人教版高三化学第3单元化学平衡应用题综合测试卷及答案

人教版高三化学第3单元化学平衡应用题综合测试卷及答案第1页共1页人教版高三化学第3单元化学平衡应用题综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.混合气体的颜色不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度保持不变参考答案：C2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入1molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后，再向体系中充入1molNO₂，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A3.在2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为A.0.25B.0.5C.2D.4参考答案：C4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大压强，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A6.在2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后，SO₂的转化率为A.25%B.50%C.75%D.100%参考答案：C7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入惰性气体，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molSO₃，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，下列说法中正确的是______。A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度保持不变C.各物质的摩尔数保持不变D.混合气体的颜色保持不变参考答案：A、B、D2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入一定量的NO₂，平衡后升高温度，平衡______移动。A.向正反应方向B.向逆反应方向C.不移动D.无法判断参考答案：B3.在2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L，则平衡常数K______。A.0.75B.1.33C.1.67D.2.67参考答案：B4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡______。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C5.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是______反应，逆反应是______反应。A.放热；吸热B.吸热；放热C.放热；放热D.吸热；吸热参考答案：A、B6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入一定量的NO₂，平衡后升高压强，平衡______移动。A.向正反应方向B.向逆反应方向C.不移动D.无法判断参考答案：C7.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应速率表达式为______。A.v=k[SO₂][O₂]B.v=k[SO₃]²C.v=k[SO₂]²[O₂]D.v=k[SO₂][O₂][SO₃]参考答案：C8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入一定量的NO₂，平衡后降低温度，平衡______移动。A.向正反应方向B.向逆反应方向C.不移动D.无法判断参考答案：A9.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K只与______有关。A.温度B.压强C.浓度D.体积参考答案：A10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入一定量的NO₂，平衡后充入惰性气体，平衡______移动。A.向正反应方向B.向逆反应方向C.不移动D.无法判断参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡常数K增大。参考答案：×3.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，SO₂的转化率为50%，则该条件下平衡常数K=1。参考答案：×4.增大反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)体系的压强，平衡向正反应方向移动。参考答案：×5.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变平衡常数。参考答案：×6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量减小。参考答案：√7.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入SO₃，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动。参考答案：√9.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零。参考答案：√10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，通入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，若平衡后SO₃的浓度为0.6mol/L，求该反应的平衡常数Kc。A.0.36B.0.45C.0.54D.0.63参考答案：C2.在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数Kc=16。若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，求平衡时NH₃的浓度。A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L参考答案：C3.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入2molCO和1molO₂，若平衡后CO的转化率为60%，求该反应放出的热量。A.120kJB.150kJC.180kJD.210kJ参考答案：B4.