福建12月高三联考化学试卷及答案

福建12月高三联考化学试卷及答案第1页共1页福建12月高三联考化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.碳酸钙参考答案：B2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O参考答案：B4.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸分子中含有羧基D.苯分子中不存在碳碳双键参考答案：B5.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VA族D.氧元素和氟元素位于同一周期参考答案：A6.下列关于化学实验的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.蒸发结晶时，应不断搅拌参考答案：A7.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧气分子中存在非极性共价键D.碳酸钙中只存在共价键参考答案：C8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物接触面积，化学反应速率越慢D.使用催化剂，化学反应速率越慢参考答案：B9.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质浓度相等参考答案：B10.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热力学上不可能发生的反应，一定不能设计成电解池参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值______4（填“”、“”或“=”）。5.下列物质中，属于非电解质的是______（填“乙醇”或“氯化钠”）。参考答案：乙醇6.燃烧1mol甲烷（CH4）完全燃烧，放出的热量为890kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为______。参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol7.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小8.下列元素中，电负性最大的是______（填“C”或“Si”）。参考答案：C9.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：710.下列物质中，属于同分异构体的是______（填“CH4”和“C2H6”）。参考答案：CH4和C2H6三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极产生氯气，阴极产生氢气。参考答案：√2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。参考答案：√4.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：×5.氢氧化铁胶体加入硫酸后会发生聚沉。参考答案：√6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√7.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：√8.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√9.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气直接反应生成氧化铁。参考答案：×10.盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中完全电离。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能提供新反应路径。5.简述原电池的工作原理。参考答案：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，由正负极、电解质溶液和导线构成。6.列举两种常见的环境污染物及其危害。参考答案：SO2（酸雨、呼吸系统损伤）、NO2（光化学烟雾、视力损害）。7.说明化学平衡状态的特征。参考答案：平衡时正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、反应仍在进行但宏观性质不随时间变化。8.分析电解质溶液导电性的影响因素。参考答案：电解质溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数、离子移动速率有关。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像判断，该反应是否属于放热反应？说明理由。参考答案：(1)5.3g(2)催化剂(3)是，反应后温度升高，图像显示反应后期速率加快2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，求混合物总质量是多少？(3)比较镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度，并说明原因。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)5.4g(3)镁反应更剧烈，镁比铝活泼3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，继续加入过量NaOH沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有哪种离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Al3+4.用惰性电极电解饱和食盐水，请回答：(1)写出阳极和阴极的电极反应式。(2)若电解过程中产生11.2L标准状况下氯气，转移电子数是多少？(3)电解后溶液pH值如何变化？说明理由。参考答案：(1)阳极：2Cl--2e-→Cl2↑；阴极：2H++2e-→H2↑(2)6.02×1023(3)增大，溶液中氢氧根离子浓度增大5.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=9。请回答：(1)求HA的电离平衡常数Ka。(2)混合后溶液中c(A-)与c(HA)的比值是多少？(3)若将混合溶液稀释10倍，pH值如何变化？说明理由。参考答案：(1)1.8×10-5(2)10(3)增大，溶液中氢氧根离子浓度减小6.用足量CO还原一定质量的氧化铁，得到铁和二氧化碳，请回答：(1)写出该反应的化学方程式。(2)若反应生成44g二氧化碳，消耗氧化铁的质量是多少？(3)该反应中CO和Fe2O3的化学计量数之比是多少？参考答案：(1)Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2(2)160g(3)1:37.某工厂用废铁屑回收硫酸亚铁，工艺流程如下：废铁屑→稀硫酸→过滤→浓缩→结晶→硫酸亚铁。请回答：(1)稀硫酸与废铁屑反应的化学方程式是什么？(2)过滤操作中需要用到哪些仪器？(3)浓缩结晶过程中需要注意哪些问题？参考答案：(1)Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑(2)烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(3)控制温度、防止结块、搅拌等8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，请回答：(1)混合后溶液呈什么性质？说明理由。(2)若混合后溶液体积为100mL，pH=7，求混合时盐酸和NaOH溶液体积比是多少？(3)若混合后溶液pH=9，求消耗的盐酸和NaOH溶液体积比是多少？参考答案：(1)碱性，盐酸和NaOH发生中和反应生成NaCl和H2O，溶液中剩余NaOH(2)1:9(3)1:11标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误。硫酸是化合物，在水溶液中能够电离出自由移动的离子，故B正确。干冰是固态二氧化碳，不是化合物，故C错误。碳酸钙是化合物，但在熔融状态下能够导电，故D错误。2.参考答案：C解析：标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故C正确。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na的化合价从0价升高到+1价，H的化合价从+1价降低到0价，故B正确。其他反应中，各元素化合价均未发生变化，故A、C、D错误。4.参考答案：B解析：聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，分子中不存在碳碳双键，故A错误。乙醇和二甲醚的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确。乙酸分子中含有羧基，故C正确。苯分子中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊化学键，故D错误。5.参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故B错误。氢元素位于元素周期表的第IA族，故C错误。氧元素和氟元素位于同一周期，但氧元素位于第VIA族，氟元素位于第VIIA族，故D错误。6.参考答案：A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中，造成液滴飞溅，故A正确。