人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答-物质的分类及转化

第1页（共1页）人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——物质的分类及转化一．选择题（共15小题）1．（2026•河北校级开学）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H4催化剂2N2↑+3H2↑+2NH3A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应2．（2026•河北校级开学）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水 B．生铁 C．碘盐 D．空气3．（2026•河北校级开学）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间4．（2026秋•温州月考）CO2不属于（）A．酸性氧化物 B．共价化合物 C．电解质 D．非极性分子5．（2024•咸阳校级开学）下列关于2H2O2CuO2H2O+O2↑的说法正确的是（A．生成的H2O与O2的分子个数比为2：1 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17：46．（2024•咸阳校级开学）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．该反应中共有两种氧化物 B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为1：2 C．物质丙是由原子构成的 D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一7．（2026•哈尔滨校级开学）下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出H+的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++8．（2026春•铁西区期末）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜9．（2026•河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（）A．水汽凝结为雪花晶体B．光束通过胶体出现丁达尔效应C．干冰升华形成白色雾气D．红色花朵在双氧水中变色A．A B．B C．C D．D10．（2026•福州开学）分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱混合物碱性氧化物电解质A纯碱Fe（OH）3胶体Fe2O3KMnO4B烧碱漂白粉Na2O2水CNH3•H2O浓硫酸BaOCaCO3DBa（OH）2CuSO4•5H2O生石灰CH3COONH4A．A B．B C．C D．D11．（2026•北仑区校级开学）下列物质属于碱的是（）A．CaO B．Cu（OH）2 C．NH3 D．Na12．（2026•方山县开学）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是（）A．过氧化钠为碱性氧化物 B．Fe（OH）3胶体为混合物 C．碳酸氢钠属于酸式盐 D．Na2CO3•10H2O属于纯净物13．（2026•湛江开学）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价﹣类”信息如图。下列说法正确的是（）A．①的分子为非极性分子 B．常温下，③能与水反应生成两种强酸 C．可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D．①的浓溶液遇到氯气有白雾产生14．（2026•浙江模拟）下列物质分类正确且具有相应性质的是（）A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电15．（2026•新罗区校级开学）下列关于物质分类正确组合的是（）选项混合物强电解质弱电解质盐A空气Na2O2CO2胆矾B冰水混合物NaClCH3COOH石灰石C水煤气H2SO4氨水小苏打D盐酸BaCO3HF纯碱A．A B．B C．C D．D二．填空题（共4小题）16．（2026•北仑区校级开学）完成下列填空。（1）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（填序号）。①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾（2）依次写出19～36号元素的元素符号。192021222324252627282930313233343536（3）用单线桥表示下列反应的电子转移情况：。3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。区分胶体与溶液的本质依据是；工业明胶含有Fe（CrO2）2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。17．（2026•平凉校级开学）Ⅰ．现有以下物质：①Cl2、②SO2、③Na2O、④NaHSO4、⑤漂白粉、⑥NaOH溶液、⑦Ba(OH)2。回答下列问题：（1）上述物质中，属于碱性氧化物的有（填标号，下同），属于电解质的有，⑤的有效成分为（填化学式）。Ⅱ．硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。（2）转化过程中参与循环的离子有：。（3）过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为。18．（2025•莆田校级开学）回答下列问题。（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+。①人体内Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe3+作剂；维生素C具有性（填“还原性”或“氧化性”）。②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为。（2）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4中氯元素的化合价是，具有（填“还原性”或“氧化性”）。②Fe2O3可处理产生的Na，反应为：。（3）SO2和CO2都是酸性氧化物，其中SO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（4）已知H3PO2与足量的氢氧化钠反应生成NaH2PO2，证明了H3PO2是酸，NaH2PO2属于（填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”）。19．（2026•校级模拟）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al（OH）3等。（1）上述所举抗酸药中有个是电解质，抗酸药NaHCO3属于（填“酸”、“碱”、“盐”）。（2）写出CaCO3在熔融状态下的电离方程式：。（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为。（4）（填“可以”或“不可以”）服用NaOH来治疗胃酸过多。（5）Mg单质生成MgO需要加入（填“氧化剂”或“还原剂”）才能实现，氧化还原反应的本质是（填标号）。A．分子中原子的重新组合B．氧原子的得失C．电子的得失和偏移D．化合价的升降

