辽宁省名校联盟2026-2027学年高一上学期10月联考化学试卷（含解析）

辽宁10月高一化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是文明起源的“活证”。下列文物的主要成分所属类别不同于其他三种的是选项ABCD文物

饕餮乳钉纹铜方鼎

武则天金简

贾湖骨笛

玉柄铁剑主要成分CuAuCaFe2.下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是A.加热液体B.排空气法收集OC.除去食盐水中泥沙D.排水法收集氢气3.“厨房化学”中，下列物质的主要成分属于氧化物的是A.食盐——NaCl B.纯碱——NaC.白醋——CH3COOH D.4.化学与生活密切相关。下列做法正确的是A.用生石灰作脱氧剂延长食品保鲜时间B.发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D.利用活性炭的还原性除去汽车中异味​5.含有相同金属元素的甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，甲、乙、丙属于不同类别(碱、盐、氧化物中的一种)，丁属于可溶性酸式盐(部分反应条件和产物、反应物省略)。工业上，常利用反应①烧制生石灰。已知:HCO3-+OH-=A.上述转化中包含氧化还原反应B.甲、乙、丙、丁均可与盐酸反应C.反应②属于化合反应D.反应④的离子方程式可以为Ca2++HCO3-+O6.在一定质量的溶液X中滴加溶液Y发生反应，溶液导电能力与Y溶液质量关系如图所示。下列各项中符合条件的是ABCDXNaOH溶液稀硫酸CaCl2CuSO4Y稀硝酸Ba(OH)2Na2CKOH溶液7.下列图示中说法正确的是8.下列逻辑关系图示中正确的是9.纳米材料是指粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是A.纳米碳是一种新的化合物B.纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应C.纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同D.纳米碳充分燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊10.中华古籍中记载了丰富的生产生活经验。下列记载所描述的过程中，涉及氧化还原反应的是A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——CuSO4B.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”——钟乳石的形成C.《天工开物》：海盐“引水入池，日晒结晶”——晒海水析出食盐D.《诗经》：“二之日凿冰冲冲”——凿冰11.氧化还原反应与4种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是A.Cl2+2NaBr=2NaCl+C.4Fe(OH)2​12.CuH不稳定(Cu常见的价态有＋1价和＋2价)，易与盐酸反应:2CuH+2HCl=CuCl2A.CuH中H的化合价为＋1价 B.Cu是该反应的还原产物C.HCl在反应中失去电子 D.CuH在反应中只被还原13.探究Cu2(OH)2A.若X为无水CuSO4粉末，白色粉末变蓝色，则分解产物中有B.若Y为澄清石灰水，溶液变浑浊，则分解产物中有CC.向溶液Z中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体D.Cu2(OH14.在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是A.在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SB.在能使酚酞变红色的溶液中:Fe3+、Na+、NOC.在AgNO3溶液中:Al3+、NHD.在pH＝1的溶液中:NH4+、K+、15.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为KNO3+S+C→K2S+CO2A.上述反应中有两种盐、三种非金属单质 B.氧化剂有2种C.氧化产物是酸性氧化物 D.木炭、硫黄的质量比为3：116.硫酸广泛应用于生产、生活中。下列反应中，硫酸只表现氧化性的是A.FeB.Cu+2C.HD.H17.下列离子方程式正确且符合题意的是A.用石灰乳和饱和纯碱溶液制备烧碱:Ca2++CO3B.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成沉淀:Ba2++SOC.向盐酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++D.醋酸与NaOH溶液反应:CH3COOH+OH18.下列氧化还原反应中，电子转移数目和方向都正确的是失2A.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2得2失去5B.3Cl2+6KOH=5KCl+KCl得到510C.4HCl+2KClO3=2KCl+Cl2↑+25D.5NH4NO3=​19.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向FeCl3溶液颜色由黄色变为蓝绿色FeCl3与B向某溶液中滴加AgNO3生成白色沉淀该溶液中一定含有ClC向酸性KMnO4溶液中逐滴滴加HKMnO4H2OD用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液蛋白质溶液中有一条光亮的通路此蛋白质溶液属于胶体20.下列说法正确的是A.NaCl在通电条件下才能电离B.