安徽12月高三联考化学试卷及答案

安徽12月高三联考化学试卷及答案第1页共1页安徽12月高三联考化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.空气参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O参考答案：B4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.同周期零族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强参考答案：A5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COOH参考答案：C6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.乙烯和环丙烷互为同系物D.苯和甲苯互为同分异构体参考答案：A7.下列关于化学实验的说法正确的是A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.用滴定管量取液体时，应读取液面最低处C.用过滤法分离固体和液体时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁D.用点燃法检验氢气纯度时，应先收集氢气再检验纯度参考答案：A8.下列关于化学计算的说法正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位B.气体摩尔体积以L/mol为单位C.溶质的物质的量浓度以mol/L为单位D.溶液的pH值是无单位的参考答案：A9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质的浓度相等D.化学平衡时正逆反应速率相等参考答案：B10.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是可充电的原电池C.电解池是将电能转化为化学能的装置D.电解时，阳极发生还原反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的浓度是1.0mol/L，其摩尔质量为______g/mol。参考答案：58.52.在标准状况下，22.4L的氧气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10²³3.将2.4g镁粉完全燃烧，转移的电子数为______个。参考答案：0.8×6.02×10²³4.pH值为2的盐酸溶液中，氢离子浓度为______mol/L。参考答案：0.015.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示______。参考答案：2molH₂与1molO₂完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ热量6.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有______种。参考答案：27.在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为______（保留一位小数）。参考答案：2.48.将1mol的二氧化硫气体完全转化为三氧化硫气体，反应热为______kJ（ΔH=-98kJ/mol）。参考答案：989.某原子的质子数为17，中子数为20，其质量数为______。参考答案：3710.在常温常压下，1mol理想气体的体积约为______L。参考答案：24三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极产生氯气，阴极产生氢气。参考答案：√2.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但能与醋酸反应生成可溶性盐。参考答案：√3.在常温常压下，氧气分子的摩尔质量为32g/mol，因此1摩尔氧气的质量为32克。参考答案：√4.铝制品具有良好的耐腐蚀性，是因为铝表面能形成一层致密的氧化铝保护膜。参考答案：√5.燃烧是一种放热发光的剧烈氧化反应，所有燃烧都需要氧气参与。参考答案：×6.原子核内质子数决定了元素的种类，而中子数的变化会导致同位素的形成。参考答案：√7.碳酸饮料中溶解的二氧化碳在打开瓶盖时会冒出气泡，这是因为气体的溶解度随压强减小而减小。参考答案：√8.氢氧化钠是一种强碱，能与酸发生中和反应，生成盐和水。参考答案：√9.在化学反应中，催化剂能改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√10.玻璃是一种无定形硅酸盐材料，具有硬度大、透光性好等特点。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O。离子方程式为2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。它通过降低反应活化能，提供替代反应路径，增加有效碰撞频率来加速反应。6.列举两种可用于灭火的常见物质。参考答案：水、二氧化碳、泡沫灭火剂。7.说明酸雨形成的主要化学过程。参考答案：SO₂和NOx与水、氧气反应生成硫酸和硝酸。化学方程式为SO₂+H₂O+½O₂=H₂SO₄，2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂。8.分析NH3分子中存在哪些化学键。参考答案：NH₃分子中存在N-H极性共价键。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应结束后，若剩余固体质量为8.4g，则原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)5.3g2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。请回答：(1)若混合物中镁粉质量为m1，铝粉质量为m2，则m1与m2的质量比是多少？(2)若反应结束后收集到氢气质量为0.2g，则原混合物中镁粉和铝粉的总质量是多少？参考答案：(1)3:2(2)5.4g3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：(1)向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(2)向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；(3)向滤液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀。请判断原溶液中一定存在的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定存在SO42-、CO32-，一定不存在Fe3+、Mg2+、Al3+4.用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，测得阳极产生气体体积为112mL(标准状况)。请回答：(1)阳极发生的电极反应方程式是什么？(2)若电解过程中阴极析出金属质量为0.27g，则电解了多少摩尔的饱和食盐水？