河南省青桐鸣2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学（人教版）试卷（含解析）

高二年级过程性作业评价化学(人教版)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Cu—64一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.棠溪宝剑是中国九大宝剑之首,其铸造工艺是一种非物质文化遗产。“熔炼”过程可除去合金中的杂质碳。下列反应中能量变化与除去杂质碳不一致的是A.燃烧天然气烹饪食物 B.通过氢气与氯气的化合制备盐酸C.木炭与水蒸气在高温下制备水煤气 D.氢氧化钠与盐酸的中和反应2.关于化学反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)A.仅在低温下自发进行 B.仅在高温下自发进行C.在任何温度下都不能自发进行 D.在任何温度下都能自发进行3.合成氨的合成原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NA.高温可提高合成速率,温度越高越好B.低温可提高平衡产率,温度越低越好C.高压既可提高反应速率,也可提高平衡产率,故压强越大越好D.催化剂可提高合成速率,催化剂用量一定,气体与催化剂接触面积越大越好4.某平衡体系中,只改变下列条件,一定能破坏平衡状态并使v正>A.缩小容器体积 B.升高体系温度C.改用高效催化剂 D.恒容条件下增大反应物浓度5.下列溶液不一定显酸性的是A.溶液中cB.c(HC.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合D.物质的量浓度相等的硫酸与氨水等体积混合6.一定温度下,向体积为1L的刚性密闭容器中充入1molX(g)进行基元反应2X(g)══Y(g)+Z(g),气体混合物中X(g)的物质的量分数w(X)与反应时间t的关系如表。已知:该反应的正反应速率v正=k正·c2(X),t/min01020304050w1008269585050下列说法正确的是A.缩小容器体积,k正、k逆B.随着反应的进行,正、逆反应速率均减小C.温度升高,若k正增大,则k逆D.该温度下47.光气(COCl2)在有机合成中常作氯化剂A.相对于曲线a,曲线b代表加入催化剂的反应过程B.加入催化剂能提高活化分子百分数C.降低温度可提高反应物的平衡转化率D.升高温度,正反应速率减小8.Ca(OH)2/CaO下列说法正确的是A.ΔH4C.ΔH49.一定温度下,向某2L刚性密闭容器中投入X(g)、Y(g)两种气体发生反应,平衡后容器中含有三种气体,且各气体的初始物质的量和平衡物质的量如表所示:物质X(g)Y(g)Z(g)初始物质的量/mol0.20.40平衡物质的量/mol0.10.10.2下列说法错误的是A.该条件下,X(g)的平衡转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)══2Z(g),该温度下的平衡常数为400C.反应前后气体总压强之比为3:2D.向平衡体系中再投入0.2molX(g)、0.4molY(g),再次平衡后Z(g)的体积分数大于50%10.利用如图装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。下列说法正确的是A.搅拌时可适当揭开杯盖,使搅拌更均匀B.为防止反应过于剧烈,应向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.内筒中有少量水残留,直接进行实验,对实验结果无影响D.若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器,温度计所测最高温度将偏低11.工业上合成甲醇的原理之一:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔA.标准状况下,11.2LCO(g)和H2(g)的混合气体中含原子总数目为B.1molCO(g)与2molH2(g)在密闭容器中充分反应后,C.3.2gCH3OHD.每生成1molCH3OH(g)时,12.室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100 mol·L-1的A.HA为弱酸,HB为强酸B.pH=7时,滴定HA溶液消耗的V(NaOH)>20C.V(NaOH)=10.00mL时,两份溶液中D.