2026年高考上海卷理综化学题库道含完整答案

2026年高考上海卷理综化学题库道含完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是

A.氧气

B.氯化钠溶液

C.冰水混合物

D.铁答案：C

解析：

冰水混合物是由水分子构成的，是纯净物，也是化合物（H₂O）。氧气是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；铁是单质。2、氢气与氧气反应生成水的化学反应中，被氧化的物质是

A.H₂

B.O₂

C.H₂O

D.无法判断答案：A

解析：

在反应2H2+O2→3、下列离子中，带正电荷的是

A.Cl⁻

B.OH⁻

C.NH₄⁺

D.SO₄²⁻答案：C

解析：

NH₄⁺是铵离子，带1个正电荷；Cl⁻、OH⁻、SO₄²⁻均为负离子。4、下列关于化学键的说法不正确的是

A.共价键是由原子共用电子对形成的

B.离子键是由正离子和负离子之间的静电作用力形成的

C.金属晶体中的粒子是金属阳离子和自由电子

D.氢键是一种化学键，比共价键强答案：D

解析：

氢键是分子间作用力，不是化学键。化学键包括离子键、共价键和金属键，氢键属于分子间作用力，强度远低于化学键。5、若某气体在标准状况下的体积为4.48L，则其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.5mol答案：B

解析：

标准状况下Vm=22.4 6、下列有关溶液的说法不正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

C.溶液的浓度可以表示为物质的量浓度（mol/L）

D.溶液中溶质的粒子一定不能相互吸引答案：D

解析：

溶液中溶质粒子可能通过范德华力等相互吸引，但整体仍保持均一性。D选项错误。7、原子序数为16的元素，其原子核外电子排布应为

A.2,8,6

B.2,8,7

C.2,8,8

D.2,8,5答案：A

解析：

原子序数为16的元素是硫（S），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，即2,8,6。8、关于胶体的性质，下列说法错误的是

A.胶体具有丁达尔效应

B.胶体属于介稳体系

C.胶体粒子可以穿过滤纸

D.胶体微粒带电，形成胶体一定是电泳现象答案：D

解析：

胶体微粒可能带电，但并非所有胶体都带电。电泳是胶体微粒在电场中定向移动的现象，不是所有胶体都具有的特性。9、下列反应中，属于吸热反应的是

A.铁与硫酸铜反应

B.生石灰与水反应

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.氢气与氯气反应生成氯化氢答案：A

解析：

铁与硫酸铜的反应属于置换反应，化学反应吸收热量，属于吸热反应。生石灰与水反应是放热反应；中和反应一般为放热反应；氢气与氯气反应是放热反应。10、下列物质中，能作为干燥剂的是

A.浓硫酸

B.碳酸钙

C.氢氧化钠固体

D.氧化钙答案：A

解析：

浓硫酸具有强烈的吸水性，可作干燥剂。氧化钙（生石灰）也可吸水，但通常用于生成氢氧化钙。氢氧化钠固体能吸水，但不宜用于吸湿性强的气体干燥。11、配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，需要称取NaCl的质量为

A.0.585g

B.5.85g

C.1.17g

D.1.8g答案：A

解析：

$m=nM=0.1

mol

g/mol=5.85

g$，但需配制100mL，即0.1L，所以n=0.01 m12、下列物质中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是

A.盐酸

B.硫酸

C.氯气

D.氢氧化钠答案：D

解析：

盐酸、硫酸、氯气均为酸性物质，能使蓝色石蕊试纸变红；氢氧化钠是强碱性物质，使试纸变蓝。13、下列关于反应速率的说法错误的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.升高温度可以加快反应速率

C.增大压强可以加快反应速率

D.使用催化剂可以降低反应的活化能答案：C

解析：

增大压强仅对有气体参与的反应有效，若反应体系中无气体，增大压强不会改变反应速率。D正确，催化剂能降低活化能。14、在常温下，下列物质中属于非电解质的是

A.盐酸

B.硫酸铜

C.乙醇

D.氢氧化钠答案：C

解析：

乙醇在水溶液中不电离，属于非电解质。盐酸、硫酸铜、氢氧化钠均为电解质。15、下列属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.乙酸与乙醇在浓硫酸存在下反应

