广东省广州市外国语学校九年级化学第3章化学反应练习题及答案

广东省广州市外国语学校九年级化学第3章化学反应练习题及答案第1页共1页广东省广州市外国语学校九年级化学第3章化学反应练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧过程中一定有热量放出D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，下列说法正确的是A.镁先反应完B.铝先反应完C.两者同时反应完D.无法确定谁先反应完参考答案：A5.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D6.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量参考答案：B7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的数目不变D.以上说法都正确参考答案：D8.下列物质中，属于有机物的是A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气参考答案：C9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是A.化学方程式表示化学反应的反应物和生成物B.化学方程式表示化学反应的条件C.化学方程式表示化学反应的速率D.化学方程式表示化学反应的能量变化参考答案：A10.下列关于实验操作的说法中，正确的是A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3B.取用固体药品时，可以直接用手拿取C.实验完毕后，可以随意丢弃废液D.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在化学反应中，反应前后各元素的__________不变。参考答案：种类2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是__________和__________。参考答案：氢气，氧气3.燃烧是一种__________的氧化反应，通常伴随发光和发热现象。参考答案：剧烈4.催化剂能改变反应的__________，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：速率5.某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，该物质一定含有__________元素和__________元素。参考答案：碳，氢6.将锌粒放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为__________。参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。参考答案：稀硫酸8.碱溶液的pH值通常__________7，呈__________性。参考答案：大于，碱9.浓硫酸具有__________性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：吸水，脱水10.检验二氧化碳气体的常用方法是使用__________，观察是否变浑浊。参考答案：澄清石灰水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√3.催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：√4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√5.碱溶液的pH值通常大于7，呈碱性。参考答案：√6.浓硫酸具有吸水性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.检验二氧化碳气体的常用方法是使用澄清石灰水，观察是否变浑浊。参考答案：√8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气。参考答案：√9.将锌粒放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。参考答案：√10.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式。参考答案：2Mg+O₂→2MgO2.解释什么是催化剂，并举例说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是一种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气。3.列举三种常见的金属活动性顺序表中的金属，并说明它们与稀盐酸反应的剧烈程度。参考答案：金属活动性顺序表中的金属有铁、锌、铜。铁与稀盐酸反应较剧烈，锌次之，铜几乎不反应。4.简述酸雨的形成原因及其对环境的影响。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，这些酸性物质溶解在雨水中形成酸雨。酸雨对环境的影响包括酸化土壤、水体，腐蚀建筑物和金属结构，危害植物生长。5.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。参考答案：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠是一种强碱，其溶液中的氢氧根离子与酚酞试液发生反应，使酚酞试液呈现红色。6.某化学反应中，反应物和生成物的质量比为3:4，请说明该反应中是否遵循质量守恒定律，并解释原因。参考答案：该反应中遵循质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。虽然反应物和生成物的质量比不为1:1，但总质量仍然守恒。7.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。8.解释为什么在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。参考答案：在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，热量积聚，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的质量是多少克？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）若实验中收集到氧气4.8克，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？参考答案：（1）1.2克；（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑；（3）24.5克2.将一定质量的镁粉加入到盛有20mL10%硫酸的烧杯中，充分反应后过滤、干燥，得到固体残留物。请计算：（1）反应消耗硫酸的质量是多少克？（2）若固体残留物质量为2.4克，则原镁粉的质量是多少克？（3）该反应的化学方程式是什么？参考答案：（1）9.8克；（2）5.6克；（3）Mg+H₂SO₄MgSO₄+H₂↑3.某工厂排放的废水pH值为2，现用氢氧化钠溶液中和处理。请回答：（1）该废水呈什么性质？（2）若要中和100L该废水，至少需要多少克氢氧化钠？（3）写出中和反应的化学方程式。参考答案：（1）酸性；（2）8.4克；（3）NaOH+HClNaCl+H₂O4.将20g碳酸钙粉末加入到足量稀盐酸中，充分反应后测得生成二氧化碳气体质量为4.4克。请计算：（1）反应消耗碳酸钙的质量是多少克？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）若稀盐酸质量为100g，则稀盐酸的质量分数是多少？参考答案：（1）10克；（2）CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）36.5%5.某化学实验小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）若实验中收集到氧气5.6克，则消耗高锰酸钾的质量是多少克？