2026年人教版高二化学元素周期律知识点巩固习题及答案

2026年人教版高二化学元素周期律知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版高二化学元素周期律知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.氢元素的非金属性比氧元素强D.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐减小参考答案：B2.根据元素周期律，预测下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A3.下列关于卤族元素性质的叙述中，错误的是A.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱C.卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高D.卤族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐增强参考答案：D4.下列化合物中，属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C5.下列关于原子结构示意图的叙述中，正确的是A.钠原子结构示意图中，最外层电子数为1B.氯离子结构示意图中，最外层电子数为7C.氧原子结构示意图中，电子层数为2D.铝离子结构示意图中，核电荷数为13参考答案：A6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表中的周期数等于该周期主族元素的数量B.周期表中的族数等于该族元素原子的电子层数C.周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多半导体元素D.周期表中的稀有气体元素，其最外层电子数都为8参考答案：C7.下列关于化学键的说法中，正确的是A.共价键的形成是由于原子核之间的相互吸引B.离子键的形成是由于原子之间的相互排斥C.共价键只存在于非金属元素之间D.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间参考答案：D8.下列关于分子晶体的说法中，错误的是A.分子晶体中，分子间作用力较弱B.分子晶体中，分子间作用力较强C.分子晶体的熔沸点一般较低D.分子晶体一般易溶于极性溶剂参考答案：B9.下列关于原子序数为11的元素的说法中，正确的是A.该元素位于元素周期表第3周期第ⅠA族B.该元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹C.该元素原子最外层电子数为2D.该元素单质在常温下为液态参考答案：A10.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是A.根据元素周期律，可以预测元素的性质B.根据元素周期律，可以指导新元素的发现C.根据元素周期律，可以解释化学反应的本质D.根据元素周期律，可以预测元素的存在参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大，减小2.根据元素周期律，卤族元素中，______元素的第一电离能最大，______元素的原子半径最小。参考答案：F，F3.已知元素X的原子序数为15，则X位于元素周期表的______周期，______族，其最外层电子数为______。参考答案：第三，VA，54.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有______性，可以作______。参考答案：半金属，半导体5.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐______，原因是______。参考答案：增强，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强6.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号）。参考答案：Cs7.某元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，则M位于元素周期表的______周期，______族。参考答案：第三，IIA8.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强，增强9.已知元素A的原子序数为3，元素B的原子序数为17，则A与B形成的化合物化学式为______。参考答案：AlCl₃10.根据元素周期律，预测下列元素中，最简单氢化物的稳定性最强的是______（填元素符号）。参考答案：F三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大。参考答案：√2.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：√3.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√4.根据元素周期律，卤族元素中，氟元素的第一电离能最大。参考答案：√5.已知元素X的原子序数为15，则X位于元素周期表的第三周期第VA族。参考答案：√6.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。参考答案：√7.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是铯（Cs）。参考答案：√8.某元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，则M位于元素周期表的第四周期第IIA族。参考答案：×9.已知元素A的原子序数为3，元素B的原子序数为17，则A与B形成的化合物是NaCl。参考答案：×10.根据元素周期律，预测下列元素中，最简单氢化物的稳定性最强的是F。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期律的内涵。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.解释为什么同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大。参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。3.根据元素周期律，预测卤族元素中哪种元素的第一电离能最大，并说明理由。参考答案：氟元素的第一电离能最大。理由：卤族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。氟位于卤族元素的最上方，原子半径最小，核对最外层电子的吸引力最强，因此第一电离能最大。