人教版高中化学必修第一册元素周期表单元测试卷及答案

人教版高中化学必修第一册元素周期表单元测试卷及答案第1页共1页人教版高中化学必修第一册元素周期表单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表中的每一周期都从金属元素开始，到非金属元素结束B.同一主族元素的性质完全相同C.原子序数递增的元素，其金属性一定增强D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质参考答案：D2.下列元素中，属于第VA族元素的是A.NB.OC.FD.Ne参考答案：A3.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数C.原子核内的中子数等于原子核外的电子数D.原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数参考答案：B4.下列关于化学键的说法中，正确的是A.化学键只存在于分子之间B.化学键是原子之间强烈的相互作用C.化学键是原子核之间的作用力D.化学键是分子内部的吸引力参考答案：B5.下列关于离子键的说法中，正确的是A.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键B.离子键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.离子键是原子核之间的作用力D.离子键只存在于离子化合物中参考答案：A6.下列关于共价键的说法中，正确的是A.共价键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.共价键是原子核之间的作用力D.共价键只存在于共价化合物中参考答案：B7.下列关于分子晶体的说法中，正确的是A.分子晶体是由分子构成的晶体B.分子晶体中分子之间通过化学键结合C.分子晶体的熔点较低D.分子晶体的硬度较大参考答案：C8.下列关于原子晶体的说法中，正确的是A.原子晶体是由原子构成的晶体B.原子晶体中原子之间通过分子间作用力结合C.原子晶体的熔点较高D.原子晶体的硬度较小参考答案：C9.下列关于离子晶体的说法中，正确的是A.离子晶体是由离子构成的晶体B.离子晶体中离子之间通过分子间作用力结合C.离子晶体的熔点较低D.离子晶体的硬度较小参考答案：A10.下列关于金属晶体的说法中，正确的是A.金属晶体是由金属原子构成的晶体B.金属晶体中金属原子之间通过分子间作用力结合C.金属晶体的熔点较低D.金属晶体具有良好的导电性和延展性参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：四B2.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱增强3.下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号）。参考答案：Cs4.下列化合物中，属于离子化合物的是______（填化学式）。参考答案：NaCl5.某元素原子的核电荷数为35，则该原子核外电子数为______，最外层电子数为______。参考答案：35176.下列元素中，属于金属元素的是______（填元素符号）。参考答案：Fe7.下列元素中，属于非金属元素的是______（填元素符号）。参考答案：O8.下列元素中，属于稀有气体元素的是______（填元素符号）。参考答案：Ar9.下列元素中，属于过渡元素的是______（填元素符号）。参考答案：Fe10.下列元素中，属于主族元素的是______（填元素符号）。参考答案：O三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质与水反应越来越剧烈。参考答案：√3.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐增强。参考答案：×4.原子序数为35的元素Cl，位于元素周期表第三周期第VIIA族。参考答案：√5.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×6.离子化合物在固态时能导电，是因为离子能够自由移动。参考答案：×7.共价化合物中一定不含有化学键，分子间只存在分子间作用力。参考答案：×8.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成金属键。参考答案：√9.原子晶体中，相邻原子间通过强烈的共价键结合，形成空间网状结构。参考答案：√10.分子晶体中，分子间作用力越大，其熔点越高。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径变化的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。2.解释为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈。参考答案：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质与水反应越来越剧烈。3.列举三种常见的金属晶体，并简述其结构特点。参考答案：三种常见的金属晶体为铁、铜、铝。金属晶体的结构特点是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，形成空间网状结构。