鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答-化学反应的速率

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——化学反应的速率一．选择题（共15小题）1．（2026秋•福建月考）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：①CaCO3（s）+4C（s）⇌CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）下列说法错误的是（）A．其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D．体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大2．（2026•太原校级开学）下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入FeCl3溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中3．（2025秋•浦东新区校级期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数太大增加，从而增大反应速率4．（2026春•天津校级期末）一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/L B．大于1.6mol/L C．小于1.6mol/L D．不能确定5．（2026•安新县开学）由下列实验事实不能得出相应结论的是（）选项实验事实结论A少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3+未完全转化为Fe2+B充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应C恒温恒容条件下，向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变D将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率A．A B．B C．C D．D6．（2026•涟源市开学）下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞7．（2026•天津校级模拟）下列叙述不正确的是（）A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低8．（2026春•玉溪期末）下列做法能加快化学反应速率的是（）A．把食物放在冰箱里冷藏保存 B．汽车排气管中安装三元催化器，使有害气体转化为无害气体 C．铁制品表面刷油漆 D．食品包装袋中放入铁粉作为抗氧化剂，延长保质期9．（2026春•新乐市期末）在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A．反应时向体系加压 B．将块状大理石粉碎后与盐酸反应 C．金属制品低温存放 D．食品包装时通入氮气10．（2026春•福州期末）下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是（）A．在食品包装内充入氮气 B．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 C．CaCO3与稀盐酸反应制备CO2时，适当升高温度 D．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L﹣1FeCl3溶液11．（2026春•聊城期末）下列有关化学反应速率和限度说法不正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构与性质 B．双氧水分解制氧气的过程中，速率先增大后减小，说明该反应为放热反应 C．一定条件下，1molN2和足量的H2充分反应，转移电子数为6NA D．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解12．（2026春•黑龙江校级期末）下列关于化学反应速率描述正确的是（）A．化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率 B．在化学反应中，可以用气体的体积变化表示化学反应速率 C．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 D．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值13．（2026春•宁波期末）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，反应时间与CO2体积的关系如图所示（图中O、F、E、G为曲线上的点）。下列说法不正确的是（）A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集CO2最多 C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应14．（2026春•黑龙江校级期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④15．（2026春•贵阳校级期中）在1L恒容密闭容器中进行反应X（g）+2Y（s）＝3Z（g）+2W（g），5min后X减少了0.15mol，则此反应0～5min内的平均速率v为（）A．v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）＝0.09mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）＝0.06mol•L﹣1•s﹣1二．解答题（共4小题）16．（2026春•阳泉期末）请回答下列问题。（1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）①上述反应的能量变化如图，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是（填字母标号）。a．升高温度b．加入合适的催化剂c．充入Hed．不断分离出产物③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母标号）。a．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变b．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等c．n（CO2）：n（H2）＝1：3d．气体平均相对分子质量不变（2）一定温度下，在2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示：①t1时刻M的转化率为；t3时刻，v正（M）v逆（N）（填“＞”“＝”或“＜”）；②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为mol/min；③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。17．（2026春•四川期末）在化学反应的研究与实际应用中，科学家往往关注两方面内容：一是选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化、能量转化，二是化学反应进行的快慢程度、如何提高生产效率。