初中化学九上期中复习-鲁教新版-物质的构成

第1页（共1页）初中化学九上期中复习——鲁教新版——物质的构成一．选择题（共12小题）1．（2026•肇源县开学）下列关于分子和原子的说法正确的是（）A．分子大，原子小 B．分子可以再分，原子不能再分 C．分子和原子都可以直接构成物质 D．分子能运动，原子不能运动2．（2026•武鸣区二模）对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（）A．水的三态变化——分子的间隔发生改变 B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 C．食物腐败变质——分子本身发生了变化 D．车胎在阳光下爆裂——分子体积变大3．（2026•琼中县二模）我国成功研制的铯（Cs﹣133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（）A．133 B．78 C．23 D．554．（2025秋•济宁校级期末）下列物质中含有氢分子的是（）A．水 B．H2O2 C．液氢 D．H2CO35．（2025秋•隆安县期末）下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（）A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子6．（2026•广州）核潜艇密封仓内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封仓内空气主要成分的是（）（——氧原子——氮原子）A． B． C． D．7．（2026•沙坪坝区校级模拟）X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）A．a＝b B．a+b＝m+n C．a﹣b＝m+n D．a+b＝m﹣n8．（2026•吉林二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731g月壤，月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（）A． B． C． D．9．（2026•山东模拟）某元素原子失去1个电子后形成具有与Ne原子相同核外电子排布的粒子。下列说法不正确的是（）A．该粒子为阳离子 B．该粒子原子序数为11 C．该元素位于元素周期表第二周期 D．该粒子可表示为Na+10．（2026•海口模拟）对比Na和Na+，下列说法中正确的是（）A．电子数相同 B．质子数相同 C．化学性质相同 D．化合价相同11．（2026•哈尔滨模拟）如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是（）A．氯化钠由氯化钠离子构成的 B．钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期 C．图中甲是钠原子，乙是氯原子 D．在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子12．（2026•鲤城区校级模拟）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，如图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是（）A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当二．填空题（共2小题）13．（2025秋•东莞市校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题：（1）氦气是由（填名称）构成的，氯化钠是由和（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（填名称）。（2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是（填字母）。A．B．C．D．（3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：①图1中x的值为。②图2中达到稳定结构的粒子有（填字母）。③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为。14．（2025秋•永寿县期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种粒子的结构示意图如图2所示。回答下列问题：（1）图1中序号②所对应的空白应填写。（2）图2是A、B、C三种粒子的结构示意图。①最外层电子数达到稳定结构的有（填字母）。②其中属于同种元素的是（填字母）。③A和B中，化学性质较活泼的粒子的符号为（填化学符号）。三．实验题（共1小题）15．（2026春•南京校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（一）物质的组成及构成关系如图所示，（1）①处表示的是，②处表示的是。（2）微观上，氯化钠是由（填写具体粒子符号）构成的。（3）宏观上，水是由（填写具体元素名称）组成的。（二）兴趣小组利用下图装置研究分子运动。实验中观察到试管A、试管D和试管E中溶液不变色，试管B和试管C中溶液由无色变成红色，且试管C中溶液先变色。（4）设计试管E实验的目的是。（5）从微观角度解释，试管C比试管B中溶液先变红的原因。

初中化学九上期中复习——鲁教新版——答案一．选择题（共12小题）1．（2026•肇源县开学）下列关于分子和原子的说法正确的是（）A．分子大，原子小 B．分子可以再分，原子不能再分 C．分子和原子都可以直接构成物质 D．分子能运动，原子不能运动【分析】根据分子和原子的关系、区别，进行分析判断。【解答】解：A、分子和原子不能笼统地比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故选项说法错误。B、分子可以再分，原子也能再分，可以分成原子核和电子，故选项说法错误。C、分子和原子都可以直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故选项说法正确。D、分子能运动，原子也能运动，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解分子和原子的关系、区别等是正确解答本题的关键。2．（2026•武鸣区二模）对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（）A．水的三态变化——分子的间隔发生改变 B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 C．食物腐败变质——分子本身发生了变化 D．