上海市北师大版高中二年级化学第9章知识点巩固习题及答案

上海市北师大版高中二年级化学第9章知识点巩固习题及答案第1页共1页上海市北师大版高中二年级化学第9章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压力下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法中正确的是？A.正反应速率等于逆反应速率，但反应仍在进行B.正反应速率大于逆反应速率，平衡向正向移动C.体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度保持不变D.体系中SO₂、O₂、SO₃的分子数保持不变参考答案：C3.某温度下，水的饱和蒸汽压为23.8kPa。将100mL水加热至沸腾，水蒸气的体积在标准大气压下约为多少升？（假设水蒸气可视为理想气体，标准大气压为101.3kPa，水的汽化热为40.7kJ/mol，水的摩尔质量为18g/mol）A.67.4B.56.6C.44.8D.33.2参考答案：B4.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，在25℃时，该反应的标准焓变ΔH°为-571.6kJ/mol。若反应在75℃进行，其标准焓变ΔH°将如何变化？（假设反应的活化能远大于焓变）A.绝对值增大B.绝对值减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是？A.升高温度，正逆反应速率都减小B.增大反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大压强，正逆反应速率都增大参考答案：D6.在实验室中，欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称取多少克NaOH固体？（NaOH的摩尔质量为40g/mol）A.4.0B.8.0C.16.0D.20.0参考答案：B7.某工厂排放的废水pH值为2，含有的主要污染物为盐酸。现需用石灰乳与废水反应处理，理论上1mol的石灰乳可以中和多少摩尔的盐酸？A.1B.2C.0.5D.0.25参考答案：A8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的正反应是放热反应。在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡将如何移动？A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法确定参考答案：B9.下列物质中，属于电解质的是？A.硫磺B.干冰C.酒精D.氯化钠参考答案：D10.下列关于催化剂的说法中，正确的是？A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂可以改变反应的焓变D.催化剂可以改变反应的熵变参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的化学平衡常数表达式K=______。参考答案：c^2(SO₃)/c^2(SO₂)\cdotc(O₂)2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与该物质的溶解度之间的关系是______。参考答案：溶解度越大，质量分数越大3.将25gNaCl溶解在75g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：25%4.下列物质中，不属于电解质的是______。参考答案：蔗糖5.在恒容密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=16，若起始时NH₃的浓度为2mol/L，则平衡时N₂的浓度为______。参考答案：0.8mol/L6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出，这是因为______。参考答案：浓硫酸稀释放热，且密度比水大7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的焓变ΔH0，说明该反应是______反应。参考答案：放热8.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K只与______有关。参考答案：温度9.某工厂用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。该反应是______反应。参考答案：放热10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的标准焓变ΔH°=-571.6kJ/mol，说明该反应是______反应。参考答案：放热三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是放热反应，因此升高温度会使平衡向正反应方向移动。参考答案：×2.勒夏特列原理适用于所有可逆反应，包括物理变化和化学变化。参考答案：×3.催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√4.浓硫酸具有强氧化性，能与活泼金属反应生成氢气。参考答案：×5.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度为饱和状态。参考答案：√6.饱和溶液中溶质的浓度不再变化，但仍然可以溶解其他物质。参考答案：×7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。参考答案：×9.气体分子之间的作用力很小，可以忽略不计。参考答案：×10.热化学方程式中的ΔH表示反应热，单位通常是kJ/mol。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：适用于可逆反应，且该反应必须是动态平衡状态下的反应。2.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度对该反应平衡移动有何影响？请解释原因。参考答案：升高温度对该反应平衡移动会使平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度会使吸热反应方向移动，而该反应是放热反应，因此平衡向吸热的逆反应方向移动。3.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH0，加入催化剂对该反应速率和平衡状态有何影响？