人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——一．选择题（共15小题）1．（2026•河北校级开学）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：3N2H4催化剂2N2↑+3H2↑+2NH3A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【分析】依据反应物和生成物的物质种类和个数判断基本反应类型。【解答】解：由方程式可知，反应物只有N2H4一种，生成物有N2、H2、NH3三种，符合“一变多”的特征，故属于分解反应，故选：A。【点评】本题考查基本反应类型，题目难度不大，掌握基本反应类型的特点是解题的关键。2．（2026•河北校级开学）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水 B．生铁 C．碘盐 D．空气【答案】A【分析】纯净物指由一种物质组成的物质，据此判断。【解答】解：A．冰是固态的H2O，因此冰水由同一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B．生铁是铁、碳等多种物质组成的合金，属于混合物，故B错误；C．碘盐由氯化钠、碘酸钾等多种物质混合而成，属于混合物，故C错误；D．空气由N2、O2、CO2等多种物质组成，属于混合物，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查物质的分类，为高频考点，题目难度不大。3．（2026•河北校级开学）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间【答案】D【分析】胶体分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间。【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间，故选：D。【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，掌握胶体区别于其它分散系的本质特征是解题的关键。4．（2026秋•温州月考）CO2不属于（）A．酸性氧化物 B．共价化合物 C．电解质 D．非极性分子【答案】C【分析】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物；B．非金属间形成的化合物为共价化合物；C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物；D．正负电荷中心重合的分子属于非极性分子。【解答】解：A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．CO2中C、O原子间仅以共价键结合，属于共价化合物，故B错误；C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，CO2自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动离子，因此CO2不属于电解质，故C正确；D．CO2为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。5．（2024•咸阳校级开学）下列关于2H2O2CuO2H2O+O2↑的说法正确的是（A．生成的H2O与O2的分子个数比为2：1 B．该反应前后分子的个数不变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17：4【答案】A【分析】由方程式可知，双氧水制取氧气的反应为分解反应，2mol过氧化氢反应生成2mol水和1mol氧气，据此作答。【解答】解：A．由化学方程式可知，生成的H2O与O2的分子个数比为2：1，故A正确；B．由化学方程式可知反应前的分子数为2，反应后的分子数为3，故B错误；C．该反应不属于置换反应，属于分解反应，C错误；D．参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为[2×（1×2+16×2）]：（16×2）＝17：8，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学反应类型，题目难度不大，掌握化学反应基本反应类型是解题的关键。6．（2024•咸阳校级开学）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A．该反应中共有两种氧化物 B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为1：2 C．物质丙是由原子构成的 D．物质丁是形成酸雨的主要物质之一【答案】A【分析】A．氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；B．乙是O2，丁是SO2，二者质量比为32：（32+16×2）＝1：2；C．物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成；D．物质丁是SO2，是形成硫酸型酸雨的主要物质之一。【解答】解：A．氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有SO2属于氧化物，故A错误；B．乙是O2，丁是SO2，二者质量比为32：（32+16×2）＝1：2，故B正确；C．物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成，故C正确；D．物质丁是SO2，是形成硫酸型酸雨的主要物质之一，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查物质的组成与分类，为基础知识的考查，题目难度不大。7．（2026•哈尔滨校级开学）下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出H+的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++【答案】C【分析】A．根据电离的概念来分析；B．根据酸的概念来分析；C．根据电解质和非电解质的概念来分析；D．根据碳酸氢钠属于强电解质来分析。【解答】解：A．氯化钠溶于水，在水分子作用下下解离为Na+和Cl﹣，不需要通电；通电是电解的条件，故A错误；B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为H+的化合物，溶于水电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐类，也可电离出H+，故B错误；C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，故C正确；D．HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆分为H+和CO32-，碳酸氢钠正确的电离方程式为NaHCO3＝故选：C。【点评】本题主要考查电解质与电离相关概念，区分电离、电解条件，把握酸的严格定义，注意单质、弱酸的酸式酸根的特殊情况。8．（2026春•铁西区期末）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜【答案】C【分析】氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥，不易聚集成大颗粒，所以氢氧化铁胶体可以稳定存在。【解答】解：A．胶体分散系中的分散质微粒直径大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子不停地作无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了胶体组成和性质、胶体本质特征等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2026•河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（）A．水汽凝结为雪花晶体B．光束通过胶体出现丁达尔效应C．干冰升华形成白色雾气D．红色花朵在双氧水中变色A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．没有新物质生成，属于物理变化；B．丁达尔效应是光在传播过程中遇到胶体粒子时发生散射而形成的光亮“通路”；C．干冰升华形成白色雾气，是因为固态二氧化碳升华吸热使周围温度降低，导致空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，整个过程只涉及物态变化；D．红色花朵在双氧水中变色，是因为双氧水（过氧化氢）具有强氧化性。【解答】解：A．水汽凝结为雪花晶体，是空气中的水蒸气遇冷直接凝华成固态冰晶的过程，此过程只发生了物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．丁达尔效应是光在传播过程中遇到胶体粒子时发生散射而形成的光亮“通路”，该现象中没有新物质生成，属于物理现象，故B错误；C．干冰升华形成白色雾气，是因为固态二氧化碳升华吸热使周围温度降低，导致空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，整个过程只涉及物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．红色花朵在双氧水中变色，是因为双氧水（过氧化氢）具有强氧化性，能够将花朵中的天然色素氧化分解并使其褪色，该过程有新物质生成，属于化学反应，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查物理变化与化学变化的本质区别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2026•福州开学）分类是化学学习和科学研究的重要方法。下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱混合物碱性氧化物电解质A纯碱Fe（OH）3胶体Fe2O3KMnO4B烧碱漂白粉Na2O2水CNH3•H2O浓硫酸BaOCaCO3DBa（OH）2CuSO4•5H2O生石灰CH3COONH4A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，不同物质组成的为混合物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，Fe（OH）3胶体是混合物，Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，KMnO4溶于水能导电，属于电解质，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，属于碱，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，是过氧化物，不属于碱性氧化物，水是电解质，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，浓硫酸是硫酸和水的混合物，BaO与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，CaCO3是盐属于电解质，各项分类均正确，故C正确；D．Ba（OH）2是碱，CuSO4•5H2O是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，CH3COONH4溶于水导电，属于电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2026•北仑区校级开学）下列物质属于碱的是（）A．CaO B．Cu（OH）2 C．NH3 D．Na【答案】B【分析】水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。【解答】解：A．CaO属于碱性氧化物，不属于碱，故A错误；B．Cu（OH）2电离时产生金属阳离子、氢氧根离子，且阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C．NH3是气态氢化物，溶于水和水反应生成一水合氨为碱，氨气本身不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；D．Na是金属单质，碱属于化合物，因此Na不属于碱，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。12．（2026•方山县开学）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是（）A．过氧化钠为碱性氧化物 B．Fe（OH）3胶体为混合物 C．碳酸氢钠属于酸式盐 D．Na2CO3•10H2O属于纯净物【答案】A【分析】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物；B．