用此装置除去CO2中的HCl并干燥C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.制备Fe(OH)321.在稀硫酸中可以实现下列离子转化关系(已知:S2O82-中S为＋已知几种离子颜色如下：离子SSMnMn颜色无色无色无色紫红色下列叙述正确的是A.反应①中，氧化性:S2OB.Mn2+在反应①中作还原剂，在反应②C.反应②的离子方程式:MnO4-+H2O2+6H+D.用(NH4)222.磷化氢(PH3)常用于粮食和仓储熏蒸剂。CuSO4溶液吸收PH3的转化关系如图所示(已知:PH3和A.反应①中，氧化产物、还原产物的化学计量数之比为1：4B.反应②中，氧化剂、还原剂的个数之比为24：11C.反应①和②中，等质量CuSO4完全反应时转移电子数之比为2D.反应①和②中，随着反应进行，溶液pH均降低​二、非选择题：本题共5小题，共56分。23.（9分）工业上，“三酸”指盐酸、硝酸和硫酸，“两碱”指氢氧化钠、碳酸钠。回答下列问题：(1)在“三酸”中，属于无氧酸的是＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式，下同)；属于二元酸的是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)熔融Na2CO3既属于钠盐，也属于碳酸盐，这种分类法叫＿＿＿＿＿＿＿＿分类法；另一种熔融钠盐(3)可用于检验盐酸和稀硫酸的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(4)已知H3PO224.（11分）Ⅰ.现有下列10种物质:①铁丝、②熔融KCl、③Ba(OH)2固体、④CO2气体、⑤NaOH溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧NaHSO4(1)上述物质中能导电的有＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号，下同)，属于电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此时溶液显＿＿＿＿＿＿＿＿(填“酸”“碱”Ⅱ.实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。(3)Fe(OH)3胶体制备化学反应方程式(4)胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Ⅲ.(5)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):①NO+HNO3→N②NH3+NO→HN③N2O4+H2其中你认为一定不可能实现的是＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。(6)KMnO4、FeCl3已知:a.2Feb.2Fec.16HCl+2KMn若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+25.（12分）O2、H2、C回答下列问题：(1)若X为双氧水，Y为MnO2，制备写出A中反应的化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧化剂、还原剂的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿。​(2)若X为稀硫酸、Y为锌粒，制备H2①写出A中离子方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿(从物质类别角度分析)。②若将产生的干燥氢气通过炽热的CuO，可观察到的现象是黑色固体变红，该反应的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿(从元素化合价角度分析)。(3)若X为盐酸，Y为碳酸钙，制备CO①写出A中反应的离子方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该反应属于4种基本反应类型中的＿＿＿＿＿＿＿＿。②将产生气体通入足量澄清石灰水，实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿；写出离子方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。26.（12分）某白色粉末中可能含有NaOH、Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、K2SO4回答下列问题：(1)根据物质组成分类，上述六种化合物中分类不同的是＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(2)根据步骤①及现象可知，该白色粉末中一定不存在＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(3)根据步骤②及现象可知，该白色粉末中一定存在的物质在水中电离方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一定不存在的是＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)写出步骤③中离子方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。白色粉末＿＿＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)存在CaCl(5)根据步骤④可知，白色粉末中＿＿＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)含有NaOH。