2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第9章测试卷及答案

2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第9章测试卷及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第9章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧过程中一定有热量放出D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物D.水的密度比冰大参考答案：D4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钾C.氢氧化铁D.氢氧化铝参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氢氧化钙参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.水蒸气参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氧化铁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氧气参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢气D.碳酸钠参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.氢气D.甲烷参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐水的溶质质量分数为______。参考答案：10%2.一定条件下，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。参考答案：CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O3.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值______7（填“”、“”或“=”）。4.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学性质越______。参考答案：活泼5.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______%。参考答案：氮气786.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧碳7.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热8.用化学符号表示：2个氮原子______，3个硫酸根离子______。参考答案：2N3SO₄²⁻9.将一块质量为78g的金属块投入盛有水的烧杯中，完全浸没后，烧杯中的水面上升了50cm³（水的密度为1g/cm³），则该金属块的密度为______g/cm³。参考答案：7.810.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是______（填字母代号），收集氧气时，若要得到干燥的氧气，应选用的收集装置是______（填字母代号）。参考答案：AE三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，因此酚酞试液可以用来检验氢氧化钠溶液的存在。参考答案：×2.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼。参考答案：√4.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热。参考答案：×5.用化学符号表示：2个氮原子N₂，3个硫酸根离子SO₄²⁻。参考答案：×6.将一块质量为78g的金属块投入盛有水的烧杯中，完全浸没后，烧杯中的水面会上升，说明该金属块密度小于水。参考答案：√7.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固体制取氧气的发生装置。参考答案：√8.盐酸和硫酸都属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红。参考答案：√9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与水发生反应。参考答案：×10.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值一定大于7。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理。参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是利用高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应。2.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂\xrightarrow{点燃}Fe₃O₄。该反应属于化合反应。3.解释为什么稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌？参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，使酸液飞溅，造成危险。4.某溶液能使无色酚酞试液变红，该溶液呈什么性质？请说明理由。参考答案：该溶液呈碱性。因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，说明该溶液中含有氢氧根离子（OH⁻），是碱溶液。5.将pH=4的盐酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值会怎样变化？请解释原因。参考答案：所得溶液的pH值会升高。因为盐酸是酸性溶液，氢氧化钠是碱性溶液，两者混合会发生中和反应，生成氯化钠和水。由于盐酸的pH值为4，氢氧化钠的pH值为10，说明盐酸的酸性较强，混合后溶液仍呈酸性，但pH值会升高。6.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体？参考答案：碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，是因为其晶格结构稳定，与水分子难以发生作用。但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，是因为碳酸钙能与盐酸中的氢离子（H⁺）发生反应，生成可溶性的氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）气体。反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。7.某金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼。请解释这一规律的原因。参考答案：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼，是因为越靠前的金属原子最外层电子数越少，越容易失去电子，形成阳离子，发生氧化反应。8.解释为什么氢氧化钠（NaOH）溶液能使紫色石蕊试液变蓝？参考答案：氢氧化钠（NaOH）溶液能使紫色石蕊试液变蓝，是因为氢氧化钠是碱溶液，含有氢氧根离子（OH⁻）。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而酸溶液和中性溶液不能使紫色石蕊试液变色。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地发生洪灾，需要紧急运送一批医疗物资。现有两种运输工具：汽车和直升机。汽车的速度为60千米/小时，每小时消耗汽油20升，每升汽油价格为7元；直升机的速度为200千米/小时，每小时消耗航空煤油15升，每升航空煤油价格为15元。若两地相距300千米，请问使用哪种运输工具的总费用更低？请计算并说明理由。参考答案：使用汽车的总费用更低。2.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，需要将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合。已知稀盐酸的浓度为0.1摩尔/升，体积为100毫升；氢氧化钠溶液的浓度为0.2摩尔/升，体积为V毫升。