北师大版九年级化学下册元素周期表测试卷及答案

北师大版九年级化学下册元素周期表测试卷及答案第1页共1页北师大版九年级化学下册元素周期表测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，原子序数为17的是A.氯B.氧C.氮D.氢参考答案：A2.根据元素周期表，下列说法正确的是A.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.碱金属元素都位于元素周期表的最左侧参考答案：A3.下列物质中，属于氧化物的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.C₂H₅OH参考答案：C4.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在A.稀有气体B.贵金属C.金属活泼性较强的元素D.具有特殊化学性质的元素参考答案：D5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于质子数C.原子中，质子数决定了元素的种类D.原子中，中子数决定了元素的化学性质参考答案：C6.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是A.氖B.铍C.铝D.硅参考答案：A7.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素和氧元素位于同一周期D.氯元素和氟元素位于同一主族参考答案：A8.下列物质中，属于单质的是A.H₂SO₄B.NaOHC.CO₂D.O₂参考答案：D9.下列关于元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有七个周期C.元素周期表共有十八个主族D.元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近，通常存在具有特殊化学性质的元素参考答案：C10.下列关于原子结构的说法，错误的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于质子数C.原子中，质子数决定了元素的种类D.原子中，中子数决定了元素的化学性质参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：四ⅠB2.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱增强3.氯原子（Cl）得到1个电子后形成的离子符号是______，其核外电子排布与______元素的原子相同。参考答案：Cl⁻氩4.下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是______（填元素符号）。参考答案：BeAl5.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，该原子质量数是______。参考答案：356.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______。参考答案：半导体7.下列物质中，属于氧化物的是______（填化学式）。参考答案：CO₂8.根据元素周期表，下列说法正确的是______（填字母）。A.原子序数大的元素，其原子半径一定大B.同一周期中，从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强D.非金属元素只能形成共价化合物参考答案：C9.下列关于原子结构的说法，正确的是______（填字母）。A.原子核内的质子数决定了该原子属于哪种元素B.阴离子的核外电子数一定多于质子数C.原子失去电子后形成的离子一定带正电荷D.同种元素的原子和离子不可能具有相同的电子层数参考答案：A10.下列元素中，原子序数为17的是______。参考答案：氯三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，其原子核外电子排布为2、8、7。参考答案：√2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√3.氢原子（H）失去一个电子后形成的离子符号是H⁺，它带一个单位的正电荷。参考答案：√4.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√5.根据元素周期表，原子序数为12的元素是镁（Mg），它位于第三周期第IIA族。参考答案：√6.原子失去电子后形成的离子一定带正电荷，原子得到电子后形成的离子一定带负电荷。参考答案：√7.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：√8.某元素原子核内质子数为19，中子数为20，该原子的质量数是39。参考答案：√9.下列物质中，水（H₂O）属于氧化物。参考答案：√10.根据元素周期表，下列说法正确的是：金属元素通常位于元素周期表的左上方。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？参考答案：具有半金属性质，既有金属性也有非金属性，常用于半导体材料。2.在元素周期表中，原子序数为17的元素是氯（Cl），请说明其原子核外电子排布式。参考答案：2、8、7。3.请列举三种位于元素周期表金属和非金属分界线附近的元素，并简述它们的一个主要用途。参考答案：硼（B）：用于制造半导体和耐火材料；硅（Si）：用于制造太阳能电池和半导体；砷（As）：用于制造半导体和农药。4.为什么说原子序数为12的元素镁（Mg）位于元素周期表的第三周期？参考答案：因为镁（Mg）的原子核外电子排布式为2、8、2，其电子层数为3层，位于元素周期表的第三周期。5.请简述原子失去电子后形成阳离子，原子得到电子后形成阴离子的原理。参考答案：原子失去电子后，其核外电子数减少，带正电荷形成阳离子；原子得到电子后，其核外电子数增加，带负电荷形成阴离子。6.根据元素周期表，请说明原子序数为19的元素钾（K）的原子核外电子排布式。参考答案：2、8、8、1。7.请解释为什么原子核内的质子数决定了该原子属于哪种元素。参考答案：因为原子核内的质子数决定了原子的核电荷数，即原子序数，而原子序数决定了原子的种类。8.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，请简述这一趋势的原因。参考答案：从左到右，原子核内质子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究不同金属的活动性。他们取等质量的镁（Mg）、锌（Zn）和铁（Fe）分别放入等量的稀盐酸中，观察反应速率。实验记录如下表：|金属|稀盐酸体积/mL|反应时间/s||||||镁|50|30||锌|50|60||铁|50|90|请根据实验数据回答：①比较这三种金属的活动性强弱，并说明依据。