人教版高中化学高三下册第8章知识点巩固习题及答案

人教版高中化学高三下册第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版高中化学高三下册第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，充入催化剂对平衡的影响是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.逆反应速率增大，平衡向逆向移动C.正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动D.正逆反应速率同等程度减小，平衡不发生移动参考答案：C2.在合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)中，为提高氨的产率，应采取的措施是A.降低温度、增大压强B.升高温度、降低压强C.降低温度、降低压强D.升高温度、增大压强参考答案：C3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，升高温度对平衡的影响是A.正反应速率增大，平衡常数增大B.逆反应速率增大，平衡常数减小C.正反应速率减小，平衡常数增大D.逆反应速率减小，平衡常数减小参考答案：B4.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O参考答案：A5.用pH计测量0.1mol/L的盐酸溶液的pH值，正确的操作是A.先用蒸馏水润洗电极，再用标准缓冲液校准电极B.直接将电极插入盐酸溶液中测量C.先用盐酸润洗电极，再用蒸馏水冲洗D.先用酒精润洗电极，再用蒸馏水冲洗参考答案：A6.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，影响反应速率的主要因素是A.温度、催化剂、反应物浓度B.压强、溶剂、反应物纯度C.温度、溶剂、反应物纯度D.压强、催化剂、反应物纯度参考答案：A7.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，升高温度对反应速率的影响是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率同等程度增大D.正逆反应速率同等程度减小参考答案：C8.在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，下列说法正确的是A.阳极失去电子，阴极得到电子B.阳极得到电子，阴极失去电子C.阳极和阴极都失去电子D.阳极和阴极都得到电子参考答案：A9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，降低压强对平衡的影响是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.逆反应速率增大，平衡向逆向移动C.正逆反应速率同等程度减小，平衡向正向移动D.正逆反应速率同等程度减小，平衡向逆向移动参考答案：D10.在合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)中，为提高氨的产率，应采取的措施是A.降低温度、降低压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、降低压强参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增加O₂的浓度，平衡将______。参考答案：向右移动2.某同学设计了一个实验装置，用于研究温度对化学反应速率的影响。实验中，他观察到升高温度，反应速率______。参考答案：加快3.在实验室中，如何制备干燥的氯气？请简述实验装置和步骤。参考答案：实验装置和步骤4.某同学在实验中发现，将二氧化氮气体通入水中，溶液颜色逐渐变浅。该反应的化学方程式为______。参考答案：3NO₂(g)+H₂O(l)→2HNO₃(aq)+NO(g)5.在合成氨工业中，为什么需要使用催化剂？请说明催化剂的作用。参考答案：催化剂能降低反应活化能，提高反应速率6.某同学在实验中发现，将二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐变浅。该反应的化学方程式为______。参考答案：5SO₂(g)+2KMnO₄(aq)+2H₂O(l)→K₂SO₄(aq)+2MnSO₄(aq)+2H₂SO₄(aq)7.在实验室中，如何检验氯气是否具有漂白性？请简述实验步骤和现象。参考答案：实验步骤和现象8.在合成氨工业中，为什么需要循环利用未反应的氮气和氢气？请说明原因。参考答案：提高原料利用率，降低生产成本9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是______反应。参考答案：放热10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是______反应。参考答案：放热三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度一定能增大该反应的平衡常数。参考答案：×2.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₃(g)分解为SO₂(g)和O₂(g)，该过程的ΔS0。参考答案：×3.使用催化剂可以改变化学反应的焓变（ΔH）。参考答案：×4.对于放热反应，降低温度一定能增大反应速率。参考答案：×5.