参考答案：加入催化剂对该反应速率有影响，但不会影响平衡状态。催化剂能降低反应的活化能，从而加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数，因此不会影响平衡状态。4.某工厂用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。该反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。参考答案：该反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，而该工厂采用高温条件制备漂白粉，说明高温有利于正反应进行，因此正反应是放热反应。5.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度为饱和状态。请解释溶解度曲线的形状及其意义。参考答案：溶解度曲线的形状表示了不同温度下溶质在溶剂中的溶解度变化趋势。溶解度曲线的上升部分表示溶解度随温度升高而增大，下降部分表示溶解度随温度升高而减小，拐点表示溶解度随温度变化发生转折。6.饱和溶液中溶质的浓度不再变化，但仍然可以溶解其他物质。请解释这一现象的原因。参考答案：饱和溶液中溶质的浓度不再变化，但仍然可以溶解其他物质。这是因为饱和溶液中溶质的溶解和结晶速率相等，达到动态平衡。虽然溶质的总量不变，但仍然可以溶解其他物质，只要其他物质的溶解度未达到饱和。7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。请解释这一操作的原因。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部温度迅速升高，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。缓慢倒入并搅拌可以散热，防止局部过热。8.分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。请解释这一现象的原因。参考答案：分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。这是因为分子晶体中分子间作用力较弱（如范德华力、氢键），而离子晶体中离子间作用力较强（离子键），需要更多能量才能克服这些作用力使晶体熔化。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少环境污染，工厂采用石灰乳吸收法处理。已知该厂每小时排放含二氧化硫的废气1000m³，其中二氧化硫的浓度为0.1%。石灰乳的吸收效率为80%，试计算每小时需要多少千克的石灰乳才能将二氧化硫含量降低到国家规定的0.02%标准以下？（假设废气密度为1.2kg/m³，石灰乳密度为1.0g/cm³）参考答案：250kg2.在一定温度下，将0.5mol/L的盐酸溶液200mL与0.4mol/L的氢氧化钠溶液300mL混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变，盐酸和氢氧化钠完全反应）参考答案：13.某温度下，将0.1mol/L的硫酸溶液100mL与0.2mol/L的氢氧化钾溶液200mL混合，求混合后溶液中硫酸根离子的浓度。（假设混合后体积不变，硫酸和氢氧化钾完全反应）参考答案：0.05mol/L4.在一个恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时，SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.3mol/L。求该反应的平衡常数Kc。参考答案：1.65.某温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合后溶液中醋酸根离子的浓度。（假设混合后体积不变，醋酸和氢氧化钠完全反应）参考答案：0.05mol/L6.在一个恒压密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始时，N₂和H₂的物质的量分别为2mol和6mol，反应达到平衡后，NH₃的物质的量为4mol。求该反应的平衡常数Kp。参考答案：167.某温度下，将0.1mol/L的盐酸溶液100mL与0.1mol/L的氨水溶液100mL混合，求混合后溶液中氯离子的浓度。（假设混合后体积不变，盐酸和氨水完全反应）参考答案：0.05mol/L8.在一个恒容密闭容器中，进行如下反应：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)。起始时，CH₄和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，反应达到平衡后，CO₂的浓度为0.2mol/L。求该反应的平衡常数Kc。参考答案：1.6标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡。向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡常数K只与温度有关，与其他因素无关。2.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。体系中SO₂、O₂、SO₃的分子数会因分子碰撞而改变，但数量保持不变。3.参考答案：B解析：本题考查理想气体状态方程和阿伏伽德罗定律。100mL水的质量为100g，物质的量为5.56mol。根据理想气体状态方程PV=nRT，V=nRT/P=(5.56mol8.31J/(molK)373K)/101.3kPa≈56.6L。4.参考答案：A解析：本题考查反应热与温度的关系。根据范特霍夫方程，ΔH°(T₂)-ΔH°(T₁)=ΔCp(T₂-T₁)，反应的活化能远大于焓变，ΔCp≈0，所以ΔH°(75℃)ΔH°(25℃)，即绝对值增大。5.参考答案：D解析：本题考查化学反应速率影响因素。升高温度，正逆反应速率都增大；增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变；使用催化剂，正逆反应速率都增大；增大压强，对于气体反应，正逆反应速率都增大。6.参考答案：B解析：本题考查溶液配制。需要NaOH的物质的量为0.5mol/L0.5L=0.25mol，质量为0.25mol40g/mol=10g。注意单位换算，500mL=0.5L。7.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。