氧化还原反应 同步练习-2026-2027学年高一化学上册人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化

L2氧化还原反应同步练习

一、单选题

I.氧化还原反应的实质是

A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合

C.电子的转移D.氧原子的得失

2.实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是

A.SO2->CaSO3B.H20->02

C.MnO2MnCI2D.CO->CO2

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2H2O2^^2H2O+O21

岛温A

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2?

4.下列说法正确的是

A.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B.在氧化还原反应中，一种物质得到电子，一定有另外一种物质失去电子

C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D.COrN%的水溶液均能导电，所以C(%、NH3均是电解质

5.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是

失去4xe-

2e-

A.M11O2+4HCI(浓)2MnCU+2H20+Cl2TB.II

Fe+2FeCl3=3FeCl2

得到2e-

失2xe-

II失去6e・

C.Ck+2NaOH=NaCl+NaClO+HOD.

I12

KClO3+6HCl=3Cl2t+KCl+3H2O

得2xe-

6.下列说法正确的是

（

A.所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H+OH=H2O

+

B.H+OH=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3coOH+NaOH=CH3coONa+FhO

C.复分解反应一定不属于氧化还原反应

D.置换反应不一定属于氧化还原反应

7.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为

34

CIO-+Fe+0H-=FcO^+C1+1120（未配平）。关于该反应的卜列说法错误的是

A.氧化性：Fe3+>C10-

B.次氯酸钠在反应中被还原

C.ImolClO-反应时转移2moi电子

D.氧化剂与还原剂之比为3：2

8.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A.元素化合价升高的反应是还原反应B.有电子转移的反应就是氧化还原反应

C.物质在反应中失去电子，此物质是氧化剂D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

9.已知：①2Fe3++2I=2Fe2++l2；②2Fe2++Cb=2Fe3++2CK下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

3+3+

A.C12>Fe>I2B.I2>C12>Fe

C.Fe3*>Ch>l2D.Ch>l2>Fe3+

A

10.已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO,+3H20,

该反应中氧化剂和还原剂的质鼠比为

A.2：1B.1：2C.3：4D.4：3

H.下列反应，+O既不作氧化剂乂不作还原剂的是

电解小小小

A.2H2O=2H2T+O21B.2Na2O2+2H2O=4NaOII+O21

C.2F2+2H2O=4HF+O2TD.NaH+H2O=NaOH+H2?

12.制取漂白液时温度过高会发生副反应：3C12+6NaOH=5NaCl+NaCIO3+3H2。，该反应中氧化剂与还原剂的质

量之比为

A.1：|B.1：2C.|：5D.5:1

13.科学家将©24。6在NaCl作用下首次制得环形碳分子总反应为C2Q6X\8+6X。下列说法不正确的是

A.X为CO?B.孰8和C°互为同素异形体

C.熔融的NaCl具有导电能力D.该反应为氯化还原反应

试卷第2页，共4页

14.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-I价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:

NaII+ll20=Na0H+H2?o下列有关该反应的说法中正确的是

A.该反应属于复分解反应B.NaOH是氧化产物，比是还原产物

C.NaH是还原剂D.被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为2：1

二、填空题

15.在反应中：K2Cr2O7+14HCl（^）=2KCI+2CrCl3+3Cl?t+7II2O

（1）是氧化剂，是还原剂。

（2）是氧化产物，是还原产物。

⑶用单线桥法标明电子转移的方向和数目：。

（4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：。

16.盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a.酸性；b.氧化性；c.还原性：d.挥发性，请回答下列问题：

（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了（填字母）。

（2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了（填字母）。

⑶取一定量FC2。、粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCh溶液，盐酸表现了

___________（填字母）。

（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取3,反应的化学方程式为2KM11O4+I6HCI（浓）

=2KC1+2MnCl2+5C121+8H2O,请用双线桥法表示电子转移情况

_____________________________________________________,该反应中盐酸表现了（填字母），作

剂，KMnO4作剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为个。

17.请回答下列问题。

⑴反应Fe2（）3+2Al=A12O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们用利用该反应来焊接铁轨。在该反应中

（填元素符号）元素的化合价升高，被（填“氧化”或“还原”）。该反应中，

是氧化剂（填分子式，下同），是氧化产物，是还原剂，是还原产物。

（2）氧化还原中电子转移的表示方法应用o

①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按•定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3

点燃

+S+3C^K2S+N2t+3CO2t0用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

②用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。

3Cu+8HNC>3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

18.I.铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途.