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，增大O₂的浓度一定能提高SO₂的转化率。参考答案：√6.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1，说明该反应已达到平衡状态。参考答案：×7.在合成氨工业中，使用高压有利于提高N₂的转化率。参考答案：√8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，因此升高温度会使平衡向右移动。参考答案：×9.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。参考答案：√10.用pH计测量0.1mol/L的盐酸溶液的pH值约为1。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①反应物浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态2.说明化学平衡状态的特征是什么？参考答案：①正逆反应速率相等②各组分浓度保持不变③从宏观上看反应物和生成物的量不再变化④平衡状态是动态平衡3.列举勒夏特列原理的适用条件。参考答案：①改变条件的是改变反应物或生成物浓度、改变温度、改变压强（有气体参与的反应）②平衡发生移动③如果改变条件的方式使平衡向正向移动，则符合勒夏特列原理④如果改变条件的方式使平衡向逆向移动，则不符合勒夏特列原理4.判断温度对化学反应速率和化学平衡的影响有何不同？参考答案：×5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：①催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡②催化剂能降低反应的活化能，使更多分子具有足够能量发生有效碰撞③催化剂对正逆反应的活化能降低程度相同，因此不改变平衡常数6.分析浓度变化对化学平衡移动方向的影响。参考答案：①增大反应物浓度，平衡向正向移动②减小反应物浓度，平衡向逆向移动③增大生成物浓度，平衡向逆向移动④减小生成物浓度，平衡向正向移动7.简述气体反应中压强对化学平衡的影响。参考答案：①对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动②减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动8.判断升高温度是否一定能增大化学反应的平衡常数？参考答案：×五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数Ksubc/sub为0.25。现有体积为2L的恒容密闭容器中，起始时充入0.4molSO₂和0.1molO₂，计算达到平衡时SO₃的浓度。假设反应过程中SO₂的转化率为60%。参考答案：0.12mol/L2.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，已知正反应活化能Esub正/sub为250kJ/mol，逆反应活化能Esub逆/sub为190kJ/mol。现向该反应体系中加入催化剂，计算该反应的焓变ΔH。参考答案：-60kJ/mol3.某工厂利用接触法生产硫酸，已知SO₂的转化率为80%，SO₃的转化率为95%。现有100tSO₂，计算最终可得到多少吨SO₃。参考答案：64t4.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，已知起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.12mol/L。计算平衡时SO₂的转化率。参考答案：50%5.某温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数Ksubc/sub为0.25。现有体积为2L的恒容密闭容器中，起始时充入0.4molSO₂和0.1molO₂，计算达到平衡时SO₂的浓度。参考答案：0.08mol/L6.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，已知正反应活化能Esub正/sub为250kJ/mol，逆反应活化能Esub逆/sub为190kJ/mol。现向该反应体系中加入催化剂，计算该反应的焓变ΔH。参考答案：-60kJ/mol7.某工厂利用接触法生产硫酸，已知SO₂的转化率为80%，SO₃的转化率为95%。现有100tSO₂，计算最终可得到多少吨SO₃。参考答案：76t8.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，已知起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.12mol/L。计算平衡时SO₂的转化率。参考答案：50%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查“催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响”。催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。选项A错误，因为催化剂只增大正反应速率，平衡不发生移动；选项B错误，因为催化剂只增大逆反应速率，平衡不发生移动；选项C正确，因为催化剂同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动；选项D错误，因为催化剂同等程度地减小正逆反应速率，平衡不发生移动。