部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案

部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案第1页共1页部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某城市为改善空气质量，推广使用清洁能源。下列能源中，属于可再生能源的是？A.煤炭B.石油C.天然气D.风能参考答案：D2.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列说法中，正确的是？（图略：铁钉放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出）A.该反应属于置换反应B.反应前后溶液质量不变C.反应中铜元素化合价降低D.该反应属于分解反应参考答案：A3.某工厂排放的废水呈酸性，为中和废水，需要加入适量的熟石灰。下列关于该过程的描述中，正确的是？A.该过程属于物理变化B.溶液pH值逐渐减小C.熟石灰与废水发生复分解反应D.该过程放出大量热量参考答案：C4.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。下列操作中，正确的是？A.将10g氯化钠加入90mL水中B.将10g氯化钠加入100mL水中C.将100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释10倍D.将90g水加入10g氯化钠中参考答案：C5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是？A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生无色气体D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾参考答案：A6.某化学实验小组用装置进行二氧化碳气体的收集。下列说法中，正确的是？（图略：长颈漏斗下端伸入集气瓶底部，集气瓶口盖上玻璃片倒置）A.该装置可用于收集氧气B.收集气体时，长颈漏斗下端应伸入集气瓶口C.该装置收集气体的原理是向下排空气法D.收集气体时，集气瓶应正立放置参考答案：D7.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是？A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.紫色石蕊试液遇中性溶液变蓝C.无色酚酞试液遇碱性溶液变红D.紫色石蕊试液遇碱性溶液变红参考答案：C8.某化学实验需要用酒精灯加热试管内的物质。下列操作中，正确的是？A.加热时，试管口应朝上B.加热时，试管口应朝下C.加热时，应使用内焰加热D.加热时，应使用外焰加热参考答案：D9.下列关于化学实验安全的说法中，正确的是？A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗B.不慎将浓盐酸沾到皮肤上，应立即用大量的氢氧化钠溶液中和C.在实验室中闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口去闻D.在实验室中进行加热实验时，可以佩戴普通眼镜参考答案：A10.某化学兴趣小组用装置进行氢气的制备实验。下列说法中，正确的是？（图略：锌粒放入稀硫酸中，有气体产生，通过导管通入试管中，试管内壁出现水珠）A.该反应属于化合反应B.反应中锌元素化合价升高C.该反应属于复分解反应D.该反应属于分解反应参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠固体露置在空气中会变质，其化学方程式为______。参考答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸3.稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，为了加快反应速率，可采取的措施是______（写一种即可）。参考答案：升高温度4.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为______。参考答案：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5.人体胃酸的主要成分是______，它可以与碱性药物反应。参考答案：盐酸6.生活中常用的消毒剂之一是______，其有效成分是次氯酸钠。参考答案：84消毒液7.将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑8.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和______。参考答案：达到着火点9.金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝不再被进一步氧化，该反应的化学方程式为______。参考答案：4Al+3O2=2Al2O310.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值______7。参考答案：小于三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠固体易潮解，应密封保存。√参考答案：√2.稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气。√参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。√参考答案：√4.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红。√参考答案：√5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气。×参考答案：×6.用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸会变色，因此试纸不能重复使用。√参考答案：√7.二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀。√参考答案：√8.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。√参考答案：√9.金属铝在空气中会形成致密的氧化膜，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀。√参考答案：√10.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应属于置换反应。√参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述燃烧的三个基本条件是什么？参考答案：燃烧的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。2.在实验室中，如何用化学方法区分硬水和软水？参考答案：用肥皂水区分硬水和软水。取等量的两种水样，分别加入少量肥皂水，振荡后观察产生的泡沫量。泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。3.金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜对铝制品有什么作用？参考答案：这层氧化膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而保护铝制品不被腐蚀。4.请列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于工业生产和实验室中；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和调味。5.稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气，请解释为什么？参考答案：因为锌可以与稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气和相应的盐。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。6.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值是多少？这说明该溶液呈什么性质？参考答案：pH值小于7，说明该溶液呈酸性。7.氢氧化钠固体易潮解，应如何保存？参考答案：应密封保存，放在干燥、阴凉的地方。8.请简述二氧化碳通入澄清石灰水中发生的化学反应现象及其原因。参考答案：观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。这是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某市环保部门监测到某河流中重金属镉（Cd）含量超标。为探究镉污染来源，研究人员采集了河流不同河段的河水样品，并使用EDTA滴定法测定了样品中镉的含量。已知EDTA滴定法测定镉时，反应的化学方程式为Cd²⁺+EDTA⁴⁻=Cd-EDTA²⁻，且每毫升0.01mol/L的EDTA标准溶液可以与1mg的镉反应。现取100mL河水样品，用0.01mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，消耗了25mL。请计算该河水样品中镉的含量是多少mg/L？A.0.25B.2.5C.25D.250参考答案：2.52.某化学兴趣小组为探究影响铁钉锈蚀快慢的因素，设计了以下实验：①将铁钉分别放入A、B、C三个试管中，A试管中装有蒸馏水，B试管中装有稀硫酸，C试管中装有食盐水。②将三个试管同时放置在空气中，观察铁钉的锈蚀情况。请根据实验设计回答：（1）A试管中，铁钉发生锈蚀的主要原因是______。（2）B试管中，铁钉发生锈蚀的主要原因是______。（3）C试管中，铁钉发生锈蚀的主要原因是______。（4）通过对比A、B、C三个试管的实验现象，可以得出铁钉锈蚀的主要条件是______。参考答案：（1）水、氧气；（2）稀硫酸；（3）食盐水；（4）水、氧气、电解质3.某工厂排放的废水含有一定量的硫酸。为测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，先用蒸馏水稀释10倍，然后用pH试纸测定其pH值为3。请计算该废水样品中硫酸的物质的量浓度是多少mol/L？（硫酸的相对分子质量为98）参考答案：0.24.某化学实验需要配制100mL2mol/L的盐酸溶液。现实验室准备了浓盐酸（密度为1.19g/mL，质量分数为37%）和水。请计算需要浓盐酸的体积是多少mL？参考答案：3.245.某化学兴趣小组为探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，设计了以下实验：①将等量的过氧化氢溶液分别放入A、B、C三个试管中，A试管中不添加任何物质，B试管中加入少量二氧化锰，C试管中加入少量氯化铁溶液。②将三个试管同时放置在相同光照条件下，观察产生气泡的快慢。请根据实验设计回答：（1）A试管中，过氧化氢分解速率较慢的原因是______。（2）B试管中，过氧化氢分解速率较快的原因是______。（3）C试管中，过氧化氢分解速率较快的原因是______。（4）通过对比A、B、C三个试管的实验现象，可以得出影响过氧化氢分解速率的主要因素是______。参考答案：（1）没有催化剂；（2）二氧化锰是催化剂；（3）氯化铁溶液是催化剂；（4）催化剂6.某化学工厂生产过程中产生了一种含有硫酸和硝酸的混合废水。为处理该废水，工厂采用石灰乳（Ca(OH)₂）进行中和处理。已知石灰乳的浓度为0.5mol/L，废水中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L。请计算处理100mL该废水需要石灰乳的体积是多少mL？参考答案：1007.某化学兴趣小组为探究影响燃烧剧烈程度的因素，设计了以下实验：①将等量的白磷分别放入A、B、C三个烧杯中，A烧杯中白磷不与空气接触，B烧杯中白磷与空气接触，C烧杯中白磷与氧气接触。②将三个烧杯同时放置在相同温度下，观察白磷的燃烧情况。请根据实验设计回答：（1）A烧杯中，白磷不燃烧的原因是______。（2）B烧杯中，白磷燃烧较缓和的原因是______。（3）C烧杯中，白磷燃烧较剧烈的原因是______。（4）通过对比A、B、C三个烧杯的实验现象，可以得出影响燃烧剧烈程度的主要因素是______。参考答案：（1）没有与氧气接触；（2）氧气含量较低；（3）氧气含量较高；（4）氧气含量8.某化学工厂生产过程中产生了一种含有氯化钠和硝酸钠的混合溶液。为回收氯化钠，工厂采用电解饱和食盐水的方法。已知电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。请回答：（1）电解过程中，阳极产生的气体是______，阴极产生的气体是______。（2）电解过程中，阳极发生的反应类型是______，阴极发生的反应类型是______。（3）电解过程中，溶液的pH值会______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）通过电解饱和食盐水，可以回收氯化钠的原因是______。参考答案：（1）氯气、氢气；（2）氧化反应、还原反应；（3）增大；（4）氯化钠在阳极失去电子生成氯气，阴极生成氢气和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH值增大标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“能源的分类”知识点。可再生能源是指能够自然界中不断再生、取之不尽、用之不竭的能源，如太阳能、风能、水能等；煤炭、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源。故选D。2.参考答案：A解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“置换反应”知识点。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“酸碱中和反应”知识点。熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；中和酸性废水是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“溶液的配制”知识点。