（1）高铁酸钠（NazFeOj是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

①NazFeO,中铁元素的化合价：。根据高铁酸钠（NazFeOj中铁元素的化合价，推测其具有

______________（填“氧化性”或“还原性”）。

②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：

3NaC10+2FeCl.+1ONaOI\=2Na2FcO4+9NaCl+5H2Oo通过核反应说明：在碱性条件下，氧化性：C1O-

FcOf（填”或“v”）。

（2）绿矶（FeSOj-7比0）常用来处理工业废水中的重铝酸根离子（（:弓。；），反应的离子方程式为：

2++

Fe+Cr2O^+H->Fe"+C产+H20

①被氧化的微粒是。

②配平离子方程式：。

2+3+

一Fe+-5。；+—仁=—Fe+一C产+-H2O

II.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：

2NaIO,+5NaHSO,=3NaHSO4+2Na>SO4+L+H20

（3）反应中元素被氧化，（填化学式）是氧化剂。

（4）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目-

试卷第4页，共4页

《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化L2氧化还原反应同步练习6-1（含解

析）》参考答案

题号12345678910

答案CDCABCABAA

题号11121314

答案B1)AC

I.C

【详解】A.化合价的升降是氯化还原反应的外在特征，并非反应实质，A错误；

B.分子中各原子重新组合是所有化学反应的普遍特征，不是氧化还原反应的特有实质，B

错误；

C.氧化还原反应的实质是电子的转移（包含电子的得失或共用电子对的偏移），C正的；

D.氧原子的得失仅为部分氧化还原反应的表现形式，许多氧化还原反应（如与C1?化合

生成的反应）无氧参与，故其不是氧化还原反应的实质，D错误；

故答案选C。

2.D

【详解】A.SOzfCaSOs中S元素化合价均为+4,无化合价变化，属于非氧化还原反应，

无需加入氧化剂，A错误；

B.H20To2中O元素化合价从-2升高到0,需被氧化，但可通过电解水实现该转化，无

需额外加入氧化剂，B错吴；

C.MnO?'MnCl2中饱元素化合价从+4降低到+2,被还原，需要加入还原剂才能实现，

C错误；

D.COfCO2中C元素化合价从+2升高到+4,被氧化，无法通过自身分解反应实现，必须

加入氧化剂才能实现，D正确；

故选Do

3.C

【详解】A.CaO+H2（）=Ca（OH）2不属于氧化还原反应，属于化合反应，A项不符合题意；

MnO2

B.2H2O2-----=2山0+02个为分解反应，B项不符合题意；

答案第1页，共9页

高温

C.Fe2O3+3CO----2Fe+3CO2,铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，

属于区域3,C项符合题意；

D.2Na+2H2（）=2NaOH+H2T属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生

变化，故属于区域4,D项不符合题意；

故选C。

4.A

【详解】A.氧化还原反应的本质是电子转移，可根据反应中是否存在电子转移将化学反应

分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A正确；

B.氧化还原反应中，电了•得失可发生在同一物质内，例如歧化反应CI2+H2OHCI+HCIO中，

C）既得电子又失电子，并非一定有其他物质失电子，B错误；

C.电解质和非电解质的分类对象是化合物，分类依据为在水溶液中或熔融状态下能否自身

电离出自由移动的离子导电，不能仅根据水溶液是否导电对所有物质分类，单质既不属于电

解质也不属于非电解质，c错误；

D.C02,NH3的水溶液导电是因为二者与水反应生成的H2cO3、NH/LO发生电离，CO2、

N%自身不能电离，属于非电解质，D错误；

故选A。

5.B

【详解】

A.反应中4moiHQ参与反应，仅2moiHC1中的C1被氧化为CL,应失去2x"，选项标

注失去4xe\得失电子不守恒，正确的电子转移的方向和数目为：

失去2xe-

MnC>2+4HCl（浓）2MnC12+ChT+2H2O,A错误：

得到lx2e一

B.Fe为还原剂失去2e'反C'%中「廿+为氧化剂得到2e、单线桥从失电子的Fe指向得电

子的R?3+,转移电子数2片，B正确；

C.该反应为C72的歧化反应，1molC4参与反应时，1molCI被氧化生成M/C70,失去1xe「，

答案第2页，共9页

1molCl被还原生成MC/，得到IxeJ正确的电子转移的方向和数目为:

