安徽省部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学（2卷）试卷（含解析）

2高二10月化学注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16K39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燃料电池、电动汽车的推广使用，是我国实现“碳达峰、碳中和”目标的重要举措。下列说法错误的是A.燃料电池放电时，燃料在正极发生氧化反应 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.开发风能、太阳能等新能源，有利于能源的可持续发展 D.燃油汽车中，燃料的燃烧发生的是放热反应2.生活中各类电池、金属防腐均依托电化学原理，下列有关说法正确的是A.家用碱性锌锰干电池可无限次充电，属于二次电池 B.铁制护栏表面喷涂油漆防腐，利用了牺牲阳极保护法C.银质饰品长期接触汗液变暗，变暗过程中银作原电池正极被氧化 D.新能源汽车搭载的磷酸铁锂动力电池放电时，化学能转化为电能3.下列实验现象描述正确的是A.在稀硫酸作电解质溶液的铜锌原电池中，铜极产生气泡，锌极不断变细 B.钢铁制品在酸性较强的环境中主要发生吸氧腐蚀生成红色铁锈C.以铜为电极，电解CuCl2溶液，阳极产生的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色 4.下列实验操作或方法不能达到目的的是A.证明硝酸钾溶于水吸热 B.电解精炼铜C.证明镁和盐酸反应是放热反应 D.比较Cu、Ag的金属活泼性5.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184 kJ⋅mol-1。若断裂A.242kJ B.224kJ C.202kJ D.188kJ阅读下列材料，完成6～7小题。氢能是以氢气为载体的二次能源，热值高（约为汽油的3倍），燃烧产物只有水，被称为“最清洁的能源”。氢气来源广泛，可通过电解水、化石燃料重整等途径制取。氢能的应用形式多样，氢燃料电池可驱动汽车、发电等，但制氢成本、储运安全等问题仍需突破。6.已知下列热化学方程式：①H2(②2H2③2H2下列叙述正确的是A.ΔH3=ΔH2=2ΔHC.ΔH2＞ΔH3＞ΔH7.某小组以铂为电极设计如图所示的H2-OA.电子由b极流出，经电流计流向a极 B.a极为正极，发生还原反应C.电解质溶液中的H+向a极迁移 D.a极的电极反应式为8.某些物质的摩尔燃烧焓（25℃、101kPa）如表所示：气体正丁烷甲烷乙烷丙烯乙烯ΔH/(kJ⋅−2877−890.3−1559.8−2058−1411已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是A.上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高B.乙烯完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量为705.5kJC.2C2D.C4H9.科研人员开发光催化剂，实现高效光催化合成氨，原理如图所示。已知：光照条件下，光催化剂吸收光能，产生光生电子和空穴（h+），光生电子具有还原性，可以使体系中的物质发生还原反应；空穴具有氧化性，可以氧化体系中的物质，启动化学反应合成氨。A.该光催化剂实现了太阳能→化学能的转化B.N2在光催化剂表面生成NH3C.若反应体系中O2含量过高，会促进NHD.当有2.24LN2（标准状况）参与反应时，理论上生成3.4g10.以Ru为催化剂，Li-O2下列说法正确的是A.电流由a极通过外电路流向b极B.该电池工作时化学能全部转化为电能C.b极的电极反应式为OD.当外电路中有1mol电子转移时，理论上有7gLi被氧化11.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A镁片、铝片在NaOH溶液中构成原电池，镁片上产生气泡金属活泼性：铝大于镁B以石墨为电极，电解MgCl2阴极产生HC粗锌、纯锌分别与同浓度H2S粗锌中杂质作催化剂D以铂为电极，电解含等浓度MSO4、NSO氧化性：M12.西周国宝何尊为Cu—Sn青铜礼器，器内铭文记载有最早的“中国”文字。文物埋藏于含氯离子的潮湿黄土层（呈弱碱性）中，会患上“青铜病”，生成具有自催化破坏能力的粉状有害锈Cu2下列说法错误的是A.负极反应为Cu-2e-B.土壤中Cl-向负极迁移，参与有害锈蚀物Cu2(OHC.正极反应为2HD.文物保护可采用外加电流阴极保护法，将何尊与电源负极相连 13.某小组设计如图所示装置探究电化学原理（“光伏”代表“电源”）。下列说法正确的是A.电极电势：cB.电极d可选用Mg作电极材料C.电极d上发生反应：4OD.电解总反应：2［Al(OH)414.近日，科学家成功制备了高性能的铁基普鲁士蓝作为正极材料用于钠离子电池，装置如图所示。