2026年高中化学元素周期表应用专项训练试卷

2026年高中化学元素周期表应用专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列各组元素中，按照第一电离能由小到大的顺序排列的是（）A.NaMgAlSiB.ClSPSiC.KCaGaInD.BrIAtCs2.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强C.最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构D.原子最外层电子数为1的元素一定是金属元素3.下列元素中，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.ClD.Ar4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO2B.H2OC.NaClD.CH45.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.金属晶体的熔点可能高于离子晶体的熔点，也可能低于离子晶体的熔点D.分子晶体的熔点可能与离子晶体的熔点相同6.下列元素中，最易形成氢键的是（）A.FB.OC.ND.Cl7.下列说法正确的是（）A.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小B.元素的电负性越大，其非金属性一定越强C.元素的最高正价一定等于其最外层电子数D.元素的最低负价一定等于其最外层电子数减去88.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且水溶液呈中性的是（）A.NaHCO3B.NH4HCO3C.Na2CO3D.(NH4)2CO39.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其单质的熔点逐渐升高B.同主族元素中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的熔点逐渐降低C.稀有气体元素最外层电子数为8，因此它们化学性质非常稳定D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有金属性和非金属性10.下列说法正确的是（）A.元素周期表中，第IA族元素都是金属元素B.元素周期表中，第VIA族元素都是非金属元素C.元素周期表中，第0族元素都是非金属元素D.元素周期表中，金属元素主要集中在周期表的左下方二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）11.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大B.同主族元素中，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小C.同周期主族元素中，第IA族元素的第一电离能最小D.同主族元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大12.下列说法正确的是（）A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.元素的金属性越强，其单质的熔点越高13.下列说法正确的是（）A.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.分子晶体的熔点可能与离子晶体的熔点相同D.金属晶体的熔点可能与离子晶体的熔点相同14.下列说法正确的是（）A.元素的原子最外层电子数为1的元素，其单质一定具有还原性B.元素的原子最外层电子数为7的元素，其单质一定具有氧化性C.元素的原子最外层电子数为8的元素，其单质一定不具有化学活性D.元素的原子最外层电子数为0的元素，其单质一定不具有化学活性15.下列说法正确的是（）A.元素周期表中，第IA族元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质的熔点逐渐降低B.元素周期表中，第VIIA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的熔点逐渐升高C.元素周期表中，第0族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其第一电离能逐渐减小D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质三、填空题（每空1分，共20分）16.某元素X的原子序数为35，位于元素周期表中的第__周期、第__族，其原子最外层电子排布式为__，位于金属元素和非金属元素的分界线附近，则元素X的单质通常以__形式存在，其氢化物的化学式为__，该氢化物中X元素的化合价为__。17.某元素Y的原子最外层电子数为4，其+3价离子的核外电子排布式为__，元素Y与元素Z形成的化合物Z2Y的化学式为__，该化合物属于__晶体。18.某元素M位于元素周期表中的第3周期第VIA族，则元素M的原子序数为__，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__，该水化物与盐酸反应的化学方程式为__。19.某元素R的单质是一种气体，其分子中含有极性共价键，则元素R位于元素周期表中的第__周期第__族，其气态氢化物的化学式为__，该氢化物中R元素的化合价为__。20.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其原因之一是__。卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其原因之一是__。四、简答题（每题5分，共10分）21.简述元素周期律的含义。22.简述原子结构与元素性质之间的关系。五、计算题（每题10分，共20分）23.某元素A的原子最外层电子数为3，其单质是一种金属，元素A与元素B形成的化合物B3A的摩尔质量为78g/mol，其中元素B的相对原子质量为16g/mol。请计算：(1)元素A的原子序数；(2)化合物B3A的化学式；(3)化合物B3A中A元素的化合价。24.某元素C位于元素周期表中的第2周期第VA族，其单质是一种气体，元素C与元素D形成的化合物DC2的分子结构为直线形。请回答：(1)元素C的原子最外层电子排布式；(2)化合物DC2的电子式；(3)化合物DC2中C元素的化合价；(4)化合物DC2与水反应的化学方程式。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.B解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第VA族元素P原子比第VIA族元素S原子多一个电子层，原子半径较大，核对外层电子的吸引力较弱，第一电离能较小。所以，按照第一电离能由小到大的顺序排列的是Cl<S<P<Si。2.B解析：同周期主族元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，故A错误。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B正确。最外层电子数为8的粒子不一定是稳定结构，例如Ne、Ar等是稳定结构，而Na+、Mg2+等也是稳定结构，故C错误。原子最外层电子数为1的元素不一定是金属元素，例如H元素是非金属元素，故D错误。3.A解析：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。