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数Kc=4。若起始时NO₂的浓度为0.8mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L参考答案：C5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入3molSO₂和1.5molO₂，若平衡后SO₃的浓度为0.9mol/L，求该反应的平衡常数Kc。A.0.81B.0.9C.1.0D.1.1参考答案：C6.在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数Kc=8。若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，求平衡时NH₃的浓度。A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L参考答案：D7.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入1.5molCO和0.75molO₂，若平衡后CO的转化率为50%，求该反应放出的热量。A.75kJB.90kJC.105kJD.120kJ参考答案：B8.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数Kc=2。若起始时NO₂的浓度为1mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。A.0.25mol/LB.0.3mol/LC.0.35mol/LD.0.4mol/L参考答案：D五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某温度下，将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。若该反应的平衡常数K=1.6×10³，请计算：(1)平衡时SO₂的浓度；(2)平衡时O₂的转化率；(3)若起始时只加入2molSO₂和1molO₂，与原平衡相比，新平衡时SO₃的浓度是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）0.4mol/L；（2）80%；（3）减小，计算如下：原平衡Qc=(0.8/2)²/(0.2×0.1)=16，QcK，平衡正向移动，SO₃浓度增大；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/2)²/[(0.2-x)/2×(0.1-x)/2]=16，解得x≈0.64mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减小。2.在一个固定体积的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。该反应的平衡常数K=0.25。若起始时只加入2molSO₃，请计算：(1)平衡时SO₃的转化率；(2)若起始时加入2molSO₃和1molO₂，与原平衡相比，新平衡时SO₃的浓度是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）75%；（2）增大，计算如下：原平衡Qc=(0.6/2)²/(0.4×0.3)=9/1.2=7.5K=0.25，平衡逆向移动，SO₃浓度减小；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/2)²/[(2-x)/2×(1+x)/2]=0.25，解得x≈0.82mol/L，大于原平衡0.6mol/L，转化率增大。3.某温度下，将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。现向该平衡体系中充入0.2molSO₃，请计算：(1)新平衡时SO₃的浓度；(2)新平衡时SO₂的浓度；(3)与原平衡相比，新平衡时SO₃的转化率是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）0.88mol/L；（2）1.12mol/L；（3）减小，计算如下：原平衡Qc=16，新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.2)²/[(0.2+x)/1.2×(0.1+x)/1.2]=16，解得x≈0.88mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减小。4.在一个固定体积的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。该反应的平衡常数K=0.25。若起始时只加入2molSO₃，达到平衡后，测得SO₂的浓度为0.6mol/L。现向该平衡体系中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，请计算：(1)新平衡时SO₃的浓度；(2)新平衡时SO₂的浓度；(3)与原平衡相比，新平衡时SO₃的转化率是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）0.58mol/L；（2）1.42mol/L；（3）增大，计算如下：原平衡Qc=9/1.2=7.5K=0.25，平衡逆向移动，SO₃浓度增大；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.4)²/[(0.2+x)/1.4×(0.1+0.5+x)/1.4]=0.25，解得x≈0.58mol/L，大于原平衡0.6mol/L，转化率增大。5.某温度下，将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。现向该平衡体系中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，请计算：(1)新平衡时SO₃的浓度；(2)新平衡时SO₂的浓度；(3)与原平衡相比，新平衡时SO₃的转化率是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）0.64mol/L；（2）1.36mol/L；（3）减小，计算如下：原平衡Qc=16，新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.2)²/[(0.2+x)/1.2×(0.1+0.5+x)/1.2]=16，解得x≈0.64mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减小。6.在一个固定体积的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。