2.参考答案：C解析：本题考查“合成氨反应的影响因素”。合成氨反应是放热反应，降低温度有利于平衡向正向移动；增大压强有利于平衡向正向移动。选项A错误，因为升高温度不利于平衡向正向移动；选项B错误，因为降低压强不利于平衡向正向移动；选项C正确，因为降低温度、增大压强有利于平衡向正向移动；选项D错误，因为升高温度、降低压强不利于平衡向正向移动。3.参考答案：B解析：本题考查“勒夏特列原理”。升高温度有利于平衡向吸热方向移动，即向逆向移动；平衡常数随温度升高而减小。选项A错误，因为升高温度平衡常数减小；选项B正确，因为升高温度平衡常数减小；选项C错误，因为升高温度平衡常数减小；选项D错误，因为升高温度平衡常数减小。4.参考答案：A解析：本题考查“电解饱和食盐水时阳极发生的反应”。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。选项A正确，因为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；选项B错误，因为这是阴极反应；选项C错误，因为这是电解熔融氯化钠的反应；选项D错误，因为这是阴极反应。5.参考答案：A解析：本题考查“用pH计测量溶液pH值的正确操作”。正确的操作是先用蒸馏水润洗电极，再用标准缓冲液校准电极。选项A正确；选项B错误，因为直接插入溶液会污染电极；选项C错误，因为不能用盐酸润洗电极；选项D错误，因为不能用酒精润洗电极。6.参考答案：A解析：本题考查“影响化学反应速率的主要因素”。影响化学反应速率的主要因素包括温度、催化剂、反应物浓度等。选项A正确；选项B错误，因为溶剂不是主要因素；选项C错误，因为溶剂不是主要因素；选项D错误，因为溶剂不是主要因素。7.参考答案：C解析：本题考查“升高温度对反应速率的影响”。升高温度有利于正逆反应速率同等程度增大。选项A错误，因为正逆反应速率同等程度增大；选项B错误，因为正逆反应速率同等程度增大；选项C正确，因为正逆反应速率同等程度增大；选项D错误，因为正逆反应速率同等程度增大。8.参考答案：A解析：本题考查“电解池中阳极和阴极的反应”。在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。选项A正确；选项B错误，因为阳极失去电子；选项C错误，因为阳极失去电子；选项D错误，因为阴极得到电子。9.参考答案：D解析：本题考查“勒夏特列原理”。降低压强有利于平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动；正逆反应速率同等程度减小。选项A错误，因为降低压强平衡向逆向移动；选项B错误，因为降低压强平衡向逆向移动；选项C错误，因为降低压强正逆反应速率同等程度减小；选项D正确，因为降低压强正逆反应速率同等程度减小，平衡向逆向移动。10.参考答案：C解析：本题考查“合成氨反应的影响因素”。合成氨反应是放热反应，降低温度有利于平衡向正向移动；增大压强有利于平衡向正向移动。选项A错误，因为升高温度不利于平衡向正向移动；选项B错误，因为降低压强不利于平衡向正向移动；选项C正确，因为降低温度、增大压强有利于平衡向正向移动；选项D错误，因为升高温度、降低压强不利于平衡向正向移动。二、填空题1.参考答案：向右移动解析：本题考查化学平衡移动原理。根据勒夏特列原理，增加反应物O₂的浓度，平衡将向消耗O₂的方向移动，即向右移动。2.参考答案：加快解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。根据化学反应速率理论，升高温度，反应速率加快。3.参考答案：实验装置和步骤解析：本题考查氯气的制备。实验装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等，步骤包括将浓盐酸和二氧化锰混合加热，通过导管收集氯气。4.参考答案：3NO₂(g)+H₂O(l)→2HNO₃(aq)+NO(g)解析：本题考查二氧化氮与水的反应。根据化学方程式，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。5.参考答案：催化剂能降低反应活化能，提高反应速率解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，从而提高合成氨的效率。6.参考答案：5SO₂(g)+2KMnO₄(aq)+2H₂O(l)→K₂SO₄(aq)+2MnSO₄(aq)+2H₂SO₄(aq)解析：本题考查二氧化硫与高锰酸钾的反应。根据化学方程式，二氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸。7.参考答案：实验步骤和现象解析：实验步骤包括将氯气通入湿润的淀粉碘化钾试纸，现象是试纸变蓝。8.参考答案：提高原料利用率，降低生产成本解析：本题考查合成氨工业中循环利用未反应气体的原因。循环利用未反应的氮气和氢气，可以提高原料利用率，降低生产成本。9.参考答案：放热解析：本题考查可逆反应的热效应。根据化学反应热力学，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应。10.参考答案：放热解析：本题考查可逆反应的热效应。根据化学反应热力学，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。升高温度，平衡常数会发生变化，但具体变化方向取决于反应是放热还是吸热。对于放热反应，升高温度平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度平衡常数增大。