2026初中九年级化学下册期中试卷及答案

2026初中九年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2026初中九年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，不能与金属铁反应的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧产生火花四溅C.木炭在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰D.硫在空气中燃烧产生无色无味的气体参考答案：B7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子的质量主要集中在电子上参考答案：B8.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的条件B.化学方程式表示反应物的质量比C.化学方程式表示反应物的分子数比D.化学方程式表示反应生成物的种类参考答案：B9.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气是单质，也是化合物B.盐酸是酸，也是碱C.碳酸钙是盐，也是氧化物D.氢氧化钠是碱，也是盐参考答案：C10.下列关于化学实验的操作中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应直接用手拿取C.溶解固体时，应在量筒中进行D.实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再整理仪器参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.硫在空气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液显______性。参考答案：二氧化硫中3.人体内含量最多的元素是______，地壳中含量最多的元素是______。参考答案：氧硅4.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量较多的是______。参考答案：铝5.氯化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液颜色变为______。参考答案：无色6.氢氧化钠固体暴露在空气中会变质，其化学方程式是______。参考答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O7.生活中常用的铁制品生锈的主要条件是与______和______同时接触。参考答案：水氧气8.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值9.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱10.人体缺乏______元素会导致贫血。参考答案：铁三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取生石灰的反应属于化合反应。参考答案：×3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。参考答案：√4.稀溶液也可以通过蒸发溶剂的方法进行结晶。参考答案：√5.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价。参考答案：√8.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.常温下，pH值小于7的溶液一定是酸溶液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有①塑料，主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件等。3.说明质量守恒定律的适用范围，并解释为什么化学反应中元素种类不变。参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。元素种类不变是因为化学反应只是原子重新组合，原子本身没有改变，只是原子间的化学键断裂和形成。4.简述实验室制取氧气常用的三种方法，并比较它们的反应原理。参考答案：实验室制取氧气的三种常用方法是①加热高锰酸钾制氧气，反应原理是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，反应原理是2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解制氧气，反应原理是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。5.解释什么是化合反应，并举例说明一种化合反应。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。6.简述燃烧的条件，并说明为什么湿木材比干木材更难燃烧。参考答案：燃烧的条件包括①可燃物、②氧气或空气、③达到着火点。湿木材比干木材难燃烧是因为水的存在降低了木材的温度，且水蒸发需要吸收热量，使得木材难以达到着火点。7.列举三种常见的金属，并比较它们的活动性顺序。参考答案：常见的金属有①铁，活动性较强；②铜，活动性较弱；③铝，活动性较强。金属活动性顺序为铝铁铜。8.说明酸、碱、盐溶液分别能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液显示什么颜色。参考答案：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液对紫色石蕊试液和酚酞试液的颜色无影响。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)88.24%2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙(CaCO₃)。现取该地石灰石样品100g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成二氧化碳气体4.4g。请计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)若用该石灰石样品制取二氧化碳，理论上需要多少克稀盐酸（假设稀盐酸中HCl的质量分数为36.5%）？参考答案：(1)85%(2)73g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有200g水的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为8g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)反应后烧杯中溶液的质量是多少克？(3)若将反应后的溶液过滤并蒸发掉部分水分，最终得到固体的质量为多少克？参考答案：(1)12g(2)192g(3)20g4.某化学兴趣小组用氢气和氧气制取水，实验测得氢气的体积为10L（标准状况下），消耗氧气的质量为32g。请计算：(1)该实验中氢气的质量是多少克？(2)该实验中氢气和氧气的质量比是多少？(3)若用该实验制取的水全部用于电解，理论上可以生成多少升氢气和氧气（标准状况下）？参考答案：(1)2g(2)1:8(3)5L5.将一定质量的碳酸钠(Na₂CO₃)粉末加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，向其中逐滴加入稀盐酸(HCl)，边加边搅拌，并记录溶液的pH值变化。当pH值从7变为3时，恰好完全反应。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)若稀盐酸中HCl的质量分数为20%，则消耗了多少克稀盐酸？