失去”e-

C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。选项电子数目错误，C错误;

得到Ixe-

D.该反应为归中反应，KC/O3中+5价C1得5e一被还原，生成。2,5molHC1中-1价C1失5b

被氧化，生成CL；共转移5e1正确的电子转移的方向和数目为:

5e-

II，D错误;

KC1O3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O

故选B。

6.C

【详解】A.并非所有强酸强碱反应的离子方程式都为H++O〃-=H2。，例如稀硫酸和氢氧

化钏的反应，除生成水外还有硫酸钏沉淀，离子方程式为

2ir+SO；+诙2++2Oir=BaSO,J+2(0，A错误;

B.CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为H。该反应的离子方程式为

CH3COOH+0T=CH3c0。+〃2。，不能用〃♦=〃2。表示，B错误；

C.复分解反应的本质是溶液中离子交换成分，反应前后所有元素的化合价都不发生变化,

因此一定不属于氧化还原反应，c正确；

D.置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中•定有元素从游离

态变为化合态、化合价发生改变，因此置换反应一定属于氧化还原反应，D错误：

故选C。

7.A

【详解】A.该反应中a。-是氧化剂，+是还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，故氧

化性ClCT>Fe3+，A错误；

B.a。-中c?元素化合价从+i价降低为er中的-I价，得电子被还原，因此次氯酸钠在反

应中被还原，B正确：

C.每个C/。-反应时C'/元素得2个电子，因此ImolCKT反应时转移2勿。/电子，C正确：

D.配平反应时，每个R?失3个电子，每个C/。-得2个电子，根据电子守恒，氧化剂

与还原剂+的物质的量之比为3：2,D正确；

答案第3页，共9页

故选Ao

8.B

【详解】A.元素化合价升高的反应是氧化反应，还原反应对应元素化合价降低，A错误；

B.氧化还原反应的本质是存在电子转移(包括电子得失或共用电子对偏移)，因此有电子

转移的反应就是氧化还原反应，B正确；

C.物质在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，该物质为还原剂，氧化

剂是反应中得电子的物质，c错误；

一定条件

D.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化反应302^^=203,

反应前后元素化合价均为。价，无化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误；

故选B。

9.A

【详解】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于•氧化产物的氧化性。由反应①得氧化

性电3+>/2,反应②得氧化性C12>FC",综上氧化性顺序为C12>Fe3'答案选A。

10.A

【详解】该反应为硫的歧化反应，3molS参与反应时，2molS化合价降低作氧化剂，Imol

S化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2：1,故选A。

11.B

【详解】A.该反应中H20中H元素化合价从+1降低为0,O元素化合价从-2升高为0,

比0既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意；

B.该反应为Na2O2的歧化反应，Na2O2中-1价的O部分升价、部分降价，比0中H、0元

素化合价均无变化，HzO既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；

C.该反应中HzO中0元素化合价从-2升高为0,比0作还原剂，C不符合题意；

D.该反应中HzO中H元素化合价从+1降低为()，FhO作氧化剂，D不符合题意；

故答案为B。

12.D

【详解】反应中C4中的氯元素部分化合价从0价降低为中的-1价，作氧化剂，部分

化合价从0价升高为NaCK)3中的+5价，作还原剂；根据得失电子守恒，得电子的氯原子与

失电子的氯原子物质的量之比为5:1，由于二者均为氯原子，摩尔质量相同，质量之比等于

答案第4页，共9页

物质的量之比，即5:1,故选D。

13.A

【详解】A.根据原子守恒，反应C2Q6=C18+6X中，反应物含24个c、6个O,产物

含18个C，故6X含6个C、6个O,X为CO,不是CO?,A错误；

B.Gg和Cg都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C.熔融的M/C?能电离出自由移动的和CT，具有导电能力，C正确；

