重庆市第一中学九年级化学下册第9单元模拟试卷及答案

重庆市第一中学九年级化学下册第9单元模拟试卷及答案第1页共1页重庆市第一中学九年级化学下册第9单元模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，该物质中一定含有A.氢元素B.碳元素C.氧元素D.氢元素和碳元素参考答案：D3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变化学反应速率B.能改变反应的生成物C.在反应中会消耗D.反应前后质量和化学性质不变参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氯化铁C.碳酸钙D.硫酸铜参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸D.氢氧化钙参考答案：B7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：D8.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钙D.氧气参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸钙D.空气参考答案：D10.下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有非金属都能与氧气反应生成氧化物C.所有化合物都是由两种元素组成的D.所有纯净物都是由一种元素组成的参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为，该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：502.将一定质量的镁粉加入到盛有足量稀硫酸的密闭容器中，反应一段时间后，测得容器内压强比反应前增加了10%，则参加反应的镁的质量与生成氢气的质量之比为______。参考答案：5:13.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：______。参考答案：2Mg+O₂→2MgO4.人体胃酸的主要成分是，它可以与氢氧化铝反应生成。参考答案：盐酸；氯化铝和水5.用活性炭可以吸附水中的异味和色素，这是利用了活性炭的。参考答案：吸附性6.燃烧酒精（C₂H₅OH）时，化学能转化为能和能。参考答案：热能；光能7.将生石灰（CaO）加入水中，发生化学反应的化学方程式为，该反应属于反应。参考答案：CaO+H₂O→Ca(OH)₂；化合8.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为，该反应的实质是。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；酸碱中和9.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，该过程体现了碳酸钠的。参考答案：水溶性10.下列物质中，属于纯净物的是______（填一种即可）。参考答案：水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.活性炭具有吸附性，可以用于净水器中去除水中的异味和色素。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√3.金属铝在空气中会形成致密的氧化膜，阻止进一步腐蚀。参考答案：√4.燃烧需要同时满足可燃物、助燃物和达到着火点三个条件。参考答案：√5.稀硫酸具有酸性，其pH值小于7。参考答案：√6.氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。参考答案：√7.氯化钠溶液的导电性比水强。参考答案：√8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√9.将生石灰加入水中，会发生化学反应生成氢氧化钙，并放出热量。参考答案：√10.简述燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述活性炭具有吸附性的原因。参考答案：活性炭具有吸附性的原因在于其疏松多孔的结构，表面积很大，能够吸附大量的物质。2.解释什么是中和反应，并举例说明。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。3.为什么碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水？参考答案：碳酸钙不溶于水是因为其晶格能较大，与水分子作用力较弱，难以溶解。而碳酸钠易溶于水是因为其水合能较大，能够与水分子形成较强的水合作用，从而容易溶解。4.某同学想用实验方法测定某固体物质的溶解度，简述实验步骤。参考答案：测定固体物质溶解度的实验步骤包括：①称取一定量的固体物质；②将固体物质加入一定量的水中，搅拌使其溶解；③将溶液加热至沸腾，除去过量的溶质；④冷却溶液至室温，记录溶液的体积和固体物质的质量；⑤计算溶解度。5.将生石灰（CaO）加入水中，发生化学反应的化学方程式是什么？参考答案：将生石灰（CaO）加入水中，发生化学反应生成氢氧化钙，并放出热量。化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。6.金属铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，简述其主要原因。参考答案：金属铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，主要原因是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成铁锈。化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃。7.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，该过程体现了碳酸钠的什么性质？参考答案：碳酸钠溶于水时会放出热量，该过程体现了碳酸钠的溶解热性质。溶解热是指物质溶解时吸收或放出的热量，碳酸钠溶于水时放出热量，说明其溶解过程是放热的。8.燃烧甲烷（CH₄）时，化学能主要转化为哪两种能量形式？参考答案：燃烧甲烷（CH₄）时，化学能主要转化为热能和光能。甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，燃烧过程中释放的热能和光能是主要的能量形式。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠。为了测定其浓度，取100mL废水中加入足量的氯化铁溶液，生成2.3g沉淀。请计算废水中氢氧化钠的质量分数。（氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠）A.4.0%B.5.2%C.6.3%D.7.5%参考答案：5.2%2.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，完全反应后得到氧化钙和二氧化碳。若反应前后质量差为44g，请计算原碳酸钙样品的质量。A.56gB.60gC.64gD.68g参考答案：60g3.某校实验室需要配制500mL0.2mol/L的盐酸溶液。请计算需要浓盐酸（溶质质量分数为36.5%）的体积。（浓盐酸密度为1.19g/mL）A.16.7mLB.17.4mLC.18.1mLD.19.2mL参考答案：17.4mL4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算混合物中镁和铝的质量比。A.1:1B.2:3C.3:2D.4:3参考答案：2:35.某工厂排放的废气中含有一定量的二氧化硫。为了测定其浓度，取100mL废气通过足量的氢氧化钠溶液，生成1.92g亚硫酸钠。请计算废气中二氧化硫的质量分数。A.0.5%B.1.0%C.1.5%D.2.0%参考答案：1.0%6.将一定质量的碳酸钠样品加入到足量的稀盐酸中，产生2.2g二氧化碳。请计算原碳酸钠样品的质量。A.53gB.56gC.59gD.62g参考答案：56g7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100mL废水中加入足量的氯化钡溶液，生成0.23g沉淀。请计算废水中硫酸的质量分数。（氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸）A.1.0%B.1.5%C.2.0%D.2.5%参考答案：1.5%8.将一定质量的铁粉加入到盛有足量稀硫酸的容器中，充分反应后得到1.68g硫酸亚铁。请计算原铁粉的质量。A.5.6gB.6.0gC.6.4gD.6.8g参考答案：6.0g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律的应用。某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气由氧元素组成，生成物二氧化碳由碳和氧元素组成，水由氢和氧元素组成，因此该物质中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。故选D。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂不能改变反应的生成物，也不能使不反应的物质反应。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，因此属于酸。氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，氯化钠属于盐。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，因此属于碱。氯化铁属于盐，碳酸钙属于盐，硫酸铜属于盐。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，因此属于盐。氢氧化钠属于碱，碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，不属于氧化物。碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。氧气是由氧元素组成的单质，不属于化合物。硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选D。8.参考答案：D解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质。氢氧化钠是由钠和氢氧根组成的化合物，氯化钠是由钠和氯组成的化合物，碳酸钙是由钙、碳、氧组成的化合物，硫酸铜是由铜、硫、氧组成的化合物。故选D。9.参考答案：D解析：本题考查纯净物与混合物的区别。混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。氧气是由一种元素组成的纯净物，氢氧化钠是由钠和氢氧根组成的化合物，碳酸钙是由钙、碳、氧组成的化合物，氯化钠是由钠和氯组成的化合物。故选D。10.参考答案：D解析：本题考查物质的分类。所有纯净物都是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但它们是混合物。金属不一定都能与酸反应生成氢气，例如铜不能与稀盐酸反应。非金属不一定都能与氧气反应生成氧化物，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但在空气中燃烧生成一氧化碳。化合物不一定都是由两种元素组成的，例如硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成的。故选D。二、填空题1.参考答案：50解析：本题考查饱和溶液与溶解度的关系。设溶液质量为100g，则溶质质量为，溶液质量与溶质质量之比为，解得。该温度下该物质的溶解度为。2.参考答案：5:1解析：本题考查化学计量与气体压强变化。设镁质量为x，生成氢气质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可知x=24g，y=2g，压强增加10%即氢气体积增加10%，则参加反应的镁的质量与生成氢气的质量之比为5:1。3.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查镁的燃烧反应。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。4.参考答案：盐酸；氯化铝和水解析：本题考查胃酸与氢氧化铝的反应。人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O。5.参考答案：吸附性解析：本题考查活性炭的性质。用活性炭可以吸附水中的异味和色素，这是利用了活性炭的吸附性。6.