参考答案：(1)2Cl--2e-→Cl2↑(2)0.005mol5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合，请回答：(1)当混合体积为100mL时，溶液的pH值是多少？(2)若混合后溶液pH=7，则盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？参考答案：(1)1(2)1:16.某温度下，将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸混合，请回答：(1)混合后溶液中NH4+的浓度是多少？(2)若混合后溶液pH=5，则氨水的初始浓度是多少？参考答案：(1)0.08mol/L(2)0.12mol/L7.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得新溶液pH=4。请回答：(1)醋酸的电离常数Ka是多少？(2)若将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值是多少？参考答案：(1)1.8×10-5mol/L(2)88.某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，请回答：(1)若混合后溶液pH=7，则盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？(2)若混合后溶液pH=9，则盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？参考答案：(1)1:1(2)1:9标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇是非电解质；熔融的氯化钠是电解质；空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故选C。2.参考答案：C解析：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24。故选C。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na的化合价从0价升高到+1价，H的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；CH4+2O2=CO2+2H2O中，C的化合价从-4价升高到+4价，O的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应。故选B。4.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强；同周期零族元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。故选A。5.参考答案：C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NH4HCO3能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；CH3COOH能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，不能与盐酸反应。故选C。6.参考答案：A解析：乙醇和乙酸的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；聚乙烯和聚氯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体；乙烯和环丙烷的分子式不同，不互为同系物；苯和甲苯的分子式不同，不互为同分异构体。故选A。7.参考答案：A解析：用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高；用滴定管量取液体时，应读取液面最低处；用过滤法分离固体和液体时，漏斗下端应与烧杯内壁相接触，但不应紧贴；用点燃法检验氢气纯度时，应先收集氢气再检验纯度，因为氢气不纯时点燃可能爆炸。故选A。8.参考答案：A解析：摩尔质量以g/mol为单位；气体摩尔体积以L/mol为单位；溶质的物质的量浓度以mol/L为单位；溶液的pH值是无单位的。故选A。9.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡是动态平衡；化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；化学平衡时正逆反应速率相等。故选B。10.参考答案：A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；蓄电池是可充电的蓄电池；电解池是将电能转化为化学能的装置；电解时，阳极发生氧化反应。故选A。二、填空题1.参考答案：58.5解析：氯化钠（NaCl）的摩尔质量等于钠（Na）和氯（Cl）的原子量之和，钠的原子量为23g/mol，氯的原子量为35.5g/mol，因此氯化钠的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol。2.参考答案：6.02×10²³解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，因此22.4L的氧气为1mol，所含的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10²³个。3.参考答案：0.8×6.02×10²³解析：镁（Mg）的摩尔质量为24g/mol，2.4g镁为0.1mol，完全燃烧时每个镁原子失去2个电子，因此转移的电子数为0.1mol×2×6.02×10²³=0.8×6.02×10²³个。4.参考答案：0.01解析：pH值为2的溶液中，氢离子浓度[H⁺]=10⁻²mol/L=0.01mol/L。5.参考答案：2molH₂与1molO₂完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ热量解析：热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。6.参考答案：2解析：C₄H₁₀有两种同分异构体，正丁烷和异丁烷，它们的一氯代物分别有2种和2种，共4种，但题目问的是“一氯代物有______种”，可能是指同分异构体的一氯代物种类，因此答案为2种。7.参考答案：2.4解析：醋酸（CH₃COOH）是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH值计算公式为pH=-log(c₁Ka)，其中Ka为醋酸的电离常数，约为1.8×10⁻⁵，代入计算得pH≈2.4。8.参考答案：98解析：二氧化硫（SO₂）转化为三氧化硫（SO₃）的反应热ΔH=-98kJ/mol，表示1mol二氧化硫完全转化为三氧化硫放出98kJ热量。9.参考答案：37解析：原子的质量数等于质子数与中子数之和，质子数为17，中子数为20，因此质量数为17+20=37。10.参考答案：24解析：在常温常压下，1mol理想气体的体积约为24L，根据理想气体状态方程PV=nRT，在常温常压下（T=273.15K，P=1atm），V=nRT/P≈24L。三、判断题1.参考答案：√解析：氯化钠溶液电解时，阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气，符合电解原理。2.