人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答-氧化还原反应

第1页（共1页）人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——氧化还原反应一．选择题（共15小题）1．（2025秋•内蒙古校级期末）下列有关燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．Fe只能在Cl2中燃烧 C．燃烧一定会放出热量 D．Fe在Cl2中燃烧时，Fe被氧化2．（2026•安新县开学）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）A．KNO3中氮元素的化合价为+4价 B．N2在空气中的质量分数约为78% C．可通过电解熔融KNO3的方法获得金属单质K D．K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体3．（2026春•沈阳校级期末）一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼（N2H4）为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是（）A．处理后溶液酸性减弱 B．过程①可表示为NOC．反应②中消耗反应物的物质的量关系n(NOD．在处理过程中可能生成N2H6SO44．（2025秋•钦州期末）某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣A．氧化剂与H2O的化学计量数之比为3：5 B．每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C．该反应中Cl﹣为氧化产物 D．反应后溶液的碱性增强，pH变大5．（2026春•广东校级期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2＝H2+2H2SO4+2HI6．（2026•安徽模拟）向260mL10mol•L﹣1硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点：Cu+4HB．b点：收集的NO2气体为0.4mol C．c点：收集气体n（NO2）：n（NO）＝1：2 D．d点：溶液中剩余HNO3为0.2mol7．（2025秋•武汉期末）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是（）A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2水溶液呈碱性 C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子数为2NA D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生8．（2025•莆田校级开学）下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe2O3→Fe B．Na2SO3→SO2 C．Cl﹣→Cl2 D．KClO3→KCl9．（2026•北流市模拟）反应Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2用于制备Na2S2O3。下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48LCO2含σ键数目为0.8NA B．10.6gNa2CO3固体含CO32-数目为C．1L1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣和HS﹣数目之和NA D．每生成1molCO2转移电子数目为4NA10．（2026春•准格尔旗期末）铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl═CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2═4CrCl3+2H2O。下列说法正确的是（）A．反应①②均属于置换反应 B．反应①中HCl被氧化 C．反应②中氧化性：O2＞CrCl3 D．反应②中消耗1molCrCl2，转移4mol电子11．（2026春•河北区期末）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．反应Ⅱ为2H2SO4一定条件2SO2↑+O2↑+2HC．该方法的最终产物只有H2 D．反应Ⅱ中的SO2、反应Ⅲ中的I2均可循环利用12．（2026春•中山市期末）一种消除酸性水体中NO3-的过程如图，在催化剂作用下，活性H2可还原NA．过程中所有元素化合价均发生变化 B．Fe3+、Fe2+、H+都是催化剂 C．总反应为5HD．反应④中，1molNO2-13．（2026春•长春校级期末）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，如果有1mol电子发生转移，则参加反应的氧化剂为（）A．110mol B．111mol C．112mol D14．（2026春•唐山期末）电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3mol电子发生转移，下列说法错误的是（）A．反应的化学方程式为2AlB．消耗氧化铝的物质的量为0.05mol C．生成铝的质量为5.4g D．生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L15．（2026春•涟水县校级期末）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（）A．NH3催化还原NO为放热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C．过程Ⅲ的离子方程式：4FeD．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物二．填空题（共4小题）16．（2026春•永春县校级期中）双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼（N2H4）、偏二甲肼（C2H8N2）是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为C2H8N2和N2O4。（1）C2H8N2和N2O4点燃生成三种无毒物质，化学方程式为。（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO催化剂¯Δ5N2+6H2O，该反应中，被氧化的物质是（填化学式），若反应中生成1molN217．（2026春•任城区校级月考）回答下列问题。（1）请配平下列氧化还原反应：S+HNO3＝H2SO4+NO2+H2O。