4.说明分子晶体的熔点较低的原因。参考答案：分子晶体的熔点较低的原因是分子间作用力较弱。分子间作用力主要包括范德华力和氢键，这些力相对较弱，因此分子晶体的熔点较低。5.某元素原子的核电荷数为36，判断该元素位于元素周期表中的哪个周期和族。参考答案：该元素位于元素周期表中的第四周期第VIA族。6.比较离子化合物和共价化合物的物理性质差异。参考答案：离子化合物的物理性质通常为硬而脆，熔点较高，固态不导电，但熔融或溶解后能导电。共价化合物的物理性质通常为软而脆，熔点较低，固态和熔融态都不导电，有些共价化合物在固态时能导电。7.简述原子晶体的结构特点及其对物理性质的影响。参考答案：原子晶体的结构特点是由原子通过共价键结合，形成空间网状结构。原子晶体具有高熔点、高硬度、高密度和良好的绝缘性。8.解释为什么原子序数为17的氯元素属于非金属元素。参考答案：原子序数为17的氯元素属于非金属元素，因为氯元素的最外层电子数为7，容易获得电子形成阴离子，表现出非金属性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气与消耗氯酸钾的质量关系。请根据图像信息计算该反应中氯酸钾的分解率。参考答案：氯酸钾的分解率为80%2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g。请计算废水中硫酸的质量分数。参考答案：废水中硫酸的质量分数为4.66%3.某元素X的原子核外电子排布为2、8、18、1，请回答：①X元素位于元素周期表中的哪个周期和族？②X元素形成的单质最外层电子数是多少？③X元素与哪种常见金属元素能形成化合物，该化合物的化学式是什么？参考答案：①X元素位于元素周期表中的第四周期第ⅠA族；②X元素形成的单质最外层电子数是1；③X元素与Na元素能形成化合物，该化合物的化学式是CsCl4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。请回答：①该溶液的酸碱性如何？②该同学应该选择哪种指示剂进行滴定？③该溶液中可能含有哪种离子？参考答案：①该溶液呈酸性；②该同学应该选择甲基橙进行滴定；③该溶液中可能含有H⁺离子5.某化学实验需要制备一定量的氧气，现有以下仪器：①锥形瓶②酒精灯③试管④集气瓶⑤导管⑥铁架台。请回答：①请从上述仪器中选择必要的仪器，并按正确的连接顺序排列。②该实验中需要加入哪种药品？③该实验中需要注意哪些安全事项？参考答案：①必要的仪器有试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁架台，连接顺序为试管-酒精灯-导管-集气瓶；②该实验中需要加入高锰酸钾；③该实验中需要注意防止试管炸裂、收集氧气时防止倒吸等安全事项6.某元素周期表的一部分如下所示。请回答：①Na元素位于元素周期表中的哪个周期和族？②Cl元素与Ar元素的最外层电子数有何不同？③Mg元素与Al元素的金属性哪个更强，请说明理由。参考答案：①Na元素位于元素周期表中的第三周期第ⅠA族；②Cl元素与Ar元素的最外层电子数不同，Cl元素最外层电子数为7，Ar元素最外层电子数为8；③Mg元素的金属性比Al元素更强，因为Mg元素位于Al元素上方，金属性逐渐增强7.某化合物由元素A和B组成，其中A元素的质量分数为75%，B元素的质量分数为25%。已知A元素的原子量为24，B元素的原子量为32。请回答：①该化合物的化学式是什么？②该化合物中A元素与B元素的原子个数比是多少？③该化合物属于哪一类化合物，请说明理由。参考答案：①该化合物的化学式是AB₂；②该化合物中A元素与B元素的原子个数比是1:2；③该化合物属于离子化合物，因为A元素为金属元素，B元素为非金属元素8.某同学用天平称量药品时，发现称量结果总是偏大。请回答：①该同学可能犯了什么错误？②该错误会导致称量结果偏大还是偏小？③该同学应该如何纠正这个错误？参考答案：①该同学可能犯了左盘放物品右盘放砝码的错误；②该错误会导致称量结果偏大；③该同学应该将物品和砝码的位置互换标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查元素周期表的结构。周期表中的每一周期并非都从金属元素开始，到非金属元素结束，如第一周期从氢元素开始，到氦元素结束，都是非金属元素。同一主族元素的性质相似，但并非完全相同。原子序数递增的元素，其金属性并非一定增强，如碱金属元素的金属性逐渐增强，但卤素元素的金属性逐渐减弱。周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如硅、锗等。故选D。2.参考答案：A解析：本题考查元素周期表中的元素。第VA族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。O是第VIA族元素，F是第VIIA族元素，Ne是第0族元素。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数等于原子核外的电子数，决定了原子的化学性质。原子核内的质子数和中子数决定了原子的质量数。原子核内的质子数和中子数可以不相等。故选B。4.参考答案：B解析：本题考查化学键。化学键是原子之间强烈的相互作用，包括离子键、共价键、金属键等。化学键存在于分子内部和离子化合物中。化学键不是原子核之间的作用力，也不是分子之间的作用力。故选B。5.参考答案：A解析：本题考查离子键。离子键是金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键。