钠铁普鲁士蓝类似物的化学式为NaxFe［Fe(CN)6］y。下列说法正确的是A.放电时，a极为负极，充电时，a极为阴极B.充电过程中，电子从b极经外电路流向电源正极，再从电源负极流向a极C.放电时，a极的电极反应式为NaD.若放电时转移0.1mol电子，理论上充电时必通过0.1mol电子才能使电池恢复初始状态二、非选择题：本题共4小题，共58分。ΔH1____________________（填“>”或“<”）ΔH2，Br2(l)=Br2（2）工业上，采用热置换法制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)ΔH。已知：在100kPa下，由最稳定的单质生成1mol某化合物时的摩尔焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，符号：ΔfHm⊖。反应热等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。Na(l)、KCl(l)、NaCl(l)、K(g（3）一定条件下，钾和氧气反应的热循环图如下：①断裂1molO2(g)②图中ΔH=____________________（4）常温下，3.9g钾与足量O2完全反应生成K2O时放出的热量为18.16kJ16.（14分）某小组设计如图所示装置探究电化学原理。回答下列问题：（1）上述装置中属于原电池的是____________________（填“甲”“乙”或“丙”，下同），属于电镀池的是____________________。（2）Cu极为____________________（填“阴极”或“阳极”），发生反应的类型是____________________。（3）写出Pt极的电极反应式：____________________。（4）写出乙池中总反应的化学方程式：____________________。（5）一段时间后，丙池中c(NiSO4)____________________（填“增大”“减小”或“不变（6）当甲池中消耗4.48L（标准状况）O2时，乙池中用100mLCuSO4溶液替代AlCl3溶液，理论上乙池中两极收集的气体体积相等（同温同压下），则该CuS17.（15分）某小组利用简易量热计测定中和反应的反应热。试剂：100mL1.0mol⋅L-1盐酸、100mL1.0mol⋅L已知：HF(aq)⇌H回答下列问题：（1）酸碱混合时，快速地一次性加入酸（或碱），而不是分批加入，其主要原因是____________________。（2）酸碱反应时，搅拌的操作方法是____________________。（3）实验测得100mL1.0mol⋅L-1盐酸和100mL1.0mol⋅L-1NaOH（4）如果用相同方法、相同体积、相同浓度的试剂测得稀KOH溶液和稀盐酸反应、稀NaOH溶液与稀硝酸反应的反应热，理论上所测得的上述三个中和反应的反应热____________________（填“相同”或“不同”），理由是____________________。（5）如果用氢氟酸代替盐酸与NaOH溶液反应，测得的反应热（ΔH）____________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），理由是____________________（6）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常添加少量稀硫酸。该小组利用简易量热计测定反应2Fe3+18.（15分）电化学在生产、环境保护领域有广泛应用。Ⅰ.研究人员利用肼-过氧化氢燃料电池作为电源，电解碱性肼溶液制备氢气，装置如图所示。回答下列问题：（1）甲池中能量转化形式为____________________。（2）a极的电极反应式为____________________。（3）一段时间后，乙池中电解质溶液的pH____________________（填“升高”“降低”或“不变”）。甲池中通过阳离子交换膜的离子是____________________（填离子符号）。（4）如果上述装置共收集氧化产物4.48L（标准状况），理论上电路中通过的电子数为____________________。Ⅱ.用如图所示的电解法处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，图中海水为模拟海水（含NaCl和Na（5）已知：CN-中的碳元素转化为CO32-（6）一段时间后，理论上通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为n1、n2，则n1____________________（填“>”“<”或“=”（7）若a极区收集2240mLN2（标准状况）时，理论上模拟海水中有xmol离子通过交换膜Ⅰ。则x的范围为____________________参考答案与解析1.