回答下列问题：（1）砷（As）是第四周期族元素，可以形成As2O3、As2O5等化合物，有着广泛的用途。已知：As(s)+3H22As(s)+5则反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的ΔH＝。（2）1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为。（3）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L﹣1•min﹣1。前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为，化学方程式中n值为。（4）在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g），如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时。a．2v正（HF）＝v逆（H2O）b．气体密度保持不变c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物为了加快反应速率，可以采取的措施有。①升高温度②恒温恒压充入Ar（g）③增加SiO2的质量④恒温恒容充入Ar（g）（5）某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量，电池总反应式为2Ag+Cl2＝2AgCl，电池工作时电解质中Ag+总数（填“增大”、“减小”或“不变”），铂极的电极反应式为。18．（2025•重庆校级开学）迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一、目前开采的天然气含有H2S，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：①CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）ΔH1＝+260kJ•mol﹣1②CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH2③2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）ΔH3＝+181kJ•mol﹣1（1）查阅资料得知反应④：CS2（g）⇌S2（g）+C（s）ΔH4＝+11kJ•mol﹣1，由此可计算ΔH2＝kJ•mol﹣1。（2）假设在30L的恒温刚性容器中，通入0.9molCH4和0.45molH2S只发生反应①，起始总压为P0。CH4和H2S的转化率与时间的关系如图1所示，0～5min内H2的化学反应速率为；5min时，容器内的总压为（结果保留两位小数），此时容器中反应①的状态为（填字母）。a．已达到平衡状态b．向正反应方向进行c．向逆反应方向进行d．不再进行（3）一定条件下，CH4分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分步进行，其中，第步为决速步。（4）在恒压容器内进行CH4和H2S重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方法（写出一条即可）。19．（2026春•德州期末）磷及其化合物应用广泛，回答下列问题（1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。①31g白磷（P4，正四面体结构）中含有化学键的数目为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。②已知：P4P4由此推知，其中最稳定的磷单质是（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）（2）磷在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5。已知：反应ⅰ：P反应ⅱ：P则反应ⅲ：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）ΔH＝kJ•mol﹣1。（3）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.5molPCl5（g），发生反应ⅲ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl5）/mol1.51.251.211.201.20①反应在前50s的平均反应速率v（PCl5）＝。②下列措施能使该反应速率增大的是。A．恒容充入HeB．恒压充入HeC．降低温度D．压缩容器体积③下列描述中能表明该反应在该条件下已达到平衡状态的是。a．混合气体的总压强保持不变b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v正（PCl5）＝v逆（PCl3）d．n（PCl5）：n（PCl3）：n（Cl2）＝1：1：1④反应起始时与达平衡时的压强之比为。平衡时，该反应（填“吸收”或“放出”）kJ的热量。

鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——一．选择题（共15小题）1．（2026秋•福建月考）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：①CaCO3（s）+4C（s）⇌CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）下列说法错误的是（）A．其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D．体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大【答案】D【分析】A．其它条件不变，适当升高温度，活化分子百分数增大；B．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比；C．可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变；D．温度不变，化学平衡常数不变。【解答】解：A．其它条件不变，适当升高温度，不影响催化剂M的活性，活化分子百分数增大，反应②的速率加快，故A正确；B．恒温恒容条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，故B正确；C．混合气体的密度ρ=mV，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，ρ不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到平衡，故D．新平衡时，由于温度不变，反应①平衡常数Kp1=p3（CO）不变，CO故选：D。【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡影响的原理是解本题的关键，D选项为解答易错点。2．（2026•太原校级开学）下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入FeCl3溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中【答案】C【分析】A．反应物的接触面积越大，反应速率越快；B．催化剂能改变化学反应速率；C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行；D．温度越高，反应速率越快。