4.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，简述原因。参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，单质与水反应时更容易失电子，反应更剧烈。5.已知元素X的原子序数为17，X位于元素周期表的哪个位置？说明判断依据。参考答案：X位于元素周期表中的第三周期第VIIA族。理由：元素周期表中，原子序数为17的元素是氯（Cl），氯位于第三周期第VIIA族。6.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有什么性质？参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，即两性或半金属性质。7.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是哪个？说明理由。参考答案：铯（Cs）。理由：铯位于元素周期表中的第六周期第IA族，是碱金属元素，碱金属元素的第一电离能最小。8.某元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，M位于元素周期表中的哪个区域？说明理由。参考答案：M位于元素周期表中的第四周期第IIA族。理由：M原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明M原子有4个电子层，最外层有2个电子，属于碱土金属，因此M位于元素周期表中的第四周期第IIA族。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究小组探究了四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数分别为3、11、17、19，请根据元素周期律回答：（1）写出元素X、Y、Z、W的名称；（2）比较元素Y和Z的第一电离能大小，并说明理由；（3）写出元素Z和W形成的化合物化学式，并判断该化合物是否为离子化合物，说明理由。参考答案：（1）锂、钠、氯、钾；（2）NaCl，理由：同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅦA族元素的第一电离能较大，且第ⅠA族大于第ⅦA族；（3）KCl，是离子化合物，理由：K和Cl是活泼金属和非金属，易形成离子键。2.已知元素A位于元素周期表第三周期第ⅠA族，元素B位于第二周期第ⅦA族，请回答：（1）写出元素A和B的名称；（2）比较元素A和B的最高正化合价，并说明理由；（3）写出元素A和B形成的化合物化学式，并判断该化合物是否为共价化合物，说明理由。参考答案：（1）钠、氯；（2）NaCl，理由：同周期从左到右，最高正化合价逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅦA族元素没有最高正化合价；（3）NaCl，是共价化合物，理由：Na和Cl是活泼金属和非金属，易形成离子键。3.某元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，M位于元素周期表的哪个位置？请说明理由。参考答案：第三周期第ⅡA族，理由：元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明其核外电子排布为2、8、2，原子序数为20，位于元素周期表第三周期第ⅡA族。4.根据元素周期律，预测下列元素中，最简单氢化物的稳定性最强的是哪个元素？请说明理由。参考答案：F，理由：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，最简单氢化物的稳定性逐渐减弱。F位于卤族元素的最上方，原子半径最小，原子核对核外电子的吸引力最强，最简单氢化物HF最稳定。5.同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐增大，请解释原因。参考答案：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，最外层电子越容易失去，原子半径逐渐增大。6.已知元素X的原子序数为15，请回答：（1）写出元素X的名称；（2）写出元素X的原子结构示意图；（3）写出元素X的最高价氧化物化学式，并判断该氧化物是否为酸性氧化物，说明理由。参考答案：（1）磷；（2）磷原子结构示意图，核电荷数+15，电子层2、8、5；（3）P₂O₅，是酸性氧化物，理由：P₂O₅是磷的最高价氧化物，能与水反应生成磷酸，表现出酸性。7.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，请解释原因。参考答案：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，最外层电子越容易失去，单质与水反应越剧烈。8.根据元素周期律，卤族元素中，哪种元素的第一电离能最大？请说明理由。参考答案：F，理由：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。F位于卤族元素的最上方，原子半径最小，原子核对核外电子的吸引力最强，第一电离能最大。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查同主族元素性质的递变规律。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，故A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故B正确；氢元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D错误。2.参考答案：A解析：本题考查第一电离能。第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子时所需的能量。同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。因此，Na的第一电离能最小。3.参考答案：D解析：本题考查卤族元素的性质。卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故A、B正确；卤族元素从上到下，单质相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔沸点逐渐升高，故C正确；卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误。4.参考答案：C解析：本题考查化学键。离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成的化合物，故C正确；CO₂、H₂O、CH₄都是由分子构成的，分子间通过分子间作用力结合，属于分子化合物，故A、B、D错误。