湖南省长浏望宁2027届高三上学期10月质量检测化学试卷（含答案）

机密★启用前2026年高三10月质量检测化学（试卷满分:100分,考试时间:75分钟）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Cu64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.中国已跻身世界航空强国前列,拥有了令全球瞩目的隐身战机家族。下列说法错误的是A.歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯,石墨烯与金刚石互为同素异形体B.使用氮化硅(Si3N4)C.歼-35战机机翼使用了“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成),碳纤维属于有机高分子材料D.第六代战机歼-36的机体大梁使用了钛合金材料,钛合金的硬度比其成分金属的大2.下列化学用语或图示错误的是A.D+(氘离子)的结构示意图为B.醛基的电子式为C.乙醚的分子式为CD.HCl分子中的s-pσ键的形成过程示意图为3.化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物,其合成路线如图所示。下列说法错误的是A.X能在空气中稳定存在B.Y分子中所有原子可能共平面C.Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5D.不可用酸性KMnO4溶液检验Z4.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,A.试剂a为盐酸,试剂b为块状大理石或石灰石B.试剂c为饱和NaHCO3溶液,试剂e为饱和食盐水,试剂C.开始实验时,应先打开活塞Ⅰ,再打开活塞ⅡD.试剂d为冰水,以降低NaHCO3的溶解度,促进NaHC5.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(粒子的平均直径为25nm)的流程如图所示(A.滤液B的溶质为FeB.步骤②中发生的反应不全是置换反应C.为防止在步骤⑤中继续氧化Fe2+,步骤④反应完成后剩余的H2D.将步骤⑤得到的纳米Fe3O6.将Cl2分别通入下列溶液,选项溶液现象结论AAgNO3澄清溶液变浑浊Cl2与H2OBFeCl2溶液由浅绿色变棕黄色Cl2C品红溶液溶液褪色Cl2D石蕊溶液溶液变红,不褪色氯水呈酸性7.实验小组用“W”形玻璃管等微型装置进行实验以验证SO2的性质,①、②、③、④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性A.①处出现气泡,体现了H2SB.①处试剂换为Na2SC.②处溶液褪色,用酒精灯加热后红色复原D.③处、④处溶液褪色,且褪色原理相同8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B熔点:AlF3(1040℃)远高于AlCl与晶体类型有关C逐个断开SiH4中的各步中的Si—H所处化学环境不同D键角:Cl2O中心原子上的价层电子对数不同9.硅酸盐是地壳岩石的主要成分,在硅酸盐中,四面体SiO44-(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由Ca2+、Mg2+A.大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关B.石棉的化学式为CaC.六元环硅酸盐中阴离子的化学式为(SiD.双链状硅酸盐中硅、氧原子数之比为4∶1110.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生的反应为10NaN下列有关该反应的叙述正确的是A.该反应中KNO3B.NaN3中N的化合价为C.若被氧化的N原子的物质的量为3 mol,则氧化产物比还原产物多D.每生成1.6 molN2,11.以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分,结构如图1所示(配体M为H2O、O2或CO)。载氧时,血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H2O并与O2配位;若人体吸入CO,则CO占据配位点,血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图2所示),能与​A.图1中,配位数与配体种数相等B.酸性环境中,卟啉分子与Co2+C.与铁卟啉配位的能力:H2O>D.图2中,1号N原子与2号N原子形成的σ键数目相同12.氧化镁熔点、沸点高,可制造耐火、耐高温器材,其立方晶胞如图所示,晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA.距离O2-最近的O2-B.O2-与配位的MgC.该晶体的密度为1.6×1D.距离A最近的Mg2+分数坐标可能为13.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,且M、X、Y、Z位于不同主族。