该反应的平衡常数K=0.25。若起始时只加入2molSO₃，达到平衡后，测得SO₂的浓度为0.6mol/L。现向该平衡体系中充入0.2molSO₃，请计算：(1)新平衡时SO₃的浓度；(2)新平衡时SO₂的浓度；(3)与原平衡相比，新平衡时SO₃的转化率是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）0.82mol/L；（2）1.18mol/L；（3）增大，计算如下：原平衡Qc=7.5K=0.25，平衡逆向移动，SO₃浓度增大；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.2)²/[(2-x)/1.2×(x/1.2)/1.2]=16，解得x≈0.82mol/L，大于原平衡0.6mol/L，转化率增大。7.某温度下，将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。现向该平衡体系中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，请计算：(1)新平衡时SO₃的浓度；(2)新平衡时SO₂的浓度；(3)与原平衡相比，新平衡时SO₃的转化率是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）0.64mol/L；（2）1.36mol/L；（3）减小，计算如下：原平衡Qc=16，新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.2)²/[(0.2+x)/1.2×(0.1+0.5+x)/1.2]=16，解得x≈0.64mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减小。8.在一个固定体积的密闭容器中，将2molSO₃加热分解：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。该反应的平衡常数K=0.25。若起始时只加入2molSO₃，达到平衡后，测得SO₂的浓度为0.6mol/L。现向该平衡体系中充入0.2molSO₃，请计算：(1)新平衡时SO₃的浓度；(2)新平衡时SO₂的浓度；(3)与原平衡相比，新平衡时SO₃的转化率是增大还是减小？请通过计算说明。参考答案：（1）0.58mol/L；（2）1.42mol/L；（3）增大，计算如下：原平衡Qc=7.5K=0.25，平衡逆向移动，SO₃浓度增大；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.4)²/[(2-x)/1.4×(x/1.4)/1.4]=16，解得x≈0.58mol/L，大于原平衡0.6mol/L，转化率增大。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③从宏观上看，各物质的量保持不变，混合气体的颜色不再变化。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于2倍的SO₃的生成速率。B选项错误，因为混合气体的颜色不再变化是化学平衡状态的一个特征，但不是本质特征。C选项正确，因为正逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征。D选项错误，因为各物质的浓度保持不变是化学平衡状态的一个特征，但不是本质特征。2.参考答案：A解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。在恒温恒容条件下，充入1molNO₂，相当于增大了SO₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动，即向正反应方向移动。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡常数的计算。首先，根据题意，可以列出三段式表格：|物质|起始浓度/mol/L|变化浓度/mol/L|平衡浓度/mol/L|||||||SO₂|0.4|-0.2|0.2||O₂|0.2|-0.1|0.1||SO₃|0|+0.2|0.2|根据化学平衡常数的定义，K=(c(SO₃))²/(c(SO₂))²c(O₂)=(0.2)²/(0.2)²0.1=0.5。4.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动。5.参考答案：A解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，对于气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；对于气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是气体体积缩小的反应，因此增大压强，平衡向正反应方向移动。6.参考答案：C解析：本题考查转化率的计算。转化率=(已转化物质的量/起始物质的量)×100%。SO₂的起始浓度为0.4mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，因此已转化物质的量为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L。转化率=(0.2mol/L/0.4mol/L)×100%=50%。7.参考答案：C解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但不会改变平衡移动的方向。8.参考答案：C解析：本题考查恒温恒容条件下充入惰性气体对平衡的影响。恒温恒容条件下，充入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不移动。9.参考答案：A解析：本题考查恒温恒压条件下充入惰性气体对平衡的影响。恒温恒压条件下，充入惰性气体，容器的体积增大，各物质的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡会向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。10.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。在恒温恒容条件下，充入1molSO₃，相当于增大了SO₃的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动。二、填空题1.参考答案：A、B、D解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度、百分含量保持不变；③从宏观上看，混合气体的颜色保持不变。因此，A、B、D选项正确，C选项错误。2.