参考答案：热能；光能解析：本题考查酒精燃烧的能量转化。燃烧酒精（C₂H₅OH）时，化学能转化为热能和光能。7.参考答案：CaO+H₂O→Ca(OH)₂；化合解析：本题考查生石灰与水的反应。将生石灰（CaO）加入水中，发生化学反应的化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂，该反应属于化合反应。8.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；酸碱中和解析：本题考查氢氧化钠与稀盐酸的中和反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应的实质是酸碱中和。9.参考答案：水溶性解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，该过程体现了碳酸钠的水溶性。10.参考答案：水解析：本题考查纯净物与混合物的判断。下列物质中，属于纯净物的是水。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查物质的性质与用途。活性炭具有吸附性，能够吸附水中的异味和色素分子，因此常用于净水器中去除水中的异味和色素。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于物质性质与用途的考查内容。2.参考答案：√解析：本题考查常见物质的俗称与性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸钠在水中会发生水解反应，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液显碱性。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于常见物质俗称与性质的考查内容。3.参考答案：√解析：本题考查金属的化学性质。金属铝（Al）在空气中会与氧气反应，形成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层氧化膜能够阻止铝进一步被氧化，从而起到保护作用。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于金属化学性质的考查内容。4.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③达到着火点。这三个条件缺一不可，只有同时满足才能发生燃烧。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于燃烧条件的考查内容。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，其水溶液中的氢离子（H⁺）浓度较高，因此pH值小于7。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小，酸性越强。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于溶液酸碱性的考查内容。6.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）溶液能与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于酸碱中和反应的考查内容。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠（NaCl）溶于水后，会电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），这些离子能够自由移动，因此氯化钠溶液的导电性比纯水强。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和移动能力。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于溶液导电性的考查内容。8.参考答案：√解析：本题考查常见物质的物理性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，常见于石灰石、大理石等矿石中。碳酸钙的物理性质是其重要的特征之一。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于常见物质物理性质的考查内容。9.参考答案：√解析：本题考查化学反应与热量变化。生石灰（CaO）加入水中，会发生化学反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），并放出热量。该反应的化学方程式为：CaO+H₂O→Ca(OH)₂。这是一个放热反应，常用于冬季取暖或建筑材料中。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于化学反应与热量变化的考查内容。10.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②助燃物（通常是氧气）；③达到着火点。这三个条件缺一不可，只有同时满足才能发生燃烧。该知识点属于九年级化学下册第9单元关于燃烧条件的考查内容。四、简答题1.参考答案：活性炭具有吸附性的原因在于其疏松多孔的结构，表面积很大，能够吸附大量的物质。解析：本题考查“活性炭的吸附性”。活性炭的吸附性主要来源于其内部具有大量的微孔和巨大的比表面积，这使得它能够吸附气体、液体或溶解在水中的杂质。这种吸附作用主要是物理吸附，利用了分子间的范德华力。解析中点明了活性炭吸附性的结构基础和作用原理，符合九年级教材对活性炭吸附性的基本描述。2.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。解析：本题考查“中和反应的定义和实例”。中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的化学反应，这是九年级化学教材中的基本概念。解析中不仅给出了中和反应的定义，还提供了一个典型的中和反应实例及其化学方程式，体现了对概念的理解和应用的结合。3.参考答案：碳酸钙不溶于水是因为其晶格能较大，与水分子作用力较弱，难以溶解。而碳酸钠易溶于水是因为其水合能较大，能够与水分子形成较强的水合作用，从而容易溶解。解析：本题考查“碳酸钙和碳酸钠的溶解性差异”。碳酸钙（CaCO₃）和碳酸钠（Na₂CO₃）的溶解性差异主要与其与水的作用力有关。碳酸钙的晶格能较大，与水分子作用力较弱，因此不溶于水。