答案B命题透析本题以化学与生活为情境，考查燃料电池等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨燃料电池放电时，燃料在负极发生氧化反应，A项错误；氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点，B项正确；开发风能、太阳能等新能源，有利于能源的可持续发展，C项正确；燃油汽车中，燃料的燃烧发生的是放热反应，D项正确。2.答案D命题透析本题以化学与生活为情境，考查电池、金属腐蚀与防护，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨碱性锌锰干电池属于一次电池，不能无限次充电，A项错误；铁制护栏表面喷涂油漆防腐，隔绝了空气和水，属于覆盖层保护法，不是牺牲阳极保护法，B项错误；银质饰品变暗是银与硫化物反应，不是原电池反应，C项错误；磷酸铁锂动力电池放电时化学能转化为电能，D项正确。3.答案C命题透析本题以实验为素材，考查原电池、电解原理等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨铜锌原电池中，锌为负极，锌极溶解变细，铜为正极，氢离子在铜极上得电子产生气泡，A项正确；钢铁在酸性较强的环境中主要发生析氢腐蚀，B项错误；以铜为电极电解CuCl2溶液，阳极是铜放电生成Cu2+，不产生氯气，C项错误；电解饱和食盐水时，阴极区溶4.答案B命题透析本题以实验为素材，考查实验装置与实验目的，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨硝酸钾溶于水是吸热过程，锥形瓶内气压减小，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，A项不符合题意；电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，B项符合题意；镁与盐酸发生放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，C项不符合题意；电流计指针偏转，Cu电极溶解，Ag电极析出银单质，证明Cu可以置换Ag+，即可证明Cu比Ag活泼，D5.答案A命题透析本题以反应热计算为情境，考查化学键与反应热的关系，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436 kJ⋅mol-6.答案D命题透析本题以氢能为载体，考查热化学方程式与盖斯定律，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨反应②与反应③的化学计量数相同，但生成的水的状态不同，①为气态水，②为液态水，液态水变为气态水要吸热，故ΔH2<ΔH3，A、C项错误；由盖斯定律可知7.答案D命题透析本题以氢氧燃料电池为情境，考查原电池工作原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由题给装置图可知，电子由b极流出经电流计流向a极，则b极为负极，a极为正极，A项正确；a极为正极，发生还原反应，B项正确；电解质溶液中的阳离子向正极移动，即H+向a极迁移，C项正确；该电池为酸性燃料电池，a极的电极反应式为O2+48.答案B命题透析本题以物质的摩尔燃烧焓为情境，考查燃烧热与质量热值，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨1g燃料完全燃烧放出的热量为质量热值。甲烷的摩尔质量最小，燃烧焓与摩尔质量之比最大，故甲烷的质量热值最高，A项正确；由表可知乙烯的燃烧焓为-1411 kJ⋅mol-1，即1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出1411kJ热量，B项错误；由盖斯定律，2C2H6(g)+7O29.答案C命题透析本题以光催化合成氨为情境，考查能量转化、光催化反应机理、竞争反应等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨光照时，光催化剂产生光生电子和空穴（h+），能实现N2和H2O的资源转化，实现了太阳能→化学能的转化，A项正确；光生电子具有还原性，可与氧化性物质N2反应生成NH3，N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，B项正确；O2具有氧化性，光生电子具有还原性，若O2含量过高，会与光生电子反应，使参与还原N2生成10.答案D命题透析本题以锂氧电池为情境，考查原电池工作原理及计算，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨依题意，a极为负极，b极为正极，电流由正极经外电路流向负极，A项错误；部分化学能转化成热能等，能量转化率小于100%，B项错误；正极生成Li2O2，正确的电极反应式为O2+2e-+2Li+=Li2O2，C项错误；a极的电极反应式为11.