1mol的石灰乳可以提供1mol的Ca(OH)₂，可以中和2mol的盐酸。8.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。9.参考答案：D解析：本题考查电解质与非电解质。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。硫磺是非金属单质，干冰是固态二氧化碳，酒精是非电解质，氯化钠是电解质。10.参考答案：B解析：本题考查催化剂。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡常数、焓变、熵变。二、填空题1.参考答案：c^2(SO₃)/c^2(SO₂)\cdotc(O₂)解析：本题考查〈化学平衡常数表达式〉。化学平衡常数表达式是产物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，各物质的浓度以方程式中化学计量数为指数。根据题干给出的反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数K=c^2(SO₃)/c^2(SO₂)\cdotc(O₂)。2.参考答案：溶解度越大，质量分数越大解析：本题考查〈溶解度与质量分数关系〉。饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/溶解度+100g\times100%。因此，溶解度越大，质量分数越大。3.参考答案：25%解析：本题考查〈溶液质量分数计算〉。溶液质量分数=溶质质量/溶液质量\times100%=25g/25g+75g\times100%=25%。4.参考答案：蔗糖解析：本题考查〈电解质与非电解质判断〉。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。5.参考答案：0.8mol/L解析：本题考查〈化学平衡计算〉。设平衡时N₂的浓度为xmol/L，则H₂的浓度为3xmol/L，NH₃的浓度为2-2xmol/L。根据平衡常数表达式K=c^2(N₂)\cdotc^3(H₂)/c^2(NH₃)=16，可得16=x^2\cdot(3x)^3/(2-2x)^2。解得x=0.8mol/L。6.参考答案：浓硫酸稀释放热，且密度比水大解析：本题考查〈浓硫酸稀释原理〉。浓硫酸稀释放出大量热量，且密度比水大，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致液滴飞溅，非常危险。7.参考答案：放热解析：本题考查〈反应热判断〉。反应焓变ΔH0，说明反应是放热反应，反应过程中释放热量。8.参考答案：温度解析：本题考查〈化学平衡影响因素〉。根据勒夏特列原理，化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。9.参考答案：放热解析：本题考查〈反应热判断〉。氯气与石灰乳反应制备漂白粉是放热反应。10.参考答案：放热解析：本题考查〈反应热判断〉。反应的标准焓变ΔH°=-571.6kJ/mol，说明该反应是放热反应，反应过程中释放热量。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“勒夏特列原理的应用”。勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。虽然正反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查“勒夏特列原理的适用范围”。勒夏特列原理适用于所有可逆反应，但只适用于化学变化，不适用于物理变化。例如，冰融化成水是物理变化，不能用勒夏特列原理解释。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但不会改变反应的平衡常数。催化剂降低了正反应和逆反应的活化能，使反应速率相等，平衡常数不变。因此，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查“浓硫酸的性质”。浓硫酸具有强氧化性，能与活泼金属反应，但通常不生成氢气，而是生成二氧化硫等气体。例如，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查“溶解度曲线的意义”。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度为饱和状态，即溶液达到饱和状态。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查“饱和溶液的性质”。饱和溶液中溶质的浓度不再变化，但仍然不能溶解其他物质。如果溶液已经饱和，再加入其他物质，该物质将不会溶解。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查“稀释浓硫酸的方法”。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致溅出。因此，该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查“晶体熔点的比较”。分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低，但并非所有分子晶体的熔点都比离子晶体低。例如，二氧化硅是分子晶体，但其熔点很高。因此，该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查“气体分子之间的作用力”。气体分子之间的作用力虽然很小，但不能忽略不计。在低温或高压条件下，气体分子之间的作用力会变得显著。因此，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查“热化学方程式”。热化学方程式中的ΔH表示反应热，单位通常是kJ/mol。ΔH为正表示吸热反应，ΔH为负表示放热反应。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：适用于可逆反应，且该反应必须是动态平衡状态下的反应。解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理是化学平衡移动的核心原理，其内容明确指出平衡移动的方向是为了减弱外界条件的改变。适用范围限定在可逆反应和动态平衡状态，不能用于不可逆反应或非平衡状态。该原理揭示了化学平衡的动态性和对条件的敏感性，是理解化学平衡移动的基础。2.