5.参考答案：A解析：本题考查原子结构示意图。钠原子原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1，故A正确；氯离子原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，最外层电子数为8，故B错误；氧原子结构示意图中，电子层数为2，故C错误；铝离子原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，核电荷数为13，故D错误。6.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。周期表中的周期数等于该周期元素的数量，故A错误；周期表中的族数等于该族元素原子的最外层电子数，故B错误；周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多半导体元素，故C正确；周期表中的稀有气体元素，氦的最外层电子数为2，其余为8，故D错误。7.参考答案：D解析：本题考查化学键。共价键的形成是由于原子核之间相互吸引，电子云之间相互排斥，故A错误；离子键的形成是由于阴阳离子之间相互吸引，故B错误；共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于非金属元素与金属元素之间，如AlCl₃中存在共价键，故C错误；离子键只存在于金属元素和非金属元素之间，故D正确。8.参考答案：B解析：本题考查分子晶体。分子晶体中，分子间作用力较弱，故A正确；分子晶体中，分子间作用力较弱，故B错误；分子晶体的熔沸点一般较低，故C正确；分子晶体一般易溶于极性溶剂，故D正确。9.参考答案：A解析：本题考查原子结构。原子序数为11的元素是Na，位于元素周期表第3周期第ⅠA族，故A正确；Na原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，故B错误；Na原子最外层电子数为1，故C错误；Na单质在常温下为固态，故D错误。10.参考答案：C解析：本题考查元素周期律的应用。根据元素周期律，可以预测元素的性质，指导新元素的发现，解释化学反应的本质，但不能解释化学反应的本质，故C错误。二、填空题1.参考答案：增大，减小解析：本题考查元素周期律中原子半径和第一电离能的变化规律。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。2.参考答案：F，F解析：本题考查卤族元素的性质。卤族元素中，F位于最上方，原子半径最小，第一电离能最大；Cl位于最下方，原子半径最大，第一电离能最小。3.参考答案：第三，VA，5解析：本题考查原子结构。元素X的原子序数为15，位于元素周期表的第三周期，VA族，其最外层电子数为5。4.参考答案：半金属，半导体解析：本题考查元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素的性质。这些元素通常具有半金属性，可以作半导体材料。5.参考答案：增强，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强解析：本题考查碱金属元素的性质。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，因此与水反应的剧烈程度逐渐增强。6.参考答案：Cs解析：本题考查第一电离能。同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。因此，Cs位于第六周期第一族，第一电离能最小。7.参考答案：第三，IIA解析：本题考查原子结构。元素M的原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明其原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，位于元素周期表的第三周期，IIA族。8.参考答案：增强，增强解析：本题考查元素周期律。同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。9.参考答案：AlCl₃解析：本题考查化学式的书写。元素A的原子序数为3，为Al；元素B的原子序数为17，为Cl。Al与Cl形成的化合物化学式为AlCl₃。10.参考答案：F解析：本题考查最简单氢化物的稳定性。同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性逐渐增强。F位于VIIA族最上方，非金属性最强，因此其最简单氢化物HF的稳定性最强。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“同一主族元素原子半径的变化规律”。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，同时最外层电子离原子核的距离增大，导致原子半径增大。该规律是元素周期律的重要内容，也是理解元素性质变化的基础。2.参考答案：√解析：本题考查“同一周期元素金属性和非金属性的变化规律”。同一周期从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力逐渐减弱（金属性减弱），得电子能力逐渐增强（非金属性增强）。这是元素周期律的另一个重要规律，反映了元素性质的周期性变化。3.参考答案：√解析：本题考查“元素周期表中金属和非金属分界线附近元素的性质”。位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性也有非金属性。例如，硅（Si）既能与酸反应也能与碱反应，表现出两性。这是由于这些元素的原子结构介于金属和非金属之间，导致其性质也具有中间性。4.参考答案：√解析：本题考查“卤族元素第一电离能的变化规律”。根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致第一电离能逐渐减小。因此，卤族元素中，氟（F）位于最上方，其原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强，第一电离能最大。5.参考答案：√解析：本题考查“原子结构与元素周期表的关系”。原子序数为15的元素是磷（P），其原子核外电子排布为2、8、5，位于元素周期表的第三周期第VA族。这是根据原子核外电子排布规则确定的，也是理解元素周期表结构的基础。6.参考答案：√解析：本题考查“碱金属元素与水反应的剧烈程度变化规律”。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强。例如，锂（Li）与水反应较为缓慢，而铯（Cs）与水反应非常剧烈。7.参考答案：√解析：本题考查“元素第一电离能的变化规律”。根据元素周期律，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。因此，第一电离能最小的元素位于元素周期表的左下角，即铯（Cs）。8.参考答案：×解析：本题考查“原子结构与元素周期表的关系”。原子最外层电子数为2，次外层电子数为8的元素是钙（Ca），其原子序数为20，位于元素周期表的第四周期第IIA族。题干中给出的元素序数为17，对应的元素是氯（Cl），其原子核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第VIIA族。因此，题干说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查“元素化合物的形成”。原子序数为3的元素是锂（Li），原子序数为17的元素是氯（Cl），锂（Li）与氯（Cl）形成的化合物是氯化锂（LiCl），而不是NaCl。NaCl是钠（Na）与氯（Cl）形成的化合物。因此，题干说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查“元素氢化物的稳定性与元素非金属性的关系”。根据元素周期律，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强。卤族元素中，非金属性从上到下逐渐减弱，因此，氟（F）的非金属性最强，其最简单氢化物氟化氢（HF）的稳定性最强。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。解析：本题考查“元素周期律的内涵”。元素周期律揭示了元素性质（如原子半径、电离能、化学性质等）随原子序数增加而呈现周期性变化的规律，这是元素周期表编排的基础。解析需阐述元素周期律的核心内容，即元素性质的变化具有周期性，而非简单的线性变化，这是对元素性质变化规律的本质理解。2.参考答案：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。解析：本题考查“原子半径的变化规律”。同一主族元素原子最外层电子数相同，但从上到下电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力相对减弱，导致电子云扩展，原子半径增大。解析需明确电子层数是影响原子半径的主要因素，并解释电子层数增加对原子半径的增大效应。3.参考答案：氟元素的第一电离能最大。理由：卤族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。氟位于卤族元素的最上方，原子半径最小，核对最外层电子的吸引力最强，因此第一电离能最大。解析：本题考查“第一电离能的变化规律”。卤族元素位于同一主族，从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致第一电离能逐渐减小。氟元素位于卤族元素的最上方，原子半径最小，核对最外层电子的吸引力最强，因此第一电离能最大。解析需结合原子半径和原子核对电子的吸引力解释第一电离能的变化规律。4.参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，单质与水反应时更容易失电子，反应更剧烈。解析：本题考查“碱金属元素性质的变化规律”。碱金属元素位于同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，单质与水反应时更容易失电子，反应更剧烈。解析需结合原子半径和原子核对电子的吸引力解释碱金属元素与水反应剧烈程度的变化规律。5.参考答案：X位于元素周期表中的第三周期第VIIA族。理由：元素周期表中，原子序数为17的元素是氯（Cl），氯位于第三周期第VIIA族。解析：本题考查“元素在元素周期表中的位置”。元素周期表中，每一周期从左到右，原子序数逐渐增加，每一主族中，原子序数也呈现一定的规律性。原子序数为17的元素是氯（Cl），氯位于第三周期第VIIA族。解析需明确原子序数与元素在元素周期表中位置的关系，并给出具体元素名称和位置。6.参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，即两性或半金属性质。解析：本题考查“金属和非金属分界线附近的元素的性质”。元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，即两性或半金属性质，如硅（Si）、砷（As）等。解析需明确金属和非金属分界线附近的元素的性质特点，即既有金属性又有非金属性。7.参考答案：铯（Cs）。理由：铯位于元素周期表中的第六周期第IA族，是碱金属元素，碱金属元素的第一电离能最小。解析：本题考查“第一电离能的变化规律”。元素周期表中，第一电离能最小的元素位于第六周期第IA族的铯（Cs），因为铯原子最外层只有一个电子，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，因此第一电离能最小。解析需结合原子半径和原子核对电子的吸引力解释第一电离能的变化规律。8.参考答案：M位于元素周期表中的第四周期第IIA族。理由：M原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明M原子有4个电子层，最外层有2个电子，属于碱土金属，因此M位于元素周期表中的第四周期第IIA族。解析：本题考查“元素在元素周期表中的位置”。M原子最外层电子数为2，次外层电子数为8，说明M原子有4个电子层，最外层有2个电子，属于碱土金属，因此M位于元素周期表中的第四周期第IIA族。解析需结合原子结构电子排布判断元素在元素周期表中的位置。五、应用题1.参考答案：（1）锂、钠、氯、钾；（2）NaCl，理由：同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅦA族元素的第一电离能较大，且第ⅠA族大于第ⅦA族；（3）KCl，是离子化合物，理由：K和Cl是活泼金属和非金属，易形成离子键。解析：本题考查元素周期律。①锂、钠、氯、钾的原子序数分别为3、11、17、19，对应的元素名称分别为锂、钠、氯、钾。②同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅦA族元素由于最外层电子数分别为1和7，达到半充满或全充满状态，结构稳定，第一电离能较大，且第ⅠA族大于第ⅦA族。③K和Cl是活泼金属和非金属，易形成离子键，因此KCl是离子化合物。2.参考答案：（1）钠、氯；（2）NaCl，理由：同周期从左到右，最高正化合价逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅦA族元素没有最高正化合价；（3）NaCl，是共价化合物，理由：Na和Cl是活泼金属和非金属，易形成离子键。解析：本题考查元素周期律。①钠的原子序数为11，氯的原子序数为17，对应的元素名称分别为钠、氯。②同周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，最高正化合价逐渐增大。但第ⅠA族和第ⅦA族元素由于最外层电子数分别为1和7