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，即需要90mL水（假设水的密度为1g/mL）。选项A将10g氯化钠加入90mL水中，溶液的总质量为100g，溶质质量分数为10g/100g×100%=10%；选项B将10g氯化钠加入100mL水中，溶液的总质量为110g，溶质质量分数为10g/110g×100%≈9.09%；选项C将100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释10倍，即加入900mL水，溶液的总质量为1000g，溶质质量分数为10g/1000g×100%=1%；选项D将90g水加入10g氯化钠中，溶液的总质量为100g，溶质质量分数为10g/100g×100%=10%。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“燃烧现象”知识点。硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧火星四射；木炭在氧气中燃烧产生白光；镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光。故选A。6.参考答案：D解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“气体的收集”知识点。该装置是向上排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气大的气体；收集气体时，集气瓶应正立放置；该装置收集气体的原理是向上排空气法；收集二氧化碳气体时，长颈漏斗下端应伸入集气瓶底部，集气瓶口盖上玻璃片倒置。故选D。7.参考答案：C解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“酸碱指示剂”知识点。无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。故选C。8.参考答案：D解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“酒精灯的使用”知识点。加热时，试管口应朝下，以防止冷凝水回流炸裂试管；加热时，应使用外焰加热，因为外焰温度最高。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“化学实验安全”知识点。不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；不慎将浓盐酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液；在实验室中闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；在实验室中进行加热实验时，应佩戴防护眼镜。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查《部编版初中化学下册第3单元综合测试卷及答案》中“氢气的制备”知识点。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应中锌元素化合价由0价升高为+2价；该反应属于置换反应；该反应不属于分解反应。故选B。二、填空题1.参考答案：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解析：本题考查氢氧化钠与二氧化碳的反应。氢氧化钠固体露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。该反应是酸碱中和反应的典型例子，也是中学化学中常见的反应之一。2.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。3.参考答案：升高温度解析：本题考查影响化学反应速率的因素。稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取升高温度、增大锌粒表面积、增大稀硫酸浓度等措施。其中，升高温度可以增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞的频率，加快反应速率。4.参考答案：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH解析：本题考查氢氧化钙与碳酸钠的反应。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。该反应是复分解反应的典型例子，也是中学化学中常见的反应之一。5.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃酸的成分。人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以与碱性药物反应，例如氢氧化铝、碳酸氢钠等。盐酸在胃中起到帮助消化的作用，但过多的胃酸会引起胃痛等不适症状。6.参考答案：84消毒液解析：本题考查生活中常用的消毒剂。生活中常用的消毒剂之一是84消毒液，其有效成分是次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒，起到消毒作用。7.参考答案：澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：本题考查二氧化碳与澄清石灰水的反应。将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。该反应是酸碱中和反应的典型例子，也是中学化学中常见的反应之一。8.参考答案：达到着火点解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和达到着火点。这三个条件必须同时满足，燃烧才能发生。例如，木材是可燃物，需要与氧气接触，并且需要达到木材的着火点才能燃烧。9.参考答案：4Al+3O2=2Al2O3解析：本题考查金属铝与氧气的反应。金属铝在空气中能与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝不再被进一步氧化，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。该反应是铝的化学性质之一，也是中学化学中常见的反应之一。10.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值小于7。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，吸收空气中的水分后会结块，因此需要密封保存。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“碱”章节中有详细说明。2.参考答案：√解析：本题考查金属与酸的反应。稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能与活泼金属锌粒反应生成氢气和相应的盐。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“酸”章节中有详细说明。