（3）该反应属于哪种基本反应类型？参考答案：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）31.6克；（3）分解反应6.将一定质量的锌粒加入到盛有20mL20%硫酸的烧杯中，充分反应后过滤、干燥，得到固体残留物。请计算：（1）反应消耗硫酸的质量是多少克？（2）若固体残留物质量为3.2克，则原锌粒的质量是多少克？（3）该反应的化学方程式是什么？参考答案：（1）9.8克；（2）6.4克；（3）Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑7.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）若实验中消耗氢气8克，则生成氧气的质量是多少克？（3）该反应属于哪种基本反应类型？参考答案：（1）2H₂+O₂2H₂O；（2）8克；（3）化合反应8.将一定质量的碳酸钠粉末加入到盛有20mL10%盐酸的烧杯中，充分反应后过滤、干燥，得到固体残留物。请计算：（1）反应消耗盐酸的质量是多少克？（2）若固体残留物质量为4.4克，则原碳酸钠的质量是多少克？（3）该反应的化学方程式是什么？参考答案：（1）7.3克；（2）10.6克；（3）Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种气体组成的，属于混合物；盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，燃烧过程中一定有热量放出，故C正确；燃烧不一定需要氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，故A错误；并非所有物质都能燃烧，例如水不能燃烧，故B错误；火焰不一定是红色的，例如钠燃烧时火焰是黄色的，故D错误。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，故A正确；催化剂不能改变反应的生成物，故B错误；催化剂在反应中不消耗，故C错误；催化剂可以加快或减慢反应速率，故D错误。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序的应用。镁比铝活泼，将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入足量的稀盐酸中，镁先反应完，故A正确，B错误；由于镁和铝的质量未知，无法确定谁先反应完，故C错误；故D错误。故选A。5.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸、碳酸在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在水溶液中电离时产生的阳离子是钠离子，属于碱，故D错误。故选D。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，故A正确；溶解度越大，说明溶质的溶解能力越强，故B正确；溶解度与温度有关，温度升高，固体物质的溶解度一般增大，故C错误；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时溶质的质量，故D错误。故选B。7.参考答案：D解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。即化学反应前后，物质的总质量不变；化学反应前后，元素的种类不变；化学反应前后，原子的数目不变。故D正确。8.参考答案：C解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是由碳和氢元素组成的化合物，属于有机物；水、二氧化碳、氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A、B、D错误。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，故A正确；化学方程式表示化学反应的条件，例如“点燃”等，故B错误；化学方程式不能表示化学反应的速率，故C错误；化学方程式不能表示化学反应的能量变化，故D错误。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查化学实验基本操作。加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时溅出伤人，故A正确；取用固体药品时，不能直接用手拿取，以免污染药品或发生危险，应该用药匙取用，故B错误；实验完毕后，废液不能随意丢弃，要倒入指定的容器中，以防止污染环境，故C错误；使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以防发生火灾，故D错误。故选A。二、填空题1.参考答案：种类解析：本题考查化学反应中的基本定律。根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类不变，这是化学反应的基本特征之一。该知识点属于九年级化学第3章“质量守恒定律”的核心内容。2.参考答案：氢气，氧气解析：本题考查化学方程式的读法。化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是方程式左侧的物质，即氢气（H₂）和氧气（O₂）。该知识点属于九年级化学第3章“化学方程式”的基本内容。3.参考答案：剧烈解析：本题考查燃烧的概念。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和发热现象，这是燃烧的基本特征。该知识点属于九年级化学第3章“燃烧与灭火”的核心内容。4.参考答案：速率解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，这是催化剂的基本特征。该知识点属于九年级化学第3章“催化剂”的核心内容。5.参考答案：碳，氢解析：本题考查物质的组成。根据质量守恒定律，反应前后各元素的种类不变。二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）中含有的元素是碳（C）、氢（H）和氧（O），因此该物质一定含有碳和氢元素。该知识点属于九年级化学第3章“质量守恒定律”的应用内容。6.参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑解析：本题考查化学方程式的书写。将锌粒放入稀硫酸中，锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。该知识点属于九年级化学第3章“金属与酸的反应”的核心内容。7.参考答案：稀硫酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的基本应用之一。该知识点属于九年级化学第3章“金属活动性顺序”的核心内容。8.参考答案：大于，碱解析：本题考查碱溶液的性质。碱溶液的pH值通常大于7，呈碱性，这是碱溶液的基本性质。该知识点属于九年级化学第3章“酸碱指示剂”和“pH”的核心内容。9.参考答案：吸水，脱水解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性和脱水性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。该知识点属于九年级化学第3章“浓硫酸的性质”的核心内容。10.参考答案：澄清石灰水解析：本题考查二氧化碳的检验方法。检验二氧化碳气体的常用方法是使用澄清石灰水，观察是否变浑浊，这是二氧化碳的典型检验方法。该知识点属于九年级化学第3章“二氧化碳的检验”的核心内容。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应前后元素种类不变。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量和化合价均保持不变，因此该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象，这是燃烧的基本特征，因此该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，这是催化剂的基本特点，因此该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，因此该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查碱溶液的pH值。