2026年湖北省麻城市高一化学上册期末考试考试卷（研优卷）附答案

2026年湖北省麻城市高一化学上册期末考试考试卷（研优卷）附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列有关说法正确的是A．1 molFeClB．标准状况下决定Cl2C．通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和FeD．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒2、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO3、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体4、下列实验不能达到对应目的的是A．比较Na2CO3B．除去CO2C．比较Fe和Cu的金属活动性D．比较氧化性：ClA．A B．B C．C D．D5、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D6、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO37、与200mL1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是A．200mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL1.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液C．200mL0.5mol·L-1的Al(NO3)3溶液D．100mL2mol·L-1的KNO3溶液8、下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜电路板：B．漂白粉不能久置敞放在空气中：CaC．小苏打(NaHCO3)溶液加入氢氧化钠：D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl−9、下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl10、下列有关金属的说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1B．将铁片放入CuSO4C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、向盛有0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸B．a、d点溶液呈中性C．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OD．用离子方程式表示ob段的反应B12、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn下列有关说法不正确的是（）A．Fe3B．滤液中主要存在的离子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的离子方程式为：FeD．“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为13、某同学将0.39g钾投入25 mL 0.1mol⋅L−1AlClA．反应后的溶液中K+的数目约为B．充分反应后有白色沉淀生成C．生成标准状况下112 mL D．反应后的溶液中，溶质只有KCl14、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④15、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在16、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D17、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．配制前容量瓶必须干燥D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高18、下列关于胶体的说法正确的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象19、某离子反应中涉及MnO4−、S、A．氧化性：MnO4−>SC．MnO4−中Mn的化合价为+8 D．反应过程中20、一定条件下，NH3与Cl2发生反应：8NHA．1.7gNB．常温常压下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室温下，2.8g三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。（2）制备Cl2O的化学方程式为。（3）各装置的连接顺序为。___________→___________→___________→C→___________（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出20.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。22、为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液400mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物质的量浓度cFeCl23、二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2（1）1molNaClO3完全反应，得到气体的体积为L(该温度、压强下，气体摩尔体积为24.5L/mol)。（2）将13.5gClO2溶于水得2L溶液，则ClO2（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO224、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。（1）A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>Fb．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D（5）B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。（6）W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的NO3−，使其转换为NH425、某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水（1）C装置中仪器名称是。（2）B装置中盛放的试剂是，D装置的作用是。（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为。（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。实验(二)探究氯气氧化KI的产物查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=I3−，I3−显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：实验操作实验现象Ⅰ．取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol∙L−1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的ICl4−和ICl2−在水溶液中与氯气反应生成（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。26、某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.（1）盛有KMnO4固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。（2）反应I的离子方程式。（3）下列说法正确的是_____。A．反应I和反应II均在a仪器中进行B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。（5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品a．将粗产品溶于热水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c．过滤取沉淀d．蒸发浓缩，趁热过滤f．冷却结晶（6）测定产品的纯度(K2FeO4式量为M)向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为vmL。已知：2FeO42−+6I-+12F-+8H2O=2FeF63−+3I2+16OH-；I2+2S2O32−=2I-+S4O62−，实验测得K2FeO

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】C二