升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都能增大反应速率。选项A错误，因为降低温度会使反应速率减小。选项B错误，因为减小压强会使反应速率减小。选项C正确，因为使用催化剂能增大正逆反应速率。选项D错误，因为分离出部分H₂会使平衡向正向移动，但反应速率不一定增大。10.参考答案：D解析：本题考查酸碱中和反应的特点。酸碱中和反应是放热反应，熵减过程，平衡常数很大，但不需要催化剂。选项A错误，因为中和反应是放热反应。选项B错误，因为中和反应是熵减过程。选项C错误，因为中和反应的平衡常数很大。选项D正确，因为中和反应不需要催化剂。二、填空题1.参考答案：向左，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；升高温度，平衡常数K减小，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，导致SO₂的转化率降低。2.参考答案：向左，降低解析：本题考查化学平衡移动原理。在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体氩气，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动；但体系体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，导致NH₃的产率降低。3.参考答案：解析：本题考查酸碱中和。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应生成水，所得溶液为中性溶液，pH=7。4.参考答案：解析：本题考查化学平衡常数。升高温度，平衡常数K减小；100℃时K500℃时K。5.参考答案：解析：本题考查反应活化能。对于放热反应，正反应的活化能Eₐ(正)=Eₐ(逆)-ΔH，逆反应的活化能Eₐ(逆)=Eₐ(正)+ΔH，因此正反应的活化能小于逆反应的活化能。6.参考答案：解析：本题考查理想气体状态方程。在恒压条件下，反应前后气体分子数减少，反应后气体分子数增加，因此反应后混合气体的平均相对分子质量小于起始时的平均相对分子质量。7.参考答案：减小解析：本题考查化学平衡常数。正反应是放热且熵减的反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。8.参考答案：0.8mol/L解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时SO₃的浓度为xmol/L，则SO₂和O₂的浓度分别为(0.1-x)mol/L和(0.2-x)mol/L，根据平衡常数表达式K=(x²)/(0.1-x)(0.2-x)=1.6×10³，解得x=0.8mol/L。9.参考答案：0.5mol/L解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时CH₃OH的浓度为(1-y)mol/L，CO的浓度为ymol/L，则H₂的浓度为2ymol/L，根据平衡常数表达式K=y²/(1-y)²=0.5，解得y=0.5mol/L。10.参考答案：向右，增大解析：本题考查化学平衡移动原理。对于气体反应，升高压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动；升高压强，平衡常数K不变，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，导致SO₂的转化率增大。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。浓度和压强改变只会影响平衡移动，不会改变平衡常数K的数值。2.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动以减小浓度变化。3.参考答案：×解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于平衡常数减小，逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动。4.参考答案：×解析：本题考查浓度和温度对化学反应速率的影响。浓度对化学反应速率的影响是通过改变反应物分子碰撞频率实现的，而温度对化学反应速率的影响是通过改变分子平均动能和有效碰撞频率实现的，两者机制不同。5.参考答案：×解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。使用催化剂可以同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，但不会改变平衡常数，因此不能提高目标产物的产率。6.参考答案：√解析：本题考查熵和焓变。对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，正反应是气体分子数减少的过程，因此熵变(ΔS)为负值；该反应是放热反应，焓变(ΔH)为负值。7.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸稀释。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止放出大量热量导致液体飞溅。8.参考答案：√解析：本题考查化学键与分子稳定性。氮气分子中存在一个σ键和两个π键，σ键和π键的键能较大，因此N₂分子非常稳定。9.参考答案：√解析：本题考查原电池工作原理。在原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应的电极）流向正极（发生还原反应的电极）。10.参考答案：×解析：本题考查电解池工作原理。电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、该状态是动态平衡、可逆反应达到平衡时，宏观性质不发生改变。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，这是化学平衡状态的核心特征。该状态具有动态性，即正逆反应仍在进行，只是速率相等；同时具有可逆性，即反应物和生成物共存。宏观上表现为各物质浓度、百分含量等保持不变。这些特征是理解化学平衡的基础，也是判断反应是否达到平衡的标准。2.参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：该反应必须是可逆反应、该反应必须是动态平衡状态、改变条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理的适用条件”。勒夏特列原理适用于可逆反应，这是原理应用的前提。同时，该反应必须处于动态平衡状态，即正逆反应速率相等。当改变影响平衡的条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡会向生成物方向移动以减弱浓度增加的影响。该原理不适用于不可逆反应或单向反应。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，反应速率加快。催化剂能降低反应活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率。反应物接触面积越大，有效碰撞机会越多，反应速率越快。这四大因素是影响化学反应速率的主要因素，在实际生产和生活中有广泛应用。4.参考答案：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率和能量都提高，从而加快反应速率。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响机理”。温度是影响化学反应速率的重要因素。温度升高，分子运动加剧，平均动能增大，更多的分子具有足够的能量超过活化能，即活化分子百分数增加。同时，分子碰撞频率也增加，有效碰撞次数和能量都提高，从而显著加快反应速率。这一机理是理解温度影响反应速率的基础。5.参考答案：催化剂与酶在改变反应速率方面的相同点包括：都能改变反应速率，不改变平衡状态，用量不同；不同点包括：催化剂是改变活化能，酶是降低活化能且具有专一性、高效性和温和性。解析：本题考查“催化剂与酶的异同”。催化剂和酶都能改变反应速率，但它们的作用机理不同。催化剂通过改变反应的活化能来加快反应速率，而酶是生物催化剂，同样通过降低活化能来加快反应速率，但酶具有更高的专一性、高效性和温和性，即只在特定条件下对特定底物起作用。此外，催化剂用量通常较少，而酶在生物体内用量也较少但作用显著。6.参考答案：浓度增加，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向移动。解析：本题考查“浓度变化对化学平衡的影响”。浓度变化对化学反应速率和平衡都有影响。浓度增加，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。根据勒夏特列原理，浓度增加，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动，即向气体体积减小的方向移动。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增加SO₂或O₂浓度，平衡都会向生成SO₃的方向移动。7.参考答案：升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热反应速率增加更多，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数增大。解析：本题考查“温度对化学平衡常数的影响”。温度升高，正逆反应速率都加快，但吸热反应速率增加更多，导致平衡向吸热反应方向移动。根据范特霍夫方程，升高温度，化学平衡常数K增大。这一规律是理解温度对平衡影响的关键，也是实际生产中控制反应平衡的重要手段。8.参考答案：反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。反应物浓度降低，反应速率减慢。解析：本题考查“反应物浓度对化学反应速率的影响规律”。反应物浓度