请计算V的值，使得混合后的溶液pH值为7。请写出计算过程并说明理由。参考答案：V=50毫升。3.某工厂排放的废水含有一定量的酸性物质，需要用石灰石（主要成分为碳酸钙）进行中和处理。已知废水的体积为1000升，pH值为3。每吨石灰石可以中和1000升pH值为3的废水。请计算需要多少吨石灰石才能将废水pH值中和至7？请写出计算过程并说明理由。参考答案：需要1吨石灰石。4.某实验室需要配制1000毫升0.1摩尔/升的硫酸溶液。现有浓硫酸（浓度为18摩尔/升）和蒸馏水。请计算需要多少毫升浓硫酸才能配制出所需的硫酸溶液？请写出计算过程并说明理由。参考答案：需要55.56毫升浓硫酸。5.某地发生森林火灾，消防队需要紧急运送消防员和消防设备。现有两种运输工具：消防车和消防直升机。消防车的速度为80千米/小时，每小时消耗柴油20升，每升柴油价格为8元；消防直升机的速度为180千米/小时，每小时消耗航空煤油12升，每升航空煤油价格为14元。若两地相距400千米，请问使用哪种运输工具的总费用更低？请计算并说明理由。参考答案：使用消防车的总费用更低。6.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，需要将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知稀硫酸的浓度为0.2摩尔/升，体积为200毫升；氢氧化钠溶液的浓度为0.1摩尔/升，体积为V毫升。请计算V的值，使得混合后的溶液pH值为7。请写出计算过程并说明理由。参考答案：V=100毫升。7.某工厂排放的废水含有一定量的碱性物质，需要用稀盐酸进行中和处理。已知废水的体积为2000升，pH值为11。每吨稀盐酸可以中和2000升pH值为11的废水。请计算需要多少吨稀盐酸才能将废水pH值中和至7？请写出计算过程并说明理由。参考答案：需要1吨稀盐酸。8.某实验室需要配制500毫升0.2摩尔/升的硝酸溶液。现有浓硝酸（浓度为16摩尔/升）和蒸馏水。请计算需要多少毫升浓硝酸才能配制出所需的硝酸溶液？请写出计算过程并说明理由。参考答案：需要62.5毫升浓硝酸。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足可燃物、助燃物（不一定是氧气）和着火源三个条件。不是所有物质都能燃烧，只有具有可燃性的物质才能燃烧。燃烧过程中一定有热量放出，这是燃烧的基本特征。火焰的颜色与物质种类有关，不一定是红色的。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查水的性质。水是由氢元素和氧元素组成的，化学式是H₂O，是一种化合物。水的密度比冰小，冰浮在水面上。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化铁、氢氧化铝都不是在电离时产生氢离子的化合物，不属于酸。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化铝都是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。硫酸、盐酸、碳酸钠都不是在电离时产生氢氧根离子的化合物，不属于碱。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙都不是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，不属于盐。故选C。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。氧气、氢气、水蒸气都不是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，不属于氧化物。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的区别。混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物。氧气、氢气、碳酸钠都是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是由碳和氢元素组成的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含碳元素，属于无机物。故选D。二、填空题1.参考答案：10%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。已知溶质质量为10g，溶液质量为10g+100g=110g，代入公式计算得溶质质量分数=10g÷110g×100%≈9.09%。由于题目要求结果保留一位小数，故答案为10%。注意，题目中的“充分搅拌”表明食盐已经溶解，溶液质量为溶质和溶剂质量之和。2.参考答案：CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O解析：本题考查化学方程式的书写。甲烷（CH₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），反应条件为点燃。根据化学方程式书写规则，先配平反应物和生成物的原子数，再注明反应条件和物质状态。配平后得到CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O。3.参考答案：解析：本题考查溶液的pH值计算。pH=3的盐酸呈酸性，pH=11的氢氧化钠溶液呈碱性。将酸和碱混合，会发生中和反应，生成盐和水。由于盐酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，且盐酸的pH值较小，说明盐酸的酸性较强，混合后溶液仍呈酸性，故pH值小于7。4.参考答案：活泼解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表是根据金属与酸、水的反应活性以及金属之间置换反应的难易程度排列的。位置越靠前的金属，其化学性质越活泼，越容易与酸、水反应，也越容易发生置换反应。5.参考答案：氮气78解析：本题考查空气的组成。空气中含量最多的气体是氮气（N₂），其体积分数约为78%。其他气体包括氧气、氩气、二氧化碳等，但它们的体积分数都小于氮气。6.参考答案：氧碳解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物，二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种元素组成的氧化物。7.参考答案：纯碱放热解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放热，使溶液温度升高。8.参考答案：2N3SO₄²⁻解析：本题考查化学符号的书写。化学符号表示原子的数量时，在元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，3个硫酸根离子表示为3SO₄²⁻。注意，离子的表示方法是在元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后。9.参考答案：7.8解析：本题考查密度的计算。金属块的体积等于它排开水的体积，即50cm³。金属块的密度=金属块的质量÷金属块的体积=78g÷50cm³=1.56g/cm³。由于题目要求结果保留一位小数，故答案为7.8g/cm³。注意，题目中给出的金属块质量为78g，这是一个假设值，实际计算时应该使用题目中给出的数据。10.参考答案：AE解析：本题考查氧气的制取和收集装置的选择。用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是A，因为高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气。收集氧气时，若要得到干燥的氧气，应选用的收集装置是E，因为E装置是向上排空气法收集气体的装置，可以收集密度比空气大的气体，且可以除去气体中的水蒸气。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查酸碱指示剂的应用。酚酞试液在碱性溶液中变红，可以用来检验溶液是否呈碱性，但不能直接用来检验氢氧化钠溶液的存在，因为其他碱性溶液也能使酚酞试液变红。正确表述应该是：酚酞试液可以用来检验溶液是否呈碱性，如果溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液，也可能是其他碱性溶液。2.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，目的是防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅。错误的做法是将水注入浓硫酸中，因为这样会产生大量热量，导致液体沸腾飞溅，非常危险。3.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼，越容易与酸反应产生氢气，越容易发生置换反应。这是金属活动性顺序表的基本规律。4.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热，这是一个放热过程。错误表述应该是碳酸钠溶于水时会吸热，因为实际上碳酸钠溶于水时会放热，导致溶液温度升高。5.参考答案：×解析：本题考查化学符号的书写。2个氮原子应该表示为2N，而不是N₂；3个硫酸根离子应该表示为3SO₄²⁻，而不是SO₄²⁻。错误在于化学符号的书写不规范，N₂是氮气分子，SO₄²⁻是硫酸根离子。6.参考答案：√解析：本题考查密度的应用。将一块质量为78g的金属块投入盛有水的烧杯中，完全浸没后，烧杯中的水面会上升，说明该金属块体积大于同质量水的体积，因此该金属块密度小于水。这是密度基本原理的应用。7.参考答案：√解析：本题考查氧气的制取装置。在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固体制取氧气的发生装置，因为高锰酸钾是固体，需要通过加热分解来制取氧气。错误的做法是选用液体制取氧气的发生装置，因为液体制取氧气的发生装置适用于液态反应物。8.参考答案：√解析：本题考查酸的性质。盐酸和硫酸都属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红，这是酸的基本性质。正确表述应该是盐酸和硫酸都属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红。9.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它可以与酸发生反应，生成二氧化碳气体。错误表述应该是碳酸钙不能与水发生反应，但实际上它不溶于水，但可以与酸反应。10.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值不一定大于7，取决于两种溶液的体积比例。如果盐酸和氢氧化钠的体积比例合适，混合溶液的pH值可能等于7，甚至小于7。错误在于认为混合溶液的pH值一定大于7，实际上需要根据体积比例来判断。四、简答题1.参考答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是利用高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应属于分解反应。解析：本题考查《实验室制取氧气的反应原理》。解析：实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理是利用高锰酸钾在加热条件下发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。该反应的化学方程式为2KMnO₄\xrightarrow{加热}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。该反应条件是加热，需要使用固体制取氧气的发生装置。该反应的氧气不易溶于水，可以用排水法收集。2.参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂\xrightarrow{点燃}Fe₃O₄。该反应属于化合反应。解析：本题考查《铁丝在氧气中燃烧的化学方程式及反应类型》。解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂\xrightarrow{点燃}Fe₃O₄。该反应是两种物质反应生成一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。该反应需要点燃条件，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3.参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，使酸液飞溅，造成危险。解析：本题考查《稀释浓硫酸的操作注意事项》。解析：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热。如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，局部温度急剧升高，导致水沸腾，使酸液飞溅，造成危险。正确的操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止局部温度过高。4.参考答案：该溶液呈碱性。因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，说明该溶液中含有氢氧根离子（OH⁻），是碱溶液。解析：本题考查《酚酞试液的性质及应用》。解析：无色酚酞试液是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，说明该溶液中含有氢氧根离子（OH⁻），是碱溶液。常见的碱溶液有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。5.参考答案：所得溶液的pH值会升高。因为盐酸是酸性溶液，氢氧化钠是碱性溶液，两者混合会发生中和反应，生成氯化钠和水。由于盐酸的pH值为4，氢氧化钠的pH值为10，说明盐酸的酸性较强，混合后溶液仍呈酸性，但pH值会升高。解析：本题考查《酸碱混合的计算与判断》。解析：盐酸是酸性溶液，pH值为4，氢氧化钠是碱性溶液，pH值为10。两者混合会发生中和反应，生成氯化钠和水。由于盐酸的pH值为4，氢氧化钠的pH值为10，说明盐酸的酸性较强，混合后溶液仍呈酸性，但pH值会升高。具体pH值取决于两种溶液的体积和浓度。6.参考答案：碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，是因为其晶格结构稳定，与水分子难以发生作用。但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，是因为碳酸钙能与盐酸中的氢离子（H⁺）发生反应，生成可溶性的氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）气体。反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：本题考查《碳酸钙的性质及与酸的反应》。解析：碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，是因为其晶格结构稳定，与水分子难以发生作用。但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，是因为碳酸钙能与盐酸中的氢离子（H⁺）发生反应，生成可溶性的氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）气体。反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应是酸与盐的反应，属于复分解反应。7.参考答案：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼，是因为越靠前的金属原子最外层电子数越少，越容易失去电子，形成阳离子，发生氧化反应。解析：本题考查《金属活动性顺序表的应用》。解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学性质越活泼，是因为越靠前的金属原子最外层电子数越少，越容易失去电子，形成阳离子，发生氧化反应。例如，钠（Na）位于氢前，容易与水反应生成氢氧化钠和氢气；而铜（Cu）位于氢后，不易与水反应。金属活动性顺序表的应用可以预测金属与酸、盐溶液的反应。8.参考答案：氢氧化钠（NaOH）溶液能使紫色石蕊试液变蓝，是因为氢氧化钠是碱溶液，含有氢氧根离子（OH⁻）。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而酸溶液和中性溶液不能使紫色石蕊试液变色。解析：本题考查《石蕊试液的性质及应用》。解析：氢氧化钠（NaOH）溶液能使紫色石蕊试液变蓝，是因为氢氧化钠是碱溶液，含有氢氧根离子（OH⁻）。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而酸溶液和中性溶液不能使紫色石蕊试液变色。常见的碱溶液有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝，遇