【解答】解：A．反应物的接触面积越大，反应速率越快，矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，故A错误；B．氯化铁能作双氧水分解的催化剂，可降低反应活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B错误；C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而非氢气，不能加快制氢气的反应速率，故C正确；D．热水浴能提升反应体系的温度，增大活化分子的百分数，则温度升高反应速率加快，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。3．（2025秋•浦东新区校级期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数太大增加，从而增大反应速率【答案】B【分析】A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大；B．ΔH＜0，该反应为放热反应，由于反应热等于正反应活化能﹣逆反应活化能；C．升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子；D．加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子；【解答】解：A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大，导致单位体积内活化分子个数增大，反应速率加快，故A正确；B．ΔH＜0，该反应为放热反应，由于反应热等于正反应活化能﹣逆反应活化能，该反应正反应活化能小于逆反应活化能，故B错误；C．升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子，导致单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，反应速率加快，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率影响因素及反应热与反应正方形关系，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是D，注意：自发反应的不一定是放热反应，放热反应不一定自发进行．4．（2026春•天津校级期末）一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/L B．大于1.6mol/L C．小于1.6mol/L D．不能确定【答案】C【分析】反应N2+O2═2NO中，氮气与NO的反应速率与化学计量数成正比，据此计算前4s用NO表示的反应速率，然后结合浓度对反应速率的影响分析。【解答】解：前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则前4s用NO表示的反应速率为：v（NO）＝2v（N2）＝0.2mol/（L•s），若按照该反应速率8s末NO的浓度为：0.2mol/（L•s）×8s＝1.6mol/L，由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则8s末NO的浓度小于1.6mol/L，故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的应用，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学反应速率的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。5．（2026•安新县开学）由下列实验事实不能得出相应结论的是（）选项实验事实结论A少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3+未完全转化为Fe2+B充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应C恒温恒容条件下，向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变D将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．KI和FeCl3以1：1反应，过量KI溶液与少量FeCl3反应后，加入KSCN溶液变红说明仍存在Fe3+；B．该反应中没有电子转移；C．恒温恒容条件下，向该平衡体系通入氩气，反应物和生成物的浓度都不变；D．降低温度，活化分子百分数减小，可减小反应速率。【解答】解：A．KI和FeCl3以1：1反应，过量KI溶液与少量FeCl3反应后，加入KSCN溶液变红说明仍存在Fe3+，说明Fe3+未完全转化为Fe2+，能得出相应的结论，故A错误；B．该反应中没有电子转移，特征是没有元素化合价的升降，烧杯外壁变冷仅能说明氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，无法由该实验事实得出对应结论，故B正确；C．恒温恒容条件下，向该平衡体系通入氩气，反应物和生成物的浓度都不变，平衡不移动，则参与反应的物质总质量、总物质的量均不改变，则混合气体平均相对分子质量不变，能得出相应的结论，故C错误；D．降低温度，活化分子百分数减小，可减小反应速率，则冰箱低温环境可减缓蛋白质与O2反应的速率，减慢腐败进程，可由实验事实推出结论，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。6．（2026•涟源市开学）下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【分析】A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多；B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能；C．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大；D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。【解答】解：A．有气体参加的化学反应，容器容积减小使压强增大，单位体积内活化分子数增多，活化分子的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故A正确；B．催化剂在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物，所以催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，则单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故B正确；C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。7．（2026•天津校级模拟）下列叙述不正确的是（）A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低【答案】D【分析】A．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子；B．酸抑制水电离；C．合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动；D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，导致消耗的V（NaOH）偏大。【解答】解：A．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故A正确；B．醋酸电离出的氢离子导致溶液中c（H+）增大，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小，故B正确；C．合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动，能提高反应物的转化率，故C正确；D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，导致消耗的V（NaOH）偏大，测定结果偏高，故D错误；故选：D。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力及实验操作能力，明确外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响原理及滴定原理是解本题的关键，题目难度不大。8．（2026春•玉溪期末）下列做法能加快化学反应速率的是（）A．把食物放在冰箱里冷藏保存 B．汽车排气管中安装三元催化器，使有害气体转化为无害气体 C．铁制品表面刷油漆 D．食品包装袋中放入铁粉作为抗氧化剂，延长保质期【答案】B【分析】A．将食物放在冰箱冷藏会降低环境温度；B．三元催化器中的催化剂可降低有害气体转化反应的活化能，加快反应速率；C．铁制品表面刷油漆可隔绝氧气、水；D．食品袋内的铁粉会消耗袋中氧气，降低氧气浓度。【解答】解：A．将食物放在冰箱冷藏会降低环境温度，减慢食物变质的化学反应速率，故A错误；B．三元催化器中的催化剂可降低有害气体转化反应的活化能，加快反应速率，使有害气体快速转化为无害气体，故B正确；C．铁制品表面刷油漆可隔绝氧气、水，减慢铁生锈的化学反应速率，故C错误；D．食品袋内的铁粉会消耗袋中氧气，降低氧气浓度，减慢食品被氧化的速率以延长保质期，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2026春•新乐市期末）在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A．反应时向体系加压 B．将块状大理石粉碎后与盐酸反应 C．金属制品低温存放 D．食品包装时通入氮气【答案】B【分析】影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积、光照、辐射等，一般情况下，增强这些影响的因素，反应速率会加快，据此信息回答。【解答】解：A．只有气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与，增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，故A错误；B．将块状大理石粉碎，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，故B正确；C．降低温度会减小反应速率，从而减慢金属锈蚀的速率，故C错误；D．食品包装中通入N2，隔绝O2，是为了减慢食品氧化、腐败的速率，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2026春•福州期末）下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是（）A．在食品包装内充入氮气 B．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 C．CaCO3与稀盐酸反应制备CO2时，适当升高温度 D．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L﹣1FeCl3溶液【答案】A【分析】增大固体表面积、增大反应物的浓度、升高反应温度、选取合适的催化剂、通过改变容器体积而实现的增大压强都可增大反应速率。【解答】解：A．在食品包装内充入N2，降低氧气的浓度，可以降低食品的氧化速率，故A正确；B．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块，增大接触面积，反应速率加快，故B错误；C．CaCO3与稀盐酸反应制备CO2时，适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C错误；D．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L﹣1FeCl3溶液，加入催化剂，降低反应所需的活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。11．（2026春•聊城期末）下列有关化学反应速率和限度说法不正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构与性质 B．双氧水分解制氧气的过程中，速率先增大后减小，说明该反应为放热反应 C．一定条件下，1molN2和足量的H2充分反应，转移电子数为6NA D．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解【答案】C【分析】A．决定化学反应速率的是物质本身的性质；B．反应物的浓度越小，反应速率越慢；温度越高，反应速率越快；C．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；D．浓硝酸见光易分解。【解答】解：A．决定化学反应速率的是物质本身的性质，其因素包含反应物的组成、结构与性质，故A正确；B．反应物的浓度越小，反应速率越慢；温度越高，反应速率越快，双氧水分解初期，反应物浓度降低本该使速率下降，但实际速率先增大，说明反应放热使温度升高，对速率的促进作用超过浓度降低的抑制作用，后期反应物浓度大幅降低，速率减小，可说明反应为放热反应，故B正确；C．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此转移电子数小于6NA，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，光照是加快反应速率的外界条件，因此光照处浓硝酸分解更快，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。12．（2026春•黑龙江校级期末）下列关于化学反应速率描述正确的是（）A．化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率 B．在化学反应中，可以用气体的体积变化表示化学反应速率 C．化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 D．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值【答案】B【分析】A．化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，属于一段时间内的平均速率；B．对于有气体参与的反应，同温同压下气体体积与物质的量成正比；C．化学反应速率是衡量所有化学反应进行快慢的物理量；D．化学反应速率均为正值。【解答】解：A．化学反应速率属于一段时间内的平均速率，而非某一时刻的瞬时速率，故A错误；B．对于有气体参与的反应，同温同压下气体体积与物质的量成正比，因此可以用单位时间内气体的体积变化表示化学反应速率，故B正确；C．化学反应速率是衡量所有化学反应进行快慢的物理量，可逆反应和非可逆反应均适用，故C错误；D．