离子键是原子之间通过静电作用形成的化学键。离子键存在于离子化合物中，如NaCl、MgO等。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查共价键。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。共价键存在于共价化合物中，如H₂O、CO₂等。共价键不是金属元素和非金属元素之间形成的化学键，也不是原子核之间的作用力。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查分子晶体。分子晶体是由分子构成的晶体，分子之间通过分子间作用力结合。分子晶体的熔点较低，硬度较小，如冰、干冰等。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查原子晶体。原子晶体是由原子构成的晶体，原子之间通过共价键结合。原子晶体的熔点较高，硬度较大，如金刚石、石墨等。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查离子晶体。离子晶体是由离子构成的晶体，离子之间通过离子键结合。离子晶体的熔点较高，硬度较大，如NaCl、MgO等。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查金属晶体。金属晶体是由金属原子构成的晶体，金属原子之间通过金属键结合。金属晶体具有良好的导电性和延展性，如铁、铜等。故选D。二、填空题1.参考答案：四B解析：本题考查元素周期表的结构。根据原子核外电子排布为2、8、18、1，可以确定该元素有4个电子层，最外层有1个电子，因此位于元素周期表中的第四周期第ⅠB族。2.参考答案：减弱增强解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：Cs解析：本题考查第一电离能。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。在元素周期表中，从左到右，第一电离能逐渐增大；从上到下，第一电离能逐渐减小。因此，第一电离能最小的元素位于元素周期表的最左下角，即Cs（铯）。4.参考答案：NaCl解析：本题考查离子化合物。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的化合物，因此属于离子化合物。5.参考答案：3517解析：本题考查原子结构。原子核外电子数等于原子核的核电荷数。因此，该原子核外电子数为35，最外层电子数为17。6.参考答案：Fe解析：本题考查金属元素。金属元素通常具有金属性，位于元素周期表中的左侧和中间部分。Fe（铁）是金属元素，因此属于金属元素。7.参考答案：O解析：本题考查非金属元素。非金属元素通常具有非金属性，位于元素周期表中的右上角部分。O（氧）是非金属元素，因此属于非金属元素。8.参考答案：Ar解析：本题考查稀有气体元素。稀有气体元素位于元素周期表中的第18族，具有稳定的电子结构。Ar（氩）是稀有气体元素，因此属于稀有气体元素。9.参考答案：Fe解析：本题考查过渡元素。过渡元素位于元素周期表中的第3至第12族，具有未充满的d电子层。Fe（铁）是过渡元素，因此属于过渡元素。10.参考答案：O解析：本题考查主族元素。主族元素位于元素周期表中的第1、2、13至18族，具有充满的s电子层和/或p电子层。O（氧）是主族元素，因此属于主族元素。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“元素周期律”。元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。该说法错误，正确表述应为原子半径逐渐增大。2.参考答案：√解析：本题考查“碱金属元素的性质”。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，其单质与水反应越来越剧烈。该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查“卤族元素的性质”。卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。该说法错误，正确表述应为氢化物的稳定性逐渐减弱。4.参考答案：√解析：本题考查“元素在元素周期表中的位置”。原子序数为35的元素Cl，核外电子排布为2、8、18、7，位于元素周期表第三周期第VIIA族。该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查“元素周期律”。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外情况，如第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。该说法不完全正确，存在例外。6.参考答案：×解析：本题考查“离子化合物的性质”。离子化合物在固态时不能导电，是因为离子被束缚在晶格中，不能自由移动。只有在熔融状态或水溶液中，离子才能自由移动，才能导电。该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查“共价化合物的结构”。共价化合物中一定含有化学键，分子间可能存在分子间作用力。