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：反应Ⅱ的还原剂为（写化学式），在反应中，每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为。过程③说明溶解度：Na2FeO4（填“＞”“＜”或“等于”）K2FeO4。（3）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为Fe2++S2O32-+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62-+yH2O，该离子方程式中x＝，当5个Fe2+被氧化时，有（4）请用双线桥标出下列方程式的电子转移：。NH4Cl+2HCl＝NCl3+3H218．（2025秋•北京校级期末）NH3是一种非常重要的化工原料（1）工业上合成氨气的化学方程式为：。（2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应为：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2①氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），N2是产物。②每消耗1.5molCl2，生成N2的体积是L（标准状况），转移电子的物质的量是mol。③参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）侯氏制碱法的基本原理是用饱和食盐水通入NH3和CO2制备碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠最终得到纯碱，写出该原理的化学方程式：，。19．（2025秋•吉林期中）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ、现有八种物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④Fe（OH）3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧醋酸。（1）以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。（2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：SO2属于（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”），写出将少量SO2通入NaOH溶液发生的化学反应方程式。②从“化合价”角度预测物质的性质：SO2中S的化合价为，因此SO2可能具有（选填a、b、c）。a.氧化性b.还原性c.既有氧化性，又有还原性Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是（填字母）。a.2FeCl2+H2O2+2HCl＝2FeCl3+2H2Ob.CuSO4+Fe＝FeSO4+Cuc.4Na+O2＝2Na2Od.CO2+CaO＝CaCO3

人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——一．选择题（共15小题）1．（2025秋•内蒙古校级期末）下列有关燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应 B．Fe只能在Cl2中燃烧 C．燃烧一定会放出热量 D．Fe在Cl2中燃烧时，Fe被氧化【答案】B【分析】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化；B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧；C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放；D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3。【解答】解：A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，故A正确；B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，故B错误；C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，故C正确；D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质，明确燃烧的概念是解题关键，题目难度不大。2．（2026•安新县开学）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（）A．KNO3中氮元素的化合价为+4价 B．N2在空气中的质量分数约为78% C．可通过电解熔融KNO3的方法获得金属单质K D．K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体【答案】D【分析】反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中，S和N化合价降低，则S、KNO3为氧化剂，C化合价升高，为还原剂，据此解答。【解答】解：A．结合化合物的化合价为0，KNO3中氮元素的化合价为+5价，故A错误；B．根据空气成分，N2在空气中的体积分数约为78%，而非质量分数，故B错误；C．K为活泼金属，通过电解熔融KCl的方法获得金属单质K，故C错误；D．K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的H2S气体和氯化钾，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应。3．（2026春•沈阳校级期末）一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼（N2H4）为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是（）A．处理后溶液酸性减弱 B．过程①可表示为NOC．反应②中消耗反应物的物质的量关系n(NOD．在处理过程中可能生成N2H6SO4【答案】D【分析】A．总反应为硝酸根离子和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气；B．由图，反应①为硝酸根离子在酸性条件下被生物酶还原为亚硝酸根离子和水；C．反应②中亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为﹣2，铵根离子中氮元素化合价由﹣3变为﹣2，若无其它电子参与，结合电子守恒，消耗反应物的物质的量关系n(NOD．肼（N2H4）为一种二元弱碱，可以分步接受两个质子。