答案B命题透析本题以实验为素材，考查原电池、电解原理等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨镁的金属活泼性比铝的强，A项错误；电解氯化镁溶液时，氯离子在阳极发生氧化反应生成Cl2，氢离子在阴极上发生还原反应生成H2，Mg2+与阴极生成的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，B项正确；粗锌中杂质与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了锌失电子，C项错误；MSO4、NSO412.答案C命题透析本题以出土的西周国宝何尊青铜器为情境，考查电化学腐蚀与防护，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨青铜基体中的铜作为微型原电池负极，失电子发生氧化反应生成Cu2+，再与Cl-、正极产生的OH-结合，生成有害锈Cu2(OH)3Cl，A项正确；原电池中阴离子向负极移动，土壤中的Cl-迁移至负极区域，参与粉状锈蚀物的形成，B13.答案C命题透析本题以光伏为情境，考查电解原理，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由图知，电极c为阴极，电极电势：d>c，A项错误；电极d为阳极，不能选活泼金属Mg作电极，B项错误；电极d为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+14.答案D命题透析本题以钠离子电池为情境，考查原电池和电解池的工作原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨充电过程中，阳离子由阳极区向阴极区迁移，所以，放电时b极为负极，a极为正极；充电时，a极应连接电源正极，作阳极，A项错误；充电过程中，电子从电源负极流出，流入b极（阴极），从a极（阳极）流出，流回电源正极，B项错误；放电时，a极为正极，应该得到电子，C项错误；根据电子守恒，放电过程中转移的电子数与充电过程中转移的电子数相等，若放电过程中转移0.1mol电子，理论上充电时，外电路中需通过0.1mol电子才能使电池恢复初始状态，D项正确。15.答案（1）>（2分）ΔH1-（2）+102.7（2分）K的沸点低于Na，高温下K变为蒸气逸出，平衡正向移动（合理即可，2分）（3）①498（2分）②-2 066（4）4K(s)+O2(命题透析本题以钾的反应为素材，考查热化学知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1）液态溴变为气态时吸热，放出热量越多，反应热ΔH越小，故ΔH1>Δ（2）根据标准摩尔生成焓与反应热的关系可知，ΔH=(+89.2-385.9-2.6+402.0) kJ⋅mol-1=+102.7 kJ⋅mol（3）①图中ΔH1表示断裂1molO2(g)中的化学键吸收的能量为（4）常温下，钾与氧气反应生成氧化钾，3.9g钾为0.1mol，0.1mol钾与足量O2完全反应时放出的热量为18.16kJ，则热化学方程式为4K(s)+16.答案（1）甲（1分）丙（1分）（2）阴极（1分）还原反应（1分）（3）CH4-（4）2AlCl3+6H2O（5）不变（2分）Ni2++2e（6）2（2分）命题透析本题以甲烷-空气燃料电池为情境，考查燃料电池和电镀、电解原理，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1）甲为燃料电池，乙为电解池，丙为电镀池。（2）甲中通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应。有关电极判断如下：电极PtAgCCuNiZn类型负极正极阳极阴极阳极阴极（3）稀硫酸为电解质溶液，甲烷被氧化为二氧化碳。（4）电解氯化铝溶液，生成Al(OH)3、H2（5）电镀池中，单位时间内阳极生成1molNi2+，阴极同时消耗1molNi（6）原电池中Ag极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，n(O2)=4.48 L22.4 L⋅mol-1=0.2 mol，则电路中转移电子的物质的量为n(e-17.答案（1）避免分批加入试剂时造成热量损失（合理即可，2分）（2）上下移动玻璃搅拌器（2分）（3）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)（4）相同（1分）都是强酸和强碱的中和反应，反应本质均是H++OH-=H2（5）偏低（2分）HF电离过程放热（2分）（6）铁粉与稀硫酸发生副反应放热（合理即可，2分）命题透析本题以教材中的实验为素材，考