(6)若白色粉末由两种化合物组成，则它可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。27.（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水消毒。已知已知:①H2O2氧化性强于Fe2+，Fe3+②Na2Fe回答下列问题：(1)在反应①中，每生成1个Fe3(2)溶液B中金属阳离子是＿＿＿＿＿＿＿＿(填离子符号)。(3)反应③中，双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实际消耗双氧水的质量远大于理论上计算的双氧水质量，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)反应⑤中，还原产物为NaCl。写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)上述反应中，属于氧化还原反应的有＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。(6)步骤中，一系列操作X包括蒸发浓缩、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、洗涤、干燥等。(7)在稀硫酸中加入少量紫黑色粉末，剧烈反应，产生氧气，溶液最终变为黄色。写出离子方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。​1.C【解析】从物质分类看，Ca10(PO42.B【解析】氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气，短导管进入氧气，故选B项。3.D【解析】氧化物指由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，故选D项。4.C【解析】生石灰只能吸收水，不能除去氧气，不能作脱氧剂，只能作干燥剂，A项错误；抽油烟机与电有关，燃气遇电火花可能发生爆炸，B项错误；油燃烧需要氧气，盖上锅盖可隔离空气，C项正确；利用活性炭吸附性除去汽车有异味的气体分子，活性炭没有表现还原性，D项错误。5.A【解析】由题干中反应①烧制生石灰，及其他已知信息，推测反应如下:①CaCO3→高温CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca(OH)2；③Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2；④Ca(HCO3)2与可溶性碱反应生成碳酸钙。四个反应均不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；甲为CaCO36.B【解析】NaOH和HNO3恰好完全反应时，导电能力不会接近0，A项不符合题意；H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，恰好完全反应时导电能力接近0，B项符合题意；CaCl2和Na2CO3反应完全时导电能力不会接近0，7.B【解析】还原性的强弱取决于金属失去电子的能力，而不取决于失去电子的数目，A项错误，B项正确；Ca2+中钙元素处于最高价态，不能再失去电子，所以没有还原性；而Fe2+中铁元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C、8.D【解析】乳浊液是分散系的一种，与胶体是并列关系，故A项错误；非金属氧化物有的是酸性氧化物，如CO2，有的是不成盐氧化物，如CO，故B项错误；氧化还原反应和离子反应是交叉关系，故C项错误；碱性氧化物都是金属氧化物，如MgO、Na2O等，金属氧化物中也有少数酸性氧化物，如Mn9.D【解析】纳米碳只含碳元素，不是化合物，A项错误；纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系才是胶体，才能够产生丁达尔效应，B项错误；纳米碳与金刚石的结构不同，物理性质不同，化学性质相似，C项错误；碳单质燃烧生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，10.A【解析】选项古籍判断说明A《淮南万毕术》氧化还原反应铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，发生氧化还原反应B《梦溪笔谈》化学变化钟乳石的形成是CaCO3、Ca(HCC《天工开物》物理变化海水蒸发水分结晶析出食盐，无新物质生成D《诗经》物理变化凿冰仅使冰的形状发生改变，无新物质生成11.D【解析】阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于4种基本反应类型。A项为置换反应，B项为分解反应，C项为有单质参加的化合反应，故选D项。​12.B【解析】CuH中H的化合价为－1价，A项错误；由化学方程式中各元素的化合价变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，发生还原反应生成Cu，Cu为还原产物，B项正确、D项错误；HCl中氢元素的化合价降低，HCl得到电子，C项错误。