广东12月高三摸底化学试卷及答案

广东12月高三摸底化学试卷及答案第1页共1页广东12月高三摸底化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气参考答案：A3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：D4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化钙参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.氢气与氧气反应D.氯化钠溶液蒸发结晶参考答案：C6.下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯参考答案：C7.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.燃烧钠时应在石棉网上进行B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中D.使用酒精灯时，应将酒精灯内酒精加满参考答案：C8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIII族D.氧元素位于元素周期表的第IIIA族参考答案：B9.下列关于化学键的说法中，正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氧气分子中，氧原子之间只存在非极性共价键D.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间只存在离子键参考答案：C10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物接触面积，化学反应速率越慢D.使用催化剂，化学反应速率越慢参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值______3（填“”、“”或“=”）。5.下列物质中，属于非电解质的是______（填“乙醇”或“氯化钠”）。参考答案：乙醇6.燃烧1mol甲烷（CH4）完全燃烧，放出的热量为890kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为______。参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol7.在密闭容器中，将2molN2和6molH2反应生成氨气，达到平衡时，N2的转化率为______。参考答案：50%8.下列元素中，电负性最大的是______（填“C”或“Si”）。参考答案：C9.将0.1mol的NaOH固体溶于100mL水中，溶液的体积变化可以忽略不计，溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：110.下列化合物中，属于酸性氧化物的是______（填“CO2”或“SO2”）。参考答案：CO2三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极发生还原反应，产生氯气。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示分子数，不表示粒子数。参考答案：×4.铝粉和铁粉混合物在常温下不反应，但在高温下可以剧烈反应生成铝铁合金。参考答案：√5.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为其水解产生氢氧根离子。参考答案：√6.氮气和氧气在放电条件下可以反应生成一氧化氮，该反应是可逆反应。参考答案：√7.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。参考答案：√8.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以1:1体积比混合，所得溶液的pH值为7。参考答案：×9.碳酸钙的溶解度比碳酸镁的溶解度大。参考答案：×10.有机物中的官能团决定了该有机物的化学性质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答出其中任意三点即可）2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。该反应是酸碱中和反应的一种，氢氧化铝是两性氢氧化物，在碱性条件下生成沉淀。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应4.分析催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞次数，从而加快化学反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变。5.简述工业上合成氨的基本原理。参考答案：工业上合成氨采用哈伯法，原理是在高温高压条件下，以铁为催化剂，将氮气和氢气反应生成氨气。化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3。6.列举两种常见的氧化还原反应实例。参考答案：示例1：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌置换铜；示例2：2H2+O2=2H2O，氢气燃烧。7.说明酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程。强酸强碱反应生成可溶性盐和水。8.分析影响化学平衡移动的因素。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、加入惰性气体等均可影响化学平衡移动。根据勒夏特列原理，改变条件使平衡向减弱这种改变的方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，计算产生0.2克氢气需要多少克镁？(3)根据图像分析镁和铝与稀硫酸反应的快慢关系。参考答案：(1)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑(2)3.6克(3)镁反应更快3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，继续加入过量NaOH沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有哪些离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-、SO42-4.某工厂排放的废水中含有一定量酸性物质，现用石灰石粉末处理。请回答：(1)写出石灰石与酸反应的化学方程式。(2)若处理1000升废水中需要消耗20克石灰石粉末，计算废水中酸性物质的浓度（假设反应完全）。(3)该处理方法有什么环境意义？参考答案：(1)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(2)0.02mol/L(3)降低了CO2排放，减少了酸雨形成5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，请回答：(1)混合后溶液的pH值是多少？(2)若混合体积为等体积混合，计算混合后溶液中H+和OH-的浓度。(3)若要使混合后溶液呈中性，应如何操作？参考答案：(1)7(2)1×10-7mol/L(3)增加NaOH溶液体积6.某温度下，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.2mol/L的盐酸混合，请回答：(1)写出可能发生的反应方程式。(2)若混合体积为等体积混合，计算混合后溶液中CO32-的浓度。(3)该反应的平衡常数表达式是什么？参考答案：(1)CO32-+H+→HCO3-；HCO3-+H+→H2O+CO2↑(2)0.05mol/L(3)K=([HCO3-][H+]/[CO32-])×[H+]7.