分散系由分散质和分散剂组成；C．多元酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐；D．一种物质组成的为纯净物。【解答】解：A．Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，不属于碱性氧化物，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，为混合物，故B正确；C．NaHCO3可看成H2CO3中的氢仅部分被氢氧化钠中和生成的盐，属于酸式盐，故C正确；D．Na2CO3•10H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练度，题目难度不大。13．（2026•湛江开学）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价﹣类”信息如图。下列说法正确的是（）A．①的分子为非极性分子 B．常温下，③能与水反应生成两种强酸 C．可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D．①的浓溶液遇到氯气有白雾产生【答案】C【分析】含氮物质的“价﹣类”信息如图，首先根据价﹣类二维图确定各物质：①为NH3，②为NO，③为NO2，④为HNO3，⑤为+5价氮对应的硝酸盐。【解答】解：A．①为NH3，中心原子N的价层电子对数是3+5-3×12=4，有1对孤对电子，NH3B．③为NO2，常温下与水反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，仅生成一种强酸，故B错误；C．转化路径：NH3经催化氧化可一步生成NO，NO与O2常温下可一步生成NO2，NO2与水反应可一步生成HNO3，HNO3与碱、金属等反应可一步生成硝酸盐，存在①→②→③→④→⑤的一步转化，故C正确；D．①的浓溶液为浓氨水，与氯气反应生成NH4Cl固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。14．（2026•浙江模拟）下列物质分类正确且具有相应性质的是（）A．Fe(OH)3：红褐色胶体，具有丁达尔效应 B．SiO2：酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C．葡萄糖：天然高分子化合物，能发生银镜反应 D．液氨：非电解质，本身在水溶液中不能导电【答案】D【分析】A．Fe（OH）3是纯净物，在分散剂中可以形成胶体分散系；B．二氧化硅难溶于水，和水不反应；C．相对分子质量大于一万的为高分子化合物；D．液氨是液态NH3分子，自身不能发生电离，属于非电解质。【解答】解：A．Fe（OH）3是纯净物，而胶体是分散系属于混合物，氢氧化铁胶体分散系具有丁达尔效应，故A错误；B．SiO2属于酸性氧化物，但它难溶于水，也不能与水反应生成硅酸，故B错误；C．葡萄糖相对分子质量仅为180，是小分子化合物，不是天然高分子化合物，葡萄糖分子中含醛基，能发生银镜反应，故C错误；D．液氨是液态NH3分子，自身不能发生电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为NH3与水反应生成的NH3•H2O，NH3•H2O能电离出自由移动的离子（NH4+和OH﹣），NH3本身不导电，故故选：D。【点评】本题考查了物质组成和分类、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15．（2026•新罗区校级开学）下列关于物质分类正确组合的是（）选项混合物强电解质弱电解质盐A空气Na2O2CO2胆矾B冰水混合物NaClCH3COOH石灰石C水煤气H2SO4氨水小苏打D盐酸BaCO3HF纯碱A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】混合物是不同物质组成的，纯净物是一种物质组成，强电解质：是水溶液中或熔融状态完全电离的电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，盐：金属阳离子包含铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，根本不属于弱电解质，故A错误；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故B错误；C．氨水是氨气水溶液为混合物，而弱电解质必须是化合物，因此氨水不是弱电解质，故C错误；D．盐酸是HCl的水溶液属于混合物；碳酸钡是盐，能完全电离，属于强电解质；HF是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，所有分类均符合要求，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质分类，物质组成、物质名称、电解质非电解质的概念等，题目难度不大，应注意概念要点的把握和物质的结构特点。二．填空题（共4小题）16．（2026•北仑区校级开学）完成下列填空。（1）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是②③④（填序号）。①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾（2）依次写出19～36号元素的元素符号。K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr192021222324252627282930313233343536（3）用单线桥表示下列反应的电子转移情况：。3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。区分胶体与溶液的本质依据是分散质粒子直径大小不同；工业明胶含有Fe（CrO2）2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价。【答案】（1）②③④；（2）K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr；（3）；（4）分散质粒子直径大小不同；+2。【分析】（1）丁达尔效应是胶体特有的性质，仅胶体分散系可产生该现象。①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾属于胶体，能产生丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，③蔗糖溶液、④FeCl3溶液属于溶液；（2）19～36号为元素周期表第四周期元素，按原子序数递增顺序书写即可；（3）反应中Cu元素化合价从0价升高为+2价，3molCu共失去6mol电子；部分N元素化合价从+5价降低为+2价，2molN共得到6mol电子；（4）分散系的分类本质依据是分散质粒子直径大小，溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径为1～100nm。