青海师大二附中高二4月月考化学测试卷及答案

第一试卷网()·试卷备考真题库备用网址①②③④师大二附中2015-2016学年第二学期第一次月考测试卷命题：石立军审核：李辉一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量3.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后PH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D．c(OH－）＞c(HCOO－）4.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大,醋酸pH不变D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.B.C.D.9．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl10..25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到促进B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a二、(本题共80分)11．（6分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。12．（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。（5）PH=2的盐酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是（6）PH=2的盐酸与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是13．（2分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小14．（4分）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）．若a+b=13，V1LPH=a的盐酸与V2LPH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）．15．（5分）25℃时，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A﹣）=mol•L﹣1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填＞、＜、=）；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列（填序号）16．（5分）在室温下，下列五种溶液：=1\*<GB3>①0.1mol/LNH4Cl=2\*<GB3>②0.1mol/LCH3COONH4=3\*<GB3>③0.1mol/LNH4HSO4=4\*<GB3>④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液=5\*<GB3>⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。（3）在溶液④中，NH3·H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L(填离子符号)。（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。17．（7分）回答下列问题：I.有下列四种溶液：①100mL0.1mol•L—1H2SO4溶液②100mL0.15mol•L—1HCl溶液③100mL0.2mol•L—1CH3COOH溶液④200mL0.1mol•L—1CH3COOH溶液（1）pH最小的是（填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是；与足量的Zn反应，生成H2最少的是；（2）①和③分别与100mL0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是。II.将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－)则：（3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；（4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol•L—1；（5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol•L—1HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。18．（4分）常温下有浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是(用离子方程式解释)。（2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=__________mol·L－1。（3）c(H＋)=______。（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb=。19．（5分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1）NaHSO4溶于水___________________；（2）H2S的水溶液_____________________；（3）碳酸氢钠溶液______________________；（4）氯化铁溶液______________________。20．（（10分）按要求完成下列填空：（1）将Na2CO3,NaHCO3,KMnO4,AlCl3,溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是、、、（填化学式）。（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为。（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。（4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释21．（5分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（＞、≥、=、＜）。②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________________________。③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。A、若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB、若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C、若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D、若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V222．（4分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度（2）c（Na+）+c（H+）=（3）c（Na+）=（4）c（OH-）=23．（3分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c(Cl—)。（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。（3）若c(NH)<c(Cl—)，则溶液的pH__________7。24．（6分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