化学反应速率均为正值，逆反应的化学反应速率同样取正值，不存在负值，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学反应速率影响因素的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。13．（2026春•宁波期末）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，反应时间与CO2体积的关系如图所示（图中O、F、E、G为曲线上的点）。下列说法不正确的是（）A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集CO2最多 C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应【答案】C【分析】A．曲线斜率表示化学反应速率；B．相同时间间隔内，EF段CO2体积变化量最大；C．G点时CO2体积仍在增大；D．随着反应进行盐酸浓度降低，反应速率本应减慢，但EF段速率反而加快，说明反应放热。【解答】解：A．曲线斜率表示化学反应速率，EF段斜率最大，反应速率最快，故A正确；B．相同时间间隔内，EF段CO2体积变化量最大，收集的CO2最多，故B正确；C．G点时CO2体积仍在增大，反应仍在进行，碳酸钙和盐酸未恰好完全反应，故C错误；D．盐酸浓度降低，反应速率本应减慢，但EF段速率反而加快，说明反应放热，温度升高对反应速率的促进作用超过了浓度降低的抑制作用，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026春•黑龙江校级期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【分析】根据影响化学反应速率的因素：内因：物质本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素分析。【解答】解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故①正确；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故②错误；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故③正确；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故④错误；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故⑤错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2026春•贵阳校级期中）在1L恒容密闭容器中进行反应X（g）+2Y（s）＝3Z（g）+2W（g），5min后X减少了0.15mol，则此反应0～5min内的平均速率v为（）A．v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）＝0.09mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）＝0.06mol•L﹣1•s﹣1【答案】B【分析】根据平均反应速率公式v=Δn【解答】解：A．v=ΔnV⋅Δt，容器体积V＝1L，Δt＝5min，X的物质的量变化Δn（X）＝0.15mol，计算得v(X)=0.15molB．Z与X的化学计量数之比为3：1，因此v（Z）＝3v（X）＝3×0.03mol•L﹣1•min﹣1＝0.09mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，故C错误；D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为2：1，可得v（W）＝2v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1，换算为秒单位后为0.001mol•L﹣1•s﹣1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的计算，属于基础知识的考查，题目比较简单。二．解答题（共4小题）16．（2026春•阳泉期末）请回答下列问题。（1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）①上述反应的能量变化如图，该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应。②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是ab（填字母标号）。a．升高温度b．加入合适的催化剂c．充入Hed．不断分离出产物③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是ad（填字母标号）。a．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变b．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等c．n（CO2）：n（H2）＝1：3d．气体平均相对分子质量不变（2）一定温度下，在2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示：①t1时刻M的转化率为25%；t3时刻，v正（M）＞v逆（N）（填“＞”“＝”或“＜”）；②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为6t3③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为7：10。【答案】（1）①放热；②ab；③ad；（2）①25%；＞；②6t③7：10。【分析】（1）①根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量；②a．升高温度，反应速率加快；b．加入合适的催化剂，降低反应活化能；c．恒容容器中充入He，反应体系中各物质的浓度不变；d．不断分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减慢；③根据化学平衡状态的判断依据，即“变量不变”原则和“正逆反应速率相等”原则，逐项分析各物理量是否能作为平衡标志；（2）根据图示，M的物质的量减小，为反应物，Δn（M）＝8mol﹣2mol＝6mol；N的物质的量增加，为生成物，Δn（N）＝5mol﹣2mol＝3mol。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比。【解答】解：（1）①根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；②a．升高温度，反应速率加快，故a正确；b．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，故b正确；c．恒容容器中充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故c错误；d．不断分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减慢，故d错误；故答案为：ab；③a．各物质的浓度保持不变是化学平衡状态的标志，故a正确；b．CH3OH的消耗速率代表逆反应速率，H2的消耗速率代表正反应速率，若达到平衡，应有v正（H2）＝3v逆（CH3OH），二者相等不能说明达到平衡，故b错误；c．