【解答】解：A．总反应为硝酸根离子和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气，反应为3NO3-B．反应①为硝酸根离子在酸性条件下被生物酶还原为亚硝酸根离子和水，反应为NO3-C．反应②中亚硝酸根离子中氮元素化合价由+3变为﹣2，铵根离子中氮元素化合价由﹣3变为﹣2，若无其它电子参与，结合电子守恒，消耗反应物的物质的量关系n(NO2-)：D．肼为一种二元弱碱，可以分步接受两个质子，在硫酸溶液中最终可形成N2H62+，并与SO42-结合生成N2故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•钦州期末）某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣A．氧化剂与H2O的化学计量数之比为3：5 B．每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C．该反应中Cl﹣为氧化产物 D．反应后溶液的碱性增强，pH变大【答案】A【分析】从图中可知，N2的数目增加，是生成物；ClO﹣的数目减少，是反应物；已知反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、Cl﹣、N2，可写出反应的离子方程式：3ClO﹣+2NH4++2OH﹣＝N2↑+3Cl【解答】解：A．反应的离子方程式：3ClO﹣+2NH4++2OH﹣＝N2↑+3Cl﹣+5H2O，氧化剂是ClO﹣（Cl从+1→﹣1），H2O是生成物，化学计量数之比为3：5B．还原剂是NH4+（N从﹣3→0），每消耗2个NH4+，转移2×3＝6个电子，即每消耗3个还原剂微粒，转移C．Cl﹣是ClO﹣被还原的产物，属于还原产物，故C错误；D．反应消耗OH﹣，溶液碱性减弱，pH变小，故D错误；故选：A。【点评】能够根据图示微粒的曲线变化规律写出氧化还原反应的离子方程式是解答本题的关键。5．（2026春•广东校级期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2＝H2+2H2SO4+2HI【答案】C【分析】在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O20～100℃¯H2SO4+2HI，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜分离器中分解为H2【解答】解：A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故A错误；B．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O20～100℃¯H2SO4+2HI，C．该工艺中I2和HI的相互转化，实现碘的循环利用，体现了“碘循环”，故C正确；D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O20～100℃¯H2SO4+2HI，在膜反应器中发生反应：2HI500℃¯H2+I2，碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O＝H2+H故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•安徽模拟）向260mL10mol•L﹣1硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a点：Cu+4HB．b点：收集的NO2气体为0.4mol C．c点：收集气体n（NO2）：n（NO）＝1：2 D．d点：溶液中剩余HNO3为0.2mol【答案】C【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为Cu+4H++2N【解答】解：A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为Cu+4H++2NB．a→b消耗0.2molCu，结合反应的离子方程式可知产生0.4molNO2，故B正确；C．c点消耗0.5molCu，失去1.0mol电子，气体物质的量：n=13.44L22.4L⋅mol-1=0.6mol，设气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。由x+y＝0.6，3x+y＝1.0，解得：x＝0.2mol，y＝0.4molD．根据N元素守恒，d点：n(HNO3)=0.26L×10mol⋅故选：C。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025秋•武汉期末）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是（）A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2水溶液呈碱性 C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子数为2NA D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生【答案】C【分析】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，即由CaCl2和Ca（ClO）2按照1：1组成混合而成，据此分析作答。【解答】解：A．CaOCl2是一种常见的混盐，即由CaCl2和Ca（ClO）2混合而成，Ca（ClO）2具有强氧化性，故A正确；B．CaCl2属于强酸强碱盐，溶液显中性，Ca（ClO）2属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故B正确；C．由氯气为原料，发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，每生成2molCaOCl2（即1molCaCl2和1molCa（ClO）2），转移的电子数为2NA，故C错误；D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，发生离子反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2+H2O，有黄绿色的气体产生，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查学生对信息的理解与应用，同时，考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度中等。8．（2025•莆田校级开学）下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）A．Fe2O3→Fe B．Na2SO3→SO2 C．Cl﹣→Cl2 D．