13.C【解析】无水硫酸铜粉末吸收水，生成蓝色晶体，A项正确；若Y为澄清石灰水，溶液变浑浊，说明吸收了CO2，B项正确；溶液Z为硫酸铜溶液，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，溶液由蓝色变为浅绿色，C项错误；依题意，可推知:Cu2(OH)14.A【解析】透明溶液可以是有色溶液，A项正确；能使酚酞溶液变红色的是碱性溶液，在碱性溶液中，Fe3+不能大量存在，B项错误；Cl-和Ag+不能大量共存，C项错误；pH＝1的溶液为强酸性溶液，在酸性溶液中CO32-、15.D【解析】2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中有两种盐(KNO3、K2S)，三种非金属单质(S、C、N2)，A项正确；N、S元素化合价降低，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，B项正确；C元素的化合价升高，16.C【解析】硫酸与Fe2O3反应，硫酸只表现酸性，A项不符合题意；铜和浓硫酸反应，硫酸表现氧化性、酸性，B项不符合题意；硫化氢与浓硫酸反应，硫酸中硫的化合价降低，只表现氧化性，C17.D【解析】石灰乳主要成分是固体Ca(OH)2，正确的离子方程式为Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，A项错误；Ba(OH)218.A【解析】只有2个Cl-失电子，A项正确；0价氯得到电子转化为KCl，0价氯失去电子转化为KCl得到53Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，B项错误；根据氧化还原原理，Cl2、KCl失去5得到24HCl+2KClO3=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，C项错误；硝酸中N来自硝酸根离子，N2155NH4N19.D【解析】向FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡发生反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，并非发生置换反应，A项错误；Ag2CO3也是白色沉淀，溶液中可能含有CO32-20.C【解析】NaCl为电解质，在水溶液中或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，A项错误；饱和NaOH溶液不仅会吸收杂质HCl，还会与目标气体CO2发生反应，无法达到除杂目的，应选用饱和NaHCO3溶液除杂，B项错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如稀H2SO4中21.D【解析】反应①:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+，氧化性S2O82-＞MnO4-，A项错误；反应22.B【解析】根据反应物和产物，依据“氧化还原原理”可写出化学方程式:①PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu，氧化产物、还原产物的化学计量数之比为1：4，A项正确；②11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+24H2SO4+3H3PO4，11个PH3分子完全反应时，只有3个PH3分子作还原剂，8​23.（9分，除标注外每空1分）(1)HClH(2)交叉NaHSO4=Na++HS(3)Ba(NO3)(4)H3PO【解析】(1)盐酸不含氧，属于无氧酸，硫酸分子能电离出2个氢离子，属于二元酸。(2)该分类法为交叉分类法；熔融NaHSO4只能电离出Na+与(3)检验试剂应与HCl、H2SO4其中一种反应有明显现象，可选用(4)H3PO2为一元酸，只能电离出1个H+与24.（11分，除标注外每空1分）(1)①②⑤⑨②③⑥⑦⑧(2)Ba2++OH-(3)FeCl3+3(4)分散质粒子直径在1～100nm之间(5)②(6)FeCl3(2【解析】(1)①铁丝能导电，是单质，不属于电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③Ba(OH)2固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质；④CO2气体不能导电，不属于电解质；⑤NaOH溶液能导电，属于混合物，不属于电解质；⑥胆矾不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质；⑦碳酸钙不能导电，溶于水的部分完全电离，是电解质；⑧NaHSO4固体不能导电，溶于水能电离而导电，是电解质；⑨稀盐酸能导电，属于混合物，不属于电解质；(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比为1(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，化学方程式为:FeCl(4)不同的分散系其本质区别在于分散质粒子的大小。胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征是:分散质粒子直径在1～100nm之间。(5)反应①:NO中氮元素的化合价从＋2价升高到＋3价，HNO3中氮元素的化合价从＋5价降低到＋3价，符合氧化还原反应的要求，可能实现；反应②:NH3、NO中N的化合价分别为－3价、＋2价，产物HNO2中N的化合价为＋3价，即N的化合价都升高，没有化合价降低的元素，不可实现；反应③:N2O4、HNO3和HNO2(6)题目需要加入的试剂为氧化剂，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以上三个方程式得出物质氧化性强弱顺序:KMnO4>25.（12分，除标注外每空1分）(1)2H2O2→(2)①Zn+2H+=Zn2+​②氧化还原反应(3)①CaCO3+2H+=Ca②溶液变浑浊(或产生白色沉淀)Ca2++2OH【解析】(1)双氧水制O2(2)锌与稀硫酸反应是置换反应，氢气和氧化铜反应是