2025年宁夏专升本化学真题试卷及答案

2025年宁夏专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中同主族元素从上到下原子半径的变化趋势是

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O3、下列属于同分异构体的是

A.甲烷和乙烷

B.乙醇和乙醚

C.丙烯和丙炔

D.丁烷和异丁烷4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.KNO₃5、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL6、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl7、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应类型为

A.置换反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.氧化还原反应8、乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应式为

A.CH₃CH₂OH→CH₃CH₂O

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O

C.CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O9、下列关于溶液浓度的说法正确的是

A.质量浓度是溶质的质量除以溶液的体积

B.物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积

C.质量分数是溶质的质量除以溶剂的质量

D.以上都正确10、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.Na₂O11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.葡萄糖

C.乙醇

D.氯化钠12、在25℃时，水的离子积常数为

A.1×10⁻⁷

B.1×10⁻¹⁴

C.1×10⁻¹⁰

D.1×10⁻⁹13、下列物质中，不能通过金属与酸反应直接制取的是

A.H₂

B.FeCl₂

C.CuSO₄

D.MgCl₂14、下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是

A.增大反应物浓度，平衡向正方向移动

B.升高温度，平衡向放热方向移动

C.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动

D.增加催化剂，平衡向正方向移动15、下列物质中，不能作为干燥剂的是

A.CaCl₂

B.浓硫酸

C.P₂O₅

D.NaOH二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为_________。17、在化学反应中，若ΔH<0，反应为_________反应。18、乙醛的官能团名称为_________。19、酸碱滴定中，常用指示剂为_________。20、在溶液中能电离出H⁺的物质称为_________。21、鉴别Fe³⁺和Fe²⁺可使用_________试剂。22、含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物称为_________。23、实验室中分离不溶物和溶液常用_________方法。24、电解质溶液中，电离度越大，导电性_________。25、分子间作用力包括_________、_________和_________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。

（）27、醇类化合物都能发生催化氧化反应生成醛。

（）28、溶液的浓度越高，其导电能力越强。

（）29、反应速率与反应物浓度成正比。

（）30、实验室中浓硝酸应存放在棕色瓶中，以防止光照分解。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.2gCu投入足量稀硝酸中，反应后收集到NO气体1.12L（标准状况），求铜的利用率。36、（10分）已知某NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，现用该溶液滴定20mLHCl溶液，消耗NaOH溶液15mL，求HCl溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体A可溶于水，加入盐酸后产生无色无味气体B，将B通入澄清石灰水产生白色沉淀C。将A加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D。推断A、B、C、D的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACDCCCABBCABCAB解析：

1、同主族元素从上到下原子半径增大。

2、NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N-H为共价键。

3、丁烷与异丁烷为结构异构。

4、CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。

5、标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体体积为22.4L。

6、Na金属性最强。

7、金属与非金属单质反应生成盐，氯气为非金属单质，反应用氧化还原反应。

8、乙醇催化氧化生成乙醛与水，反应式为CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O。

9、质量分数是溶质质量除以溶液质量，物质的量浓度是溶质物质的量除以溶液体积。

10、Al(OH)₃为两性氢氧化物，可与酸和碱反应。

11、聚乙烯为高分子化合物。

12、水的离子积常数为1×10⁻¹⁴。

13、Cu为不活泼金属，不能与稀盐酸反应。

14、勒夏特列原理中，升高温度平衡向吸热方向移动。

15、NaOH易吸湿并腐蚀，不适合作干燥剂。二、填空题答案：

16.碱金属

17.放热

18.醛基

19.酚酞或甲基橙

20.酸

21.KSCN

22.羟基化合物

23.过滤

24.越强

25.范德华力、氢键、取向力解析：

16、第ⅠA族为碱金属。

17、热力学中ΔH为负值表示放热反应。

18、乙醛的官能团为醛基（—CHO）。

19、酸碱滴定中常用指示剂为酚酞或甲基橙等。

20、能电离出H⁺的物质称为酸。

21、Fe³⁺与KSCN反应生成血红色络合物。

22、含有羟基的有机化合物称为羟基化合物。

23、过滤是分离不溶物和溶液的常用方法。

24、电解质电离度越大，导电性越强。

25、分子间作用力包括范德华力、氢键、取向力等。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、同周期元素金属性从左到右减弱，非金属性增强。

27、乙醇催化氧化生成醛需条件限制，如催化剂和氧化剂。

28、浓度越高导电能力越强。

29、反应速率与浓度关系不一定成正比，需看反应级数。

30、浓硝酸见光易分解，故存放在棕色瓶中。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增强，最高正氧化态升高。

32.乙醇可与金属钠反应生成氢气与乙醇钠；可被氧化为乙醛或乙酸；可与酸发生酯化反应生成酯。

33.实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；注意事项：避免直接加热、用浓盐酸、不能用玻璃导管、应在通风柜中进行。

34.酸碱滴定法依据中和反应原理进行；终点通过指示剂的颜色突变判断，或使用pH计。五、计算与推断题答案：

35.75%

36.0.075mol/L

37.A：Fe