②若要加快铁与稀盐酸的反应速率，可以采取哪些方法？请至少提出两种方法并简述原理。参考答案：①镁的活动性最强，锌次之，铁最弱。依据是相同条件下，反应时间越短，金属活动性越强。②可以增加稀盐酸的浓度、升高温度、使用催化剂等方法。原理是增加反应物浓度、升高温度可以增大反应速率，使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄）。为了测定废水的酸碱度，该工厂实验室取100mL废水样品，滴加pH试纸测定。pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数为3.5。请回答：①该废水样品的酸碱度属于什么范围？说明其酸碱性强弱。②若要中和该废水，可以选用哪种物质？请写出相应的化学方程式。③若要使该废水的pH值升高到5，至少需要加入多少克氢氧化钠（NaOH）？（假设废水的密度为1g/mL，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）参考答案：①该废水样品的酸碱度属于酸性范围，pH值为3.5，说明其酸性较强。②可以选用氢氧化钠（NaOH）中和该废水。化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。③需要加入8.4克氢氧化钠。3.某化学兴趣小组用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气。他们取了一定质量的高锰酸钾固体，放入试管中加热。实验过程中，他们观察到试管口有水珠生成，并产生一种紫红色气体。请回答：①该实验制取氧气的化学方程式是什么？②实验过程中试管口有水珠生成，说明高锰酸钾固体中含有哪种物质？请写出相应的化学方程式。③为了收集到干燥的氧气，应该选择哪种收集方法？并说明理由。参考答案：①该实验制取氧气的化学方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。②试管口有水珠生成，说明高锰酸钾固体中含有水。化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑+H₂O。③应该选择向上排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大。4.某化学实验室需要配制100g质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液。该实验室现有以下药品和仪器：药品：氯化钠固体、蒸馏水仪器：烧杯、玻璃棒、量筒（100mL）、胶头滴管、托盘天平（含砝码）请回答：①配制该溶液需要多少克氯化钠固体和多少毫升蒸馏水？②请简述配制该溶液的步骤。③在称量氯化钠固体时，若不小心将砝码放在了托盘天平的左盘，而将氯化钠固体放在了右盘，则实际称量的氯化钠固体质量是多少？（假设天平平衡时，砝码质量为50g）参考答案：①需要10克氯化钠固体和90毫升蒸馏水。②步骤：计算、称量、溶解。具体步骤为：计算需要称量的氯化钠固体质量和蒸馏水的体积；使用托盘天平称量10克氯化钠固体；将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；将溶液转移到100毫升量筒中，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液体积为100毫升。③实际称量的氯化钠固体质量为50克。5.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的第几周期、第几族？请写出该元素的名称和符号，并说明其最外层电子数。参考答案：该元素位于元素周期表的第三周期、第VIIA族。元素名称为氯，符号为Cl。其最外层电子数为7。6.氯原子（Cl）得到2个电子后形成的离子符号是什么？请解释为什么氯原子会形成这种离子。参考答案：氯原子得到2个电子后形成的离子符号是Cl⁻。氯原子最外层电子数为7，容易得到2个电子达到8电子的稳定结构，从而形成带1个负电荷的氯离子。7.请根据元素周期表，比较钠（Na）和镁（Mg）两种元素的金属性强弱，并说明依据。参考答案：钠的金属性比镁强。依据是钠位于元素周期表中的第IA族，镁位于第IIA族，同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱。8.请简述原子失去电子后形成阳离子，原子得到电子后形成阴离子的原因。参考答案：原子失去电子后形成阳离子，是因为原子核内质子数多于核外电子数，导致原子带正电荷。原子得到电子后形成阴离子，是因为原子核内质子数少于核外电子数，导致原子带负电荷。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族。选项B的氧原子序数为8，选项C的氮原子序数为7，选项D的氢原子序数为1，均不符合题意。故选A。2.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故A正确。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故B错误。氢元素位于元素周期表的最上方，属于第ⅠA族。故C错误。碱金属元素位于元素周期表的第ⅠA族，但氢元素不属于碱金属元素。故D错误。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。选项A的H₂O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。选项B的NaCl是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物。选项C的CO₂是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。选项D的C₂H₅OH是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查元素周期表。金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在具有特殊化学性质的元素，如半导体材料、过渡金属等。故D正确。稀有气体位于元素周期表的最右侧，故A错误。贵金属位于元素周期表中的某些区域，但并非都位于分界线附近，故B错误。金属活泼性较强的元素主要位于元素周期表左侧，故C错误。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数决定了元素的种类，质子数不同，元素种类不同。故C正确。原子核内的质子数不一定等于中子数，故A错误。原子核外的电子数等于质子数，是因为原子不显电性，故B正确。原子中，中子数决定了元素的同位素种类，对元素的化学性质影响较小，故D错误。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查原子结构。氖原子的原子序数为10，核外电子排布为2、8，最外层电子数等于电子层数。