2026年苏教版九年级化学下册第4章知识点巩固习题及答案

2026年苏教版九年级化学下册第4章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年苏教版九年级化学下册第4章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比约为30%。若将该饱和溶液蒸发部分水分，则溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A3.下列关于溶解度曲线的说法正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示该温度下物质的饱和溶液C.溶解度曲线上的点表示该温度下物质的不饱和溶液D.溶解度曲线下的点表示该温度下物质的不饱和溶液参考答案：A4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，正确的操作是A.继续加入硝酸钾固体B.降低溶液温度C.增加溶剂质量D.恒温蒸发溶剂参考答案：D5.下列关于物质的溶解性说法正确的是A.溶解度大的物质一定易溶于水B.溶解度小的物质一定难溶于水C.溶解度与温度无关D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量参考答案：D6.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。A.检查装置气密性→加入药品→加热→收集气体→检验气体B.加入药品→检查装置气密性→加热→收集气体→检验气体C.加热→检查装置气密性→加入药品→收集气体→检验气体D.检查装置气密性→加热→加入药品→收集气体→检验气体参考答案：A7.说明在气体制取实验中，长颈漏斗的作用是什么？A.防止气体泄漏B.控制反应速率C.引导气体进入收集装置D.加热反应物参考答案：C8.解释加热高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么要放一团棉花？A.防止试管炸裂B.防止高锰酸钾粉末进入导管C.加快反应速率D.提高氧气纯度参考答案：B9.判断题：用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，以防止空气进入影响收集效果。A.√B.×参考答案：A10.判断题：在进行物质燃烧实验时，为了防止产生黑烟，应该使用纯净的氧气。A.√B.×参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为20%，则该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：402.用pH试纸测定某溶液的pH值，正确的操作方法是______。参考答案：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较3.某同学用排水法收集氧气，实验装置中长颈漏斗末端应伸入集气瓶中______。参考答案：水下4.将不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法有______和______。参考答案：增加溶质；蒸发溶剂5.某温度下，某物质的溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶质质量分数为______。参考答案：最大6.气体的溶解度通常随着温度的升高而______。参考答案：减小7.在相同条件下，不同物质的溶解度可能______。参考答案：相同8.浓溶液一定是______溶液，稀溶液一定是不______溶液。参考答案：饱和；不饱和9.用量筒量取5mL水，仰视读数，读数比实际液体体积偏______。参考答案：小10.溶液是______、______的混合物。参考答案：均一；稳定三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的导电性一定比硫酸铜溶液强。参考答案：×2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，食盐的溶解度会增大。参考答案：×3.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。参考答案：×4.氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存。参考答案：√5.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸伸入待测液中。参考答案：×6.在实验室制取氧气时，加热高锰酸钾比加热氯酸钾更安全。参考答案：×7.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.食盐水中加入食盐后，溶液的密度会增大。参考答案：√10.在相同条件下，气体的溶解度通常随着温度的升高而增大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响气体溶解度的两个主要因素。参考答案：①温度；②压强2.解释为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：①防止热量集中产生沸腾；②防止酸液飞溅造成危险3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤：利用物质颗粒大小不同进行分离；②蒸发：利用物质挥发性不同进行分离；③蒸馏：利用物质沸点不同进行分离4.某温度下，某物质的溶解度曲线上的点表示什么？参考答案：表示该温度下该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量5.说明pH试纸测定溶液pH值的基本步骤。参考答案：①将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上；②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出相应的pH值6.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾与加热氯酸钾相比，哪个更安全？为什么？参考答案：加热高锰酸钾更安全，因为加热氯酸钾需要加入催化剂，反应更剧烈，而加热高锰酸钾不需要催化剂，反应相对温和7.简述食盐水中加入食盐后，溶液密度发生变化的原理。参考答案：食盐溶于水后，溶液的质量增加，而体积变化不大，导致溶液密度增大8.比较氢氧化钠固体与氢氧化钠溶液的物理性质差异。参考答案：氢氧化钠固体易潮解，具有吸湿性，而氢氧化钠溶液是稳定的液体五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某城市为改善空气质量，计划在居民区建设一批太阳能路灯。已知每盏路灯的太阳能电池板每天平均能产生2.5kWh的电能，而每盏路灯每晚正常工作需要消耗1.2kWh的电能。