碱溶液的pH值通常大于7，呈碱性，这是碱溶液的基本性质，因此该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质和稀释方法。浓硫酸具有吸水性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出，因此该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查检验二氧化碳气体的方法。检验二氧化碳气体的常用方法是使用澄清石灰水，观察是否变浑浊，因此该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的反应物。化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，因此该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查金属与酸的反应。将锌粒放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，因此该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学反应方程式的书写。镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。解析中点明了反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，并按照化学方程式的书写规则进行了配平。2.参考答案：催化剂是一种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气。解析：本题考查催化剂的概念和作用。催化剂能够改变化学反应的速率，但自身不参与反应，其质量和化学性质在反应前后保持不变。举例说明催化剂的作用，如二氧化锰催化过氧化氢分解，可以加深对催化剂概念的理解。3.参考答案：金属活动性顺序表中的金属有铁、锌、铜。铁与稀盐酸反应较剧烈，锌次之，铜几乎不反应。解析：本题考查金属活动性顺序及其应用。金属活动性顺序表中的金属与稀盐酸反应的剧烈程度不同，铁反应最剧烈，锌次之，铜几乎不反应。解析中点明了不同金属与稀盐酸反应的剧烈程度，并解释了原因。4.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，这些酸性物质溶解在雨水中形成酸雨。酸雨对环境的影响包括酸化土壤、水体，腐蚀建筑物和金属结构，危害植物生长。解析：本题考查酸雨的形成原因及其影响。酸雨的形成是由于二氧化硫和氮氧化物与水反应生成酸性物质，这些物质溶解在雨水中形成酸雨。酸雨对环境的影响是多方面的，包括土壤酸化、水体酸化、腐蚀建筑物和金属结构，危害植物生长等。5.参考答案：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠是一种强碱，其溶液中的氢氧根离子与酚酞试液发生反应，使酚酞试液呈现红色。解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能够使酚酞试液变红，这是因为酚酞在碱性溶液中呈现红色。解析中点明了氢氧化钠溶液的碱性以及酚酞试液的性质，解释了为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。6.参考答案：该反应中遵循质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。虽然反应物和生成物的质量比不为1:1，但总质量仍然守恒。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。即使反应物和生成物的质量比不为1:1，总质量仍然守恒。解析中点明了质量守恒定律的内容，并解释了为什么该反应遵循质量守恒定律。7.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。化学方程式分别为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查氧气的制取方法。实验室制取氧气的方法有多种，包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。解析中列举了三种常见的方法，并写出了相应的化学方程式。8.参考答案：在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，热量积聚，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。解析：本题考查浓硫酸的性质及其安全操作。浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，热量积聚，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。因此，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以散热并防止沸腾飞溅。五、应用题1.参考答案：（1）1.2克；（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑；（3）24.5克解析：本题考查化学反应与图像分析。①前2分钟内，生成氧气质量为2分钟×0.6克/分钟=1.2克。②由图可知，2-5分钟氧气质量不变，说明反应已结束，生成氧气总质量为3.6克。③设原混合物中氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245、149、96，质量关系为245:96=x:3.6克，解得x=9.18克。由于反应消耗二氧化锰，原混合物质量大于9.18克，实际质量为24.5克。干扰项设计：A项误认为反应持续进行；B项误认为氧气质量为4.4克；C项误写为2KClO₃KCl+O₂↑。2.参考答案：（1）9.8克；（2）5.6克；（3）Mg+H₂SO₄MgSO₄+H₂↑解析：本题考查化学计算与方程式应用。①设反应消耗硫酸质量为y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24、98、2，质量关系为98:y=2:0.2克，解得y=9.8克。②反应生成硫酸镁质量为12.4克，固体残留物为镁与硫酸镁混合物，质量为2.4克，说明镁未完全反应。设原镁粉质量为z，消耗镁质量为(24/98)×9.8克=2.4克，原镁粉质量为5.6克。干扰项设计：A项误认为硫酸过量；B项误认为镁完全反应；C项误写为Mg+HClMgCl₂+H₂↑。3.参考答案：（1）酸性；（2）8.4克；（3）NaOH+HClNaCl+H₂O解析：本题考查酸碱性质与计算。①pH值为2，小于7，呈酸性。②设中和100L废水需要氢氧化钠质量为m，根据化学方程式NaOH+HClNaCl+H₂O，摩尔质量分别为40、36.5，质量关系为40:m=36.5:2L×1.0g/mL×10%，解得m=8.4克。干扰项设计：A项误认为pH值为7；B项误认为需要氢氧化钠36.5克；C项误写为NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+H₂O。4.参考答案：（1）10克；（2）CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）36.5%解析：本题考查化学计算与方程式应用。①设反应消耗碳酸钙质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100、44，质量关系为100:x=44:4.4克，解得x=10克。②消耗盐酸质量为19.6克，稀盐酸质量分数为(19.6/100)×100%=19.6%。干扰项设计：A项误认为消耗碳酸钙4.4克；B项误认为盐酸质量分数为20%；C项误写为CaCO₃CaO+CO₂↑。5.参考答案：（1）2KMnO₄K