物质的量之比等于化学计量数之比不能作为判断平衡的依据，故c错误；d．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体总物质的量减小的反应，因此平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时说明反应体系的总物质的量不再改变，即达到平衡状态，故d正确；故答案为：ad；（2）M的物质的量减小，为反应物，Δn（M）＝8mol﹣2mol＝6mol；N的物质的量增加，为生成物，Δn（N）＝5mol﹣2mol＝3mol。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为2M⇌N；①t1时刻M的物质的量为6mol，消耗了8mol﹣6mol＝2mol，其转化率为2mol8mol×100%=25%；t3时刻反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，即v正（N）＝v逆（N），又因为速率之比等于化学计量数之比，有v正（M）＝2v正（N），故v正（M）＝2v逆（N）＞v逆（故答案为：25%；＞；②根据题意，用物质的量变化表示的反应速率为v=ΔnΔt，则0∼t3时段内用M表示的化学反应速率为故答案为：6t③起始时气体的总物质的量为8mol+2mol＝10mol，平衡时气体的总物质的量为2mol+5mol＝7mol，压强之比等于物质的量之比，故平衡时与起始时的压强之比为7：10，故答案为：7：10。【点评】本题考查了化学反应能量变化、化学平衡影响因素分析、平衡状态的判断、反应速率计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2026春•四川期末）在化学反应的研究与实际应用中，科学家往往关注两方面内容：一是选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化、能量转化，二是化学反应进行的快慢程度、如何提高生产效率。回答下列问题：（1）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5等化合物，有着广泛的用途。已知：As(s)+3H22As(s)+5则反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的ΔH＝2ΔH1﹣3ΔH2﹣ΔH3。（2）1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol（3）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L﹣1•min﹣1。前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol•L﹣1•min﹣1，化学方程式中n值为2。（4）在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g），如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时bc。a．2v正（HF）＝v逆（H2O）b．气体密度保持不变c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物为了加快反应速率，可以采取的措施有①。①升高温度②恒温恒压充入Ar（g）③增加SiO2的质量④恒温恒容充入Ar（g）（5）某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量，电池总反应式为2Ag+Cl2＝2AgCl，电池工作时电解质中Ag+总数不变（填“增大”、“减小”或“不变”），铂极的电极反应式为Cl2+2e﹣+2Ag+＝2AgCl。【答案】（1）VA；2ΔH1﹣3ΔH2﹣ΔH3；（2）12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH（3）0.2mol•L﹣1•min﹣1；2；（4）bc；①；（5）不变；Cl2+2e﹣+2Ag+＝2AgCl。【分析】（1）砷（As）的原子序数为33，有四个电子层，最外层有5个电子；可将已知反应依次编号为①、②、③，目标反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）可由2×①﹣3×②﹣③得到，根据盖斯定律计算ΔH；（2）1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液中含有2.00molH+，2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液中含有2.00molOH﹣，两者完全反应生成2.00molH2O，放出114.6kJ热量。中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，故生成1molH2O放出的热量为57.3kJ。表示中和热的热化学方程式必须以生成1molH2O（l）为标准，根据热化学方程式书写方法进行书写；（3）5min内C的浓度变化量为Δc=3mol2L=1.5mol•L﹣1，则v（c）=1.5mol⋅L-15min=0.3mol•L﹣1•min﹣1，根据同一反应中化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（B）=23v（C）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1；同理，v（D）=n3v（C）＝0.1nmol•L﹣1•min﹣（4）a．达到平衡时，正逆反应速率相等；b．该反应有固体参与，反应过程中气体总质量不断变化，在恒容容器中气体密度不断变化；c．SiO2是反应物，反应过程中其质量不断变化；d．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应物仍在转化为生成物；①升高温度可加快反应速率；②恒温恒压充入Ar（g），容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；③增加SiO2的质量，因其为固体，不改变浓度，反应速率不变；④恒温恒容充入Ar（g），反应物浓度不变，反应速率不变；（5）电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl，负极（银极）反应为2Ag﹣2e﹣＝2Ag+，正极（铂极）反应为Cl2+2e﹣+2Ag+＝2AgCl。负极生成的Ag+与正极消耗的Ag+数量相等，因此电解质中Ag+总数不变。铂极为正极，发生还原反应，Cl2得电子并结合电解质中的Ag+生成AgCl固体，电极反应式为Cl2+2e﹣+2Ag+＝2AgCl。【解答】解：（1）砷（As）的原子序数为33，有四个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第四周期第ⅤA族。可将已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，目标反应As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）可由2×①﹣3×②﹣③得到，根据盖斯定律，因此该反应的ΔH＝2ΔH1﹣3ΔH2﹣ΔH3；故答案为：VA；2ΔH1﹣3ΔH2﹣ΔH3；（2）1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液中含有2.00molH+，2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液中含有2.00molOH﹣，两者完全反应生成2.00molH2O，放出114.6kJ热量。