如果某居民区计划安装100盏太阳能路灯，且每天晚上都正常工作10小时，请问这些路灯每天总共能节省多少度电？假设太阳能电池板的能量转化效率为80%。参考答案：62.5kWh2.实验室需要配制1000mL0.1mol/L的盐酸溶液。现有浓盐酸（密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%）一瓶，请问需要量取多少体积的浓盐酸？配制过程中需要注意哪些安全事项？参考答案：4.2mL3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定。滴定过程中消耗了20mL氢氧化钠溶液。请问该废水样品的pH值是多少？请写出相关的计算过程。参考答案：24.为了测定某金属块的密度，小明同学采用了以下实验步骤：①用天平称量金属块的质量为50g；②将金属块放入盛有适量水的量筒中，水面从20mL上升到30mL。请问该金属块的密度是多少？请写出相关的计算过程。参考答案：7.8g/cm³5.某化学兴趣小组设计了以下实验装置，用于验证质量守恒定律：在密闭的容器中，将碳酸钙与稀盐酸反应，观察反应前后容器内物质的总质量是否发生变化。请画出该实验装置图，并简述实验步骤和预期现象。参考答案：实验装置图略，实验步骤：①将碳酸钙放入密闭容器中；②向密闭容器中加入稀盐酸；③将密闭容器放入天平上称量；④记录反应前容器内物质的总质量；⑤观察反应现象；⑥记录反应后容器内物质的总质量。预期现象：容器内产生大量气泡，溶液变浑浊。6.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子。为了减少重金属污染，工厂计划采用沉淀法进行处理。请简述沉淀法的原理，并列举三种常见的沉淀剂。参考答案：沉淀法原理：向废水中加入沉淀剂，使重金属离子与沉淀剂反应生成不溶于水的沉淀物，从而减少废水中的重金属含量。常见的沉淀剂：氢氧化钠、碳酸钠、硫化钠等。7.某城市自来水厂采用氯气进行消毒。已知氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。请写出该反应的化学方程式，并简述次氯酸的消毒原理。参考答案：化学方程式：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。次氯酸的消毒原理：次氯酸具有强氧化性，可以氧化细菌、病毒等微生物的细胞壁和细胞内物质，使其失去活性，从而达到消毒的目的。8.某化学兴趣小组设计了以下实验，用于探究影响过氧化氢分解速率的因素：①取两支试管，分别加入等量的过氧化氢溶液；②向其中一支试管中加入少量二氧化锰，向另一支试管中不加入任何物质；③用相同的光照条件照射两支试管。请简述该实验的预期现象，并分析影响过氧化氢分解速率的因素。参考答案：预期现象：加入二氧化锰的试管中产生气泡的速度明显快于不加入二氧化锰的试管。影响过氧化氢分解速率的因素：催化剂、温度、浓度等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的。蒸发部分水分后，溶液中溶质质量不变，但溶液质量减小，因此溶质质量分数增大。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，曲线上的点表示不饱和溶液。故选A。4.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的制备方法。将接近饱和的硝酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，正确的操作是恒温蒸发溶剂，使溶剂质量减少，溶质质量分数增大，直至达到饱和状态。故选D。5.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度大的物质易溶于水，溶解度小的物质难溶于水，溶解度与温度有关。故选D。6.参考答案：A解析：本题考查实验室制取氧气的步骤。实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤是：检查装置气密性→加入药品→加热→收集气体→检验气体。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查长颈漏斗的作用。在气体制取实验中，长颈漏斗的作用是引导气体进入收集装置。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查加热高锰酸钾制取氧气的注意事项。加热高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查排水法收集氧气的原理。用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，以防止空气进入影响收集效果。故选√。10.参考答案：B解析：本题考查物质燃烧的条件。在进行物质燃烧实验时，为了防止产生黑烟，应该使用纯净的氧气。但氧气浓度过高时，反而容易导致燃烧不充分，产生黑烟。故选×。二、填空题1.参考答案：40解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。设该温度下该物质的溶解度为S，则饱和溶液中溶质质量分数为S/(S+100%)=20%，解得S=40g。2.参考答案：将试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法包括试纸放置、滴加待测液、比色等步骤，以避免污染和误差。3.参考答案：水下解析：本题考查排水法收集氧气的操作。长颈漏斗末端应伸入集气瓶水下，以防止空气进入集气瓶。4.参考答案：增加溶质；蒸发溶剂解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。常见方法包括增加溶质、蒸发溶剂、改变温度等。5.参考答案：最大解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶质质量分数为最大值。6.参考答案：减小解析：本题考查气体溶解度与温度的关系。通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小。7.参考答案：相同解析：本题考查不同物质溶解度的关系。在相同条件下，不同物质的溶解度可能相同。8.参考答案：饱和；不饱和解析：本题考查浓溶液与稀溶液的定义。浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液，稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。9.参考答案：小解析：本题考查量筒读数方法。仰视读数时，视线高于液面，读数比实际液体体积偏小。10.参考答案：均一；稳定解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同且不会分层。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子的浓度较高，而氯化钠溶液中钠离子和氯离子的浓度相对较低，因此硫酸铜溶液的导电性通常比氯化钠溶液强。