KClO3→KCl【答案】A【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。【解答】解：A．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价由+3价降低为0价，作氧化剂，且无法通过自身氧化还原反应实现，必须加入还原剂才能完成，故A正确；B．Na2SO3→SO2中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故B错误；C．Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．KClO3→KCl，KClO3受热分解即可实现，不需要加入还原剂，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，题目难度不大。9．（2026•北流市模拟）反应Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2用于制备Na2S2O3。下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48LCO2含σ键数目为0.8NA B．10.6gNa2CO3固体含CO32-数目为C．1L1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣和HS﹣数目之和NA D．每生成1molCO2转移电子数目为4NA【答案】B【分析】A．标准状况下4.48LCO2物质的量为0.2mol，每个CO2分子含2个σ键；B．Na2CO3由Na+和COC．根据物料守恒，1L1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣、HS﹣、H2S数目之和为NA；D．Na2S中S为﹣2价，SO2中S为+4价，产物Na2S2O3中S平均价态为+2价。【解答】解：A．标准状况下4.48LCO2物质的量为0.2mol，每个CO2分子含2个σ键，故σ键数目为0.4NA，故A错误；B．10.6gNa2CO3物质的量为0.1mol，Na2CO3由Na+和CO32-构成，故CO32-C．根据物料守恒，1L1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣、HS﹣、H2S数目之和为NA，仅硫离子和硫氢根离子数目之和小于NA，故C错误；D．Na2S中S为﹣2价，SO2中S为+4价，产物Na2S2O3中S平均价态为+2价。每生成1mol二氧化碳时，参与反应的Na2S为2mol（共失去2mol×4＝8mol电子），参与反应的SO2为4mol（共得到4mol×2＝8mol电子），转移电子总数为8NA，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的电子转移数目计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2026春•准格尔旗期末）铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl═CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2═4CrCl3+2H2O。下列说法正确的是（）A．反应①②均属于置换反应 B．反应①中HCl被氧化 C．反应②中氧化性：O2＞CrCl3 D．反应②中消耗1molCrCl2，转移4mol电子【答案】C【分析】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B．反应①HCl中H元素化合价降低；C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．反应②中CrCl2转化为CrCl3，化合价由+2价升高到+3价。【解答】解：A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②不符合，故A错误；B．反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，故B错误；C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应②中O2是氧化剂，CrCl3是氧化产物，则氧化性：O2＞CrCl3，故C正确；D．反应②中CrCl2转化为CrCl3，化合价由+2价升高到+3价，则消耗1molCrCl2，转移1mol电子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026春•河北区期末）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．反应Ⅱ为2H2SO4一定条件2SO2↑+O2↑+2HC．该方法的最终产物只有H2 D．反应Ⅱ中的SO2、反应Ⅲ中的I2均可循环利用【答案】C【分析】A.根据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物；B.由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水；C.该方法的最终产物为氧气和氢气；D.反应II中的SO2和反应III中的I2均可循环利用。【解答】解：A.据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应Ⅱ为2H2SO4一定条件2SO2↑+O2↑+2H2OC.该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，故C错误；D.反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大。12．（2026春•中山市期末）一种消除酸性水体中NO3-的过程如图，在催化剂作用下，活性H2可还原NA．过程中所有元素化合价均发生变化 B．Fe3+、Fe2+、H+都是催化剂 C．总反应为5HD．反应④中，1molNO2-【答案】C【分析】A．反应过程中O元素化合价始终为﹣2；B．催化剂参与反应过程，反应后组成和质量不变，H+是总反应的反应物；C．总反应中N元素从+5价降至0价，H元素从0价升至+1价；D．1molNO2-被还原为N2时N从+3价变为0价，共得3mol电子，Fe2+被氧化为Fe3+【解答】解：A．反应过程中O元素化合价始终为﹣2，未发生变化，故A错误；B．催化剂参与反应过程，反应后组成和质量不变，H+是总反应的反应物，反应中被消耗，不属于催化剂，故B错误；C．总反应中N元素从+5价降至0价，H元素从0价升至+1价，方程式总反应为5H2+2ND．1molNO2-被还原为N2时N从+3价变为0价，共得3mol电子，Fe2+被氧化为Fe3+时每个失1mol电子，故1molNO2-故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026春•长春校级期末）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，如果有1mol电子发生转移，则参加反应的氧化剂为（）A．