题干未指明反应热效应，因此不能确定平衡常数的变化方向。2.参考答案：×解析：本题考查熵变。熵是体系混乱度的量度。在恒容条件下，将SO₃(g)分解为SO₂(g)和O₂(g)，气体分子数从1增加到2，体系的混乱度增大，因此ΔS0。但题干表述“该过程的ΔS0”是正确的，因此该判断题干本身无错误。3.参考答案：×解析：本题考查催化剂作用。催化剂通过降低活化能来改变反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。ΔH是反应物和生成物能量之差，与反应路径无关。催化剂只改变反应速率，不改变反应热效应。4.参考答案：×解析：本题考查反应速率影响因素。降低温度会减小反应速率，因为分子平均动能降低，有效碰撞频率减少。但题干表述“一定能增大反应速率”是错误的，因此该判断题干本身无错误。5.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动。根据勒夏特列原理，增大O₂的浓度会使平衡向正向移动，从而提高SO₂的转化率。这是化学平衡移动的基本规律。6.参考答案：×解析：本题考查化学平衡判断。平衡常数K只与温度有关，不能直接判断反应是否达到平衡。判断反应是否达到平衡需要比较正逆反应速率是否相等，或者各物质浓度是否不再变化。K=1只说明在特定温度下反应进行的程度，不能说明是否达到平衡。7.参考答案：√解析：本题考查合成氨工业。根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应是气体分子数减少的反应，因此增大压强有利于提高N₂的转化率。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，以降低温度。题干表述“升高温度会使平衡向右移动”是错误的，因此该判断题干本身无错误。9.参考答案：√解析：本题考查电解饱和食盐水。在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。这是电解饱和食盐水的标准阳极反应。10.参考答案：√解析：本题考查pH测量。0.1mol/L的盐酸溶液是强酸溶液，完全电离，氢离子浓度c(H⁺)=0.1mol/L。根据pH=-lgc(H⁺)，pH=-lg0.1=1。因此用pH计测量0.1mol/L的盐酸溶液的pH值约为1。四、简答题1.参考答案：①反应物浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和反应物状态等。这些因素通过改变反应物分子碰撞的频率、有效碰撞的几率或反应路径来影响反应速率。2.参考答案：①正逆反应速率相等②各组分浓度保持不变③从宏观上看反应物和生成物的量不再变化④平衡状态是动态平衡解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变、从宏观上看反应物和生成物的量不再变化，以及平衡状态是动态平衡。3.参考答案：①改变条件的是改变反应物或生成物浓度、改变温度、改变压强（有气体参与的反应）②平衡发生移动③如果改变条件的方式使平衡向正向移动，则符合勒夏特列原理④如果改变条件的方式使平衡向逆向移动，则不符合勒夏特列原理解析：本题考查勒夏特列原理的适用条件。勒夏特列原理适用于可逆反应，且改变条件的是改变反应物或生成物浓度、改变温度、改变压强（有气体参与的反应），平衡发生移动。如果改变条件的方式使平衡向正向移动，则符合勒夏特列原理；如果改变条件的方式使平衡向逆向移动，则不符合勒夏特列原理。4.参考答案：×解析：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡的影响。升高温度会增加化学反应速率，但升高温度对化学平衡的影响取决于反应是吸热反应还是放热反应。对于吸热反应，升高温度会使平衡向正向移动；对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动。因此，升高温度不一定能增大化学反应的平衡常数。5.参考答案：①催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡②催化剂能降低反应的活化能，使更多分子具有足够能量发生有效碰撞③催化剂对正逆反应的活化能降低程度相同，因此不改变平衡常数解析：本题考查催化剂在化学反应中的作用机理。催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡。催化剂能降低反应的活化能，使更多分子具有足够能量发生有效碰撞。催化剂对正逆反应的活化能降低程度相同，因此不改变平衡常数。6.参考答案：①增大反应物浓度，平衡向正向移动②减小反应物浓度，平衡向逆向移动③增大生成物浓度，平衡向逆向移动④减小生成物浓度，平衡向正向移动解析：本题分析浓度变化对化学平衡移动方向的影响。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正向移动；减小反应物浓度，平衡向逆向移动；增大生成物浓度，平衡向逆向移动；减小生成物浓度，平衡向正向移动。7.参考答案：①对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动②减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动解析：本题考查气体反应中压强对化学平衡的影响。对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动。8.参考答案：