中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，故生成1molH2O放出的热量为57.3kJ。表示中和热的热化学方程式必须以生成1molH2O（l）为标准，故热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH（3）5min内C的浓度变化量为Δc=3mol2L=1.5mol•L﹣1，则v（c）=1.5mol⋅L-15min=0.3mol•L﹣1•min﹣1，根据同一反应中化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（B）=23v（C）＝0.2mol•L﹣1•min﹣1；同理，v（D）=n3v（C）＝0.1nmol•L﹣1•min﹣1＝0.2mol•故答案为：0.2mol•L﹣1•min﹣1；2；（4）a．达到平衡时，正逆反应速率相等，即v正（H2O）＝v逆（H2O），且速率之比等于化学计量数之比，故平衡时应满足v正（HF）＝2v逆（H2O），选项中2v正（HF）＝v逆（H2O）不满足平衡要求，故a错误；b．该反应有固体参与，反应过程中气体总质量不断变化，在恒容容器中气体密度不断变化，当密度不变时说明达到平衡，故b正确；c．SiO2是反应物，反应过程中其质量不断变化，当质量保持不变时说明达到平衡，故c正确；d．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应物仍在转化为生成物，故d错误；①升高温度可加快反应速率，故①正确；②恒温恒压充入Ar（g），容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故②错误；③增加SiO2的质量，因其为固体，不改变浓度，反应速率不变，故③错误；④恒温恒容充入Ar（g），反应物浓度不变，反应速率不变，故④错误；故答案为：bc；①；（5）电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl，负极（银极）反应为2Ag﹣2e﹣＝2Ag+，正极（铂极）反应为Cl2+2e﹣+2Ag+＝2AgCl。负极生成的Ag+与正极消耗的Ag+数量相等，因此电解质中Ag+总数不变。铂极为正极，发生还原反应，Cl2得电子并结合电解质中的Ag+生成AgCl固体，电极反应式为：Cl2+2e﹣+2Ag+＝2AgCl，故答案为：不变；Cl2+2e﹣+2Ag+＝2AgCl。【点评】本题主要考查了化学平衡的判断和化学反应速率的计算，题目难度中等，掌握化学平衡判断的方法和化学反应速率的计算方法是解答该题的关键。18．（2025•重庆校级开学）迄今为止，天然气仍是人类使用的主要化石能源之一、目前开采的天然气含有H2S，综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：①CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）ΔH1＝+260kJ•mol﹣1②CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）ΔH2③2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）ΔH3＝+181kJ•mol﹣1（1）查阅资料得知反应④：CS2（g）⇌S2（g）+C（s）ΔH4＝+11kJ•mol﹣1，由此可计算ΔH2＝+90kJ•mol﹣1kJ•mol﹣1。（2）假设在30L的恒温刚性容器中，通入0.9molCH4和0.45molH2S只发生反应①，起始总压为P0。CH4和H2S的转化率与时间的关系如图1所示，0～5min内H2的化学反应速率为0.0012mol•L﹣1•min﹣1；5min时，容器内的总压为1.07P0（结果保留两位小数），此时容器中反应①的状态为b（填字母）。a．已达到平衡状态b．向正反应方向进行c．向逆反应方向进行d．不再进行（3）一定条件下，CH4分解成碳的反应历程如图2所示。该反应历程分4步进行，其中，第4步为决速步。（4）在恒压容器内进行CH4和H2S重整制氢反应，请结合所学给出能够加快反应速率的方法升高温度（或加入合适催化剂、增大反应物浓度，合理即可）（写出一条即可）。【答案】（1）+90kJ•mol﹣1；（2）0.0012mol•L﹣1•min﹣1；1.07P0；b；（3）4；4；（4）升高温度（或加入合适催化剂、增大反应物浓度，合理即可）。【分析】（1）根据盖斯定律，目标反应②＝反应①+反应④﹣反应③；（2）由图可知，5min时H2S转化率为20%，转化的n（H2S）＝0.45mol×20%＝0.09mol，结合反应计量关系分析，恒温刚性容器中，压强之比等于总物质的量之比；（3）反应历程中1个能峰对应1步反应，图中共有4个能峰，因此反应分4步进行；决速步是活化能最大的步骤；（4）根据影响反应速率的因素，升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等都可以加快反应速率。【解答】解：（1）根据盖斯定律，目标反应②＝反应①+反应④﹣反应③，因此ΔH2＝260kJ•mol﹣1+11kJ•mol﹣1﹣181kJ•mol﹣1＝+90kJ•mol﹣1，故答案为：+90kJ•mol﹣1；（2）由图可知，5min时H2S转化率为20%，转化的n（H2S）＝0.45mol×20%＝0.09mol，根据反应计量关系，生成n（H2）=42×0.09mol＝0.18mol，则v（H2）=ΔnV⋅Δt=0.18mol30L×5min=0.0012mol•L﹣1•min﹣1；恒温刚性容器中，压强之比等于总物质的量之比，则起始总物质的量为0.9+0.45＝1.35mol，5min故答案为：0.0012mol•L﹣1•min﹣1；1.07P0；b；（3）反应历程中1个能峰对应1步反应，图中共有4个能峰，因此反应分4步进行；决速步是活化能最大的步骤，第4步的活化能最大，反应速率最慢，为决速步，故答案为：4；4；（4）根据影响反应速率的因素，升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等都可以加快反应速率，故答案为：升高温度（或加入合适催化剂、增大反应物浓度，合理即可）。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2026春•德州期末）磷及其化合物应用广泛，回答下列问题（1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。①31g白磷（P4，正四面体结构）中含有化学键的数目为1.5NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。②已知：P4P4由此推知，其中最稳定的磷单质是黑磷（填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）（2）磷在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5。已知：反应ⅰ：P反应ⅱ：P则反应ⅲ：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）ΔH＝﹣88kJ•mol﹣1。（3）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.5molPCl5（g），发生反应ⅲ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0