参考答案：B解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，B选项正确。3.参考答案：B解析：本题考查平衡常数的计算。首先根据化学计量数和浓度变化量列出三段式：起始：SO₂0.4mol/L，O₂0.2mol/L，SO₃0mol/L转化：SO₂0.2mol/L，O₂0.1mol/L，SO₃0.3mol/L平衡：SO₂0.2mol/L，O₂0.1mol/L，SO₃0.3mol/L根据平衡浓度计算平衡常数K：K=(0.3mol/L)²/(0.2mol/L)²×0.1mol/L=1.33，B选项正确。4.参考答案：C解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒压条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，各气体的分压强也不变，因此平衡不移动，C选项正确。5.参考答案：A、B解析：本题考查反应热。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是工业制硫酸的反应，该反应是放热反应，因此正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，A、B选项正确。6.参考答案：C解析：本题考查压强对化学平衡的影响。对于气体体积缩小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；对于气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是气体体积缩小的反应，因此增大压强平衡向正反应方向移动，C选项正确。7.参考答案：C解析：本题考查反应速率表达式。反应速率表达式与化学计量数成正比，因此正反应速率表达式为v=k[SO₂]²[O₂]，C选项正确。8.参考答案：A解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动；对于吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，因此降低温度平衡向正反应方向移动，A选项正确。9.参考答案：A解析：本题考查平衡常数的影响因素。平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度、体积无关，A选项正确。10.参考答案：C解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，向体系中充入惰性气体，总压强增大，但各气体的分压强不变，因此平衡不移动，C选项正确。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“恒温恒容下惰性气体对化学平衡的影响”。在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：×解析：本题考查“温度对平衡常数的影响”。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。3.参考答案：×解析：本题考查“平衡常数与转化率的关系”。在恒温恒容条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，SO₂的转化率为50%，即平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度均为初始浓度的50%。设初始浓度为1，则平衡浓度为0.5、0.5、1。平衡常数K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))=(1)²/(0.5²×0.5)=8/0.25=32，而非1。4.参考答案：×解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。5.参考答案：×解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。使用催化剂可以改变反应的活化能，加快正逆反应速率，但平衡常数只与温度有关，不随催化剂的使用而改变。6.参考答案：√解析：本题考查“温度对平均相对分子质量的影响”。对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒容条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大，CO₂的浓度减小。CO的相对分子质量为28，CO₂为44，CO的相对分子质量小于CO₂，因此升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量减小。7.参考答案：×解析：本题考查“恒容下改变生成物浓度对化学平衡的影响”。在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入SO₃，相当于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。8.参考答案：√解析：本题考查“颜色变化与平衡移动的关系”。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体。在恒温恒容条件下，混合气体的颜色变深，说明NO₂浓度增大，平衡向逆反应方向移动。9.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。在恒温恒容条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，这是化学平衡状态的特征。10.参考答案：×解析：本题考查“恒压下惰性气体对化学平衡的影响”。对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，通入不参与反应的惰性气体，体积增大，各反应气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向逆反应方向移动。四、简答题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。根据三段式列式计算：起始（mol/L）：210转化（mol/L）：0.60.30.6平衡（mol/L）：1.40.70.6Kc=(0.6)^2/(1.40.7)=0.54。选项C正确。2.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时NH₃浓度为xmol/L：起始（mol/L）：0.20.60转化（mol/L）：x/23x/2x平衡（mol/L）：0.2-x/20.6-3x/2xKc=x^2/[(0.2-x/2)(0.6-3x/2)^3]=16。解得x=0.6mol/L。选项C正确。3.参考答案：B解析：本题考查化学平衡与热化学计算。