《硫及其化合物》课件

《硫及其化合物》三、SO3、浓硫酸及硫酸盐1．SO3

物理性质：易溶于水化学性质：酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2.硫酸（1）硫酸的工业制备

第一步：4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

或S+O2SO2

第二步：2SO2+O22SO3

第三步：SO3+H2OH2SO4

高温

点燃接触法制硫酸工业流程图（2）硫酸的物理性质

纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体；

硫酸的密度比水大；

易溶于水，浓硫酸溶于水放出大量的热；

浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，

并用玻璃棒不断搅拌

（3）稀硫酸的化学性质

稀硫酸具有酸的通性

a.能使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红b.与活泼金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

c.与碱性氧化物反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2Od.与碱反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oe.与某些盐反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（4）浓硫酸的特性

①强氧化性a.与金属反应：

与Cu反应实验探究实验现象：生成的气体使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红

将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。实验原理：Cu+2H2SO4（浓）≜CuSO4+SO2↑+2H2O

浓硫酸体现酸性和强氧化性

注意：

常温下，Fe、Al遇浓硫酸时发生“钝化”反应

钝化是化学变化

常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸b.与非金属反应

C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硫酸体现强氧化性c．与其它还原性物质反应H2SO4（浓）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O

还可以与HBr、HI反应（4）浓硫酸的特性

②吸水性：吸收存在于周围环境中的水分

应用：作干燥剂可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等）不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI）浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。

③脱水性

浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去。【实验】将适量的蔗糖放入烧杯中，加入浓硫酸搅拌实验现象实验原理蔗糖逐渐变黑浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化。体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有强氧化性，与碳反应放出气体C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O【实验】将浓硫酸倒入蔗糖中，边加边搅拌吸水性与脱水性区别

吸水性与脱水性的本质区别在于物质本身是否含有水分子，若物质本身含有水分子（包括晶体中的结晶水），则表现为吸水性（5）硫酸的用途3．硫酸盐（1）硫酸钙

石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O

用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。（2）硫酸钡

重晶石：BaSO4

用途：“钡餐”（3）硫酸铜

CuSO4

白色粉末

CuSO4·5H2O蓝色晶体（胆矾、蓝矾）

用途：检验水（不可用作干燥剂）

胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液四、硫酸根离子的检验

1.原理：Ba2++SO42-=BaSO4

↓2.试剂：盐酸、BaCl2溶液3.操作方法：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2

溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42-4.排除干扰：先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰；

注意第一步不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，

否则无法排除SO32-、HSO3-的干扰

也不能先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，否则无法排除Ag+的干扰思考与讨论：经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐

及MgCl2、CaCl2等杂质，如何除去这些杂质？

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

CaCl2及过量的BaCl2Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓MgCl2NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓为了保证完全除去杂质离子，每次所加的试剂都要略微过量。思考：1.本实验加入试剂的顺序是什么？

2.按顺序加入足量的沉淀剂后，如何操作除去杂质离子？

Na2C