湖南省湘教版高中化学一轮复习元素周期表专项训练习题及答案

湖南省湘教版高中化学一轮复习元素周期表专项训练习题及答案第1页共1页湖南省湘教版高中化学一轮复习元素周期表专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NB.PC.AsD.S参考答案：B2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.碱金属从上到下，金属性减弱B.卤族元素从上到下，非金属性增强C.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族元素，从上到下，化合价一定相同参考答案：C3.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内中子数等于质子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子核内质子数等于中子数D.原子核内中子数等于电子数参考答案：B4.下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C5.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力参考答案：A6.下列关于分子构型的叙述，正确的是A.水分子的空间构型是直线形B.二氧化碳分子的空间构型是V形C.甲烷分子的空间构型是平面三角形D.氨气分子的空间构型是正四面体参考答案：D7.下列关于元素周期律的应用，正确的是A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质C.元素周期律是元素性质变化的一条规律D.元素周期律是元素性质变化的唯一规律参考答案：A8.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.化学实验是化学研究的重要手段B.化学实验是化学研究的唯一手段C.化学实验是化学研究的辅助手段D.化学实验是化学研究的主要手段参考答案：A9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物B.盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物C.碱是电离时能产生金属阳离子和氢氧根离子的化合物D.酸是电离时能产生氢离子和酸根阴离子的化合物参考答案：A10.下列关于化学反应的叙述，正确的是A.化学反应是物质性质变化的过程B.化学反应是物质组成变化的过程C.化学反应是物质结构变化的过程D.化学反应是物质能量变化的过程参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，原子序数为35的元素位于第______周期第______族。参考答案：四ⅦA2.根据元素周期律，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：增大增强或增强3.下列元素中，第一电离能最小的是______，最外层电子数最多的是______。参考答案：CsK4.氯原子（Cl）得到一个电子后形成的离子符号为______，其核外电子排布式为______。参考答案：Cl⁻1s²2s²2p⁶5.碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解的化学方程式为______，生成的气体是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑CO₂6.下列物质中，属于共价化合物的是______，属于离子化合物的是______。参考答案：H₂ONaCl7.氢氧化钠（NaOH）溶液的pH值______7，呈______性。参考答案：大于中8.硫酸（H₂SO₄）是一种______酸，其水溶液中存在的阳离子有______。参考答案：强H⁺、Na⁺9.下列元素中，位于元素周期表d区的有______，位于s区的有______。参考答案：Fe、Cu、Zn、Ag、Pt、AuSc、Ti、Cr、Mn、Fe、Co、Ni10.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称______，其水溶液显______性。参考答案：纯碱碱三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，位于元素周期表第三周期第VIIA族。参考答案：√2.同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。参考答案：√3.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√4.碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强，单质与水反应越来越剧烈。参考答案：√5.卤素单质从F₂到I₂，其熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。参考答案：√6.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液显碱性。参考答案：√7.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，可用于建筑材料。参考答案：√8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些半导体元素。参考答案：√9.原子序数为36的元素是氩（Ar），它是一种稀有气体，化学性质非常稳定。参考答案：√10.同一周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些什么元素？参考答案：半导体元素和部分金属非金属元素2.说明同一主族元素从上到下，其原子半径和金属性的变化规律。参考答案：原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强3.列举元素周期表中位于s区的常见金属元素，并简述其化学性质特点。参考答案：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）等；化学性质活泼，易失电子形成+1或+2价阳离子，易与水、氧气等反应4.分析为什么同一周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小？参考答案：原子核外电子层数逐渐减少，原子半径逐渐减小5.比较卤素单质从F₂到I₂，其熔沸点和氧化性的变化趋势。参考答案：熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱6.解释为什么碳钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液显碱性？参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）水溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性7.说明氧化物是由哪两种元素组成的化合物，并举例说明。参考答案：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）8.判断下列说法是否正确：碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强，单质与水反应越来越剧烈。请说明理由。参考答案：正确五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置研究镁与稀盐酸反应制取氢气。请回答：（1）指出装置图中存在的两处错误并说明理由。（2）纠正错误后，若实验产生0.05molH₂，则参加反应的镁的质量是多少？（3）若将装置改为电解饱和食盐水制氯气，请简述电极反应式并说明如何检验产生的气体。参考答案：（1）错误1：长颈漏斗下端未伸入液面下；理由：防止生成的氢气从长颈漏斗逸出。错误2：集气瓶未装满水；理由：无法准确测量收集到的氢气体积。2.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：（1）若溶液呈无色，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解。该溶液中一定含有的离子是______，一定不存在的离子是______。