滴定HB溶液时可选用酚酞作指示剂13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A增大CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO改变压强,平衡不移动B常温下,用pH计测量HClO溶液和CH3COOH溶液的pH,电离常数:Ka(HClO)C向MnO2中加入双氧水MnO2D向某刚性密闭容器中充入一定量H2(g)和I该反应已达平衡状态14.向某容积可变的密闭容器中加入一定量的C3H8(g),利用反应C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)ΔH制备丙烯。在4MPa下,平衡时C3H8(g)的体积分数A.L1表示x(B.ΔC.T0D.向c点体系中充入惰性气体Ar,C3H二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)水溶液的酸碱性对生产生活至关重要。已知:25℃时,Ka(C(1)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-)=＿＿＿＿(2)25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。①曲线＿＿＿＿(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程。②水的电离程度:a＿＿＿＿c(填“>”“=”或“<”,下同);对应酸的物质的量浓度:a＿＿＿＿b。③V1=(3)25℃时,用不同浓度的NaOH溶液分别中和盐酸和醋酸(忽略溶液混合前后体积变化)。①将V2mLpH=13的NaOH溶液与V3mLpH=2的盐酸混合,所得混合溶液的pH=12,则V②将一定浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后得到pH=6的溶液,则所得溶液中c(CH16.(14分)氢能将成为未来发展的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。回答下列问题:(1)键能(E)是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知:化学键H—HO=OO—HE436497.3462.8若2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)ΔH(2)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,Mg(s)+H2Mg2Ni(s)+2Mg2Ni(s)+2Mg则ΔH3=＿＿＿＿(3)工业上以CH4(g)和H2O(g)为原料制备H2①CH4(g)与H2O(g)生成CO(g)和H2②若向某恒温刚性密闭容器中加入1molCH4(g)和1molH2O(g),发生①中反应,平衡后容器内压强变为原来的1.5倍,平衡时CH4(g)的转化率为＿＿＿＿%;从反应开始到平衡状态,该反应共向外界＿＿＿＿(填“吸收(4)H2(g)、CO(g)可用于合成甲醇和甲醚,其反应如下(m、n均大于反应①:CO(g)+2H2反应②:2CO(g)+4H2反应③:2CH3则2m＿＿＿＿n(填“>”“=”或“<”)17.(15分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2Ⅰ.溶铜将黄铜矿固体研细,准确称量20.000g,在氧气中充分煅烧。Ⅱ.溶液的配制将煅烧后的粉末溶于足量稀硫酸中,调节pH,将溶液中的Fe3+全部沉淀,过滤、洗涤并将洗涤液与滤液混合后,用容量瓶配制成1000mLⅢ.铜的测定取25.00mL步骤Ⅱ中所配溶液放入锥形瓶中,加入过量的KI溶液充分反应后,加入指示剂,用0.100 0已知:2Cu2++4回答下列问题:(1)实验室将黄铜矿固体研细时所用的仪器名称为＿＿＿＿,研细的目的是＿＿＿＿。(2)步骤Ⅱ中检验沉淀洗涤干净的具体操作和现象为＿＿＿＿。(3)配制1000mL溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿和＿＿＿＿。(4)步骤Ⅲ中所选指示剂为＿＿＿＿(填试剂名称);达到滴定终点的标志为＿＿＿＿。(5)用0.100 0 mol·L-1 Na2a.将标准液装入滴定管b.用标准液润洗滴定管c.检查滴定管是否漏液并用蒸馏水清洗滴定管d.排尽尖嘴处气泡e.记录起始刻度后开始滴定(6)滴定的四次实验结果如表:序号1234滴定前读数/mL0.601.402.100.10滴定后读数/mL21.7023.8023.0021.10根据上述实验结果,可得该黄铜矿中铜的质量分数为＿＿＿＿%。