【解答】解：（1）丁达尔效应是胶体特有的性质，仅胶体分散系可产生该现象。①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾属于胶体，能产生丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，③蔗糖溶液、④FeCl3溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应，故答案为：②③④；（2）19～36号为元素周期表第四周期元素，按原子序数递增顺序书写即可。分别为K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，故答案为：K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr；（3）反应中Cu元素化合价从0价升高为+2价，3molCu共失去6mol电子；部分N元素化合价从+5价降低为+2价，2molN共得到6mol电子。单线桥从失电子的还原剂（Cu）指向得电子的氧化剂（HNO3中的N），桥上标注总转移电子数，，故答案为：；（4）分散系的分类本质依据是分散质粒子直径大小，溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径为1～100nm。根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，则x+2×[（+3）+2×（﹣2）]＝0，解得x＝+2，故答案为：分散质粒子直径大小不同；+2。【点评】本题考查胶体的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026•平凉校级开学）Ⅰ．现有以下物质：①Cl2、②SO2、③Na2O、④NaHSO4、⑤漂白粉、⑥NaOH溶液、⑦Ba(OH)2。回答下列问题：（1）上述物质中，属于碱性氧化物的有③（填标号，下同），属于电解质的有③④⑦，⑤的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式）。Ⅱ．硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。（2）转化过程中参与循环的离子有：Fe3+、Cu2+、Fe2+。（3）过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为CuS+2Fe3+＝S+Cu2++2Fe2+。【答案】（1）③；③④⑦；Ca（ClO）2；（2）Fe3+、Cu2+、Fe2+；（3）CuS+2Fe3+＝S+Cu2++2Fe2+。【分析】（1）碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，（2）在转化流程中，Fe3+、Cu2+、Fe2+在各步骤中循环参与反应；（3）过程Ⅲ中，CuS与Fe3+反应生成S、Cu2+和Fe2+。【解答】解：（1）③Na2O符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，③Na2O、④NaHSO4、⑦Ba(OH)2均为电解质，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：③；；（2）在转化流程中，Fe3+、Cu2+、Fe2+在各步骤中循环参与反应，因此参与循环的离子为：Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+；（3）过程Ⅲ中，CuS与Fe3+反应生成S、Cu2+和Fe2+，离子反应方程式为：CuS+2Fe3+＝S+Cu2++2Fe2+，故答案为：CuS+2Fe3+＝S+Cu2++2Fe2+。【点评】本题考查了物质性质、离子方程式书写、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。18．（2025•莆田校级开学）回答下列问题。（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+。①人体内Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe3+作氧化剂；维生素C具有还原性（填“还原性”或“氧化性”）。②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。（2）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4中氯元素的化合价是+7，具有氧化性（填“还原性”或“氧化性”）。②Fe2O3可处理产生的Na，反应为：Fe2O3+6Na＝2Fe+3Na2O。（3）SO2和CO2都是酸性氧化物，其中SO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（4）已知H3PO2与足量的氢氧化钠反应生成NaH2PO2，证明了H3PO2是一元酸，NaH2PO2属于正盐（填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”）。【答案】（1）①氧化；还原；②Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）①+7；氧化性；②Fe2O3+6Na＝2Fe+3Na2O；（3）SO2+2NaOH＝Na2S3+H2O；（4）一元；正盐；【分析】（1）①人体内Fe3+转化为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价从+3降低至+2，得到电子，发生还原反应，因此Fe3+作氧化剂，维生素C使Fe3+被还原，维生素C自身失去电子发生氧化反应；②人体胃酸主要成分为HCl，Fe和H+发生置换反应，生成Fe2+与氢气；（2）①KClO4中K为+1价，O为﹣2价，设Cl化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0计算氯元素化合价，元素最高价混合物具有氧化性；②Na是活泼金属，高温下还原Fe2O3生成Fe和Na2O；（3）SO2是酸性氧化物，与足量强碱NaOH反应生成亚硫酸钠和水；（4）H3PO2与足量NaOH反应只生成NaH2PO2，说明1分子H3PO2仅能电离出1个H+，因此H3PO2是一元酸。【解答】解：（1）①Fe3+转变为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低至+2，得到电子，发生还原反应，因此Fe3+作氧化剂，维生素C使Fe3+被还原，维生素C自身失去电子，体现还原性，故答案为：氧化；还原；②人体胃酸主要成分为HCl，Fe和H+发生置换反应，生成Fe2+与氢气，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）①KClO4中K为+1价，O为﹣2价，