化学-黑龙江哈九中2027届高三上学期10月阶段性考试

哈九中2024级高三学年上学期10月月考化学试卷(考试时间：75分钟满分：100分共4页)I卷(共45分)一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分)B.H₃BO₃和足量NaOH溶液反应：H₃BO₃+OH=[B(OH)]5.Mn和C1元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是()氧化物盐A.基态Mn、CI原子的最外层电子数相等B.d的阴离子是正四面体结构C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成bD.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物):n(氧化产物)=2:36.只用下列仪器设计实验能达到相应目的是()煤油煤油浸有NaOHCCI和A.制备Fe(OH)₂B.MnO₂、Cl₂和S的氧化性强弱C.分离CCl₄和CH₂Cl₂7.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是()A.存在顺反异构B.含有3种官能团C.不能与NaHCO₃反应生成CO₂D.1mol该物质与足量溴水反应最多可消耗4molBr₂8.已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH,下列说法错误的是()ACA.安全漏斗的作用是“液封”B.B中的试剂是浓硫酸C.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应装置D.D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入C装置中干扰实验试卷第2i法错误的是()10.三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀Os表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是()A.a电极电势高于b电极电势C.b电极附近溶液的pH减小菌硝酸根废水11.金属镓的活泼性与铝相似。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃,含CaO、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示(已知：Ga₂O₃焙烧产物以NaGaO₂形式存在)。下列叙述错误的是()B.“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO₃而滤出C.“滤液1”中可加入足量硫酸以充分析出“滤渣2”D.“滤液2”生成Ga(OH)₃的化学方程式为：Na[Ga(OH)₄]+CO₂=NaHCO₃+Ga(OH)₃↓②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=反应①和②的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。页共4页已知：、C均为常数，T为热力学温度),下列说法正确的是()A.反应①对应的斜线是bB.使用合适的催化剂可以增大InKC.密闭容器中发生反应①和②,其他条件不变，升高温度甲醇平衡产率降低D.反应CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)在该图中的斜率小于斜线a13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将镁片和铝片分别打磨后，与NaOH溶液组成原电池装置。片刻后镁片表面产生大量气泡，铝片表面产生的气泡很少B在一支20mL的注射器中充入NO₂,达平衡后，向内推动注射器活塞减小管内容积，气体颜色变浅增大压强，2NO₂=N₂O₄平衡正向移动C铅酸蓄电池使用过程时两极板质量均减小D向两支相同试管中各加入2mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，分别放0.1mol/LH₂SO₄溶液。热水烧杯中的试管先出现乳白色浑浊升高温度可以加快化学相关叙述错误的是()A.该化合物的化学式为Cu₂HgI₄B.相邻Hg-Cu核C.与Cu+配位的工个数为4D.Hg²+和空位的数目比为1:3试卷第3115.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)和CO(g),发生如下反应：不同温度下，反应达到平衡时(改变温度物质状态不发生改变),测得两种含碳产物的分布分数A.温度T₁下，乙酸的分布分数曲线为cB.T₂时，充入2molCH₃OH(g)和2molCO(g),平衡时容器体积为起始的0.75,则主反应的平衡常数Kx=3(以物质的量分数代替浓度计算)D.升高温度，副反应的平衡正向移动Ⅱ卷(共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)BiVO₄是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含V₂Os、Bi₂O₃、NiO及少量Al₂O₃、SiO₂)制备BiVO₄的工艺流程如下：(2)滤渣的主要成分是Al(OH)₃和,“调pH”后，沉淀为_(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_(4)“酸化”后的溶液中V元素以VO₃形式存在，则“还原”时加入的Na₂SO₃和“氧化”时加入页共4页(5)生成BiVO₄的化学方程式为(6)右图为以海水作为电解液开发的水系氯离子电池，电池在充放电阴极电极反应式：o已知：①CrCl₃熔点为83℃,易潮解，易升华，高温下易被O₂氧化。②光气(COCl₂)沸点为8.2℃,有毒，易水解；CCl₄沸点为76.8℃;CrN熔点为1650℃。(1)“热反应I”制备无水CrCl₃的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。DEF(2)“热反应IⅡ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略),反应方程式为：CrCl₃+NH₃800℃CrN+3HC称得总质量为m₂g,反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质(列计算式即可)。I.C₃H₆(g)+CO(g)+H₂(g)一CH₃CH₂CH₂CHO(g)△H₁=-119.1kJmol-¹Ⅲ.CH₃CH₂CH₂CHO(g)+H₂(g)一CH₃CH₂CH₂CH₂OH(g)△H₃=-55.0kJmol-(1)反应IV.(CH₃)₂CHCHO(g)=CH₃CH₂CH₂CHO(g)的△H=kJ·mol-¹;若该反应能在某温度下自发进行，则该条件是(填标号)A.高温B.低温C.任意温度(2)下列有关说法正确的是(填标号)A.当正丁醛、异丁醛在反应体系中比例保持不变时，则反应达平衡B.使用不同的催化剂可调节平衡体系中正丁醛、异丁醛的比例D.相同时间段内，化学反应速率满足：v(丙烯)=v(正丁醛)+v(异丁醛)(3)一定温度下，使用Co₂(CO)₈(g)催化丙烯氢甲酰化反应，醛的生成速率满足下列关系：①在催化机理中Co₂(CO)s(g)参与反应的步骤是(填“慢反应”或“快反应”)②醛的生成速率与p(CO)成反比，但工业上p(CO)选择10MPa,分析CO分压不宜过低的原因是(4)pokPa下，C₃H₆(g)、CO(g)、H₂(g)(体积比为1:1:1)通入装有催化剂[Rh(PPh₃)₂COCI]的反应器中发生上述3个反应。平衡时，测得C₃H₆平衡转化率、与温度的变化关系如图所示。nn(正丁醛)n(异丁醛)平衡转化率%③℃达平衡时，测得正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)的选择性为12.5%,则反应Ⅲ以分压表示的平衡常数Kp=kPa¹。(用含po的最简式表示；物质A的分压：19.(14分)有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。已知：①R-X+NaCN→R-CN+NaX(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)回答下列问题：(1)D的含氧官能团名称为0(2)B→C的反应类型为0(3)C→D的化学方程式为◎(4)F的结构简式为◎(5)化合物H与足量氢气加成后，产物中有_个手性碳原子(6)符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①含有-NH₂,除苯环外无其他环状结构②能与碳酸钠溶液反应产生CO₂③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6:2:2:1(7)参照上述合成路线和信息，物质N的结构简式为_0123456789ACDBAADCADCCDDB(2)H₂SiO₃(2分)(4)3:1(2分)