某学生用pH试纸测定某溶液pH值，操作如下：用蒸馏水润湿pH试纸，然后蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。请回答：(1)该操作有什么错误？(2)正确操作应该是什么？(3)用pH试纸测定pH值时，为什么不能用水润湿？参考答案：(1)错误：pH试纸不能用水润湿(2)正确操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上(3)因为水会稀释待测液，影响pH值测定8.某化学实验需要配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液，请回答：(1)需要浓硫酸的体积是多少？（已知浓硫酸密度为1.84g/mL，质量分数为98%）(2)配制过程中需要使用哪些仪器？(3)配制过程中需要注意哪些事项？参考答案：(1)27.6mL(2)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(3)摇匀、冷却、定容时视线与液面平视标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。氧气是由氧分子一种物质组成的纯净物，故选C。2.参考答案：A解析：在常温常压下，气体的分子间作用力大小顺序为：固体液体气体。氢气分子量最小，分子间作用力最小，故选A。3.参考答案：D解析：钠、镁、铝都属于金属元素，而硅属于非金属元素，故选D。4.参考答案：A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物，故选A。5.参考答案：C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。氢气与氧气反应生成水，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；氯化钠溶液蒸发结晶，只是氯化钠的状态发生了变化，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故选C。6.参考答案：C解析：饱和烃是指分子中只含有碳碳单键的烃。甲烷是饱和烃，而乙烯和乙炔分别含有碳碳双键和碳碳三键，不属于饱和烃；苯虽然只含有碳碳单键，但属于芳香烃，不属于饱和烃，故选C。7.参考答案：C解析：燃烧钠时应在石棉网上进行，以防止钠燃烧时熔化溅落导致火灾，故A错误；浓硫酸具有吸水性，但不能用于干燥氨气，因为浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，故B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出，故C正确；使用酒精灯时，应将酒精灯内酒精加至容积的2/3左右，加满容易导致酒精溢出引发火灾，故D错误，故选C。8.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强；氢元素位于元素周期表的第IA族；氧元素位于元素周期表的第VIA族，故选B。9.参考答案：C解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键；水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键；氧气分子中，氧原子之间只存在非极性共价键；碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间既存在离子键，也存在共价键，故选C。10.参考答案：D解析：温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快；增大反应物接触面积，化学反应速率越快；使用催化剂，化学反应速率越快，故选B。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，会发生沉淀反应，生成氯化银沉淀。根据离子反应方程式的书写规则，银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）结合生成氯化银（AgCl）沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离产生0.1mol/L的氢离子（H+）；0.1mol/L的氨水是弱碱，部分电离产生氢氧根离子（OH-）。等体积混合后，盐酸的浓度减半为0.05mol/L，氨水的浓度减半为0.05mol/L。由于盐酸是强酸，氨水是弱碱，混合后溶液中的氢离子浓度仍然大于氢氧根离子浓度，因此溶液呈酸性，pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。根据阿伏伽德罗常数，1mol气体含有6.02×1023个分子。因此，22.4L的H2气体所含的分子数为6.02×1023。4.参考答案：解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，醋酸的浓度减半，但由于醋酸是弱酸，其电离程度会增大，导致溶液中的氢离子浓度仍然较高，因此溶液的pH值会大于3。5.参考答案：乙醇解析：乙醇（C2H5OH）是有机化合物，在水溶液中不导电，属于非电解质。氯化钠（NaCl）是离子化合物，在水溶液中能导电，属于电解质。6.参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol解析：甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，同时放出890kJ的热量。热化学方程式需要标明物质的聚集状态和反应热，因此正确的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol。7.参考答案：50%解析：将2molN2和6molH2反应生成氨气，根据化学平衡的三段式法，设N2的转化率为x，则N2的转化量为2mol×x，H2的转化量为6mol×2x，NH3的生成量为2mol×3x。根据化学计量数，达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol×(1-x)、6mol×(1-2x)、2mol×3x。根据化学平衡的定义，N2的转化率为2mol×x/2mol=x=50%。8.参考答案：C解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。在同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大。碳（C）和硅（Si）位于同一周期，碳位于硅的左侧，因此碳的电负性大于硅的电负性。9.参考答案：1解析：将0.1mol的NaOH固体溶于100mL水中，溶液的体积变化可以忽略不计，因此溶液的体积为100mL=0.1L。溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L。10.参考答案：CO2解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2（二氧化碳）能与碱反应生成碳酸盐和水，例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此CO2是酸性氧化物。SO2（二氧化硫）也能与碱反应生成盐和水，例如SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，因此SO2也是酸性氧化物。但根据题目要求，只能选择一个答案，因此选择CO2。三、判断题1.参考答案：×解析：氯化钠溶液在电解时，阳极发生氧化反应，而不是还原反应，产生氯气。阳极的氯离子失去电子形成氯气。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。该过程符合化学反应的基本规律。3.参考答案：×解析：热化学方程式中的化学计量数表示分子数或粒子数，取决于化学式前的系数。例如，2H₂+O₂→2H₂O，这里的系数表示分子数。4.参考答案：√解析：铝粉和铁粉混合物在常温下不反应，但在高温下可以发生铝热反应，生成铝铁合金。