车胎在阳光下爆裂——分子体积变大【分析】A、根据分子间有间隔的性质分析；B、根据在化学变化种分子可以再分分析；C、根据在化学变化种分子可以再分分析；D、根据分子间有间隔的性质分析。【解答】解：A、分子间有间隔，水的三态变化，是由于分子的间隔发生改变，故A解释合理；B、氧化汞受热后分解生成了汞和氧气，生成了新物质，属于化学变化，分子在化学变化中可分，故B解释合理；C、食物腐败变质，生成了新物质，属于化学变化，分子本身发生了变化，故C解释合理；D、由于分子间有间隔，车胎在阳光下温度升高，分子间的间隔变大，压强增大，所以车胎爆炸，分子的体积不变，故D解释不合理。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。3．（2026•琼中县二模）我国成功研制的铯（Cs﹣133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为（）A．133 B．78 C．23 D．55【分析】根据质子数＝核外电子数进行分析。【解答】解：在原子中，质子数＝外电子数＝原子序数，由题可知，该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55；故选：D。【点评】此题考查原子的结构，难度不大。4．（2025秋•济宁校级期末）下列物质中含有氢分子的是（）A．水 B．H2O2 C．液氢 D．H2CO3【分析】根据含有氢分子的物质为氢气，化合物中都不含氢分子，进行解答。【解答】解：A、水中含有水分子，没有氢分子，故不符合题意；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，其中不含氢分子，故不符合题意；C、液氢是由氢分子构成，故符合题意；D、碳酸是由碳酸分子构成，其中不含氢分子，故不符合题意。故选：C。【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成。5．（2025秋•隆安县期末）下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（）A．质子和电子 B．质子和中子 C．电子和中子 D．质子、电子和中子【分析】根据原子核的构成微粒考虑。【解答】解：构成原子核的粒子是质子和中子。故选：B。【点评】本题难度较小，熟悉原子的结构，知道原子核的构成是解答的关键。6．（2026•广州）核潜艇密封仓内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封仓内空气主要成分的是（）（——氧原子——氮原子）A． B． C． D．【分析】根据空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1分析。【解答】解：空气中，氮气与氧气的体积比约为4：1，则氮分子与氧分子的个数比也约为4：1，观察四幅图片可知，B符合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子结构模型的含义以及空气中氮气与氧气的体积关系是解题的关键。7．（2026•沙坪坝区校级模拟）X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）A．a＝b B．a+b＝m+n C．a﹣b＝m+n D．a+b＝m﹣n【分析】根据电荷数＝核外电子数的关系：电荷数＝核外电子数，呈中性，为原子；核电荷数＞核外电子数，带正电，为阳离子；核电荷数＜核外电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答本题。【解答】解：X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18），Xm+是其原子失去m个电子后形成的，则Xm+的核外电子数为a﹣m，核外电子排布相同，即电子数相同；X的核电荷数是a，则Xm+的核外电子数为a﹣m，Y的核电荷数为b，则Yn﹣的核外电子数是b+n，所以a﹣m＝b+n，a﹣b＝m+n。故选：C。【点评】本题考查学生利用离子的核电荷数与核外电子数的关系进行分析解题的能力。8．（2026•吉林二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731g月壤，月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（）A． B． C． D．【分析】根据原子的构成分析原子结构示意图。【解答】解：由题意可知，氦﹣3原子核含2个质子，因此核电荷数为+2，核外电子总数等于质子数为2；核外第一层最多容纳2个电子，因此氦﹣3核外只有1个电子层，电子数为2，对应选项A。故选：A。【点评】本题难度不大，明确氦﹣3原子中核内质子数为2、原子中质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。9．（2026•山东模拟）某元素原子失去1个电子后形成具有与Ne原子相同核外电子排布的粒子。下列说法不正确的是（）A．该粒子为阳离子 B．该粒子原子序数为11 C．该元素位于元素周期表第二周期 D．该粒子可表示为Na+【分析】Ne原子核外电子数为10，某元素原子失去1个电子后核外电子排布与Ne相同，说明该原子原有核外电子数为10+1＝11，该粒子是钠离子，符号为Na+。【解答】解：A、原子失去电子后带正电，形成阳离子，故正确。B、原子序数＝质子数＝核外电子数＝11，故正确。C、该元素为钠元素，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，故错误。D、该粒子是钠离子，符号为Na+，故正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，掌握原子与离子的相互转化、原子核外电子排布的知识等是正确解答本题的关键所在。10．（2026•海口模拟）对比Na和Na+，下列说法中正确的是（）A．电子数相同 B．质子数相同 C．化学性质相同 D．化合价相同【分析】钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+。【解答】解：A、Na的核外电子数等于质子数为11，Na+是由钠原子失去1个电子后形成的，则电子数为11﹣1＝10，二者电子数不同，故选项A说法错误；B、失电子过程不改变原子核内质子数，二者质子数相同，均为11，故选项B说法正确；C、元素化学性质由最外层电子数决定，Na最外层1个电子，化学性质活泼；Na+最外层8个电子，结构稳定，二者化学性质不同，故选项C说法错误；D、单质Na中Na元素化合价为0，Na+对应的化合价为+1价，二者化合价不同，故选项D说法错误。故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识。11．（2026•哈尔滨模拟）如图是钠原子与氯原子的结构示意图，以及钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列有关说法错误的是（）A．