（2）若溶液加入NaOH溶液只产生白色沉淀，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。请写出可能存在的离子组合。参考答案：（1）一定含有的离子是CO₃²⁻；一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。3.某同学用装置测定碳酸钙与盐酸反应生成CO₂的速率。请回答：（1）实验中应如何操作才能使测量结果更准确？（2）若测得2min内收集到224mLCO₂（标准状况），则该反应的平均速率是多少？（3）若将盐酸换成稀硫酸，该反应速率会怎样变化？请解释原因。参考答案：（1）应将集气瓶装满水倒置，用排水集气法收集氢气；理由：排水集气法可以更准确地测量收集到的氢气体积。4.某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：（1）若溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入BaCl₂溶液无现象。该溶液中一定含有的离子是______。（2）若溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。该溶液中一定含有的离子是______。参考答案：（1）一定含有的离子是NH₄⁺。5.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若将铁片换成铜片，能否发生反应？请解释原因。（3）若将硫酸铜溶液换成氯化铁溶液，能否发生反应？请写出反应方程式。参考答案：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。6.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻四种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：（1）若溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸。该溶液中一定含有的离子是______。（2）若溶液加入BaCl₂溶液无现象，加入NaOH溶液产生使酚酞变红的溶液。该溶液中一定含有的离子是______。参考答案：（1）一定含有的离子是Cl⁻。7.某同学用装置进行氯气与氢气反应实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验中应如何操作才能收集到干燥的氯气？（3）若将氯气换成二氧化硫，能否发生类似反应？请写出反应方程式。参考答案：（1）H₂+Cl₂点燃2HCl。8.某溶液可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻四种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：（1）若溶液加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，该沉淀溶于盐酸。该溶液中一定含有的离子是______。（2）若溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入NaOH溶液产生红褐色沉淀。该溶液中一定含有的离子是______。参考答案：（1）一定含有的离子是Cu²⁺。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期元素包括Na至Ar，第VA族元素包括N至P。因此，位于第三周期第VA族的元素是P。选项A的N位于第二周期第VA族；选项C的As位于第四周期第VA族；选项D的S位于第三周期第VIA族。故正确答案为B。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。碱金属从上到下，原子半径增大，金属性增强，故选项A错误；卤族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故选项B错误；同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，故选项C正确；同一主族元素，从上到下，原子半径增大，最外层电子数减少，化合价可能相同，也可能不同，故选项D错误。故正确答案为C。3.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子核内质子数等于原子序数，原子核外电子数也等于原子序数，因此原子核内质子数等于电子数。选项A错误，因为原子核内中子数不一定等于质子数；选项C错误，因为原子核内质子数不一定等于中子数；选项D错误，因为原子核内中子数不一定等于电子数。故正确答案为B。4.参考答案：C解析：本题考查化学键。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。选项A的CO₂是由共价键结合而成的分子化合物；选项B的H₂O是由共价键结合而成的分子化合物；选项C的NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；选项D的CH₄是由共价键结合而成的分子化合物。故正确答案为C。5.参考答案：A解析：本题考查化学键。化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键、金属键等。选项B错误，因为化学键是原子间强烈的相互作用；选项C错误，因为化学键是原子间的作用力，不是分子间的作用力；选项D错误，因为化学键是原子间的作用力，不是离子间的作用力。故正确答案为A。6.参考答案：D解析：本题考查分子构型。水分子的空间构型是V形；二氧化碳分子的空间构型是直线形；甲烷分子的空间构型是正四面体；氨气分子的空间构型是三角锥形。故正确答案为D。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。例如，可以根据元素周期律预测卤族元素的性质。故正确答案为A。8.参考答案：A解析：本题考查化学实验。化学实验是化学研究的重要手段，通过化学实验可以验证理论、发现新物质、研究物质的性质等。故正确答案为A。9.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物；碱是电离时能产生金属阳离子和氢氧根离子的化合物；酸是电离时能产生氢离子和酸根阴离子的化合物。故正确答案为A。10.参考答案：D解析：本题考查化学反应。化学反应是物质组成变化的过程，也是物质结构变化的过程，同时也是物质能量变化的过程。故正确答案为D。二、填空题1.参考答案：四ⅦA解析：本题考查元素周期表的结构。原子序数为35的元素是溴（Br），其原子核外电子排布为2、8、18、7，位于元素周期表第四周期第VIIA族。2.参考答案：增大增强或增强解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.参考答案：CsK解析：本题考查元素周期律。第一电离能最小的元素是铯（Cs），位于元素周期表第六周期第一族；最外层电子数最多的主族元素是氖（Ne），但题目要求主族元素，则应为卤素族元素，如碘（I）。4.参考答案：Cl⁻1s²2s²2p⁶解析：本题考查原子结构与离子化合物。氯原子（Cl）得到一个电子后形成氯离子（Cl⁻），其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。5.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑CO₂解析：本题考查碳酸钙的热分解。碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，生成的气体是二氧化碳。6.参考答案：H₂ONaCl解析：本题考查化学键。共价化合物是指分子中原子间通过共价键结合的物质，如水（H₂O）；离子化合物是指通过离子键结合的物质，如氯化钠（NaCl）。7.参考答案：大于中解析：本题考查溶液的酸碱性。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液的pH值大于7，呈碱性。8.参考答案：强H⁺、Na⁺解析：本题考查硫酸的性质。硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其水溶液中存在的阳离子有氢离子（H⁺）和钠离子（Na⁺）。9.参考答案：Fe、Cu、Zn、Ag、Pt、AuSc、Ti、Cr、Mn、Fe、Co、Ni解析：本题考查元素周期表分区。