M的周期序数=主族序数=原子序数,基态X原子的p轨道上有2个未成对电子,Y的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应,Z在地壳中元素含量居第二位,在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是A.M2XB.元素的第一电离能:X>Y>ZC.元素的电负性:X>Z>M>YD.+6价W元素的氧化物是碱性氧化物14.为测定由Cu单质和Cu2O组成的混合粉末中Cu单质的含量,某同学将31.2 g由Cu单质和Cu2O组成的混合粉末加入500 mL4 mol·L-A.反应后没有固体剩余B.反应后的溶液中cC.Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6%D.在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出28.8 二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)[Ni(NH3)6]Cl2在化工生产中可作为中间体使用,实验室制备[Ni(NH3)(一)制备[Ni(NH3ⅰ.镍片与浓硝酸在温度50~60℃加热,制得Ni(NO3ⅱ.向ⅰ所得溶液中,加入浓氨水得蓝紫色晶体,溶液接近无色时,减压过滤。ⅲ.将ⅱ所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图所示),加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入NH3·H2O-Nⅳ.将ⅲ中混合液减压过滤、洗涤、干燥。已知:①[Ni(NH3)6](NO3)②[Ni(NH3)6③[Ni(NH3)6④乙醚能与乙醇互溶,且比乙醇更易挥发。(1)ⅰ中制取Ni(NO3)2(还原产物为N(2)ⅱ中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗,不选择布氏漏斗的原因是______。(3)仪器a的名称为______。双层反应釜中冷凝水的进水口为____(填“b”或“c”)。(4)ⅲ中无水乙醇的作用是______。(5)ⅳ中用A.乙醚、B.乙醇、C.浓氨水洗涤晶体,这三种洗涤剂正确的洗涤顺序是______(填标号)。(二)产品中的NH3用电子天平称取0.2500 g产品,用水溶解后加入5.00 mL6 mol·L-1盐酸,以甲基红为指示剂,用0.5000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定剩余盐酸至终点,消耗NaOH标准溶液V1 mL。另取5.00 mL(6)产品中NH3的质量分数为______(列出计算式)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大,则测定结果______(填“偏大”“16.(14分)SO2和NO2(1)酸雨防治是全球性的难题,酸雨的形成过程如图所示。①取一份雨水样品,在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55常温下pH<______的雨水称为酸雨。若该雨水为硫酸型酸雨,则其放置过程中pH变化发生变化的主要原因是______(用化学方程式表示)。②氮氧化物是酸雨形成的重要原因,对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与O2的物质的量之比为2∶1时,该过程中总反应的化学方程式为______(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收并制得氮肥NO2被吸收的离子方程式是(3)NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理,NO+N2N下列措施能提高尾气中NO和NO2的去除率的有______(填标号A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(4)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO①在硫酸酸化的NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-②NaClO溶液的初始pH越小,NO的转化率越高,原因是______。③用硫酸酸化NaClO溶液而不用盐酸酸化的原因是______(用离子方程式表示)。17.(15分)工业上以CuCl2为原料制备碱式碳酸铜,用NaBH(1)制备。70℃下,用不同体积比的Na2CO3溶液和CuCl2溶液制备碱式碳酸铜,可能得到①准确配制250 mL1.00 mol·L-1Na2CO②向CuCl2溶液中滴加Na2CO3溶液,生成CuCO3(2)纯化。所得固体经洗涤、干燥后得到产品。①检验碱式碳酸铜沉淀是否洗涤干净的操作是______。②将纯化后的碱式碳酸铜加热,不同温度下固体的失重率(失重率=初始质量-最终质量初始质量×100%)如图所示。350℃时,残留固体为CuO,则制得的碱式碳酸铜为______(填标号),判断依据为A.CuCO3·Cu(OHB.2CuCO3·Cu(OH(3)NaBH4①NaBH4(H为-1价)水解生成Na[B(OH)4②NaBH4再生过程中被还原的元素有______(填元素符号③以NaBO2·nH2O晶体和Mg为原料也可直接实现NaBH418.