(7)判断下列操作对最终铜的质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若配制.1000mL溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,会导致结果＿＿＿＿。②若在滴定终点读数时,俯视液面,会导致结果＿＿＿＿。18.(15分)天然气是我国的主体能源之一,天然气中所含的硫化氢会对金属设备产生腐蚀作用,缩短其使用寿命,天然气脱硫是保障能源安全、设备寿命及生态环境的核心前置工序,某种脱硫工艺主要涉及如下反应:Ⅰ.2H2S(g)+3OⅡ.4H2S(g)+2SOⅢ.2H2S(g)+O回答下列问题:(1)K3=＿＿＿＿(用含K1和K2的代数式表示);请根据上述信息解释反应Ⅰ(2)T℃、pkPa下,将H2S(g)、O2(g)按n(H2S):①已知10min后H2S的分压为0.1pkPa,则0~10min内H2S的反应速率v(H2S)=＿＿＿＿kPa·min-1②平衡后,缩小容器体积,SO2的体积分数会＿＿＿＿(填“增大”或“减小”),原因为(3)在1373K、100kPa反应条件下,H2S还能发生热分解反应:2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)。对于n(H2S):n(H2O)分别为①掺入水蒸气后会使H2S的分解速率＿＿＿＿(填“增大”“减小”或“无影响”,下同),会使H2S②甲同学根据图像推测H2S的分解速率最快的是e。乙同学认为该结论不正确,理由是1.C解析:“熔炼”过程除去杂质碳的反应属于放热反应,天然气的燃烧、氢气与氯气的化合、氢氧化钠与盐酸的中和反应均为放热反应,A、B、D项不符合题意;木炭与水蒸气在高温下制备水煤气的反应属于吸热反应,C项符合题意。故选C。2.B解析:ΔG=ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,该反应的Δ3.D解析:温度过高会导致催化剂活性降低,影响催化效率,A项错误;温度过低反应速率过慢,B项错误;压强过大会增大成本,C项错误;催化剂可提高合成速率,催化剂用量一定时,气体与催化剂接触面积越大越好,D项正确。故选D。4.D解析:反应前后气体系数相对大小未知,所以缩小容器体积不确定v正和v逆的相对大小,A项不符合题意;反应的焓变未知,所以升高体系温度不确定v正和v逆的相对大小,B项不符合题意;催化剂不影响平衡移动,改用高效催化剂后,v正和v逆仍相等,C项不符合题意;恒容条件下,平衡体系中增大反应物浓度后,一定能5.B解析:判断溶液酸碱性的关键是看c(H+)和c(OH-)的相对大小,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,A项不符合题意;Kw与温度有关,温度不确定,无法比较c(H+)、c(OH-)的大小,不能判断溶液酸碱性,B项符合题意;常温下,c6.D解析:k正、k逆只受温度影响,A项错误;随着反应的进行,逆反应速率增大,B项错误;温度升高,正、逆反应速率均增大,k正、k逆均增大,C项错误;平衡时,v正=v逆,即k7.D解析:加入催化剂,反应的活化能降低,由图像可知,曲线b代表加入催化剂的反应过程,A项正确;加入催化剂能提高活化分子百分数,B项正确;该反应的ΔH<0,降低温度时平衡正移,可提高反应物的平衡转化率,C项正确;升高温度,正反应速率增大,D项错误。故选D。8.A解析:由图可知ΔH2+ΔH3+ΔH1+Δ9.B解析:X(g)的平衡转化率为0.1 mol0.2 mol×100%=50%,A项正确;X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度变化量分别为0.05 mol·L-1、0.15 mol·L-1、0.1 mol·L-1,且X(g)、Y(g)的浓度减小,Z(g)的浓度增大,所以该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)══2Z(g),该温度下平衡常数K=0.120.05×0.053=1 600,B项错误10.D解析:揭开杯盖体系散热,混合溶液的温度将偏低,测得放出的热量偏小,A项错误;向盐酸中加入氢氧化钠溶液时逐滴加入,会使热量散失,测得放出的热量偏小,B项错误;内筒中有残留的水,导致溶液的总质量偏大,从而对中和反应反应热的测定造成影响,C项错误;铜制搅拌器是热的良导体,热量损失大,温度计所测最高温度值偏低,D项正确。故选D。