位于元素周期表d区的元素是过渡金属元素，如铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）；位于s区的元素是碱金属和碱土金属，如钠（Na）、镁（Mg）、钙（Ca）。10.参考答案：纯碱碱解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液显碱性。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的结构。氯原子的原子序数为17，根据元素周期表的排布规则，17号元素位于第三周期第VIIA族，该族也称为卤素族。题干表述正确。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。题干表述正确。3.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的基本定义，题干表述正确。4.参考答案：√解析：本题考查碱金属的性质。碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。同时，单质与水反应越来越剧烈。题干表述正确。5.参考答案：√解析：本题考查卤素单质的性质。卤素单质从F₂到I₂，分子量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此熔沸点逐渐升高。同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。题干表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液显碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）在水中会发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻）。题干表述正确。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，广泛用于建筑材料，如水泥、石灰等。题干表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的应用。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些半导体元素，如硅（Si）、锗（Ge）等。这些元素既有金属性又有非金属性，是重要的半导体材料。题干表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查原子序数与元素的关系。原子序数为36的元素是氩（Ar），它是一种稀有气体，位于元素周期表第VIII族，化学性质非常稳定。题干表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：半导体元素和部分金属非金属元素解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素性质。该区域存在一些半导体元素，如硅（Si）、锗（Ge）等，以及一些具有金属性和非金属性双重特征的金属非金属元素，如硼（B）、砷（As）等。这些元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，因此在元素周期表中处于特殊的地位。2.参考答案：原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强解析：本题考查同一主族元素从上到下性质的变化规律。随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强，即金属性逐渐增强。3.参考答案：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）等；化学性质活泼，易失电子形成+1或+2价阳离子，易与水、氧气等反应解析：本题考查元素周期表中位于s区的常见金属元素及其化学性质特点。s区元素包括第1族和第2族元素，如锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）等。这些元素的化学性质活泼，易失电子形成+1或+2价阳离子，易与水、氧气等反应。4.参考答案：原子核外电子层数逐渐减少，原子半径逐渐减小解析：本题考查同一周期元素原子半径的变化规律。随着原子序数的增加，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，电子云被吸引得更紧密，原子半径逐渐减小。5.参考答案：熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱解析：本题比较卤素单质从F₂到I₂，其熔沸点和氧化性的变化趋势。卤素单质是分子晶体，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增强，因此熔沸点逐渐升高；同时，卤素原子得电子能力随着原子序数的增加而减弱，即氧化性逐渐减弱。6.参考答案：碳酸钠（Na₂CO₃）水溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性解析：本题解释为什么碳钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液显碱性。碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，其水溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。7.参考答案：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）解析：本题说明氧化物是由哪两种元素组成的化合物，并举例说明。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等。8.参考答案：正确解析：本题判断碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强，单质与水反应越来越剧烈的说法是否正确。该说法正确。碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强，即金属性逐渐增强；同时，碱金属单质与水反应生成氢气和碱，反应剧烈程度与金属性成正比，因此单质与水反应越来越剧烈。五、应用题1.参考答案：（1）错误1：长颈漏斗下端未伸入液面下；理由：防止生成的氢气从长颈漏斗逸出。错误2：集气瓶未装满水；理由：无法准确测量收集到的氢气体积。解析：本题考查化学实验基本操作与计算。①装置图中两处错误分别是长颈漏斗下端未伸入液面下和集气瓶未装满水，这两处错误会导致氢气收集不纯或无法准确测量体积。②镁与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据方程式可知，1molMg反应生成1molH₂。0.05molH₂需要0.05molMg，质量为0.05mol×24g/mol=1.2g。③电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，检验氢气的方法是用燃着的木条靠近集气瓶口，听到爆鸣声。2.参考答案：（1）一定含有的离子是CO₃²⁻；一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。解析：本题考查离子共存问题。①溶液呈无色，说明不含有色离子Fe³⁺。加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有SO₄²⁻或CO₃²⁻。加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明含有Al³⁺，因为Al³⁺与NaOH反应生成Al(OH)₃白色沉淀，继续加入NaOH沉淀溶解生成Na[Al(OH)₄]。所以一定含有Al³⁺和CO₃²⁻。②溶液加入NaOH溶液只产生白色沉淀，说明不含有CO₃²⁻（否则会生成气体），且不含有Al³⁺（否则沉淀会溶解）。加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有SO₄²⁻。所以可能存在的离子组合是Na⁺和SO₄²⁻。3.参考答案：（1）应将集气瓶装满水倒置，用排水集气法收集氢气；理由：排水集气法可以更准确地测量收集到的氢气体积。解析：本题考查化学反应速率测定。①实验中应