氯化钠由氯化钠离子构成的 B．钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期 C．图中甲是钠原子，乙是氯原子 D．在此变化中钠原子失去电子，氯原子得到电子【分析】根据钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。B、周期数＝原子核外电子层数，钠元素和氯元素的原子核外均有3个电子层，则钠元素和氯元素在元素周期表中都位于第三周期，故选项说法正确。C、图中甲的核内质子数为11，质子数＝核外电子数，是钠原子，乙的核内质子数为17，质子数＝核外电子数，是氯原子，故选项说法正确。D、在此变化中钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。12．（2026•鲤城区校级模拟）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验，如图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是（）A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当【分析】A.根据α粒子散射实验的现象，分析能否得出原子核的构成及核外电子的带电情况，进行分析；B.根据绝大多数α粒子能穿过金箔的实验现象，分析其本质原因，进行分析；C.根据少数α粒子发生偏转的实验现象，结合同种电荷相互排斥的原理，判断金原子核的带电情况，进行分析；D.根据极少数α粒子被反弹回来的实验现象，分析金原子核与α粒子的质量大小关系，进行分析。【解答】解：A.α粒子散射实验不能证明原子核外电子带负电，也不能证明原子核是由质子和中子构成的，该结论无法从该实验中获得，故A不正确；B.绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔，是因为原子内部绝大部分是空的，不是因为金原子间有间隙，故B不正确；C.少数带正电的α粒子发生偏转，说明它们受到了同种电荷的排斥作用，因此可以得出金原子核带正电荷的结论，故C正确；D.极少数α粒子被反弹回来，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，故D不正确。故选：C。【点评】本题主要考查卢瑟福α粒子散射实验的结论，明确实验现象与原子结构的对应关系是解题关键，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．填空题（共2小题）13．（2025秋•东莞市校级月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题：（1）氦气是由氦原子（填名称）构成的，氯化钠是由Na+和Cl−（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子（填名称）。（2）氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是A（填字母）。A．B．C．D．（3）溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：①图1中x的值为7。②图2中达到稳定结构的粒子有AD（填字母）。③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为S2﹣。【分析】（1）根据物质的微观构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，进行分析解答。（2）根据氚是一种特殊的氢原子，核内有2个中子，进行分析解答。（3）①根据原子中核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。②最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的粒子是相对稳定结构。③根据C的质子数为16，是硫原子，最外层有6个电子，反应中容易得到2个电子，进行分析解答。【解答】解：（1）物质构成规律：稀有气体（氦气）由原子直接构成；氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl﹣）构成；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。（2）氚是氢元素的原子，质子数为1，原子中质子数＝核外电子数，已知氚原子核内有2个中子，因此氚原子为1个质子、1个电子、2个中子，符合的是选项A。（3）①原子中核内质子数＝核外电子数，35＝2+8+18+x，x＝7。②最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的粒子是相对稳定结构，A、D的最外层电子数均为8，达到稳定结构。③C的质子数为16，是硫原子，最外层有6个电子，反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2−。故答案为：（1）氦原子；Na+；Cl﹣；过氧化氢分子；（2）A；（3）①7；②AD；③S2﹣。【点评】本题难度不大，了解物质的微观构成、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。14．（2025秋•永寿县期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种粒子的结构示意图如图2所示。回答下列问题：（1）图1中序号②所对应的空白应填写电子。（2）图2是A、B、C三种粒子的结构示意图。①最外层电子数达到稳定结构的有AC（填字母）。②其中属于同种元素的是AB（填字母）。③A和B中，化学性质较活泼的粒子的符号为Na（填化学符号）。【分析】（1）根据物质的微观构成解答；（2）①根据最外层电子数达到8（氦为2）的结构是相对稳定结构据此解答；②根据质子数决定元素的种类解答；③根据最外层电子数决定化学性质分析解答。【解答】解：（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子得失电子成为离子，原子结合成分子，因此①是原子，原子由原子核和核外电子构成，因此②是电子。故答案为：电子或核外电子；（2）①最外层电子数为8（只有一层时为2）属于相对稳定结构，A、B、C、D的最外层电子数分别是8、1、8、3，可知AC达到稳定结构。故答案为：AC；②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素种类，A、B、C、D的质子数分别是11、11、17、31，可知AB属于同种元素。故答案为：AB；③A是Na+，B是Na原子，钠离子（Na+）最外层电子数为8，相对稳定，钠原子（