110mol B．111mol C．112mol D【答案】B【分析】Cu（IO3）2中I元素的化合价由+5价降低为0价、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，则Cu（IO3）2为氧化剂，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0价，KI为还原剂，以此来解答。【解答】解：Cu（IO3）2中I元素的化合价由+5价降低为0价、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，则Cu（IO3）2为氧化剂，即1mol氧化剂共得到1mol×2×（5﹣0）+1mol×（2﹣1）＝11mol电子，因此转移1mol电子时，参加反应的氧化剂的物质的量为111mol故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、转移电子的计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化剂的判断，题目难度不大。14．（2026春•唐山期末）电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3mol电子发生转移，下列说法错误的是（）A．反应的化学方程式为2AlB．消耗氧化铝的物质的量为0.05mol C．生成铝的质量为5.4g D．生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L【答案】C【分析】A．电解熔融氧化铝得到Al、O2；B．反应中每消耗2molAl2O3转移12mol电子，据此计算转移0.3mol电子时消耗n（Al2O3）；C．转移0.3mol电子时消耗n（Al2O3）＝0.05mol，根据原子守恒得n（Al）＝2n（Al2O3）＝0.05mol×2＝0.1mol，m＝nM；D．转移0.3mol电子时消耗n（Al2O3）＝0.05mol，故生成n（O2）=32n（Al2O3），V＝nV【解答】解：A．电解熔融氧化铝得到Al、O2，化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2B．反应中每消耗2molAl2O3转移12mol电子，转移0.3mol电子时消耗n（Al2O3）=212×0.3mol＝0.05molC．转移0.3mol电子时消耗n（Al2O3）＝0.05mol，根据原子守恒得n（Al）＝2n（Al2O3）＝0.05mol×2＝0.1mol，m＝nM＝0.1mol×27g/mol＝2.7g，故C错误；D．转移0.3mol电子时消耗n（Al2O3）＝0.05mol，故生成n（O2）=32n（Al2O3）=32×0.05mol＝0.075mol，V＝nVm＝0.075mol×22.4L/mol故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题的关键，题目难度不大。15．（2026春•涟水县校级期末）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（）A．NH3催化还原NO为放热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C．过程Ⅲ的离子方程式：4FeD．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物【答案】D【分析】A．根据反应能量关系图，反应物总能量比生成物总能量高；B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价；C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+；D．催化剂是参与反应后最终又生成的物质，反应前后质量和性质发生变化，中间产物是反应中生成后又被消耗的物质。【解答】解：A．根据反应能量关系图，反应物总能量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，故A正确；B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，故B正确；C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，故C正确；D．催化剂是参与反应后最终又生成的物质，反应前后质量和性质发生变化，中间产物是反应中生成后又被消耗的物质，根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．填空题（共4小题）16．（2026春•永春县校级期中）双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼（N2H4）、偏二甲肼（C2H8N2）是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为C2H8N2和N2O4。（1）C2H8N2和N2O4点燃生成三种无毒物质，化学方程式为C2H8（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO催化剂¯Δ5N2+6H2O，该反应中，被氧化的物质是NH3（填化学式），若反应中生成1molN2【答案】（1）C2（2）NH3；2.4；红棕。【分析】（1）C2H8N2和N2O4点燃生成的三种产物均无毒无害，则为二氧化碳、氮气和水；（2）根据反应方程式可知，NH3失去电子，被氧化；反应中N元素化合价由﹣3价和+2价变为0价，生成5molN2共转移12mol电子。【解答】解：（1）C2H8N2和N2O4点燃生成的三种产物均无毒无害，则为二氧化碳、氮气和水，化学方程式为C2故答案为：C2（2）根据反应方程式可知，NH3失去电子，被氧化；反应中N元素化合价由﹣3价和+2价变为0价，生成5molN2共转移12mol电子，则生成1molN2时，转移电子为125mol=2.4mol；NO与空气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，故答案为：NH3；2.4；红棕。【点评】本题主要考查氧化还原反应相关的概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2026春•任城区校级月考）回答下列问题。（1）请配平下列氧化还原反应：1S+6HNO3＝1H2SO4+6NO2+2H2O。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：反应Ⅱ的还原剂为FeCl3（写化学式），在反应中，每生成1个K2FeO4粒子，转移的电子数目为3。过程③说明溶解度：Na2FeO4＞（填“＞”“＜”或“等于”）K2FeO4。