(15分)科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药扑热息痛(对乙酰氨基酚)利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯,口服后在胃肠道不会被水解,避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收,吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚,两种药物同时发挥作用,且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。贝诺酯的合成路线如下:​已知:ⅰ.​ⅱ.DMF表示N,N-二甲基甲酰胺回答下列问题:(1)的化学名称为______。DMF中碳原子的杂化轨道类型为______。(2)贝诺酯的官能团名称为______,H的结构简式为______。(3)由A制D不采取甲苯与Br2直接反应,而是经过步骤①~③,目的是______(4)在催化剂(浓硫酸)作用下,将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M。生成M的化学方程式为______。(5)化合物N是阿司匹林的一种同系物,相对分子质量比阿司匹林大14。Q是N的同分异构体,同时满足下列要求的Q的结构有______种(不考虑立体异构)。①含苯环、不含其他环,苯环上只有两个取代基②只含有1种官能团,且液态时能与Na反应放出气体(6)参考上述路线,设计如下转化制备有机物Z。X、Y、Z的结构简式分别为______、______、______。2026年高三10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案CBACDADDBCBDAC一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.答案：C解析：石墨烯和金刚石都属于碳单质,两者互为同素异形体,A正确;氮化硅为共价晶体,具有熔点高、硬度大的优点,可用于制造战机的发动机叶片,B正确;碳纤维是含碳量高于90%的有机高分子纤维,由有机纤维碳化而成,主要成分为碳,属于无机非金属材料,C错误;合金的硬度通常高于其成分金属,钛合金符合这一特性,D正确。2.答案：B解析：D(氘原子)的结构示意图为,则D+(氘离子)的结构示意图为,A正确;醛基的电子式为,B错误;乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3,则乙醚的分子式为3.答案：A解析：X是3-氯苯酚,酚羟基具有还原性,容易被空气中的氧气氧化,X在空气中不能稳定存在,A错误;Y的分子结构中,苯环、醛基均为平面结构,醛基中的碳原子通过单键与苯环相连,碳碳单键可以旋转,因此苯环与醛基可能共平面;酚羟基中的氧原子通过单键与苯环相连,碳氧单键可以旋转,因此苯环与酚羟基中的H原子可能共平面,则Y分子中所有原子可能共平面,B正确;Z与足量的H2​,产物分子中含有5个手性碳原子;​,C正确;Y中含有酚羟基和醛基,两者均具有还原性,可以被酸性KMnO4溶液氧化;Z中苯环的侧链上含有碳碳双键,也可以被酸性KMnO4溶液氧化,故不可用酸性KMnO44.答案：C解析：试剂a为盐酸,试剂b为块状大理石或石灰石,A正确;试剂c为饱和NaHCO3溶液,用于除去CO2中的HCl气体;试剂e为饱和食盐水;试剂f为稀硫酸,用于除去尾气中的NH3,B正确;因NH3的溶解度远大于CO2,故应先通入NH3,后通入CO2,即开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅰ,C错误;冰水浴可降低NaHC5.答案：D解析：铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为FeCl3、FeCl2、过量的HCl;加入过量铁粉,得到的滤液B中的溶质为FeCl2;加入NaOH溶液,生成Fe(OH)2沉淀;向浊液C中加入H2O2溶液,反应完成后需除去剩余的H2O2,再与FeCl2溶液混合,经一系列操作后得到产品纳米Fe3O4。滤液B的溶质为FeCl2,A正确;反应2H++Fe=Fe2++H2↑是置换反应,反应6.答案：A解析：Cl2和H2O反应生成HCl和HClO,溶液中的Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀,使澄清溶液变浑浊,A正确;向FeCl2溶液中通入氯气,发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液由浅绿色变成棕黄色,说明Cl2有氧化性,B错误;向品红溶液中通入氯气,溶液褪色,是由于Cl2和水反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白性7.答案：D解析：①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应,体现了H2SO4的强酸性,A正确;Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应,生成SO2、S单质和H2O,也可以达到实验目的,B正确;②处SO2使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,但SO2使品红溶液褪色为可逆过程,加热会恢复红色,C正确;酸性KMn8.