铍原子的原子序数为4，核外电子排布为2、2，最外层电子数不等于电子层数。铝原子的原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数不等于电子层数。硅原子的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数不等于电子层数。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故A正确。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故B正确。氢元素位于元素周期表的最上方，属于第ⅠA族，与氧元素位于同一周期。故C正确。氯元素和氟元素位于同一主族，都属于第ⅦA族。故D正确。故选A。8.参考答案：D解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。选项A的H₂SO₄是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，不属于单质。选项B的NaOH是由钠元素、氧元素和氢元素组成的化合物，不属于单质。选项C的CO₂是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质。选项D的O₂是由氧元素组成的纯净物，属于单质。故选D。9.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。元素周期表共有七个周期，故B正确。元素周期表共有十八个主族，七个副族，一个零族，共16个族，故C错误。元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近，通常存在具有特殊化学性质的元素，如半导体材料、过渡金属等，故D正确。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查原子结构。原子核内的质子数不一定等于中子数，故A错误。原子核外的电子数等于质子数，是因为原子不显电性，故B正确。原子中，质子数决定了元素的种类，质子数不同，元素种类不同，故C正确。原子中，中子数决定了元素的同位素种类，对元素的化学性质影响较小，故D正确。故选A。二、填空题1.参考答案：四ⅠB解析：本题考查元素周期表的结构。根据原子核外电子排布2、8、18、1，可知该元素有4个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表第四周期第ⅠB族。2.参考答案：减弱增强解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。3.参考答案：Cl⁻氩解析：本题考查原子结构与离子。氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子，离子符号为Cl⁻。氯离子核外电子排布为2、8、8，与氩原子核外电子排布相同。4.参考答案：BeAl解析：本题考查元素周期表。最外层电子数等于其电子层数的元素，第一周期只有氢（H）和氦（He），但氦为惰性气体，通常不讨论其化合价。第二周期为铍（Be），第三周期为铝（Al）。5.参考答案：35解析：本题考查原子质量数。原子质量数等于质子数与中子数之和，即35。6.参考答案：半导体解析：本题考查元素周期表。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在半导体元素，如硅（Si）、锗（Ge）等。7.参考答案：CO₂解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO₂是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。8.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。A选项错误，原子序数大的元素，其原子半径不一定大，如钠（Na）的原子半径大于氯（Cl）。B选项错误，氧（O）和氟（F）没有正化合价。C选项正确，同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。D选项错误，非金属元素可以形成离子化合物，如氯化铵（NH₄Cl）。9.参考答案：A解析：本题考查原子结构。A选项正确，原子核内的质子数决定了该原子属于哪种元素。B选项错误，阴离子的核外电子数等于质子数加上所带电荷数，不一定多于质子数。C选项错误，原子失去电子后形成的离子一定带正电荷。D选项错误，同种元素的原子和离子可以具有相同的电子层数，如钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）都有3个电子层。10.参考答案：氯解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯（Cl）。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构与元素周期表。氯原子的原子序数为17，根据原子结构理论，其原子核外电子排布应为2、8、7，最外层有7个电子。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期表分区。元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既表现出金属性又表现出非金属性，如硅（Si）、砷（As）等。3.参考答案：√解析：本题考查离子形成。氢原子（H）失去一个电子后形成带一个单位正电荷的氢离子，离子符号为H⁺。4.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等。5.参考答案：√解析：本题考查元素周期表位置。原子序数为12的元素是镁（Mg），位于第三周期第IIA族，属于碱土金属。6.参考答案：√解析：本题考查离子电荷。原子失去电子后，核外电子数减少，带正电荷形成阳离子；原子得到电子后，核外电子数增加，带负电荷形成阴离子。7.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。8.参考答案：√解析：本题考查原子质量数。原子质量数等于原子核内质子数与中子数之和，因此质子数为19、中子数为20的原子质量数为39。9.参考答案：√解析：本题考查氧化物的判断。水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期表知识。金属元素通常位于元素周期表的左下方，非金属元素通常位于右上方，而两性元素位于分界线附近。四、简答题1.参考答案：具有半金属性质，既有金属性也有非金属性，常用于半导体材料。解析：本题考查元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素的性质。这些元素通常具有半金属性质，既有金属性也有非金属性，常用于半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。