（3）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为Fe2++S2O32-+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62-+yH2O，该离子方程式中x＝4，当5个Fe2+被氧化时，有2.5（4）请用双线桥标出下列方程式的电子转移：。NH4Cl+2HCl＝NCl3+3H2【答案】（1）1、6、1、6、2；（2）还原剂为FeCl3；转移电子数目为3；溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4；（3）4；被还原的O2数目为52（或2.5（4）。【分析】（1）氧化还原反应配平核心为电子守恒；S元素化合价由0价升高至+6价，每个S原子失去6个电子；N元素化合价由+5价降低至+4价，每个N原子得到1个电子；原子守恒完成配平；（2）反应Ⅱ中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，对应物质为还原剂；Fe元素化合价由+3价升高至+6价，每个Fe原子转移3个电子；复分解反应中溶解度大的物质可转化为溶解度小的物质，析出晶体说明生成物溶解度更小；（3）离子方程式配平遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒；Fe2+部分被氧化为Fe3+，S元素化合价升高，O2中O元素化合价降低，守恒关系确定计量数；（4）双线桥法标注电子转移需明确得失电子的元素、电子转移数目，箭头由反应物中失电子元素指向生成物中对应元素，标注电子转移总数。【解答】解：（1）S元素化合价升高6，N元素化合价降低1，得失电子守恒配平得S+6HNO3＝H2SO4+6NO2+2H2O，故答案为：1、6、1、6、2；（2）①反应Ⅱ中Fe元素化合价升高，失电子被氧化，对应还原剂为FeCl3，故答案为：FeCl3；②Fe元素化合价由+3价变为+6价，每个Fe原子失去3个电子，每生成1个K2FeO4粒子转移电子数目为3，故答案为：3；③加入饱和KOH溶液析出K2FeO4晶体，溶解度Na2FeO4大于K2FeO4，故答案为：＞；（3）①电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，得3Fe2++2S2O3故答案为：4，对应离子方程式为3Fe2++2②3个Fe2+参与反应时，有2个Fe2+被氧化，同时有1个O2被还原，5个Fe2+被氧化时，被还原的O2数目为52（或2.5故答案为：52（或2.5（4）反应中Cl元素化合价由﹣1价变为+1价，共失去6e﹣，H元素化合价由+1价变为0价，共得到6e﹣，双线桥标注为数目为，故答案为：。【点评】本题综合考查氧化还原反应的配平、电子转移标注、还原剂判断与溶解度比较，侧重考查学生守恒规律的应用能力，常见失分点为电子转移数目计算与化合价判断错误。18．（2025秋•北京校级期末）NH3是一种非常重要的化工原料（1）工业上合成氨气的化学方程式为：N2+3H（2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应为：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2①氯元素的化合价降低（填“升高”或“降低”），N2氧化是产物。②每消耗1.5molCl2，生成N2的体积是11.2L（标准状况），转移电子的物质的量是3mol。③参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。（3）侯氏制碱法的基本原理是用饱和食盐水通入NH3和CO2制备碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠最终得到纯碱，写出该原理的化学方程式：NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3△【答案】（1）N2（2）①降低；氧化；②11.2；3；③3：2；（3）NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO【分析】（1）工业上合成氨气是利用氢气和氮气在高温高压催化剂的作用下生成氨气；（2）①反应中N元素化合价由﹣3价到0价，Cl元素化合价由0价到﹣1价，Cl元素的化合价降低；N元素化合价升高，发生氧化反应；②反应中N元素化合价由﹣3价到0价，Cl元素化合价由0价到﹣1价，消耗1.5molCl2，同时生成0.5molN2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；在8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中，有2molNH3→N2，N元素的化合价由﹣3价到0价；③在8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中，有2molNH3→N2，N元素的化合价由﹣3价到0价，NH3作还原剂，3molCl2→6NH4Cl，Cl元素的化合价由0价到﹣3价；（3）侯氏制碱法是利用饱和食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠固体，再通过加热碳酸氢钠得到纯碱，第一步反应是氨气溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵，再与食盐水中的NaCl反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，第二步反应是加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）工业上合成氨气是利用氢气和氮气在高温高压催化剂的作用下生成氨气，其反应原理为N2故答案为：N2（2）①反应中N元素化合价由﹣3价到0价，Cl元素化合价由0价到﹣1价，Cl元素的化合价降低；N元素化合价升高，发生氧化反应，N2为氧化产物，故答案为：降低；氧化；②反应中N元素化合价由﹣3价到0价，Cl元素化合价由0价到﹣1价，消耗1.5molCl2，同时生成0.5molN2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；在8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中，有2molNH3→N2，N元素的化合价由﹣3价到0价，总共得到6mol电子，有3molCl2→6NH4Cl，Cl元素的化合价由0价到﹣3价，总共失去6mol电子，则消耗1.5molCl2，转移3mol电子，故答案为：11.2；3；③在8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中，有2molNH3→N2，N元素的化合价由﹣3价到0价，NH3作还原剂，3molCl2→6NH4Cl，Cl元素的化合价由0价