(2026年)高考化学模拟试卷(含答案解析)

(2026年)高考化学模拟试卷(含答案解析)本试卷满分100分，考试时间75分钟。1.（4分）2025年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，下列相关说法正确的是（）A.该过程中CO₂发生了氧化还原反应B.淀粉属于天然高分子化合物，可直接被人体吸收C.合成过程中只用到了酶催化剂D.该技术可完全替代化石燃料的使用答案及解析：A。A项，CO₂中C为+4价，淀粉中C平均化合价低于+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，正确；B项，淀粉需水解为葡萄糖才能被人体吸收，无法直接被吸收，错误；C项，该合成过程除酶催化剂外，还需使用无机催化剂及反应底物，错误；D项，目前该技术的生产成本较高，无法完全替代化石燃料，错误。2.（4分）下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：₈¹⁰OB.乙炔的结构简式：CH≡CHC.次氯酸的电子式：H:Cl:O:D.镁离子的结构示意图：答案及解析：B。A项，中子数为10的氧原子质量数为8+10=18，应表示为₈¹⁸O，错误；B项，乙炔含碳碳三键，结构简式为CH≡CH，正确；C项，次氯酸的中心原子为O，正确电子式为H:O:Cl:，错误；D项，镁离子核外电子数为10，结构示意图为+12、电子层2、8，选项未完整表述且常规错误选项为未去最外层电子，错误。3.（4分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂OB.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓D.向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH⁻+HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O答案及解析：A。A项，硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，离子方程式正确；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；C项，氨水为弱电解质，不能拆分为OH⁻，正确离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；D项，澄清石灰水少量时，OH⁻完全反应，正确离子方程式为Ca²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O。4.（4分）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，Z的最高正化合价为+7。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<Y<ZB.简单气态氢化物的热稳定性：W>ZC.X与W形成的化合物均为碱性氧化物D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物溶液中答案及解析：BD。首先推断元素：W为O（最外层6电子，内层2电子），X为Na（短周期金属性最强），Y为Al，Z为Cl。A项，简单离子半径：Cl⁻>O²⁻>Na⁺>Al³⁺，错误；B项，O的非金属性强于Cl，故简单气态氢化物热稳定性H₂O>HCl，正确；C项，X与W形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂为过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；D项，Y的最高价氧化物水化物为Al(OH)₃，可与X的最高价氧化物水化物NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O，正确。5.（4分）某有机物的结构简式为CH₂=CHCH(OH)COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能发生加成反应、取代反应、消去反应B.1mol该有机物最多可与2molNa反应C.可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂D.分子中所有碳原子一定共平面答案及解析：D。A项，含碳碳双键可发生加成反应，含羟基、羧基可发生取代反应，羟基所在碳的邻位碳有氢，可发生消去反应，正确；B项，羟基和羧基均可与Na反应，1mol该有机物最多与2molNa反应，正确；C项，羧基可与NaHCO₃反应放出CO₂，正确；D项，与羟基相连的碳原子为sp³杂化，其连接的三个碳原子及羟基碳不一定共平面，错误。6.（4分）我国研发的一种新型锌-空气电池，以Zn为负极，多孔碳为正极，电解质为KOH溶液，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时，电子由多孔碳电极经外电路流向Zn电极B.放电时，正极附近溶液的pH增大C.充电时，Zn电极与电源的正极相连D.充电时，每生成1molO₂，转移4mol电子答案及解析：BD。A项，放电时电子由负极Zn经外电路流向正极多孔碳，错误；B项，放电时正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，OH⁻浓度增大，pH增大，正确；C项，充电时Zn电极为阴极，应与电源负极相连，错误；D项，充电时正极反应为4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，每生成1molO₂转移4mol电子，正确。7.（4分）在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，2v正(NO₂)=v逆(N₂O₄)B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.压缩容器体积，平衡正向移动，混合气体颜色先变深后变浅D.加入催化剂，可提高NO₂的平衡转化率答案及解析：C。A项，平衡时速率关系应为v正(NO₂)=2v逆(N₂O₄)，错误；B项，升高温度，正逆反应速率均增大，错误；C项，压缩体积，NO₂浓度瞬间增大，颜色变深，平衡正向移动，NO₂浓度又减小，颜色变浅，正确；D项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，错误。8.（4分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合液B.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HClC.用KSCN溶液检验FeCl₂溶液是否变质D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质答案及解析：C。A项，乙醇与水互溶，无法用分液漏斗分离，错误；B项，NaOH溶液会同时吸收CO₂和HCl，应选用饱和NaHCO₃溶液，错误；C项，FeCl₂变质会生成Fe³⁺，KSCN溶液遇Fe³⁺变红，可检验，正确；D项，碘易升华，蒸发结晶会导致碘挥发，应采用萃取分液后蒸馏的方法提取，错误。9.（4分）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HA溶液，已知Ka(HA)=1.8×10⁻⁵，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a点时，溶液中c(Na⁺)=c(A⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)B.b点时，加入的NaOH溶液体积为20mLC.c点时，溶液中c(A⁻)+c(HA)=0.1mol/LD.d点时，溶液中c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)答案及解析：AD。