答案：D解析：原子光谱是不连续的线状谱线,是由于原子的能级是量子化的,解释正确,A不符合题意;AlF3是离子晶体,AlCl3是分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体,解释正确,B不符合题意;SiH4中四个Si—H原本等价,但逐步断开Si—H后,每一步的结构改变导致后续键能不同,解释正确,C不符合题意;Cl2O、OF2的中心原子相同,均为氧原子,中心原子上的价层电子对数相同,均为4。Cl2O的键角大于OF2的键角,原因是电负性:F(4.0)>O(3.5)>Cl(3.0),Cl2O中成键电子对偏向氧原子,9.答案：B解析：硅氧四面体结构的特殊性决定了大多数硅酸盐材料硬度高,A正确;石棉中Ca2+、Mg2+个数比为1∶3,其中Mg元素、Ca元素均显+2价,Si元素显+4价,O元素显-2价,所以石棉的化学式可表示为CaMg3Si4O12,B错误;六元环硅酸盐中,Si元素显+4价,O元素显-2价,所以六元环硅酸盐中阴离子的化学式为(SiO3)612-,C正确;由图丁可知,双链硅酸盐中有两种硅氧四面体,且数目之比为1∶1,一种硅氧四面体与单链硅酸盐中硅氧原子个数比相同,其中硅原子个数为1,氧原子个数为3,个数比为1∶3;另一种硅氧四面体,硅原子个数为1,O10.答案：C解析：KNO3中N元素化合价降低生成N2,KNO3是氧化剂,A错误;NaN3中Na为+1价,N的化合价为-13价,B错误;根据关系式转移15N2(氧化产物)~N2(还原产物)可知,若被氧化的N原子的物质的量为3 mol,即1.5 molN2(氧化产物),则同时得到0.1 molN2(还原产物),则氧化产物比还原产物多1.5 mol11.答案：B解析：图1中,配位数为6,配体种数为3,配位数与配体种数不相等,A错误;酸性环境中,N原子会与H+结合,N原子的孤电子对无法用于与Co2+配位,配位能力减弱,B正确;载氧时,血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H2O并与O2配位,说明配位能力:O2>H2O;若人体吸入CO,则CO占据配位点,血红蛋白失去携氧功能,说明配位能力:CO>O2,C错误;图2中,1号N原子无N—Hσ键,形成2个C—Nσ键,2号N原子形成1个N—Hσ键和2个C—Nσ键,共3个σ12.答案：D解析：以体心O2-为例,距离O2-最近的O2-位于棱心,共有4×3=12个,A正确;O2-的配位数为6,以体心O2-为例,其与配位的Mg2+形成正八面体结构,B正确;晶胞中O2-的数目为12×14+1=4,Mg2+的数目为8×18+6×12=4,结合晶胞参数可得晶体密度为1.6×1032a3NA g·cm-3,C正确;由题图可知13.答案：A解析：根据题意可知,元素M、X、Y、Z、W分别是H、O、Al、Si、Cr。M2X2为H2O2,含有O—O非极性键,H2O2的分子结构不是平面形结构,而是半开书页形结构,两个氧原子位于书轴上,两个氢原子在半展开的书的两个面上分别与两个氧原子相连,分子的正电中心和负电中心不重合,因此H2O2是极性分子,A正确;元素的第一电离能14.答案：C解析：Cu单质与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若31.2 g混合粉末全部为Cu单质,则消耗的HNO3为1.30 mol;若31.2 g混合粉末全部为Cu2O,则消耗的HNO3约为1.01 mol;题给HNO3的物质的量为4 mol·L-1×0.500 L=2.0 mol,二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.答案：(14分)(1)Ni+4HNO3((2)[Ni(NH3)6](NO(3)球形冷凝管(1分)b(1分)(4)降低溶剂极性,减小[Ni(NH3)6]Cl2的溶解度,促进[Ni(NH3(5)CBA(2分。顺序错误,不给分)(6)0.5000×(V2-V1)×10-3解析：(5)先用浓氨水洗涤,防止晶体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解或结构破坏,起到稳定晶体的作用;再用乙醇洗涤,能有效去除晶体表面的水溶性杂质,同时降低晶体的溶解损失;最后用乙醚洗涤,用于除去乙醇并快速带走残留水分,实现快速干燥,故正确的顺序是CBA。(6)5.00 mL6 mol·L-1盐酸跟0.2500 g产品反应后,又消耗0.5000 mol·L-1NaOH标准溶液V1 mL。空白试验,5.00 mL6 mol·L-1盐酸消耗0.5000 mol·L-1NaOH标准溶液V2 mL。根据关系式[Ni(NH3)6]Cl2~6NH316.答案：(14分)(1)①5.6(1分)2H2S②2NO+O2+4CO(2)2NO2+4HS(3)BC(2分。少选且正确,给1分;选错或多选,不给分)(4)①3HClO+2NO+H2O=3②NaClO溶液的初始pH越小,溶液中HClO的浓度就越大,相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO-