河北省石家庄市新乐市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

高二化学试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是A．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法C．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能D．我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．冰雪消融B．甲烷在氧气中燃烧C．与的反应D．灼热的炭与二氧化碳的反应3．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A． B．C． D．4．下列装置能构成原电池的是A． B．C． D．5．关于原电池和电解池，下列说法错误的是A．原电池中正极发生还原反应B．原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极C．电解池中电解质可以是熔融状态，也可以是水溶液D．直流电源是电解池工作的必要条件6．碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其构造示意图如图所示。下列关于该电池及其工作原理的说法错误的是A．负极反应为B．电池工作时，向负极方向移动C．电池工作时，发生氧化反应D．可储存时间比普通锌锰电池长7．是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量。则下列热化学方程式中正确的是A．B．C．D．8．下列与化学反应能量变化相关的叙述错误的是A．盖斯定律为化学热力学发展奠定了基础B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．标准燃烧热的数值与该物质燃烧时的热化学方程式中的计量数成正比9．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验1234装置现象极质量减小，极质量增加极有气体产生，极无变化极溶解，极有气体产生电流从极流向极A．d>a>b>c B．a>b>d>c C．a>b>c>d D．b>c>d>a10．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中错误的是A．电解过程中可能有沉淀生成B．阴极电极反应为C．电解过程中废水的变大D．电路中每转移电子，最多有被还原11．粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在0.5%~1.5%之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图，下列说法错误的是A．粗铜连接电源的正极B．粗铜的熔点小于纯铜C．银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥D．阳极减少的质量等于阴极增加的质量12．海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法错误的是A．在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构可与相连B．钢结构生锈时的电极反应式为C．相比于浪花飞溅区，海洋底泥区钢结构生锈更严重D．海水的一般在8.0~8.5，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是吸氧腐蚀13．某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL反应时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.05.231.03.02.06.4下列说法错误的是A．实验中过量，目的是使高锰酸钾充分反应，紫色褪去B．C．实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束D．实验1这段时间内平均反应速率14．一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图所示，电极为金属和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为。下列说法正确的是A．放电时，正极区域的减小B．放电时，从左往右移动C．充电时，连接外接电源的正极D．充电时，阳极反应：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）Ⅰ．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，将的盐酸与的溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（按放出热量的大小计算）_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”；下同），用氨水代替溶液中和热数值_________。（3）实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”）。Ⅱ．化学反应伴随着能量变化。回答下列问题：（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：；；。则______。（5）用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图乙所示，则该反应的热化学方程式为_________。16．（15分）Ⅰ．某学习小组欲用如图装置测定和反应的速率，实验步骤如下：室温下，向锥形瓶中加入溶液，迅速通过上方注射器加入溶液，2min内收集到的折算为标准状况下的体积为（已扣除加液排气等空白影响）。（1）①与反应的离子方程式为_________。2min内的化学反应速率____________。②乙同学认为测定结果不准确，拟采用测量单位时间内溶液的变化来计算反应速率，你认为是否可行并简述理由_________。（2）查阅文献可知硫代硫酸钠与硫酸反应可能按如下步骤进行：①慢反应②____________________快反应③快反应写出反应②的离子方程式：_________，该过程速率由反应_________决定（填序号）。Ⅱ．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源，电池如图所示。（3）负极发生的电极反应为_________。（4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料的作用有_________（填标号）。a．增强负极导电性b．碳材料作还原剂，使被还原c．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒（5）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_________。17．（14分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题：（1）为加快“碱溶”速率，可采取的措施有_________（任写1条）。“碱溶”时生成的离子方程式为_________。（2）“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有_________（填化学式）。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是_________。（4）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。阴极产生的物质的化学式为_________，阳极的电极反应式为_________。（5）冰晶石—熔体电解法是目前工业生产金属铝的方法。制备的过程中，下列装置正确且能达到相应实验目的是_________（填标号）。A．持续制取 B．制取C．分离 D．制取18．（15分）电化学在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：Ⅰ．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。（1）腐蚀过程中，电子由_________（填“Fe”或“C”，下同）向_________移动。（2）腐蚀过程发生_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，写出正极的电极反应式：_________。（3）腐蚀过程中可观察到的现象：钢铁表面生成白色固体，该白色固体一段时间后变为红褐色，最后变为红棕色粉末。白色固体变为红褐色时发生反应的化学方程式为_________。Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。（4）甲池通入电极的电极反应式为_________。（5）当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为_________（标准状况下），丙池中_________极（填“C”或“D”）析出_________g铜。

参考答案、提示及评分细则高二化学一、选择题1．B2．D3．A4．C5．B6．C7．B8．D9．A10．D11．D12．C13．D14．D二、非选择题15．（1）环形玻璃搅拌器（2分）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2分）（2）偏小（2分）偏小（2分）（3）不相等（1分）相等（1分）（4）（2分）（5）（2分）16．（1）①（2分）0.0125（2分）②不可行，溶于水生成，电离生成，导致溶液的变化很小，测定结果误