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故B错误。称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，并放在烧杯中称量，以防止腐蚀托盘，故C错误。蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D错误。7.参考答案：C解析：氯化钠中存在离子键，但水分子中也存在共价键，故A错误。水分子中只存在共价键，故B错误。氧气分子中存在非极性共价键，故C正确。碳酸钙中存在离子键，故D错误。8.参考答案：B解析：温度越高，化学反应速率越快，故A错误。浓度越大，化学反应速率越快，故B错误。增大反应物接触面积，化学反应速率越快，故C错误。使用催化剂，化学反应速率越快，故D错误。9.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止，故A错误。化学平衡是动态平衡，故B正确。化学平衡时，正逆反应速率相等，但各物质浓度不一定相等，故C错误。化学平衡时，各物质浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。10.参考答案：C解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误。蓄电池在充电时是电解池，放电时是原电池，故C正确。热力学上不可能发生的反应，可以通过改变条件设计成电解池，故D错误。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是沉淀反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠。根据离子反应方程式的书写规则，银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）结合生成氯化银（AgCl）沉淀，化学方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离；0.1mol/L的氨水是弱碱，部分电离。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，因此pH7。但题目要求混合后溶液的pH值，由于氨水是弱碱，其电离程度有限，混合后溶液的pH值会小于7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。根据阿伏伽德罗常数，1mol气体含有6.02×1023个分子。因此，22.4L的H2气体所含的分子数为6.02×1023。4.参考答案：解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，醋酸的电离程度会增加，但增加的幅度有限，因此溶液的pH值会升高，但仍然小于4。5.参考答案：乙醇解析：乙醇是有机化合物，在水溶液中不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能导电，属于电解质。6.参考答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol。7.参考答案：减小解析：根据勒夏特列原理，对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。因此，升高温度，平衡常数K减小。8.参考答案：C解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大。因此，碳（C）的电负性大于硅（Si）。9.参考答案：7解析：pH=2的盐酸中，氢离子浓度为0.01mol/L；pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成水，溶液呈中性，pH=7。10.参考答案：CH4和C2H6解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH4和C2H6的分子式不同，因此不属于同分异构体。三、判断题1.参考答案：√解析：氯化钠溶液电解时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。3.参考答案：√解析：热化学方程式中的化学计量数表示反应物和生成物的物质的量，不表示分子数，分子数需要根据化学式计算。4.参考答案：×解析：乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；聚乙烯是饱和高分子化合物，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。5.参考答案：√解析：硫酸是电解质，加入氢氧化铁胶体会破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉。6.参考答案：√解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。7.参考答案：√解析：在常温常压下，1摩尔的任何理想气体体积约为22.4升，这是理想气体状态方程的一个特例。8.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。9.参考答案：×解析：铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀过程，铁与空气中的氧气和水共同作用生成氧化铁，不是直接与氧气反应。10.参考答案：√解析：盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中完全电离，产生氢离子和相应的阴离子。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂或增大反应物接触面积，反应速率越快；光照能促进某些反应。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率和有效碰撞几率来影响反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。解析：NaOH溶液中的OH-与AlCl3溶液中的Al3+发生复分解反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。反应原理基于离子交换和沉淀生成的化学规律。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应（如卤代烃的亲核取代）、加成反应（如烯烃与H2的加成）和消去反应（如醇的消去生成烯烃）。这些是基本的有机反应类型，构成了有机化学的核心内容。4.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能提供新反应路径。解析：催化剂通过降低反应的活化能，增加单位时间内有效碰撞的次数，从而同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。5.参考答案：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，由正负极、电解质溶液和导线构成。解析：原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子通过外电路流动形成电流，电解质溶液提供离子定向移动形成闭合回路。6.参考答案：SO2（酸雨、呼吸系统损伤）、NO2（光化学烟雾、视力损害）。解析：SO2是工业排放的主要污染物，溶于水形成亚硫酸导致酸雨，刺激呼吸系统；NO2是汽车尾气排放物，参与光化学反应形成光化学烟雾，损害眼睛和呼吸系统。7.参考答案：平衡时正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、反应仍在进行但宏观性质不随时间变化。解析：化学平衡是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化，但微观上分子仍在不断反应。8.参考答案：电解质溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数、离子移动速率有关。解析：导电性取决于溶液中自由移动离子的多少，浓度越大、离子所带电荷越多、离子移动越快，导电性越强。强电解质比弱电解质导电性强，温度升高通常导电性增强。五、应用题1.参考答案：(1)5.3g(2)催化剂(3)是，反应后温度升高，图像显示反应后期速率加快解析：根据图像可知，2分钟时生成氧气质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，可知消耗KClO3质量为0.2mol×122.5g/mol=24.5g。二氧化锰在反应中作催化剂，加快反应速率但不参与反应。图像显示反应后期速率加快，说明反应放热，热量使反应速率加快。2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)5.4g(3)镁反应更剧烈，镁比铝活泼解析：镁和铝与稀盐酸反应方程式分别为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑。根据图像可知，产生0.3mol氢气时消耗镁质量为5.4g，消耗铝质量为9g，混合物中镁和铝质量比为1:2，设混合物总质量为x，则5.4g/x=1/3，x=16.2g。镁比铝活泼，与稀盐酸反应更剧烈。3.参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Al3+解析：溶液无色透明，说明不含有色离子Fe3+。加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4。加入NaOH溶液先产生白色沉