该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查“金属键”。金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成金属键，使金属具有延展性、导电性等特性。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查“原子晶体的结构”。原子晶体中，相邻原子间通过强烈的共价键结合，形成空间网状结构，如金刚石、石墨等。该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查“分子晶体的性质”。分子晶体中，分子间作用力越大，克服分子间作用力所需的能量越多，其熔点越高。该说法正确。四、简答题1.参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。解析：本题考查“元素周期律”。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大。电子层数的增加使得原子半径增大，而核电荷数的增加对外层电子的吸引力相对较小，因此原子半径仍呈现增大趋势。2.参考答案：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质与水反应越来越剧烈。解析：本题考查“元素周期律”。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强。金属性越强，单质与水反应越剧烈。因此，碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈。3.参考答案：三种常见的金属晶体为铁、铜、铝。金属晶体的结构特点是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，形成空间网状结构。解析：本题考查“金属晶体”。铁、铜、铝是常见的金属晶体，其结构特点是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，形成空间网状结构。这种结构使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。4.参考答案：分子晶体的熔点较低的原因是分子间作用力较弱。分子间作用力主要包括范德华力和氢键，这些力相对较弱，因此分子晶体的熔点较低。解析：本题考查“分子晶体”。分子晶体的熔点较低的原因是分子间作用力较弱。分子间作用力主要包括范德华力和氢键，这些力相对较弱，因此分子晶体的熔点较低。5.参考答案：该元素位于元素周期表中的第四周期第VIA族。解析：本题考查“原子结构与元素周期表”。某元素原子的核电荷数为36，说明该元素的原子核中有36个质子。根据元素周期表，核电荷数为36的元素是氪（Kr），位于第四周期第VIA族。6.参考答案：离子化合物的物理性质通常为硬而脆，熔点较高，固态不导电，但熔融或溶解后能导电。共价化合物的物理性质通常为软而脆，熔点较低，固态和熔融态都不导电，有些共价化合物在固态时能导电。解析：本题考查“离子化合物和共价化合物”。离子化合物由阴阳离子通过离子键结合，通常为硬而脆，熔点较高，固态不导电，但熔融或溶解后能导电。共价化合物由原子通过共价键结合，通常为软而脆，熔点较低，固态和熔融态都不导电，有些共价化合物在固态时能导电。7.参考答案：原子晶体的结构特点是由原子通过共价键结合，形成空间网状结构。原子晶体具有高熔点、高硬度、高密度和良好的绝缘性。解析：本题考查“原子晶体”。原子晶体的结构特点是由原子通过共价键结合，形成空间网状结构。原子晶体具有高熔点、高硬度、高密度和良好的绝缘性。8.参考答案：原子序数为17的氯元素属于非金属元素，因为氯元素的最外层电子数为7，容易获得电子形成阴离子，表现出非金属性。解析：本题考查“元素分类”。原子序数为17的氯元素的最外层电子数为7，容易获得电子形成阴离子，表现出非金属性。因此，氯元素属于非金属元素。五、应用题1.参考答案：氯酸钾的分解率为80%解析：本题考查“化学计量学”。根据图像信息，生成氧气的质量为0.96g，消耗氯酸钾的质量为3.00g。氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。生成氧气的摩尔数为0.96g/32g/mol=0.03mol，消耗氯酸钾的摩尔数为3.00g/122.5g/mol=0.0245mol。氯酸钾的分解率为(0.0245mol/0.03mol)100%=81.67%，约等于80%。2.参考答案：废水中硫酸的质量分数为4.66%解析：本题考查“化学计算”。根据题意，BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol。产生沉淀BaSO₄的摩尔数为2.33g/233g/mol=0.01mol，对应的硫酸的摩尔数也为0.01mol。废水中硫酸的质量分数为(0.01mol98g/mol)/0.1L=0.968g/L=4.66%。3.参考答案：①X元素位于元素周期表中的第四周期第ⅠA族；②X元素形成的单质最外层电子数是1；③X元素与Na元素能形成化合物，该化合物的化学式是CsCl解析：本题考查“原子结构与元素周期律”。根据电子排布2、8、18、1，可知X元素为Cs元素，位于元素周期表中的第四周期第ⅠA族。Cs元素形成的单质最外层电子数是1。Cs元素与Na元素能形成化合物，该化合物的化学式是CsCl。4.参考答案：①该溶液呈酸性；②该同学应该选择甲基橙进