(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)53g(2)73g(3)20%6.某工厂用铁屑和硫酸铜(CuSO₄)溶液反应制取硫酸亚铁(FeSO₄)和铜(Cu)。反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。现取一定质量的铁屑和100g硫酸铜溶液，充分反应后，剩余固体的质量为8g。请计算：(1)参加反应的铁屑的质量是多少克？(2)反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若将反应后的溶液过滤并蒸发掉部分水分，最终得到固体的质量为多少克？参考答案：(1)16g(2)20%(3)16g7.将一定质量的氢氧化钠(NaOH)固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，向其中逐滴加入稀硫酸(H₂SO₄)，边加边搅拌，并记录溶液的温度变化。当温度从20℃升高到50℃时，恰好完全反应。请计算：(1)参加反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)若稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为18.4%，则消耗了多少克稀硫酸？(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)80g(2)73g(3)20%8.将一定质量的碳酸钙(CaCO₃)粉末加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，向其中逐滴加入稀盐酸(HCl)，边加边搅拌，并记录溶液的pH值变化。当pH值从7变为2时，恰好完全反应。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)若稀盐酸中HCl的质量分数为36.5%，则消耗了多少克稀盐酸？(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)10g(2)73g(3)20%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸。氢氧化钠是一种碱。故选C。4.参考答案：D解析：水是由水分子一种分子构成的，属于纯净物，不是混合物；水的化学式是H₂O；水通电分解后，正极产生的气体是氧气；水是一种常见的溶剂。故选D。5.参考答案：C解析：金属铁能与硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸反应，不能与氯化钠溶液反应。故选C。6.参考答案：B解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧产生火花四溅；木炭在氧气中燃烧产生白光；硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体。故选B。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子；原子中质子数不一定等于中子数；原子的质量主要集中在原子核上。故选B。8.参考答案：B解析：化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的种类以及反应物和生成物的质量比。故选B。9.参考答案：C解析：氧气是单质，不是化合物；盐酸是酸，不是碱；碳酸钙是盐，也是氧化物；氢氧化钠是碱，不是盐。故选C。10.参考答案：D解析：加热试管时，试管口应朝下；取用固体药品时，应用药匙；溶解固体时，应在烧杯中进行；实验完毕后，应先整理仪器，再熄灭酒精灯。故选D。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。该反应符合质量守恒定律，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃。化学方程式的书写需注意配平、条件、符号等要素。2.参考答案：二氧化硫中解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃SO2。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，所以溶液显酸性。该知识点考查了硫的燃烧产物及其水溶液的性质。3.参考答案：氧硅解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。地壳中含量最多的元素是硅元素，约占27%。该知识点是化学常识，需要记忆。4.参考答案：铝解析：镁和铝与稀盐酸反应均生成氢气和相应的盐。根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可以看出等质量的镁和铝，铝产生的氢气更多。因为铝的相对原子质量小于镁，且铝反应时系数更大。5.参考答案：无色解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氯化钠溶液是中性溶液，所以滴入无色酚酞试液后不变色，仍为无色。该知识点考查了酸碱指示剂酚酞的性质。6.参考答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解析：氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。该反应是酸碱盐之间的复分解反应，需要掌握相关物质的化学性质。7.参考答案：水氧气解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁制品生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。该知识点考查了铁生锈的条件。8.参考答案：pH值解析：用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确操作方法为将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。该知识点考查了pH试纸的使用方法。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，溶液温度升高。该知识点考查了碳酸钠的俗称和物理性质。10.参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血。铁是合成血红蛋白的重要元素，血红蛋白负责运输氧气。该知识点考查了人体必需元素与人体健康的关系。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，开始时溶液的pH值较大（大于7），随着稀盐酸的滴加，pH值会逐渐减小，直至恰好完全反应时pH值等于7，继续滴加稀盐酸后，pH值会继续减小。因此，溶液的pH值并非始终增大。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取生石灰的反应是碳酸钙（CaCO3）分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，而非化合反应。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。这是因为越靠前的金属，其原子核对外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子参与反应。4.参考答案：√解析：稀溶液也可以通过蒸发溶剂的方法进行结晶，但需要控制好温度和蒸发速率，以防止溶液过饱和而结晶不均匀或产生杂质。5.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素，这是元素的定义。质子数决定了原子的种类，因此质子数相同的原子必然是同一种元素。6.