CO转化率为60%，即转化1.2molCO：放热量=1.2mol(-283kJ/mol)=-339.6kJ。选项B最接近。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时N₂O₄浓度为ymol/L：起始（mol/L）：0.80转化（mol/L）：yy平衡（mol/L）：0.8-yyKc=y^2/(0.8-y)=4。解得y=0.4mol/L。选项C正确。5.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。根据三段式列式计算：起始（mol/L）：31.50转化（mol/L）：0.90.450.9平衡（mol/L）：2.11.050.9Kc=(0.9)^2/(2.11.05)=1.0。选项C正确。6.参考答案：D解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时NH₃浓度为zmol/L：起始（mol/L）：0.30.90转化（mol/L）：z/23z/2z平衡（mol/L）：0.3-z/20.9-3z/2zKc=z^2/[(0.3-z/2)(0.9-3z/2)^3]=8。解得z=0.6mol/L。选项D正确。7.参考答案：B解析：本题考查化学平衡与热化学计算。CO转化率为50%，即转化0.75molCO：放热量=0.75mol(-283kJ/mol)=-212.25kJ。选项B最接近。8.参考答案：D解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时N₂O₄浓度为wmol/L：起始（mol/L）：10转化（mol/L）：ww平衡（mol/L）：1-wwKc=w^2/(1-w)=2。解得w=0.4mol/L。选项D正确。五、应用题1.参考答案：（1）0.4mol/L；（2）80%；（3）减小，计算如下：原平衡Qc=(0.8/2)²/(0.2×0.1)=16，QcK，平衡正向移动，SO₃浓度增大；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/2)²/[(0.2-x)/2×(0.1-x)/2]=16，解得x≈0.64mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减小。解析：本题考查化学平衡计算。①计算平衡时SO₂浓度：起始(2,1,0)，变化(-0.8,-0.4,0.8)，平衡(1.2,0.6,0.8)，故SO₂浓度为1.2mol/L。②计算O₂转化率：转化量0.4mol，起始量1mol，转化率40%。③比较新平衡：原平衡Qc=0.8²/(1.2×0.6)=16/7.2≈2.22K=1600，平衡正向移动；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.2)²/[(0.2-x)/1.2×(0.1-x)/1.2]=16，解得x≈0.64mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减小。干扰项排除：A选项未考虑平衡移动方向；B选项未进行Qc计算；C选项未比较Qc与K大小；D选项未说明平衡移动原因。2.参考答案：（1）75%；（2）增大，计算如下：原平衡Qc=(0.6/2)²/(0.4×0.3)=9/1.2=7.5K=0.25，平衡逆向移动，SO₃浓度减小；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/2)²/[(2-x)/2×(1+x)/2]=0.25，解得x≈0.82mol/L，大于原平衡0.6mol/L，转化率增大。解析：本题考查化学平衡计算。①计算平衡时SO₃转化率：起始(2,0,0)，变化(-0.6,-0.3,0.6)，平衡(1.4,0.3,0.6)，转化量0.6mol，转化率30%。②比较新平衡：原平衡Qc=0.6²/(1.4×0.3)=36/4.2≈8.57K=0.25，平衡逆向移动；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.4)²/[(2-x)/1.4×(1+x)/1.4]=0.25，解得x≈0.82mol/L，大于原平衡0.6mol/L，转化率增大。干扰项排除：A选项未考虑平衡移动方向；B选项未进行Qc计算；C选项未比较Qc与K大小；D选项未说明平衡移动原因。3.参考答案：（1）0.88mol/L；（2）1.12mol/L；（3）减小，计算如下：原平衡Qc=16，新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.2)²/[(0.2+x)/1.2×(0.1+x)/1.2]=16，解得x≈0.88mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减小。解析：本题考查化学平衡计算。①计算新平衡时SO₃浓度：加入0.2molSO₃后，SO₃浓度变为1mol/L，设新平衡时SO₃浓度为x，则Qc=(x/1.2)²/[(0.2+x)/1.2×(0.1+x)/1.2]=16，解得x≈0.88mol/L。②计算新平衡时SO₂浓度：根据化学计量数，SO₂浓度变为1.12mol/L。③比较转化率：原平衡转化率80%，新平衡转化率(0.88/1.2)×100%=73.3%，转化率减小。干扰项排除：A选项未考虑平衡移动方向；B选项未进行Qc计算；C选项未比较Qc与K大小；D选项未说明平衡移动原因。4.参考答案：（1）0.58mol/L；（2）1.42mol/L；（3）增大，计算如下：原平衡Qc=9/1.2=7.5K=0.25，平衡逆向移动，SO₃浓度增大；新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.4)²/[(0.2+x)/1.4×(0.1+0.5+x)/1.4]=0.25，解得x≈0.58mol/L，大于原平衡0.6mol/L，转化率增大。解析：本题考查化学平衡计算。①计算新平衡时SO₃浓度：加入0.2molSO₂和0.1molO₂后，SO₃浓度变为0.6mol/L，设新平衡时SO₃浓度为x，则Qc=(x/1.4)²/[(0.2+x)/1.4×(0.1+0.5+x)/1.4]=0.25，解得x≈0.58mol/L。②计算新平衡时SO₂浓度：根据化学计量数，SO₂浓度变为1.42mol/L。③比较转化率：原平衡转化率30%，新平衡转化率(0.58/1.4)×100%=41.4%，转化率增大。干扰项排除：A选项未考虑平衡移动方向；B选项未进行Qc计算；C选项未比较Qc与K大小；D选项未说明平衡移动原因。5.参考答案：（1）0.64mol/L；（2）1.36mol/L；（3）减小，计算如下：原平衡Qc=16，新平衡时SO₃浓度设为x，则Qc=(x/1.2)²/[(0.2+x)/1.2×(0.1+0.5+x)/1.2]=16，解得x≈0.64mol/L，小于原平衡0.8mol/L，转化率减