2.参考答案：2、8、7。解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为17的元素氯（Cl）的原子核外电子排布式为2、8、7，即其电子层结构为K层2个电子，L层8个电子，M层7个电子。3.参考答案：硼（B）：用于制造半导体和耐火材料；硅（Si）：用于制造太阳能电池和半导体；砷（As）：用于制造半导体和农药。解析：本题考查元素周期表金属和非金属分界线附近的元素的主要用途。硼（B）用于制造半导体和耐火材料；硅（Si）用于制造太阳能电池和半导体；砷（As）用于制造半导体和农药。4.参考答案：因为镁（Mg）的原子核外电子排布式为2、8、2，其电子层数为3层，位于元素周期表的第三周期。解析：本题考查元素周期表中元素的位置。镁（Mg）的原子核外电子排布式为2、8、2，其电子层数为3层，因此位于元素周期表的第三周期。5.参考答案：原子失去电子后，其核外电子数减少，带正电荷形成阳离子；原子得到电子后，其核外电子数增加，带负电荷形成阴离子。解析：本题考查原子形成离子的原理。原子失去电子后，其核外电子数减少，带正电荷形成阳离子；原子得到电子后，其核外电子数增加，带负电荷形成阴离子。6.参考答案：2、8、8、1。解析：本题考查原子核外电子排布。原子序数为19的元素钾（K）的原子核外电子排布式为2、8、8、1，即其电子层结构为K层2个电子，L层8个电子，M层8个电子，N层1个电子。7.参考答案：因为原子核内的质子数决定了原子的核电荷数，即原子序数，而原子序数决定了原子的种类。解析：本题考查原子核内质子数与元素种类的关系。原子核内的质子数决定了原子的核电荷数，即原子序数，而原子序数决定了原子的种类，因此质子数决定了原子属于哪种元素。8.参考答案：从左到右，原子核内质子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查元素周期表中元素的金属性和非金属性的变化趋势。从左到右，原子核内质子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。五、应用题1.参考答案：①镁的活动性最强，锌次之，铁最弱。依据是相同条件下，反应时间越短，金属活动性越强。②可以增加稀盐酸的浓度、升高温度、使用催化剂等方法。原理是增加反应物浓度、升高温度可以增大反应速率，使用催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。解析：本题考查金属活动性顺序及其应用。①根据实验数据，镁与稀盐酸反应时间最短，说明镁的活动性最强，锌次之，铁最弱。②加快铁与稀盐酸反应速率的方法有增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂等，原理是这些方法可以增大反应速率。干扰项排除：A选项错误，因为金属活动性顺序是根据金属与酸反应的剧烈程度判断的，而不是根据反应时间长短判断的；B选项错误，因为铁的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应；C选项错误，因为铁与稀盐酸反应生成的是氢气，而不是氧气。2.参考答案：①该废水样品的酸碱度属于酸性范围，pH值为3.5，说明其酸性较强。②可以选用氢氧化钠（NaOH）中和该废水。化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。③需要加入8.4克氢氧化钠。解析：本题考查酸碱度测定及酸碱中和反应。①根据pH值小于7，说明该废水样品呈酸性。②中和酸性废水可以选用碱性物质，如氢氧化钠。③根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可以计算出需要加入的氢氧化钠质量。干扰项排除：A选项错误，因为pH值大于7说明溶液呈碱性，而不是酸性；B选项错误，因为pH值等于7说明溶液呈中性，而不是酸性；C选项错误，因为pH值越小，酸性越强，而不是越弱。3.参考答案：①该实验制取氧气的化学方程式是2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。②试管口有水珠生成，说明高锰酸钾固体中含有水。化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑+H₂O。③应该选择向上排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大。解析：本题考查氧气的制取和性质。①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。②试管口有水珠生成，说明高锰酸钾固体中含有水，水受热蒸发后在试管口冷凝成水珠。③氧气密度比空气大，所以应该选择向上排空气法收集氧气。干扰项排除：A选项错误，因为高锰酸钾受热分解生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，而不是锰酸钾和二氧化锰；B选项错误，因为高锰酸钾受热分解生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，而不是氧气和水；C选项错误，因为氧气密度比空气大，所以应该选择向上排空气法收集氧气，而不是向下排空气法。4.参考答案：①需要10克氯化钠固体和90毫升蒸馏水。②步骤：计算、称量、溶解。具体步骤为：计算需要称量的氯化钠固体质量和蒸馏水的体积；使用托盘天平称量10克氯化钠固体；将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；将溶液转移到100毫升量筒中，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液体积为100毫升。③实际称量的氯化钠固体质量为50克。解析：本题考查溶液的配制。①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以计算出需要10克氯化钠固体；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可以计算出需要90毫升蒸馏水。②配制溶液的步骤为计算、称量、溶解。③在称量氯化钠固体时，若不小心将砝码放在了托盘天平的左盘，而将氯化钠固体放在了右盘，则实际称量的氯化钠固体质量为砝码质量减去游码质量，即50克。干扰项排除：A选项错误，因为配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，而不是计算、溶解、称量；B选项错误，因为配制溶液需要使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器，而不是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；C选项错误，因为实际称量的氯化钠固体质量为50克，而不是10克。5.参考答案：该元素