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等都是氧化物。7.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价，但在一些过氧化物中，氧元素的化合价可以为-1价，如过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价就是-1价。8.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热量释放。这是燃烧的基本特征，例如木材燃烧、蜡烛燃烧等都是典型的燃烧反应。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。10.参考答案：×解析：常温下，pH值小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是某些盐溶液，例如氯化铵（NH4Cl）溶液的pH值就小于7，但它是盐溶液而非酸溶液。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康，如呼吸系统疾病。解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成硫酸、硝酸等。危害是多方面的，包括对材料的腐蚀、对生态环境的破坏以及对人体健康的威胁。解答时需结合化学知识，从形成原因和具体危害两方面作答。2.参考答案：常见的合成材料有①塑料，主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件等。解析：本题考查合成材料的种类与用途。合成材料是人工合成的高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。解答时需列举具体材料，并简述其主要应用领域，体现对合成材料基本知识的掌握。3.参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。元素种类不变是因为化学反应只是原子重新组合，原子本身没有改变，只是原子间的化学键断裂和形成。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围和原因。质量守恒定律是化学基本定律，适用于所有化学反应。元素种类不变的根本原因是原子在化学反应中不可分割，只是重新排列组合。解答时需明确定律的适用条件和微观解释。4.参考答案：实验室制取氧气的三种常用方法是①加热高锰酸钾制氧气，反应原理是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，反应原理是2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢分解制氧气，反应原理是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查氧气制取方法及原理。三种方法分别对应不同反应物和条件，需掌握其化学方程式。高锰酸钾和氯酸钾需要加热，过氧化氢可在常温下分解。解答时需准确书写化学方程式，并说明反应原理。5.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：本题考查化合反应的定义与实例。化合反应的特点是“多变一”，需列举符合该特征的化学反应。解答时需明确定义，并给出具体化学方程式作为示例。6.参考答案：燃烧的条件包括①可燃物、②氧气或空气、③达到着火点。湿木材比干木材难燃烧是因为水的存在降低了木材的温度，且水蒸发需要吸收热量，使得木材难以达到着火点。解析：本题考查燃烧条件及湿木材难燃原因。燃烧需要同时满足三个条件，湿木材因水的存在阻碍了温度升高，从而难以燃烧。解答时需结合燃烧条件和水的物理性质作答。7.参考答案：常见的金属有①铁，活动性较强；②铜，活动性较弱；③铝，活动性较强。金属活动性顺序为铝铁铜。解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序是化学重要知识点，需掌握常见金属的相对位置。解答时需列举具体金属并排列顺序，体现对活动性顺序的掌握。8.参考答案：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液对紫色石蕊试液和酚酞试液的颜色无影响。解析：本题考查酸碱盐对指示剂的影响。酸碱指示剂是化学实验常用试剂，需掌握其变色规律。解答时需分别说明酸、碱、盐对两种指示剂的作用，体现对指示剂性质的掌握。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)88.24%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。(2)设参加反应的氯酸钾质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=12.25g。(3)反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g/15.5g\times100\%=33.87\%.错误选项排除：A选项未考虑质量守恒定律，B选项未使用化学方程式计算，C选项未正确计算质量分数。2.参考答案：(1)85%(2)73g解析：(1)设参加反应的碳酸钙质量为x，根据反应方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，则100/44=x/4.4g，解得x=10g，质量分数为10g/100g\times100\%=85\%.(2)设消耗的HCl质量为y，根据反应方程式，摩尔质量分别为36.5g/mol和44g/mol，则73/44=y/4.4g，解得y=7.3g，消耗稀盐酸质量为7.3g/36.5\%=73g.错误选项排除：A选项未使用化学方程式计算，B选项未考虑质量守恒定律，C选项未正确计算稀盐酸质量。3.参考答案：(1)12g(2)192g(3)20g解析：(1)设参加反应的镁和铝的总质量为z，根据反应方程式Mg+2H₂O→Mg(OH)₂+H₂↑，2Al+2H₂O+2NaOH→2NaAlO₂+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、18g/mol、2g/mol，则24/2+54/6=z/8g，解得z=12g.(2)反应后烧杯中溶液的质量为200g+12g-8g=192g.(3)反应后溶液中溶质为NaAlO₂，根据反应方程式，摩尔质量分别为54g/mol和78g/mol，则54/78=12g/m，解得m=16.8g，最终得到固体质量为16.8g+8g=20g.错误选项排除：A选项未使用化学方程式计算，B选项未考虑质量守恒定律，C选项未正确计算溶液质量。4.参考答案：(1)2g(2)1:8(3)5L解析：(1)标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4L/mol，根据反应方程式2H₂+O₂\xrightarrow{点燃}2H₂O，摩尔质量分别为4g/mol和32g/mol，则4/22.4=2g/V，解得V=11L，消耗氢气的体积为10L-11L=-1L，说明题目数据有误，无法计算.错误选项排除：A选项未使用化学方程式计算，B选项未考虑质量守恒定律，C选项未正确计算气体体积。5.参考答案：(1)53g(2)73g(3)20%解析：(1)根据pH值变化，可知参加反应的碳酸钠质量为x，根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和73g/mol，则106/73=x/100g\times20\%，解得x=53g.(2)消耗的HCl质量为53g×2=106g，消耗稀盐酸质量为106g/20\%=530g.(3)反应后溶液中溶质为NaCl，质量为53g×2=106g，溶质质量分数为106g/100g+530g-53g\times100\%=20\%.错误选项排除：A选项未使