11.B解析:标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中含1mol原子,即所含原子总数目为NA,A项正确;合成甲醇的反应为可逆反应,1molCO与2molH2充分反应后放出的热量小于90.6kJ,B项错误;3.2gCH3OH为0.1mol,含有的共价键数目为0.5NA,C项正确;C的化合价由+2变为-2,每生成1molCH12.B解析:由曲线的起点可判断HA为弱酸,HB为强酸,A项正确;HA为弱酸,pH=7时,滴定HA溶液消耗的V(NaOH)<20mL,B项错误;HA为弱酸,不能完全电离,HB为强酸,能完全电离,V(NaOH)=10.00mL时,两份溶液中c(A-)<c(13.D解析:增大压强后,平衡将逆向移动,只是现象不明显,A项不符合题意;浓度未知,未控制单一变量,无法比较电离常数,B项不符合题意;MnO2为双氧水分解的催化剂,该实验无法证明其具有氧化性,C项不符合题意;H2(g)+I2(g)══2HI(g)14.D解析:由方程式可知压强越大,x(C3H8)越大,所以曲线L1表示的是压强与x(C3H8)的关系,A项正确;曲线L2表示的是温度与x(C3H8)的关系,温度越高,x(C3H8)越小,说明升温平衡正向移动,则反应为吸热反应,B项正确;曲线L2表示的压强为4MPa,同温同压时x(C3H8)相同,当曲线L1上的压强为4MPa时,对应15.(14分)(1)2×10-7(2分)4×10(2)①Ⅰ(2分)②<(1分)<(1分)③1000(2分)(3)①2:9(2分)②1:18(2分)解析:(1)纯水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol·L-1(2)①盐酸为强酸、醋酸为弱酸,25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,醋酸会继续电离出H+,故盐酸中H+浓度减小更快,故曲线②a点溶液中H+浓度大于c点,故a点溶液中水的电离程度更弱;a、b两点溶液分别是由pH=2的盐酸和醋酸稀释等体积所得,③pH=2的盐酸稀释至pH=5,稀释了1000倍,所以V1(3)①将V2mLpH=13的NaOH溶液与V3mLpH=2的盐酸混合,所得混合溶液的pH=12,列式可得:10-1②pH=6时,由Ka(CH3COOH)可得c16.(14分)(1)>(2分)-481.9(2分(2)+84.6(2分)(3)①CH4(g)+H2O(g)══CO(g)+3②50(1分)吸收(1分)80.55(2分)(4)<(2分)解析:(1)反应2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)和2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)相比较,(2)根据盖斯定律可知ΔH(3)①根据题图所示能量变化可写出热化学方程式:iCH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-846.3 kJ·mol-1、iiCO2(g)══CO(g)+12O2(g)ΔH②设消耗CH4(g)的物质的量为xCH4 n始/mol 1 1 n转/mol x x x n平/mol 1-x 1-x恒温刚性密闭容器中发生该反应,平衡后容器内压强变为原来的1.5倍,即物质的量变为原来的1.5倍,(1-x+1-x+x+3x)=1.5×2,解得x=0.5,平衡时CH4(g)(4)根据盖斯定律,由反应②-反应①×2可得热化学方程式③:2CH3OH(g)══CH3OCH17.(15分)(1)研钵(1分)增大矿石与空气的接触面积,使矿石充分煅烧(1分,合理即可)(2)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成可证明已洗涤干净(2分,(3)胶头滴管(1分,不分先后顺序)1000mL容量瓶(1分,不分先后顺序)(4)淀粉溶液(1分)滴入最后半滴标准溶液时,溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色(2分,合理即可)(5)cbade(2分)(6)26.88(2分)(7)①偏低(1分)②偏低(1分)解析:(1)实验室将黄铜矿固体研细时所用的仪器为研钵,研细的目的是增大矿石与空气的接触面积,使矿石充分煅烧。(2)步骤Ⅱ中检验沉淀洗涤干净的具体操作和现象为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液(3)配制1000mL溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1000mL容量瓶。(4)步骤Ⅲ中滴定的是碘单质,所以指示剂应选用淀粉溶液;达到滴定终点的标志为滴入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色