贵州省镇宁某中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷（含答案）

贵州省镇宁民族中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.近年来，贵州以“富矿精开”推动能源变革，加速布局新能源，火电装机占比从2008年的

74%下降到如今的43.6%,水电、风电、光伏装机占比超56%,实现了从传统“煤海”向多元

化“绿海”的转型。下列有关说法错误的是

盘江百万千瓦级光伏电站花溪高坡云顶风电场思南县思林水电站

A.减少火力发电占比可减轻酸雨造成的环境污染

B.高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池

C.制造风力发电机所用的高强度合金钢是铁的单质

D.建造水电大坝所用的水泥属于硅酸盐材料

2.SO?和硫酸在生产生活具有重要作用，下列有关事实与其括号中SO?和硫酸性质对应关系

错误的是

A.浓硫酸加热条件下与木炭反应（酸性）

B.浓硫酸加热条件下与铜反应（氧化性）

C.SO?用于食品添加剂做抗氧化剂（还原性）

D.SO?使品红溶液褪色（漂白性）

3.蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示，实验过程中观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀并

产生有.刺激性气味的气体，下列说法错误的是

浓硫酸蔗糖

A.过程①中生成的黑色物质是碳

B.过程②中硫酸的化学键发生断裂

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C.上述现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO?生成

4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是

A.制备纯碱：饱和NaCl溶液一^^NaHCO?一^Na2cO]

B.工业制硫酸：黄铁矿FeS?：：：>SO?胃M>S0；兴木曲浓遮酸吸收川耳。,

C.生产玻璃：CaCO；TCaOTCaSiO；

SiO2

D.制备硝酸：NH、催化而加热,NO2*UHNO,

5.下列实验操作与现象均正确，且能得出相应结论的是

选

操作及现象结论

项

向某未知盐溶液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐该溶液中含有

A

酸，沉淀不溶解SO；-

该气体一定是

B向品红溶液中通入某未知气体，品红溶液褪色

S02

向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生能使湿润红色石蕊.试该溶液中含有

C

纸变蓝的气体NH；

该溶液中含有

D向某盐溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，有红色沉淀产生

Fe3+

A.AB.BC.CD.D

材料：非金属单质A经卜图所不过程可转化为含氧酸D,D为强酸，请据此完成卜面小题。

6.若A常温下为固体，B能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是

A.E与B在一定条件下也能转化为A

B.A与过量O?反应也能得到C

C.D的化学式为小SO,

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口.设",\为阿伏加德罗常数，110.1»101/£»溶液中含原子数().7%

7.若C为红棕色有刺激性气味气体，液态E可做制冷剂，则说法错误的是

A.E与0?在一定条件即可转化为无色气体B

B.工业上可使用铁制容器盛装大量D的浓溶液的原因是铁与D的浓溶液不反应

C.铜和D的稀溶液反应可生成B

D.自然界中可通过豆科植物根瘤菌完成A-E,实现自然固氮

8.下列离子方程式正确的是

+3+

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2?

B.向NH,Q溶液中滴力口NaOH溶液并力口热：NH4C1+OH-=NH31+H2O+Cr

+

C.向铜片上滴加浓硝酸：Cu+4H*+2NO3=Cir+2NO2T+2H2O

D.实验室用NaOH溶液吸收少量SO?：SO2+()H=HSO；

9.每年10月23口被誉为“摩尔口”。设N”为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA

1<120850中含有的5必分子数为2&

C.将L7gN&溶于水形成IL的溶液，则此氨水的物质的量浓度为().1mol/L

D.加热条件下，含0.2molH2s(%的浓硫酸与足量铜反应，则SO?的分子数等于().1N,、

10.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是

A.使紫色石蕊变蓝的溶液中:SO；、Na+、Cu2+sCf

B.pH=2的溶液中：Na，Fe?+、NO；、SO：

C.透明溶液中：Na-、SO:、NO；、Cu2+

D.碳酸钠溶液中：OFT、Ba"、NO'、C「

11.下列关于实验室制备少晟NH；的装置，能达到实验目的的是

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A.AB.BC.CD.D

12.高纯硅(纯度通常达99.9999%以上)是现代科技产业的核心材料之一，可广泛应用于信息

技术和新能源技术等领域，下列说法错误的是

丁21800~2000℃相详300℃1100℃占广世

石英砂①焦炭"粗硅②HQ-丽。3一7,一•高纯硅

部分方程式如下：①;@Si+3HCl^^SiHCl3+H2；

_1100℃_

(3)SiHCI,+H2-Si+3HC1

高温小

A.过程①的方程式可表示为：SiO,+2C=Si+2C0T

B.过程②与过程③可看成可逆反应

C.过程①②③均为氧化还原反应

D.石英砂中的主要成分经提纯后可用于制造光导纤维

13.Mg.N?常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化N%制得N2,

然后与镁反应得到M&N2。已知：Mg+2NH32Mg(NHzb+H"MgsW是浅黄色粉木，易

水解生成NIh.下列说法错误的是

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A.实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯

B.装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量N%

C.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

D.若要检验E中固体是否有MgjN?,可取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸饵水

14.利用某分子筛作催化剂，N%可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。

卜列说法正确的是

A.NO、NO?均为酸性氧化物

B.M包含的物质为N2

C.反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂

催化剂

D.该过程的总反应方程式为：2NH,+NO+NO,2N2+3H2O

二、填空题

15.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2co3）

吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠（Na2so；）粗品。其流程如下。

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⑴为加快工业废碱渣中Na2c0］的溶解，可采取的措施是(写出一种即可)。

(2)过程①进行的操作是,若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和

玻璃棒外，还需要o

(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为o

(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2so4,原因是o

(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2s0’的方法是：。

(6)NaHSC>3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr。(转化为C产)，写出该反应的离

子方程式：。

三、解答题

16.W、X、Y、Z、M、Q、R、E、T是九种短周期主族元素，其原子半径及主要化

合价如下表所示：

元素符号WXYZMQRET

原子半径

0.1860.1600.1430.1170.1020.0990.0770.0750.074

/nm

主要化合

+1+2+34+4+6、-2+7、-1-4、+4-3、+5-2

价

(DZ在周期表中的位置是,该元素的最高价氧化物是(填选项)。

A.酸性氧化物B.碱性氧,化物C.两性氧化物

(2)E和Z能形成一种性能优异的无机非金属材料•，该材料的化学式为o

(3)M、Q两种元素相比较非金属性较强的是(填元素符号)，下列事实能证明这一结论

的是(选填字母序号)。

A.简单氢化物的水溶液酸性：Q>M

B.常温下M的单质呈固态，Q的单质呈气态

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C.Fe分别与M和Q单质反应生成的产物中Fe的化合价：Q>M

(4)M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与R的单质反应的化学方程式为；该反

应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(5)Y的单质与氢氧化钠溶液反应，写出其离子方程式为,若产生标准状况下6.72L

气体，转移的电子数目为。

17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不

足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。请回答下列问题：

(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式O

(2)工业合成氨的化学方程式为o

(3)某研究性学习小组利用以卜装置探究氨气和氯气之间的反应情况。

NlljCI和

CDF

①用装置A制取氨气的化学方程式为。

②装置B的作用是,请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂(选填字母)。

A.球形干燥管装RO,B.洗气瓶装浓硫酸

C.球形干燥管装无水氯化钙D.球形干燥管装碱石灰

③实验中观察到装置C内出现大量的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成

分之一，请写出此反应的叱学方程式：，将白烟收集并溶于水，得到无色溶液甲，检

验甲溶液中阳离子的操作方法是;上述反应中若芍0.3mol电子发生转移，则有

molNH3被氧化。

18.硫酸是重要的化工原料，在工业生产和实验室中都有广泛应用，某实验小组对硫酸的工

业制法和性质进行探究：

(1)硫酸的制备：目前工业.上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

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400~500℃98.3%的浓硫咚

丫2。式傕化剂）'」@'|H2so4

②

FeS2中铁元素的化合价为,上述制备硫酸的反应中（填序号）是氧化还原反应。

（2）硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓

硫酸反应生成物中的气体成分,取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后

反应，Zn仍有剩余。

①在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为。

②装置B的作用为；若E、F中出现（填实验现象）则证明有氢气产生。

③装置C中若为酸性高镭酸钾溶液，则对应的离子方程式为o

④装置G中碱石灰的作用为。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为o

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参考答案

题号12345678910

答案CADDCABCAC

题号11121314

答案BBAD

15.(I)将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等(其他合理答案也可)

(2)溶解和过滤漏斗

⑶NaHSOy+NaOH=Na2SO,+H,0

(4)Mr2sO3具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为N/S。，

(5)在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸储水充分溶解，加足量盐酸酸化后，

再加氯化钢溶液，出