4.C解析：NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的，属于离子化合物。CO2、H2O、CH4都是由分子构成的，分子之间通过分子间作用力结合而成，属于分子化合物。5.C解析：分子晶体的熔点一般低于离子晶体，但不是绝对的。例如，碳化硅(SiC)是原子晶体，其熔点很高，高于许多离子晶体的熔点。金属晶体的熔点差异较大，有的高于离子晶体，有的低于离子晶体。6.B解析：O原子电负性较大，且含有孤对电子，易形成氢键。F、N、Cl原子虽然也含有孤对电子，但电负性小于O原子，形成氢键的能力较弱。7.B解析：元素的原子半径越大，核对外层电子的吸引力越弱，其第一电离能越小，故A错误。元素的非金属性越强，其得电子能力越强，电负性越大，故B正确。主族元素的最高正价一般等于其最外层电子数，但O、F元素除外，故C错误。主族元素最低负价一般等于其最外层电子数减去8，但F元素除外，F没有负价，故D错误。8.A解析：NaHCO3是酸式盐，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；又能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气，反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。NaHCO3水溶液呈弱碱性，因为HCO3-既能水解又能电离，但水解程度大于电离程度。NH4HCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3水溶液均呈碱性。9.D解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，单质的熔点逐渐升高，故A错误。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，分子间作用力逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故B错误。稀有气体元素虽然最外层电子数为8（He为2），化学性质非常稳定，但并非不活泼，例如氙(Xe)可以形成化合物。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有金属性和非金属性，例如Si、Ge、As等。10.D解析：第IA族元素除H外都是金属元素。第VIA族元素除O、F外都是非金属元素。第0族元素是稀有气体元素，都是非金属元素。元素周期表中，金属元素主要集中在周期表的左下方。二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）11.ABC解析：同周期主族元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIA族元素、第VA族和第VIA族元素的第一电离能反常增大。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。同周期主族元素中，第IA族元素的最外层只有一个电子，易失去，第一电离能最小。同主族元素中，第VIIA族元素的最外层有7个电子，易得一个电子形成稳定结构，第一电离能最大。12.ABC解析：元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故A正确。元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其气态氢化物的稳定性越强，故B正确。元素的金属性越强，其失电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确。元素的金属性越强，其单质的熔点不一定越高，例如Na的金属性比Mg强，但Na的熔点低于Mg，故D错误。13.CD解析：分子晶体的熔点一般低于离子晶体，但不是绝对的。例如，碳化硅(SiC)是原子晶体，其熔点很高，高于许多离子晶体的熔点。金属晶体的熔点差异较大，有的高于离子晶体，有的低于离子晶体，例如Na的熔点低于NaCl。14.AB解析：元素的原子最外层电子数为1的元素，其单质通常易失去电子，具有还原性，例如Na、K等。元素的原子最外层电子数为7的元素，其单质通常易得电子，具有氧化性，例如F2、Cl2等。元素的原子最外层电子数为8的元素，其单质通常化学性质稳定，但并非不活泼，例如Ne、Ar等可以形成化合物。元素的原子最外层电子数为0的元素，其单质通常化学性质稳定，但并非不活泼，例如Ne、Ar等可以形成化合物。15.ACD解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，单质的熔点逐渐升高，故A正确。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，分子间作用力逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故B错误。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故C正确。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，例如Si、Ge等。16.四VIA3s²3p⁵分子HCl-1解析：元素X的原子序数为35，位于元素周期表中的第四周期第VIA族，其原子最外层电子排布式为3s²3p⁵。Cl元素位于金属元素和非金属元素的分界线附近，其单质通常以分子形式存在，其氢化物的化学式为HCl，该氢化物中Cl元素的化合价为-1。17.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶Al₂O₃离子解析：元素Y的原子最外层电子数为4，其+3价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。元素Y与元素Z形成的化合物Z₂Y的化学式为Al₂O₃，该化合物属于离子晶体。18.16H₂SO₄H₂SO₄+2HCl=2H₂O+SO₂↑+2NaCl解析：元素M位于元素周期表中的第三周期第VIA族，则元素M为S，其原子序数为16，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，该水化物与盐酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为H₂SO₄+2HCl=2H₂O+SO₂↑+2NaCl。19.二VIAH₂O-2解析：某元素R的单质是一种气体，其分子中含有极性共价键，则元素R为O或F。O元素位于元素周期表中的第二周期第VIA族，其气态氢化物的化学式为H₂O，该氢化物中O元素的化合价为-2。F元素位于元素周期表中的第二周期第VIIA族，其气态氢化物的化学式为HF，该氢化物中F元素的化合价为-1。根据题目信息，选择O元素。20.原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，分子间作用力逐渐减弱解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故金属性逐渐增强。卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，分子间作用力逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故非金属性逐渐减弱。四、简答题（每题5分，共10分）21.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。元素周期律是化学发展的重要基础，它揭示了元素性质变化的内在联系，为元素的预测、发现和研究提供了理论指导。22.原子结构决定元素