而碳酸钠能够与水分子形成较强的水合作用，因此易溶于水。解析中解释了两种物质溶解性差异的原因，涉及了溶解度相关的化学原理。4.参考答案：测定固体物质溶解度的实验步骤包括：①称取一定量的固体物质；②将固体物质加入一定量的水中，搅拌使其溶解；③将溶液加热至沸腾，除去过量的溶质；④冷却溶液至室温，记录溶液的体积和固体物质的质量；⑤计算溶解度。解析：本题考查“溶解度的测定方法”。溶解度的测定需要通过实验步骤来精确测量。实验步骤包括称取固体、溶解、加热、冷却、记录数据等步骤，最后通过计算得到溶解度。解析中详细描述了实验步骤，体现了对实验操作的理解和掌握。5.参考答案：将生石灰（CaO）加入水中，发生化学反应生成氢氧化钙，并放出热量。化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。解析：本题考查“生石灰与水反应的化学方程式”。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），并放出热量，这是一个放热反应。化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。解析中给出了反应的化学方程式，并解释了反应的性质，符合九年级教材对生石灰与水反应的描述。6.参考答案：金属铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，主要原因是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成铁锈。化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃。解析：本题考查“金属铁的锈蚀原因”。金属铁在潮湿的空气中容易发生锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成铁锈（主要成分为氢氧化铁）。化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃。解析中解释了铁锈蚀的化学原理，并给出了相应的化学方程式。7.参考答案：碳酸钠溶于水时会放出热量，该过程体现了碳酸钠的溶解热性质。溶解热是指物质溶解时吸收或放出的热量，碳酸钠溶于水时放出热量，说明其溶解过程是放热的。解析：本题考查“碳酸钠的溶解热性质”。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水时会放出热量，这是一个放热过程，体现了碳酸钠的溶解热性质。溶解热是物质溶解时吸收或放出的热量，碳酸钠的溶解过程是放热的，因此会放出热量。解析中解释了碳酸钠溶解热的性质，并给出了相应的解释。8.参考答案：燃烧甲烷（CH₄）时，化学能主要转化为热能和光能。甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，燃烧过程中释放的热能和光能是主要的能量形式。解析：本题考查“甲烷燃烧的能量转化形式”。甲烷（CH₄）燃烧时，化学能主要转化为热能和光能。燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，燃烧过程中释放的热能和光能是主要的能量形式。解析中解释了甲烷燃烧的能量转化过程，并给出了相应的化学方程式。五、应用题1.参考答案：5.2%解析：本题考查化学反应的计算。氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl。根据化学方程式，1mol氢氧化钠生成1mol氢氧化铁。氢氧化铁的摩尔质量为106g/mol，沉淀质量为2.3g，所以氢氧化铁的物质的量为2.3g/106g/mol=0.0217mol。根据化学方程式，氢氧化钠的物质的量也为0.0217mol。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，所以氢氧化钠的质量为0.0217mol×40g/mol=0.868g。废水中氢氧化钠的质量分数为0.868g/100mL×1000mL/L=5.2%。选项A、C、D错误，选项B正确。2.参考答案：60g解析：本题考查化学反应的计算。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。根据化学方程式，1mol碳酸钙生成1mol二氧化碳。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，质量差为44g，所以二氧化碳的物质的量为44g/44g/mol=1mol。根据化学方程式，碳酸钙的物质的量也为1mol。碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以碳酸钙的质量为1mol×100g/mol=100g。选项A、C、D错误，选项B正确。3.参考答案：17.4mL解析：本题考查溶液的配制。配制500mL0.2mol/L的盐酸溶液，需要盐酸的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol。浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，所以浓盐酸的摩尔浓度为36.5g/mol×1000mL/L/1.19g/mL=30.51mol/L。需要浓盐酸的体积为0.1mol/30.51mol/L=3.27mL。选项A、C、D错误，选项B正确。4.参考答案：2:3解析：本题考查化学反应的计算。镁粉和铝粉与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。根据化学方程式，1mol镁生成1mol氢气，1mol铝生成1.5mol氢气。氢气的摩尔质量为2g/mol，产生2.4g氢气，所以氢气的物质的量为2.4g/2g/mol=1.2mol。设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则x+1.5y=1.2。镁的质量为24xg，铝的质量为27yg，所以镁和铝的质量比为24x:27y=8x:9y。将x+1.5y=1.2代入，得到8x:9y=8(1.2-1.5y):9y=(9.6-12y):9y。当y=0.4时，x=0.4，镁和铝的质量比为8x:9y=3.2:3.6=2:3。选项A、C、D错误，选项B正确。5.参考答案：1.0%解析：本题考查化学反应的计算。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。根据化学方