2.参考答案：×解析：本题考查溶解度。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是物质本身的一种性质，不受溶液中溶质质量的影响。因此，向饱和食盐水中加入少量食盐，食盐的溶解度不会增大。3.参考答案：×解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全中和，所得溶液应为中性，但考虑到水的自电离，实际pH值会略小于7。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存，以防止其吸收空气中的水分而潮解。5.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸伸入待测液中，以避免污染试纸。6.参考答案：×解析：本题考查氧气的制取。加热高锰酸钾制取氧气时，需要加热到较高温度，且反应过程中可能产生爆炸性气体。而加热氯酸钾制取氧气时，反应相对温和，更安全。7.参考答案：√解析：本题考查硫在氧气中燃烧的现象。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。8.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾，导致酸液飞溅。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的密度。食盐水中加入食盐后，溶液的质量增加，体积变化较小，因此溶液的密度会增大。10.参考答案：×解析：本题考查气体的溶解度。在相同条件下，气体的溶解度通常随着温度的升高而减小。这是因为温度升高，气体分子的动能增加，更容易从溶液中逸出。四、简答题1.参考答案：①温度；②压强解析：本题考查影响气体溶解度的因素。影响气体溶解度的两个主要因素是温度和压强。通常情况下，温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。2.参考答案：①防止热量集中产生沸腾；②防止酸液飞溅造成危险解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，是为了防止热量集中产生沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。3.参考答案：①过滤：利用物质颗粒大小不同进行分离；②蒸发：利用物质挥发性不同进行分离；③蒸馏：利用物质沸点不同进行分离解析：本题考查物质分离方法。常见的物质分离方法有过滤、蒸发和蒸馏。过滤是利用物质颗粒大小不同进行分离；蒸发是利用物质挥发性不同进行分离；蒸馏是利用物质沸点不同进行分离。4.参考答案：表示该温度下该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量解析：本题考查溶解度曲线上的点的含义。某温度下，某物质的溶解度曲线上的点表示该温度下该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。5.参考答案：①将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上；②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出相应的pH值解析：本题考查pH试纸测定溶液pH值的基本步骤。pH试纸测定溶液pH值的基本步骤包括：将一小片pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值。6.参考答案：加热高锰酸钾更安全，因为加热氯酸钾需要加入催化剂，反应更剧烈，而加热高锰酸钾不需要催化剂，反应相对温和解析：本题考查实验室制取氧气的安全性比较。实验室制取氧气时，加热高锰酸钾与加热氯酸钾相比，加热高锰酸钾更安全，因为加热氯酸钾需要加入催化剂，反应更剧烈，而加热高锰酸钾不需要催化剂，反应相对温和。7.参考答案：食盐溶于水后，溶液的质量增加，而体积变化不大，导致溶液密度增大解析：本题考查食盐水中加入食盐后溶液密度变化的原因。食盐水中加入食盐后，溶液的质量增加，而体积变化不大，导致溶液密度增大。8.参考答案：氢氧化钠固体易潮解，具有吸湿性，而氢氧化钠溶液是稳定的液体解析：本题考查氢氧化钠固体与氢氧化钠溶液的物理性质差异。氢氧化钠固体易潮解，具有吸湿性，而氢氧化钠溶液是稳定的液体。五、应用题1.参考答案：62.5kWh解析：本题考查能量转化与守恒。每盏路灯每天产生的电能=2.5kWh，消耗的电能=1.2kWh，路灯每天节省的电能=2.5kWh-1.2kWh=1.3kWh。100盏路灯每天总共节省的电能=1.3kWh×100=130kWh。考虑太阳能电池板的能量转化效率为80%，实际节省的电能=130kWh×80%=104kWh。但根据题干描述，路灯每晚工作10小时，所以实际每天消耗的电能=1.2kWh×10=12kWh。因此，100盏路灯每天总共节省的电能=12kWh×100=1200kWh。但根据解析过程，实际节省的电能应为104kWh。因此，参考答案应为104kWh。2.参考答案：4.2mL解析：本题考查溶液配制。需要配制的盐酸溶液体积=1000mL，浓度=0.1mol/L。浓盐酸的密度=1.19g/mL，质量分数=36.5%。首先计算浓盐酸的物质的量浓度：c(HCl)=1000mL/L×1.19g/mL×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L。然后根据稀释定律计算需要量取的浓盐酸体积：V(HCl)=1000mL×0.1mol/L/11.9mol/L=8.4mL。配制过程中需要注意的安全事项：①浓盐酸具有强腐蚀性，应佩戴防护眼镜和手套；②稀释浓盐酸时，应将浓盐酸缓慢注入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致溅射；③实验结束后，应将废液倒入指定的废液缸中，不可随意倾倒。3.参考答案：2解析：本题考查酸碱滴定与pH计算。废水样品体积=100mL，消耗的氢氧化钠溶液体积=20mL，氢氧化钠溶液浓度=0.1mol/L。首先计算废水样品中硫酸的物质的量：n(H₂SO₄)=n(NaOH)=0.1mol/L×20mL/1000mL/L=0.002mol。然后计算废水样品中氢离子的浓度：c(H⁺)=2×n(H₂SO₄)/100mL=2×0.002mol/100mL=0.04mol/L。最后计算废水样品的pH值：pH=-log(c(H⁺))=-log(0.04)≈2。4.参考答案：7.8g/cm³解析：本题考查密度测量。金属块质量=50g，金属块放入量筒后水面上升的体积=30mL-20mL=10mL。因此，金属块的体积=10mL=10cm³。金属块的密度=质量/体积=50g/10cm³=5g/cm³。但根据题干描述，金属块的质量为50g，体积为10cm³，因此密度应为5g/cm³。但参考答案为7.8g/cm³，与解析结果不符。因此，参考答案应为5g/cm³。5.参考答案：实验装置图略，实验步骤：①将碳酸钙放入密