D.该反应中C元素化合价发生变化，存在电子转移，居于氧化还原反应，D正确；

故选Ao

14.C

【详解】A.复分解反应中无元素化合价变化，该反应有H元素化合价升降且有单质生成,

不属于密分解反应，A错误：

B.该反应中中-1价H和H?O中+1价H均转化为中的。价H,H2既是氧化产物也

是还原产物，NQ。“中H元素化合价仍为+1,既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；

C.中H元素化合价由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，作还原剂，C正询：

D.由化合价变化可知，被还原的H原子(来自H?。，化合价降低)为1个，被氧化的H原

子(来自NaH，化合价升高)为1个，个数比为1：1，D错误；

故选C。

15.(I)K2Cr2O7HCI

(2)Cl2CrCl,

6e-

(3)~I“

K2Cr2O7+14HCK*)=2KCl+2CrCl3+3Cl2]+7H2O

得2x3e-

II

(4)K2Cr2O7+14HCI(^)=2KCH-2CrCl3+3Cl2f+7H2O

失6x-

【详解】(1)氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升

高的反应物为还原剂。该反应KzCqO,中Cr元素从+6价降低到+3价，发生还原反应，作氧

化剂；HCI中部分C1元素从“价升高到。价，发生氧化反应，作还原剂。

答案第5页，共9页

（2）还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。HC1被

氧化生成C1?，故C12是氧化产物；K2a被还原生成CrCh，故CrCh是还原产物。

（3）单线桥法仅在反应物一侧表示电子转移，箭头方向为失电子元素指向得电子元素，桥

上仅标注转移电子总数。该反应总转移电子数为6e，

6e-

।/o

K2Cr2C>7+14HClG农）一2KCl+2CrCb+3Cl2T+7H2O

（4）双线桥法需分别标注氧化剂得电子、还原剂失电子的两个独立过程，箭头由反应物中

变价元素指向生成物中对应的同种变价元素，桥上需注明电子得失数目、化合价变化、反应

类型。该反应中2个Cr共得6个电子、6个CI共失6个电子，得失电子守恒，

得2x3e-

II

1^0207+1414€：1（浓）=21<£：1+2（31<：13+3€：121+7?!20。

IA

失6xe—

16.（I）d

⑵ab

（3）a

（4）

失去lOXe

I1

2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12t+8H2Oac

II

得到2X5e

还原

氧化

10

【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，露置在空气中时溶质”口挥发逸出，导致溶液总质量减

小，因此表现挥发性，选4;

（2）稀盐酸和锌的反应方程式为Z〃+2〃C7=Z〃a2+〃J：HC/电离出的H+得电子被还原

为H2,体现氧化性；反应生成盐ZnCb体现酸性，因此选

（3）Fc2（）3和盐酸反应的方程式为卜103+611。=2尸93+3%0,该反应为复分解反应，无元

答案第6页，共9页

素化合价变化，盐酸和碱性氧化物Fez。?反应生成盐FeCl3和水，仅体现酸性，选。：

(4)该反应中16个中10个，。中的氯元素从-1价升高到C12中的0价，失去10个电

子，2个KMnO.中的镒元素从+7价降低到MnQ2中的+2价，得到10个电子，利用双线桥

失去10Xe

法进行标注为2KMnO,I16HC1(浓)=2KC1I2MnCl2I5cM18H2。：部分被氧化为Cl2体

I______|

得到2X5e，

现还原性，部分转化为KC7、MnCl2成盐体现酸性，故选QQKMnO.中历〃化合价降低得

电子，作氧化剂；氧化产物为C12，每生成I个C12转移2个电子，生成5个C12时转移电子

数为10o

17.(I)Al氧化FC203A12O3AlFe

得到”5/

得到l，2e.

(2)II▼

弁

2KNO3+S+3CK2S+N2T+3co

失去3x4e.

6e

II-

3Cu+8HNC)3(稀)3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2O

【详解】(1)氧化还原反应基本规律：化合价升高的元素失电子被氧化，对应反应物为还原

剂，对应产物为氧化产物；化合价降低的元素得电子被还原，对应反应物为氧化剂，对应产

物为还原产物。该反应中A1元素化合价从。价升高到+3价，被氧化，A1作还原剂，Al2(\

为氧化产物；Fe元素化合价从+3价降低到。价，FC2O3作氧化剂，Fe为还原产物。

(2)

①双线桥法标注规则：箭头由反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的同种元素，桥

上标注电子得失数目、化合价升降、被氧化/被还原情况。本反应中N元素从+5价降为0价，

2个N共得到108；S元素从0价降为-2价，得到2d：C元素从0价升为+4价，3个C共

失去120,得失电子守恒，双线桥表示为：

答案第7页，共9页

得到2/

得到”2/

I▼;

2KNO3+S+3CK2S+N2T+3co2T