参考答案：√解析：碳酸钙不溶于水，但能与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。3.参考答案：√解析：氧气分子的摩尔质量为32g/mol，根据摩尔质量定义，1摩尔氧气的质量为32克。4.参考答案：√解析：铝表面能形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，因此铝制品具有良好的耐腐蚀性。5.参考答案：×解析：燃烧是放热发光的剧烈氧化反应，但并非所有燃烧都需要氧气参与，如铁在氯气中燃烧。6.参考答案：√解析：原子核内质子数决定元素种类，中子数变化形成同位素，如氢的同位素有氕、氘、氚。7.参考答案：√解析：根据亨利定律，气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳溶解度降低，冒出气泡。8.参考答案：√解析：氢氧化钠是强碱，能与酸发生中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+H2O。9.参考答案：√解析：催化剂改变化学反应速率，不改变反应平衡常数，只影响反应达到平衡的时间。10.参考答案：√解析：玻璃是无定形硅酸盐材料，主要成分是二氧化硅，具有硬度大、透光性好等特点。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂或增大反应物接触面积，反应速率通常越快。光照能引发某些光化学反应，也影响速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径来影响反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓。解析：NaOH溶液中的OH⁻离子与AlCl3溶液中的Al³⁺离子反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。该反应属于复分解反应，需满足生成物中有沉淀、气体或水生成的条件。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应（如卤代烃的亲核取代）、加成反应（如烯烃与H₂的加成）、消去反应（如醇的消去生成烯烃）等。这些反应类型是有机化学中的基本反应方式。4.参考答案：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O。离子方程式为2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O。解析：硫酸中的氢离子与氧化铜反应，生成硫酸铜和水。离子方程式只表示参与反应的离子，省略了不参与反应的离子（如SO₄²⁻）。5.参考答案：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变。它通过降低反应活化能，提供替代反应路径，增加有效碰撞频率来加速反应。解析：催化剂的作用是提供另一条反应路径，使反应所需的活化能降低，从而在相同条件下增加反应速率，而催化剂本身不消耗。6.参考答案：水、二氧化碳、泡沫灭火剂。解析：水能通过吸收热量降低温度至着火点以下，二氧化碳能隔绝空气，泡沫灭火剂能隔绝空气并覆盖燃烧物表面。这些物质适用于不同类型的火灾。7.参考答案：SO₂和NOx与水、氧气反应生成硫酸和硝酸。化学方程式为SO₂+H₂O+½O₂=H₂SO₄，2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂。解析：工业排放的二氧化硫和氮氧化物溶于水并与空气中的氧气反应，生成硫酸和硝酸，这些酸性物质随降水降落形成酸雨。8.参考答案：NH₃分子中存在N-H极性共价键。解析：氮原子与氢原子之间通过共享电子对形成共价键，由于氮原子电负性大于氢原子，N-H键为极性共价键。NH₃分子中三个N-H键的极性方向不同，导致分子整体呈极性。五、应用题1.参考答案：(1)5.3g解析：(1)由图可知，2分钟时生成氧气质量为0.3g，根据2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为122.5g/mol、96g/mol，设消耗氯酸钾质量为x，则122.5g/mol×2=96g/mol×3×(0.3g/22.4L/mol)，解得x=5.3g。(2)反应后剩余固体为KCl和MnO2，KCl质量为(5.3g/122.5g/mol)×74.5g/mol=3.2g，则MnO2质量为8.4g-3.2g=5.2g，原混合物中MnO2质量分数为(5.2g/5.3g)×100%=98.1%。2.参考答案：(1)3:2(2)5.4g解析：(1)镁和铝与盐酸反应方程式分别为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，相同质量金属产生氢气量之比为(1/24):(3/54)=9:4，由图可知，镁完全反应，铝部分反应，设镁粉质量为m1，铝粉质量为m2，则(m1/24)×2+(m2/54)×3=(0.2g/2g/mol)，解得m1/m2=3/2。(2)设镁粉质量为3x，铝粉质量为2x，则(3x/24)×2+(2x/54)×3=(0.2g/2g/mol)，解得x=0.3g，总质量为5.4g。3.参考答案：一定存在SO42-、CO32-，一定不存在Fe3+、Mg2+、Al3+解析：向溶液中加入BaCl2产生白色沉淀，说明存在SO42-或CO32-；沉淀部分溶于盐酸，说明存在CO32-；滤液中加入NaOH产生白色沉淀后变红褐色，说明存在Fe3+，但原溶液中不存在Fe3+，因为CO32-与Fe3+不能共存；根据离子共存原则，原溶液中不存在Mg2+、Al3+，因为SO42-与Mg2+、Al3+不能大量共存。4.参考答案：(1)2Cl--2e-→Cl2↑(2)0.005mol解析：(1)电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应方程式为2Cl--2e-→Cl2↑。(2)阳极产生气体为氯气，体积为112mL，即0.112L，n(Cl2)=(0.112L/22.4L/mol)=0.005mol，根据电子守恒，转移电子数为0.005mol×2=0.01mol，阴极析出金属为氢气，n(H2)=0.005mol，根据H+守恒，n(HCl)=n(H2)=0.005mol，饱和食盐水浓度约为11.1mol/L，电解饱和食盐水物质的量n=(0.005mol/2)=0.0025mol，体积为(0.0025mol/11.1mol/L)=0.000227L≈0.23mL，即电解了0.005mol饱和食盐水。5.参考答案：(1)1(2)1:1解析：(1)混合后溶液中H+和OH-恰好完全反应，pH=7。(2)设盐酸体积为V1，NaOH体积为V2，混合后溶液中H+和OH-恰好完全反应，n(H+)=n(OH-)，即(V1×0.1mol/L)=(V2×0.1mol/L)，则V1:V2=1:1。6.参考答案：(1)0.08mol/L(2)0.12mol/L解析：(1)混合后溶液中NH4+浓度等于氨水初始浓度，设氨水初始浓度为c，则混合后溶液中NH4+浓度为c-0.1mol/L，根据电荷守恒，c-0.1mol/L=0.1mol/L，解得c=0.2mol/L，混合后溶液中NH4+浓度为0.08mol/L。(2)混合后溶液pH=5，[H+]=1×10-5mol/L，根据电荷守恒，[NH4+]+[H+]=0.1mol/L-[OH-]，[OH-]=Kw/[H+]=1×10-14/1×10-5=1×10-9mol/L，则[NH4+]=0.1m