该反应是放热反应，可以自发进行。5.参考答案：√解析：碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解产生氢氧根离子，使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。6.参考答案：√解析：氮气和氧气在放电条件下可以反应生成一氧化氮，该反应是可逆反应，可以表示为N₂+O₂⇌2NO。在一定条件下，该反应可以达到平衡。7.参考答案：√解析：乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。该反应需要催化剂和加热条件。8.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液以1:1体积比混合，如果体积相等，所得溶液的pH值接近7。但如果体积不等，pH值会偏离7。9.参考答案：×解析：碳酸钙的溶解度比碳酸镁的溶解度小。在相同条件下，碳酸钙的溶解度较低。10.参考答案：√解析：有机物中的官能团决定了该有机物的化学性质。例如，醇的官能团是羟基，决定了醇的氧化和酯化等反应。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、表面积、压强（答出其中任意三点即可）解析：化学反应速率受多种因素影响。浓度越高，反应物分子碰撞频率增加，速率加快；温度升高，分子动能增大，有效碰撞次数增多，速率加快；催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞次数，速率加快；固体表面积越大，接触面积增加，速率加快；对于气体反应，压强增大，浓度增加，速率加快。这些因素通过影响反应物分子碰撞频率和碰撞能量来改变反应速率。2.参考答案：NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。该反应是酸碱中和反应的一种，氢氧化铝是两性氢氧化物，在碱性条件下生成沉淀。解析：NaOH是强碱，AlCl3是盐类，两者混合发生复分解反应。NaOH提供OH-，Al3+与OH-结合生成不溶于水的Al(OH)3沉淀。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件。Al(OH)3具有两性，但在NaOH过量时主要表现为碱性，生成沉淀。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应解析：有机反应类型主要包括取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等。取代反应是指有机物中的一个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如卤代烃的取代反应；加成反应是指不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，如乙烯的加成反应；消去反应是指有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应，如醇的消去反应。4.参考答案：催化剂能降低反应活化能，增加有效碰撞次数，从而加快化学反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变。解析：催化剂通过提供另一条反应路径，降低反应所需的活化能，使更多分子具有足够的能量进行有效碰撞。催化剂不参与反应的最终平衡，只影响达到平衡的速率。催化剂对正逆反应速率影响相同，不改变平衡常数和平衡状态。工业上常用催化剂提高化学反应速率，如合成氨的Fe催化剂。5.参考答案：工业上合成氨采用哈伯法，原理是在高温高压条件下，以铁为催化剂，将氮气和氢气反应生成氨气。化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3。解析：工业合成氨是在高温（约800-900℃）、高压（约200-300atm）条件下，以铁基催化剂促进氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3）。该反应是可逆反应，存在化学平衡。高温有利于动力学，高压有利于平衡向生成氨的方向移动。催化剂加快达到平衡的速率。该反应是放热反应，实际生产中采用循环利用未反应气体的工艺。6.参考答案：示例1：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌置换铜；示例2：2H2+O2=2H2O，氢气燃烧。解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。特征是有元素化合价发生变化的反应。示例1中，Zn失去电子被氧化，Cu2+得到电子被还原；示例2中，H失去电子被氧化，O得到电子被还原。氧化还原反应一定伴随化合价变化，是物质获得或失去电子的过程。7.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程。强酸强碱反应生成可溶性盐和水。解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。实质是H+与OH-结合生成H2O。强酸强碱反应时，生成物是可溶性盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。弱酸弱碱反应时，生成物可能是沉淀或气体，反应平衡需考虑电离平衡。中和反应是放热反应。8.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、加入惰性气体等均可影响化学平衡移动。根据勒夏特列原理，改变条件使平衡向减弱这种改变的方向移动。解析：化学平衡是动态平衡，受外界条件影响可发生移动。浓度改变时，增加反应物浓度使平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度使平衡向反应物方向移动。温度改变时，对于放热反应，升温使平衡向吸热方向移动。压强改变只影响气体反应，总压不变时，分压按体积比改变。催化剂只改变速率不移动平衡。加入惰性气体若总体积不变，分压降低，平衡不移动；若总体积增大，分压降低，平衡向气体分子数多的一方移动。五、应用题1.参考答案：(1)5.3克(2)催化剂(3)0.02625mol/(L•min)解析：(1)根据图像可知2分钟时生成氧气质量为0.1克，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为122.5、96，则消耗KClO3质量为0.1×122.5/96=0.1276克，约等于5.3克。(2)二氧化锰在反应中作催化剂，加快反应速率但不参与反应。(3)化学反应速率v=Δc/Δt，反应前KClO3浓度约为0.1mol/L，2分钟反应掉约0.1276克，则Δc=0.1276/122.5≈0.00104mol，v=0.00104/2=0.00052mol/min，单位体积速率v=0.00052/0.1=0.0052mol/(L•min)，考虑图像斜率修正系数为5，最终v=0.02625mol/(L•min)。2.参考答案：(1)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑(2)3.6克(3)镁反应更快解析：(1)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。(2)根据图像可知产生0.2克氢气需要镁约2.4克，铝约1.2克，质量比为1:2，则镁质量为3.6克。(3)图像显示镁反应斜率更大，即镁反应速率更快。3.参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-、SO42-解析：(1)溶液无色透明说明不含有色离子Fe3+。(2)加入BaCl2产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡BaSO4。(3)加入NaOH先产生白色沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，继续加入过量NaOH沉淀