A项，a点为滴定中点，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)，故c(Na⁺)=c(A⁻)，正确；B项，加入20mLNaOH溶液时恰好完全反应生成NaA，溶液呈碱性，而b点pH=7，呈中性，故加入体积小于20mL，错误；C项，c点时溶液体积大于20mL，根据物料守恒c(A⁻)+c(HA)<0.1mol/L，错误；D项，d点为加入过量NaOH溶液，溶质为NaA和NaOH，溶液呈碱性，故c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，正确。10.（4分）下列实验装置能达到实验目的的是（）A.装置甲用于制备并收集氨气B.装置乙用于验证SO₂的漂白性C.装置丙用于分离乙醇和乙酸乙酯D.装置丁用于测定中和反应的反应热答案及解析：B。A项，制备氨气时收集氨气的试管口应塞一团棉花，且导管应伸到试管底部，错误；B项，SO₂可使品红溶液褪色，可验证其漂白性，正确；C项，乙醇与乙酸乙酯互溶，无法用分液漏斗分离，错误；D项，测定中和反应热时缺少环形玻璃搅拌棒，无法使溶液充分混合，错误。11.（14分）某小组以工业废渣（主要成分为ZnO，含少量FeO、Fe₂O₃、CuO）为原料制备ZnSO₄·7H₂O，工艺流程如下：工业废渣→酸浸→氧化除铁→置换除铜→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤洗涤干燥→产品。回答下列问题：（1）酸浸时，为提高浸出率，可采取的措施有______（任写两条）。（2）氧化步骤中加入H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为______。（3）除铁时需调节溶液pH至3.7，此时Fe³⁺完全沉淀，溶液中c(Fe³⁺)=______mol/L（已知Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹）。（4）置换除铜时加入过量Zn粉，发生反应的离子方程式为______。（5）蒸发浓缩时需控制温度不宜过高，原因是______。（6）检验产品ZnSO₄·7H₂O中是否含有Fe³⁺的实验方法为______。答案及解析：（1）适当升高温度、增大硫酸浓度、搅拌、将废渣粉碎等（任写两条即可）；（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；（3）pH=3.7时，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁰.³mol/L，c(Fe³⁺)=Ksp[Fe(OH)₃]/c³(OH⁻)=2.6×10⁻³⁹/(10⁻¹⁰.³)³≈1.6×10⁻⁹mol/L；（4）Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；（5）防止ZnSO₄·7H₂O失去结晶水，或防止温度过高导致Zn²⁺水解程度增大；（6）取少量产品溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则含有Fe³⁺，反之则无。12.（15分）二氧化碳的捕集和利用是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：（1）CO₂催化加氢合成甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH。已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₁=-285.8kJ/mol②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₂=-676.0kJ/mol③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₃=-44.0kJ/mol则ΔH=______kJ/mol。（2）在恒压密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。①压强p₁______p₂（填“>”“<”或“=”）。②a、b、c三点中，正反应速率最大的是______（填字母）。③若b点容器体积为2L，反应时间为10min，则0~10min内v(H₂)=______mol/(L·min)。（3）CO₂可通过电解法制取甲酸，以惰性材料为电极，电解质为KHCO₃溶液，阴极的电极反应式为______。答案及解析：（1）根据盖斯定律，目标反应=3×①-②+③，故ΔH=3×(-285.8)-(-676.0)+(-44.0)=-225.4kJ/mol；（2）①该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，CO₂平衡转化率越高，相同温度下p₁对应转化率更高，故p₁>p₂；②温度越高、压强越大，反应速率越快，c点温度最高、压强最大，正反应速率最大；③b点CO₂转化率为50%，则反应的CO₂为0.5mol，消耗H₂为1.5mol，浓度变化为1.5mol/2L=0.75mol/L，故v(H₂)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)；（3）阴极CO₂得电子生成HCOO⁻，电极反应式为CO₂+2e⁻+HCO₃⁻=HCOO⁻+CO₃²⁻（或CO₂+2e⁻+H₂O=HCOO⁻+OH⁻）。13.（16分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工原料，某实验小组制备Na₂S₂O₃·5H₂O并探究其性质。Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O，反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，实验装置如图所示（A为SO₂发生装置，B为反应装置，C为尾气吸收装置）。（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B中采用水浴加热的优点是______。（3）实验过程中装置B中溶液先出现浑浊后变澄清，浑浊的成分为______。（4）从装置B的反应液中获得Na₂S₂O₃·5H₂O的操作步骤为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ.探究Na₂S₂O₃的性质（5）向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，观察到的现象为______，反应的离子方程式为______。（6）已知Na₂S₂O₃可与Cl₂反应，产物中有SO₄²⁻和Cl⁻，则1molNa₂S₂O₃完全反应时转移电子的物质的量为______mol。答案及解析：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；（2）受热均匀，便于控制反应温度；（3）S单质（SO₂与反应中生成的H₂S发生反应生成S沉淀）；（4）冷却结晶；（5）有淡黄色沉淀生成，同时产生有刺激性气味的气体；S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；（6）Na₂S₂O₃中S的平均化合价为+2，反应后S变为+6，每个S失去4e⁻，1molNa₂S₂O₃含2molS，共转移8mol电子。14.（15分）【选修3：物质结构与性质】（1）下列状态的Fe原子或离子中，未成对电子数最多的是______（填字母）。A.FeB.Fe²⁺C.Fe³⁺D.Fe⁴⁺（2）某含铜配合物中Cu²⁺配位数为4，配体为乙二胺，则配体中C原子的杂化方式为______。（3）氮化镓（GaN）晶胞结构与金刚石类似，Ga原子的配位数为______；若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则GaN的密度为______g/cm³（列出计算式即可）。答案及解析：（1）Fe的电子排布为[Ar]3d⁶4s²，未成对电子数4；Fe²⁺为[Ar]3d⁶，未成对电子数4；Fe³⁺为[Ar]3d⁵，未成对电子数5；Fe⁴⁺为[Ar]3d⁴，未成对电子数4，故选C；（2）乙二