参考答案：升高温度对该反应平衡移动会使平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度会使吸热反应方向移动，而该反应是放热反应，因此平衡向吸热的逆反应方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理在放热反应中的应用。首先明确反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。因此，升高温度会使平衡向2SO₃(g)分解为2SO₂(g)+O₂(g)的方向移动。该原理的应用需要结合反应热ΔH的正负来判断平衡移动方向。3.参考答案：加入催化剂对该反应速率有影响，但不会影响平衡状态。催化剂能降低反应的活化能，从而加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数，因此不会影响平衡状态。解析：本题考查催化剂对反应速率和平衡的影响。催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡。但催化剂对正逆反应的影响是相同的，因此不会改变平衡常数和平衡状态。这是催化剂与自发反应的区别，自发反应的平衡移动是由反应热和熵变决定的，而催化剂只能改变反应速率。4.参考答案：该反应是放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，而该工厂采用高温条件制备漂白粉，说明高温有利于正反应进行，因此正反应是放热反应。解析：本题考查反应热与工业生产的结合。首先根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动。如果高温有利于正反应进行，说明正反应是放热反应。工业生产中，反应条件的选择往往基于平衡移动原理，通过控制温度、压力等条件来提高目标产物的产率。因此，该反应是放热反应。5.参考答案：溶解度曲线的形状表示了不同温度下溶质在溶剂中的溶解度变化趋势。溶解度曲线的上升部分表示溶解度随温度升高而增大，下降部分表示溶解度随温度升高而减小，拐点表示溶解度随温度变化发生转折。解析：本题考查溶解度曲线的形状及其意义。溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线，其形状反映了溶解度与温度的关系。上升部分表示溶解度随温度升高而增大，常见于大多数固体溶质；下降部分表示溶解度随温度升高而减小，常见于少数固体溶质（如Ca(OH)₂）；拐点表示溶解度随温度变化发生转折，如Na₂CO₃在特定温度下溶解度最低。溶解度曲线是理解物质溶解性和结晶过程的重要工具。6.参考答案：饱和溶液中溶质的浓度不再变化，但仍然可以溶解其他物质。这是因为饱和溶液中溶质的溶解和结晶速率相等，达到动态平衡。虽然溶质的总量不变，但仍然可以溶解其他物质，只要其他物质的溶解度未达到饱和。解析：本题考查饱和溶液的动态平衡特性。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的溶解和结晶速率相等，达到动态平衡的状态。虽然溶质的总量不再变化，但只要其他物质的溶解度未达到饱和，仍然可以溶解其他物质。这是饱和溶液的重要特征，也是理解溶解平衡的基础。7.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部温度迅速升高，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。缓慢倒入并搅拌可以散热，防止局部过热。解析：本题考查浓硫酸稀释的安全操作。浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果操作不当，可能导致液体沸腾飞溅，造成危险。正确的操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。这是因为水的密度较小，会浮在硫酸表面，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较大会沉在硫酸底部，局部温度迅速升高，更容易导致沸腾飞溅。因此，必须缓慢倒入并搅拌。8.参考答案：分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。这是因为分子晶体中分子间作用力较弱（如范德华力、氢键），而离子晶体中离子间作用力较强（离子键），需要更多能量才能克服这些作用力使晶体熔化。解析：本题考查晶体类型与熔点的关系。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，分子间作用力较弱（如范德华力、氢键），因此分子晶体的熔点较低。离子晶体是由离子通过离子键结合而成的晶体，离子间作用力较强，需要更多能量才能克服这些作用力使晶体熔化，因此离子晶体的熔点较高。这是不同类型晶体熔点差异的根本原因。五、应用题1.参考答案：250kg解析：本题考查化学计算。首先计算每小时排放的二氧化硫的物质的量：1000m³×1.2kg/m³×0.001=1.2kg=1200g，1200g/64g/mol=18.75mol。由于吸收效率为80%，所以实际需要吸收的二氧化硫的物质的量为18.75mol/(1-80%)=93.75mol。设需要石灰乳的体积为V，则V×1.0g/cm³×(1-0.02%)=93.75mol×98g/mol，解得V≈937.5L≈250kg。2.参考答案：1解析：本题考查pH计算。盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为0.1mol/L×0.2L=0.02mol和0.4mol/L×0.3L=0.12mol，由于盐酸的物质的量较少，所以盐酸完全反应，剩余氢氧化钠的物质的量为0.12mol-0.02mol=0.1mol。混合后溶液的体积为0.2L+0.3L=0.5L，所以氢氧化钠的浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L，pOH=-log(0.2)=0.7，pH=14-0.7=1。3.参考答案：0.05mol/L解析：本题考查化学计算。硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应方程式为H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O。硫酸和氢氧化钾的物质的量分别为0.1mol/L×0.1L=0.01mol和0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由于