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“碳和碳的氧化物”章节中有详细说明。4.参考答案：√解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都属于碱，都能使酚酞试液变红。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“碱”章节中有详细说明。5.参考答案：×解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属不一定都能与稀硫酸反应生成氢气，例如铜排在氢后面，但铜不能与稀硫酸反应。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“金属和金属材料”章节中有详细说明。6.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸会变色，因此试纸不能重复使用，否则会影响测量结果。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“酸碱盐”章节中有详细说明。7.参考答案：√解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“碳和碳的氧化物”章节中有详细说明。8.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“燃烧和灭火”章节中有详细说明。9.参考答案：√解析：本题考查金属的腐蚀。金属铝在空气中会形成致密的氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“金属和金属材料”章节中有详细说明。10.参考答案：√解析：本题考查置换反应。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。该知识点在九年级（初三）教材下册第3单元“酸”章节中有详细说明。四、简答题1.参考答案：燃烧的三个基本条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。解析：本题考查燃烧的条件。燃烧需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度这三个基本条件。缺少任何一个条件，燃烧都无法进行。本题要求简述这三个条件，需要学生掌握燃烧的基本原理。2.参考答案：用肥皂水区分硬水和软水。取等量的两种水样，分别加入少量肥皂水，振荡后观察产生的泡沫量。泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水中含有较多的钙、镁离子，会与肥皂中的脂肪酸根离子反应生成不溶于水的沉淀，从而减少泡沫的产生。本题要求学生掌握硬水和软水的化学性质差异，并能用实验方法进行区分。3.参考答案：这层氧化膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，从而保护铝制品不被腐蚀。解析：本题考查金属铝的化学性质。铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜具有良好的致密性和稳定性，可以有效地阻止内部的铝继续被氧化，从而延长铝制品的使用寿命。本题要求学生理解金属铝的表面氧化膜的保护作用。4.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于工业生产和实验室中；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和调味。解析：本题考查常见酸的种类及其应用。盐酸、硫酸和醋酸是生活中常见的酸，它们在实验室和工业生产中有着广泛的应用。本题要求学生掌握常见酸的种类及其应用领域。5.参考答案：因为锌可以与稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气和相应的盐。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。解析：本题考查金属与酸的反应。锌是一种活泼金属，可以与稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气和相应的盐。本题要求学生掌握金属与酸反应的化学原理，并能书写相关的化学方程式。6.参考答案：pH值小于7，说明该溶液呈酸性。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色，说明溶液的pH值小于7，根据pH值的定义，pH值小于7的溶液呈酸性。本题要求学生掌握pH值与溶液酸碱性的关系，并能根据pH值判断溶液的酸碱性。7.参考答案：应密封保存，放在干燥、阴凉的地方。解析：本题考查氢氧化钠的物理性质和保存方法。氢氧化钠固体易潮解，容易吸收空气中的水分，因此应密封保存，放在干燥、阴凉的地方，以防止其潮解。本题要求学生掌握氢氧化钠的物理性质和保存方法。8.参考答案：观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。这是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。解析：本题考查二氧化碳与澄清石灰水反应的现象和原因。二氧化碳与澄清石灰水反应会生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。本题要求学生掌握二氧化碳与澄清石灰水反应的化学原理，并能解释观察到的现象。五、应用题1.参考答案：2.5解析：本题考查溶液中溶质物质的量浓度计算。根据题意，每毫升0.01mol/L的EDTA标准溶液可以与1mg的镉反应，因此25mL的0.01mol/L的EDTA标准溶液可以与25mg的镉反应。该河水样品中镉的含量为25mg/100mL=0.25mg/mL=2.5mg/L。A选项0.25mg/L错误，单位错误；B选项2.5mg/L正确；C选项25mg/L错误，未进行单位换算；D选项250mg/L错误，计算错误。2.参考答案：（1）水、氧气；（2）稀硫酸；（3）食盐水；（4）水、氧气、电解质解析：本题考查金属锈蚀的条件。A试管中，铁钉发生锈蚀的主要原因是水和氧气；B试管中，铁钉发生锈蚀的主要原因是稀硫酸；C试管中，铁钉发生锈蚀的主要原因是食盐水。通过对比A、B、C三个试管的实验现象，可以得出铁钉锈蚀的主要条件是水、氧气和电解质。3.参考答案：0.2解析：本题考查溶液中溶质物质的量浓度计算。根据题意，取100mL废水样品，先用蒸馏水稀释10倍，然后用pH试纸测定其pH值为3。稀释后的废水样品中硫酸的物质的量浓度为c(H⁺)=10⁻³mol/L。根据硫酸的电离方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，可知n(H₂SO₄)=c(H⁺)/2=10⁻³mol/L/2=5×10⁻⁴mol/L。稀释前的废水样品中硫酸的物质的量浓度为5×10⁻⁴mol/L×10=0.005mol/L。硫酸的相对分子质量为98，因此该废水样品中硫酸的质量分数为0.005mol/L×98g/mol=0.49g/L=0.2mol/L。4.参考答案：3.24解析：本题考查溶液稀释计算。根据题意，需要配制100mL2mol/L的盐酸