D.铁与硫酸反应答案：C

解析：

乙酸与乙醇在浓硫酸存在下发生酯化反应，属于取代反应。乙烯与溴水反应是加成反应；乙醇与钠反应是置换反应；铁与硫酸反应是置换反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应与能量

已知反应4NH3+5O2→催化剂4NO+6H2O在一定条件下进行，其反应热ΔH=-904kJ/mol。

答案：

（1）放热

（2）2mol

（3）44.8L

（4）催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的ΔH。解析：

（1）ΔH为负值，说明反应是放热反应。

（2）根据化学方程式，4molNH₃生成4molNO，故2molNH₃生成2molNO。

（3）标准状况下Vm=22.4 L/mol，NO17、（12分）元素化合物综合题

下表为四种物质在某温度下的溶解度（g/100g水）：

|物质|溶解度||——|——–||NaCl|36||KNO₃|24||Na₂CO₃|15||CaCO₃|0.001|（1）若要从KNO₃溶液中获得晶体，应采用哪种方法？

（2）写出CaCO₃与盐酸反应的化学方程式。

（3）当温度升高时，NaCl的溶解度如何变化？

（4）若在20℃下将40gKNO₃加入100g水中，则溶液中溶质的质量分数是多少？

（5）在50℃时，某溶液中KNO₃的质量为15g，溶剂为100g，该溶液是饱和还是不饱和？

（6）若将40gNaCl溶液（质量百分比浓度为10%）蒸发至干，会得到多少gNaCl？答案：

（1）蒸发结晶

（2）CaCO3+2HC解析：

（1）因KNO₃溶解度随温度升高而增大，要获得晶体应采用蒸发结晶法。

（2）CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，反应方程式正确。

（3）NaCl的溶解度随温度变化不大，略有增加。

（4）40gKNO₃的质量分数为2424+100×100%=2418、（11分）有机化学综合题

某有机物A的相对分子质量为60，分子中含有1个氧原子和1个酯基。

（1）写出该有机物可能的结构简式。

（2）该有机物与NaOH溶液反应，生成物质B和物质C，B的分子式为C₃H₆O₃，写出B的结构简式。

（3）写出A与NaOH反应的化学方程式。

（4）若将A的水溶液滴入紫色石蕊试液中，试液将如何变化？

（5）物质A的官能团是羟基和羧基，还是醇羟基和酯基？答案：

（1）CH₃COOC₂H₅（乙酸乙酯）

（2）CH₂(OH)CH₂COOH（羟基乙酸）

（3）CH3CO解析：

（1）相对分子质量为60，分子式可能是C₃H₆O₂（乙酸乙酯）。

（2）B的结构式为CH₂(OH)CH₂COOH，即羟基乙酸。

（3）A与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，方程式正确。

（4）A是酯，酸性较弱，水溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变红。

（5）A含有酯基，水解生成羟基乙酸和乙醇，说明A为酯类有机物。19、（12分）化学实验题

实验室制取氨气的装置如下：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（2）写出该实验的反应原理。

（3）该实验中，盛放浓氨水的仪器名称是什么？

（4）该实验中若用氢氧化钙代替氢氧化钠，是否更有利于氨气的生成？说明原因。

（5）如果实验中需要收集干燥的氨气，应选择哪种气体收集方法？

（6）实验结束后，如何处理废液？

（7）该实验中，为什么不宜用排水法收集氨气？答案：

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2→△C解析：

（1）实验室中常利用NH₄Cl与Ca(OH)₂热分解制备氨气，反应式正确。

（2）该反应属于复分解反应，利用固体反应生成气体。

（3）浓氨水通常盛放在锥形瓶中。

（4）Ca(OH)₂与NH₄Cl在加热条件下反应更剧烈，更有利于氨气生成。

（5）氨气密度小于空气，可采用向上排气法收集。

（6）实验废液应妥善处理，避免污染环境。

（7）氨气易溶于水，不宜用排水法收集，否则气体被水吸收。20、（10分）化学计算题

某硫酸钠溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，求该溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度。

（1）写出硫酸钠的化学式。

（2）通过Na⁺浓度求解SO₄²⁻浓度。

（3）若该溶液的体积为2L，则其中SO₄²⁻的物质的量是多少？

（4）计算溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。答案：

（1）Na₂SO₄

（2）0.3mol/L

（3）0.6mol

（4）0.3mol/L解析：

（1）硫酸钠的化学式为Na₂SO₄。

（2）Na₂SO₄中